Урок №21. Задание №34 на расчёт массы конечного раствора

Ну что, всем привет!

Хайзенберг на месте.

А вы на месте?

Чё так мало народу?

С помощью прошлого занятия я отбил у вас всяческое желание заниматься задачами.

У нас осталась ровно половина от присутствующих в прошлый раз.

Всем привет!

Ну что, видно, слышно?

Появилась я?

Хай-хай с вами, Катя Строганова, да.

Слышно, видно, супер, отлично, салам.

Так, где народ?

Почему у вас нет?

Я сейчас пойду во все места жаловаться, во все инстанции.

Почему нет народа на воскресном занятии, на расчетных задачках?

Как так получилось, а?

Что, вы испугались, что ли?

Делитесь своими впечатлениями по поводу домашки, по поводу прошлого урока.

Стались избранные.

Ну, надеюсь, что ещё народ потянется, потому что вы у меня все избранные, все самые замечательные.

Неважно, понравились вам задачи или нет, я вас всё равно буду любить.

Но, конечно, если вы будете решать задачи, не буду говорить, что я буду любить вас чуточку побольше, но как бы, ребят, всё-таки давайте порешаем, а то не зря же мы тут всё это делаем, всем этим занимаемся, страдаем, так сказать, каждое воскресенье.

Но не переживайте, мы страдать...

На самом деле страдать мы будем не очень долго, потому что потом у нас в конце декабря начинается органика, и мы перейдем к 33-32 заданию, и органику решают 100% все.

Сейчас сидит, ну, примерно 500 человек.

Ого!

Кто-то смотрит веб с Египта.

А можно завидовать, пожалуйста?

Перед экзаменом будут шпоры.

Умник, давайте мы, пожалуйста, сейчас не будем спрашивать у меня про шпоры.

Для меня это вообще жёсткий триггер.

Сегодня всего 5 задач.

Да, потому что они более сложные.

Вот.

Позавидуем капкейкинсу.

Вот.

Если я ещё VR не посмотрела, не успела, могу этот веб посмотреть.

Этот, конечно, да, это сегодня задачки.

Сложненькая.

Кто-то мёртв, кто-то жив.

Кому-то хорошо, у кого-то завтра ДРЭ.

Поздравляем, у нас это.

Такая небольшая минутка объявлений из нашего чатика.

Есть ошибки глупые, но это не страшно.

Кстати, не забывайте, что вообще-то шпор-то есть у нас в конце каждого блока.

Помните, как в прошлом блоке было, так и в этом блоке тоже будет.

Поэтому я думаю, что в конце учебного года шпоры тоже будут.

Но это будет как бы совокупность всех остальных шпор.

И шпоры появляются на первой неделе следующего блока.

Ну что, тогда...

Давайте начинать потихоньку, помаленьку, потому что программа у нас также всё-таки насыщенная, хоть и пять задач, и потом, конечно, задач будет поменьше, не переживайте.

Потому что, опять же, задачки становятся сложнее, нам там нужно будет больше всего обсуждать, решать.

Вот это всё.

Поэтому не то, что я вас буду там гнать очень быстро, давайте решать, решать, решать.

Нет, мы лучше будем чуть помедленнее решать, но всё-таки будем максимально вникать в происходящее.

Каникулы.

Поздравляю.

Я знаю, что у вас каникулы.

Давайте я вам сразу расскажу, что...

На следующей неделе у нас будет много всего, но конкретно что касается вас.

Вас касается вебинар с очень страшными задачами, как раз какие-то 34 задачи из ЕГЭ 2024 года, и этот веб будет в среду в 18.00.

Это первое.

Второе, то, что через неделю, в воскресенье, в 14.00, будет мегаповторение общей химии.

Поэтому, если вдруг вы поняли, что что-то подзабыли, что-то хотите еще раз послушать, но имейте в виду, что я там не буду теорию рассказывать просто с абсолютнейшего нуля, то есть там все-таки теория будет побыстрее и пободрее, и в кратком формате.

Ну, если захотите, приходите.

В среду, Марк, ну, тут нужно выбрать, кого вы хотите больше послушать, маму или папу.

Вот, а у меня просто других дней тоже нет.

У меня свободные дни, когда у биологов уроки, поэтому, ребят, вам нужно выбрать.

Ну все, тогда давайте начинать, у вас яростный плюсик.

34-я задача Стадградина, вывод формулы может быть такой на ЕГЭ, тачно вряд ли, потому что здесь у нас только расчеты, вывод формулы в 33-й задачке.

Ну и Статград — это вообще не показатель, ничегошечки.

И в последнее время, честно, я даже его не решаю, потому что даже с точки зрения заданий на подумать, есть более приятные задания на подумать, чем Статград.

Поэтому я уже забила, потеряла всякую надежду, что они будут вставлять туда нормальные задания.

Поэтому на Статград вы можете вообще не обращать внимания.

Ну, давайте тогда решать первую задачку.

Первая задачка у нас что-то типа повторения с прошлого урока.

Соответственно, как мы работаем?

Во-первых, тишина в чате.

Без флуда мы внимательно слушаем, потому что, когда вы меня переспрашиваете одно и то же, я не буду повторять.

Вы будете пересматривать просто урок.

Поэтому, чтобы с первого раза понять, пожалуйста, слушайте сразу.

И если вдруг вы чувствуете в себе уверенность, идите решать задачки быстрее меня.

Вот, соответственно, у вас есть полтора-два часа урока, и вот прям решаете самостоятельно, параллельно слушаете, проверяете свои рассуждения, проверяете свои расчёты.

Но если вдруг вы не можете, вы со мной, хорошо?

И мы вместе с вами решаем.

Ну, давайте смотреть.

Итак, карбонат бария массой такой-то растворили...

В бромводородной кислоте.

Масса карбоната бария.

Барий СО3.

1,97 грамма.

Растворили в бромводородной кислоте.

Масса раствора H-бром.

Прошу прощения.

А что нам дали?

Миллилитры.

Что это такое?

Это не масса раствора.

Это объем раствора.

Объем раствора H-бром 150 мл.

Массовая доля H-бром 20%.

Плотность чего?

Как вы думаете, что я в скобочках сейчас запишу?

Я напишу, например, плотность ажбром газообразного, или все-таки чего-то другого.

А тут нужно посмотреть внимательно, что вам дали.

Вам дали 20% раствор бромоводородной кислоты.

По умолчанию, бромоводородная кислота – это раствор ажбром.

Значит, мы в скобочках для плотности, как и для объема, писали «раствора ажбром».

Точно.

Получается 1,12 грамм на миллилитр при нагревании.

Какова массовая доля бромиды бария в образовавшемся растворе?

Массовая доля барий бром-2.

Вопрос.

Давайте напишем реакцию.

Может быть, кто-то из вас уже умеет такие реакции писать, потому что, в принципе, знаете, на разных уроках даже по общей химии мы конкретно принципы написания этой реакции уже обговаривали.

Во-первых, давайте я себя сделаю сразу автоматически поменьше, потому что, знаете, мы тут серьезные люди, а нам нужно много места для написания реакции, поэтому время уменьшаться, чтобы все у нас точно влезалось.

Итак, «бариться у три».

Реагирует Саш Бром.

Сейчас мы и картиночку нарисуем быстренько, потому что картинка нам нужна.

Как там 26 задачки мы учились с вами рисовать, так и здесь тоже учимся рисовать, потому что дальше картинки будут только сложнее.

Итак, и что у нас?

Был твердый барий СО3.

Его поместили в раствор H-бром.

Конечно, протекает.

Какая реакция?

Какого типа?

Это реакционного обмена, потому что реакция между электролитами.

Вот представьте, у вас катионы меняются местами.

Что в результате будет получаться?

Новая соль.

барий, бром-2 и новая кислота, H2CO3, но она неустойчивая, поэтому разлагается на СО2 и воду.

И в результате этой реакции у нас выделяется газ.

Как вы думаете, а какой тепловой эффект у данной реакции?

А я пока нарисую на картинке, что вот у нас выделяется газ.

Мы это обязательно отображаем на картинке, потому что у нас газообразные вещества, нерастворимые в воде вещества, они не входят в состав раствора.

Это экзотермические реакции, потому что у нас реакции обмена, реакции соединения, замещения.

Это экзотермические.

Эндотермические разложения и некоторые исключения по типу взаимодействия азота с кислородом и по типу взаимодействия йода с водородом.

Давайте поставим обязательно коэффициенты.

Здесь это ставится подбором.

Двойку поставим перед ажбром, чтобы уравнять бром и водород.

Все, больше никакие коэффициенты не нужны.

Вот вы смотрите на дано и думаете, что же мне делать?

Плакать?

Нет, ребят.

Самое главное, что вы должны понять, что все то, что есть в дано, это каким-то образом нужно использовать.

Если вы видите массы веществ, чистых веществ, индивидуальных веществ, конечно же, первым делом вы будете считать количество вещества.

Ну, давайте посчитаем количество вещества.

Это будет, получается, масса на малярную массу 1,97 деленная на 22... Что?

Что я... Я уже на автомате говорю.

На малярную массу.

Вот, ага.

Малярная масса у нас у... Получается, карбоната бария как раз 197.

Ну, я это на калькуляторе тоже проверю.

А то, знаете ли, в воскресенье утро

Не все проснулись.

001 моль.

Что дальше я вижу?

А я дальше вижу какую-то информацию про Ашбром.

Добрый день.

Вы что, молодость решили вспомнить?

Поиграть тут?

Идите.

Вы мешаете нам.

Что это нам все дает?

Во-первых, мы помним, что объем и плотность – это путь к массе раствора.

А во-вторых, у нас есть массовая доля H-бром.

Это путь к массе H-бром.

Помните, как плотность выражается?

Чтобы не забыть, смотрите на размерность.

Граммы на миллилитр.

То есть это получается масса раствора на объем раствора.

И зная плотность и объем, вы всегда можете найти массу раствора.

Давайте искать массу раствора H-бром.

Я кратко запишу формулу, что это плотность на объем.

Но вы понимаете, что плотность раствора, объем тоже раствор.

И подставляем.

Но перед тем, как вы будете подставлять, пожалуйста, проверяйте размерности, чтобы они совпадали.

Здесь миллилитры, здесь миллилитры.

Значит, все хорошо, можно подставлять.

Получается 1,12 мы умножаем на 150 мл.

У меня получилось 168 грамм.

168 грамм.

Что дальше?

Вы знаете массу раствора и массовую долю.

Сколько задач 26-х вы решили?

100-500.

Поэтому, пожалуйста, помните, что вот это произведение вам всегда дает массу чистого вещества, растворенного вещества.

Получается, что масса H-бром – это массовая доля умножить как раз на массу раствора.

H-бром, конечно же, но я просто, чтобы покороче, не буду прописывать дополнительно.

Массовую долю мы с вами возьмем в долях, то есть 20% разделим на 100.

Получается, что мы 0,2 умножаем на 168.

Умножаем.

У меня получилось 33,6.

Что дальше?

Мы можем посчитать, зная массу вещества.

Но обычно мы считаем количество вещества.

Ну, давайте смотреть.

Итак, νH бром.

Это масса H бром, деленная на малярную массу.

Получается 33,6 на 81.

Ну и получилось что-то там 0,4, что-то там, что-то там.

0,4, 1,8, ну пусть будет 0,42 моль.

Дальше вы замечаете, что у вас была информация про два исходных вещества.

И вы сейчас нашли количество вещества для двух исходных веществ.

Что мы будем проверять?

Хором напишите в чат.

Одно и то же.

И, конечно же, мы проверяем в этом случае избыток и недостаток.

Но, ребят, давайте мы не будем делить количество вещества H-бром на его коэффициент.

Давайте мысленно прикинем, что вот представьте, у вас барец О3 было 0,01.

Значит, по уравнению реакции H-бром 3 будет в 2 раза больше.

То есть 0,02.

А у вас было 0,42 в растворе.

Ну, конечно же, ажбром в большом избытке, а барий СО3 в недостатке.

Ну и получается, что какие-то дальнейшие расчеты мы, конечно же, будем делать по недостатку, будем делать по карбонату.

Логично?

Логично.

Что нам нужно найти в итоге по карбонату?

Ну, барий бром-2, потому что его массовую долю мы хотим найти, а массовая доля – это масса вещества, деленная на массу раствора.

Поэтому сейчас мы займемся нахождением массы барий бром-2.

Получается, по уравнению реакции у нас коэффициенты 1,1, значит, количество вещества барий бром-2 тоже будет 0,1 моль.

Смотрите, здесь вы как бы…

По желанию.

Хотите, можете прописать расчет по уравнению реакции, что количество вещества барибром-2 равно количеству вещества барий-СО3, и получается 0,01 моль.

Давайте я здесь я сотру вот это прореагирующее, потому что оно, в принципе, нам не потребуется.

Ну и всё.

И теперь нам нужно найти массу барий-бром-2.

Это количество вещества на малярную массу.

Получается 0,01 на малярную массу барий-бром-2.

Это 297.

У меня получилось 2,97 грамма.

А теперь самое классное и веселое.

Это нахождение массы конечного раствора.

Для этого нам пригодится с вами картинка.

И вы смотрите, что такое масса конечного раствора.

Это все то, что добавили, но минус то, что удаляется из раствора.

Пишем.

Получается, что масса конечного раствора...

Это масса баррит СО3, и баррит СО3 у нас полностью растворяется, поскольку у нас кислоты был избыток.

Плюс масса раствора H-бром, который вы искали через плотность и объем, но минус масса СО2.

Вы не знаете массу СО2, но как вы ее можете найти?

Не забывайте, что если вы что-то знаете одно по уравнению реакции, то вы всегда можете найти другое.

Ну и получается, что СО2 мы находим по баре СО3, у нас количество вещества 1,1, то есть они одинаковые, они равны, и значит СО2 тоже будет 0,0,1.

Согласны?

Давайте можем прописать строчку, что вот опять же расчет по уравнению реакции.

Вот мы хотели найти СО2 и ищем по уравнению реакции.

Количество вещества у нас одинаковое и получается, что равно 0,01 моль.

И надо найти массу СО2.

Это количество вещества на малярную массу.

Количество вещества 0,01.

Малярная масса 44.

0,44 грамма.

Ну и все подставляем в массу конечного раствора.

Все значения.

И вот когда вы задаетесь, а какую цифру Катя подставила в задачке?

Я прям последовательно специально подставляю, чтобы у вас таких вопросов не возникало.

То есть первая баррица у 3.

У нас был известен по условию задания.

Это 1,97%.

Затем массу раствора мы с вами считали, и это было 168 грамм.

И минус углекислый газ, который мы только что с вами рассчитали.

Ну, давайте.

1,97 плюс 168 минус 0,44 у меня получилось 169,53 грамма.

И массовая доля барий-бром-2, который у нас образовался в растворе, это масса барий-бром-2, деленная на массу конечного раствора.

И барий-бром-2 мы с вами считали, это 2,97 подставляем.

То, что шевелится компьютер, это код залез под поставку под компьютером и сейчас там, видно, собирается спать.

Ну, он себе может позволить, в отличие от нас.

У меня получилось вот столько.

00175.

Я видела, что у вас в точности такие же правильные ответы.

1,75.

Офигеть, я сама правильно решила эту задачу.

Вот видите, какие вы молодцы.

Но вопросов, я думаю, что здесь нет.

Итак, вам просто, ребят, что нужно?

Алгоритм.

Правильно записать дано.

Написать реакцию.

Но пока, опять же, вы условно реакции.

Кто-то знает, кто-то не знает.

Но мы здесь механику пока отрабатываем.

Нам именно к алгоритмам нужно привыкнуть.

Реакции, конечно, это тоже очень важная часть решения задач, но мы как бы до них дойдем.

Реакцию написали, картинку быстренько изобразили, использовали все то, что было вдано, посчитали все количество вещества, заметили, что у нас было количество вещества для двух исходных веществ, проверили избыток и недостаток.

По недостатку считаем то, что нужно было, а нам нужен был барибром-2, нашли его массу, занялись массой конечного раствора, поняли, что нет СО2, нашли СО2, посчитали финальный ответ.

И на самом деле это очень важное действие даже в больших настоящих 34-х задачках, потому что это уже не супермаленькое действие.

Это такое, знаете, среднее действие, которое вам будет давать конечный ответ.

Но просто в каких-то более сложных 34-х задачах там еще будут какие-то надстройки, но это действие тоже будет присутствовать.

Ну все, круто.

Почему мы не учитывали воду?

А зачем нам её учитывать, если мы учитываем в расчёте массы конечного раствора только то, что мы с вами закладываем?

Соответственно, заложили карбонат, заложили раствор ажбром, действует закон сохранения массы, поэтому всё то, что там образуется растворимое...

Нас для массы конечного раствора не интересует, потому что это неудобно высчитывать.

Нас интересует только, если что-то выделяется в виде газа, в виде осадка, потому что оно не входит в состав раствора, и это нужно вычитать.

Поэтому не забывайте, что масса конечного раствора складывается из того, что закладывалось, и минус то, что удаляется, если оно удаляется по реакции.

Ну, супер!

Идем к следующей задачке.

Вторую решаем.

Смешали ортофосфат натрия с хлоридом бария.

Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.

Вот смотрите, мы первично прочитали условия задания.

Вы что-то тут заметили интересное по условию задания?

Пока я буду писать дано, вы пишите в чате, есть ли тут какие-то интересности сразу.

Во-первых, нам дали объемы.

Получается, что у нас есть объем раствора...

Ортофосфата натрия, натрий-3-ПО4, это 134 мл.

Массовая доля натрий-3-ПО4, это получается 6%.

Плотность раствора натрий-3-ПО4, это 1,02 г на мл.

Что еще нам дали?

Хлорид бария, то же самое, да, объем раствора барии хлор-2, тут не поскупились на объем, 76 мл, массовая доля растворенного вещества барии хлор-2 это 8%, и плотность раствора барии хлор-2,

Это 1,03 грамм на миллилитр.

Определите массовую долю ортофосфата натрия.

И вы такие записали данное, и видите, а у меня был натрий-3, ПУ-4, и спрашивают натрий-3, ПУ-4 в оставшемся растворе.

Конечно же, ортофосфат

В избытке вы так и написали в чате.

Большие молодцы.

Но чтобы отличать его от начального ортофосфата, давайте сразу штрих поставим, что это какая-то новая массовая доля в конечном растворе.

Ну и в принципе в таких задачах, когда вам черно по белому прописывают, проверять избыток и недостаток не обязательно.

То есть вы можете этого не делать, потому что это и так ясно.

Вам сразу сказали, что он в избытке.

Давайте напишем реакцию.

Это тоже будет реакция ионного обмена.

2 растворимые соли.

вступает в обмен, если у нас выделяется осадок.

А здесь он выделяется какой?

Опять же, представьте, у вас катионы металлов меняются местами.

Получается две новые соли на трихлор, поваренная соль.

Мы все знаем, что, конечно же, она растворимая.

Субсолим, субсоленый.

А вот фосфат бария, смотрите в таблице растворимости, барий-3, ПО-4 дважды, это осадок.

И он будет выделяться в виде осадка.

Давайте поставим коэффициенты, чтобы фосфат уравнять, сюда нужно двойку поставить, чтобы барий уравнять, сюда тройку, а чтобы натрий и хлор, сюда шестерку.

Давайте посмотрю, видно за мной что-то или нет.

Да, все за мной видно прекрасно.

Реакцию написали, картинку быстренько нарисуем, она несложная.

То есть у нас было два раствора, обратите внимание.

Вот раз раствор, два раствора.

Их смешали, и в результате получается третий раствор.

Но просто когда вы решали 26 задачки, там не было реакции, вы просто смешивали раствор одного и того же вещества, а в данном случае у вас идет реакция.

И в конечном счете выпадает осадок барий-3, ПО-4 дважды.

Ну вот у нас, например, раствор...

Натрий-3-ПО-4.

И здесь раствор барий-хлор-2.

Ну, давайте, диктуйте мне, что я должна сделать, помимо того, что написать дано, написать реакцию, нарисовать картинку.

У меня вот куча вот этих вот каких-то чисел.

Что из этого всего я могу посчитать?

Ну, получается, вот для этого, да, вот для этого что-то могу посчитать.

Ну, ребят, если вы видите плотность и объем 100%,

Первым делом вы считаете массу раствора.

Молодцы.

Давайте считать массу раствора на 3ПО4.

Это получается плотность на 3ПО4, раствор на 3ПО4, на объем.

Получается плотность у нас 1,02 на 134 мм.

102 умножить на 134.

Это у меня получилось 136,68 мл.

Готово.

Что дальше?

100% нам нужно найти массу фосфата, который был изначально.

Натрий-3ПО4.

Это массовая доля умножить на массу раствора, которую мы посчитали.

Массовую долю возьму в долях, чтобы не таскать проценты 0,06.

Почему не грамм?

Ну, потому что я задумалась.

Конечно же, грамма.

Спасибо.

0,06 умножить на массу раствора.

136,68.

0,06.

У меня 8,2 получилось.

8,2 также грамма.

Надеюсь, что из-за меня опять все видно.

Видно?

Ну да.

Давайте еще чуть-чуть.

Скоро я совсем исчезну.

Останутся только 34 задачи.

Зачем вам препод?

Препод незачем.

Самое главное, чтобы задача была видна.

Итак, вот столько получилось.

Но, ребят, честно, я бы количество вещества не считала.

Знаете почему?

Мы это обсуждали с вами на прошлом уроке.

Потому что, представьте, вам нужно будет искать массовую долю на 3,3 по 4 в оставшемся растворе.

А помните, как оставшиеся считают?

Помните лайфхак?

Что вот то, что у вас было в избытке, вы его можете расписать «было равно то, что прореагировало плюс то, что осталось».

И вам как раз-таки нужно найти то, что осталось, и вы можете сразу найти массу оставшуюся.

Это будет «то, что было минус то, что прореагировало».

И поскольку вам нужно начальную массу, то, что было, это условная запись, но она помогает решать.

А мы можем сразу оставить массу и не считать количество вещества, потому что мы понимаем, что на 3,3 по 4 в избытке.

С этим всем понятно, почему мы не посчитали.

А незачем, это лишние действия.

Поэтому давайте так и оставим массу.

Но для барихлор-2 мы посчитаем все.

Потому что барихлор-2 у нас был в недостатке по условию задания.

И нам нужно его количество вещества, чтобы делать какие-то дальнейшие расчеты.

Согласны?

Ну, давайте теперь все остальное считать для барихлор-2.

Итак, масса раствора барихлор-2.

Это плотность на объем.

Это получается 1,03.

На 76.

78,28 грамма.

Масса барий хлор-2.

Это массовая доля на массу раствора, которую мы только что посчитали.

Массовую долю возьму, как всегда, в долях.

008.

Подставляю.

008 умножить на 78,28.

Умножаю.

Получается 6,26.

Там 4 знака после запятой.

В принципе, мы можем все использовать для расчета, по крайней мере, количества вещества.

Но все-таки в ответы я бы записывала хотя бы до сотой.

Зачем эти 4 знака?

На калькуляторе оставьте, хорошо?

Давайте считать тогда количество вещества барий хлор-2.

Он опять же в недостатке.

Мы по нему будем делать расчеты по уравнению реакции.

Масса, деленная на малярную массу, получается 6,26, деленная на барий хлор-2, это у нас 208.

208.

Итак, делим на 208.

У меня получилось 003.

Ну, там есть еще какие-то знаки после запятой, но, в принципе, хорошо округляется до 003.

Ну, а теперь давайте думать.

Итак, опять же, барий хлор-2 в недостатке по условию задания, и мы это не будем проверять.

Ну и смотрим, если у нас барихлор-2 было 0,03, что мы можем посчитать?

Во-первых, мы можем посчитать, сколько у нас прореагировало фосфата, потому что, чтобы найти оставшееся, нам нужно знать, сколько прореагировало.

Все с этим согласны?

Ну, считаем, сколько прореагировало в 2 трети раза больше.

Мы раскрываем пропорцию, крест-накрест в данном случае получается.

И нам нужно 0,03 умножить на 2, разделить на 3, получается 0,02.

расчеты по уравнению реакции.

В принципе, вы сразу можете фосфат рассчитать, потому что фосфат барри у нас осадок, и, конечно, мы будем его массу вычитать.

Его у нас в три раза меньше, то есть получается 0,01.

Ну что, разобрались?

Давайте еще раз повторю.

Что мы сейчас делаем?

Мы хотим найти оставшийся фосфат натрия.

Потому что его массовую долю нужно посчитать в конечном счете.

Но в массовую долю вы что подставляете?

Вы подставляете массу оставшуюся.

Правильно?

Давайте я сейчас распишу поподробнее, чтобы было нагляднее.

Итак, масса фосфата натрия.

Натрий 3ПО4.

Это то, что у нас прореагировало по реакции с хлоридом бария на 3,3-ПО4.

И плюс то, что осталось, то, что мы хотим найти.

Все с этим согласны?

Вот это мы с вами посчитали, знаем, вот это мы хотим найти, а вот этого мы пока не знаем, чтобы найти оставшееся.

А как мы можем найти прореагировавшее?

Ну, конечно же, по уравнению реакции.

Поэтому вы сейчас считали количество вещества фосфата через хлорид бария, через недостаток.

Можете раскрыть пропорцию, что вот у вас по уравнению реакции было 2 моль фосфата натрия, 3 моль хлорида бария.

Хлорида бария у нас 0,03 по расчетам.

Сколько тогда у нас прореагирующего фосфата натрия?

Потому что, конечно, массу вы не можете посчитать никак иначе, чем через количество вещества.

Поэтому мы делали расчет по уравнению реакции, посчитали, сколько прореагировавшее.

Получается, что не у прореагирующего фосфата.

На 3,3PO4 это 2 умножить на 0,03, деленное на 3.

Получается 0,02 моль.

Давайте сделаем перекличку с этим.

Все согласны?

Никто не потерялся?

И к чему все это?

К тому, чтобы найти массу прореагирующего фосфата натрия.

Натрий-3, ПО-4.

А это количество вещества, конечно же, прореагирующее.

Умноженное на малярную массу.

Прореагирующее, опять же, это то, что вступило в реакцию.

0,02.

То, что вступило, и чего больше у нас не осталось.

И поэтому надо будет вычитать.

У фосфата у нас малярная масса 164.

Получается, что масса у меня получилась 0,02 умножить на 164, это 3,28.

Супер.

Грамма.

Теперь что мы можем найти?

А мы можем найти вот этот вот избыток.

Вот представьте, можете даже визуализировать себе на картинке, что вот у вас там фосфата было условно вот столько, да?

Прореагировало у вас вот столько.

Прореагировало именно с барихлор-2.

Тогда сколько у вас останется?

То, что было изначально, минус то, что вступило в реакцию.

Поэтому вычитаем.

И вот эта присказка, я очень часто буду повторять.

Конечно, это можно делать через таблицу, как многие учителя.

Но, честно, мне лень чертить таблицы.

И как будто бы это слишком громоздко, долго и невозможно.

Намного проще так сделать.

Ну и считаем.

Получается, что масса, оставшаяся на 3,3 по 4, это то, что было изначально.

на 3,3 по 4, то, что мы с вами посчитали, минус то, что прореагировало по уравнению реакции.

Сколько у вас получилось массы оставшегося?

Итак, было i8,2 прореагировало 3,28.

У меня получилось 4,92.

Супер, вижу.

4,92 отлично.

Это что такое?

Это числитель в массовой доле.

Потому что масса оставшаяся делена на массу конечного раствора.

Ну все, с числителем разобрались.

4,92.

Перекличку быстренькую сделаем.

Все нашли 4,92.

Было, минус прореагировало.

Было, посчитали через массовую долю массу раствора.

Это то, что было вот в этом растворе.

А то, что осталось вот тут.

И мы это хотим найти.

Но что еще нужно знать для массовой доли?

Нужно знать массу конечного раствора.

Ну и теперь мы смотрим на картинку и пишем массу конечного раствора.

Как мы с вами договаривались?

Мы смотрим только на то, что закладывается, минус то, что выпадает в виде осадки или в виде газа.

Видим, что у нас смешали два раствора, это масса раствора на 3,3PO4.

Плюс масса раствора барихлор-2.

Но в результате реакции у нас выделяется осадок фосфата бария.

Масса барий-3PO4 минус.

4 дважды, с минусом, потому что осадок.

Что вы знаете?

А вы знаете все, кроме массы осадка.

Вы ее можете посчитать?

Ну, конечно, потому что вы знаете, что вот у вас хлорида бария было 0,03, знаем одно, через реакцию всегда находим другое неизвестное.

Как мы это делали в 28 задачках, так и здесь то же самое.

Ну и фосфата бария в 3 раза меньше.

Можете записать, можете ничего не писать.

Но поскольку я предупреждала, что в начале года я все прописываю, то давайте запишем.

Можете также пропорции составить.

Что у вас барий хлор-2 было 3 моль, а по расчетам получилось 0,03.

По реакции фосфата-1, сколько тогда барий-3 по 4 дважды будет в нашем случае получаться?

Крест-накрест.

Раскрываем пропорцию.

И получается, что количество вещества барий 3PO4 дважды.

Это 0,03 деленное на 3.

1 третья от 0,03.

0,01 моль.

То, что я и до этого записывала над реакцией.

Теперь мы можем написать массу.

Барий-3ПО4 дважды.

Это количество вещества на малярную массу.

Количество вещества у нас 0,01.

Малярная масса у фосфата у нас 601.

Это сколько получается?

6,01 грамма.

Ну и теперь масса конечного раствора.

Какое значение получилось, чтобы я себя тоже проверила?

Итак, масса раствора фосфата 136,68 грамма.

Масса раствора хлорида 78,28.

И минус осадок 6,01.

Получается 136,68 плюс 78,28 минус 6,01.

208,95.

95 грамм.

Ну и самое последнее действие.

Массовая доля штрих фосфата натрия.

Натрий 3, ПО4.

То, что осталось в конечном растворе.

Поэтому мы делим массу оставшуюся, которая у нас была в избытке, то, чему не хватило хлорида барри, на массу конечного раствора.

То, что у нас осталось, мы с вами считали, это 4,92 грамма.

деленное на 208,95.

У меня получилось 0,235.

А у вас сколько?

Смотрите, там хороший вопрос, как мы округляем.

Если мы хотим округлить до сотых процентов, ребят, всё-таки это 2,35.

Почему?

Смотрите, что после пятёрки у вас идёт четвёрка.

И чтобы округлить до сотой, вам нужно только на четвёрку смотреть.

Обратите внимание, дальше на шестёрку мы уже не смотрим, потому что смотрим только на знак, который следующий.

Поэтому 2,35%.

Вот такая задачка.

Как вам такая задачка?

Это тоже повторение, считай, прошлого урока.

В чем тут суть?

Суть в том, что мы искали массовую долю вещества, которое было изначально.

Если вам сказали, ой, найдите массовую долю того, что вот у задачки было, вы сразу понимаете, что это вещество было в избытке, и вам нужно найти оставшуюся массу и, соответственно, массу раствора.

И чтобы найти оставшееся, то то, что было, минус то, что прореагировало.

Пока норм, супер, класс, отлично.

В чего мы взяли, что фосфат натрия в избытке?

Лиза, потому что у нас есть такое волшебное предложение, про которое я говорила на прошлом уроке.

Что, смотрите, у вас фосфат, еще раз повторюсь, чтобы все запомнили.

У вас фосфат, ортофосфат натрия, был изначально, все увидели.

Но потом вас спрашивают массовую долю этого же самого вещества, но уже в образовавшемся растворе.

Если что-то было изначально, но осталось в конце, оно 100% в избытке.

А как иначе?

Значит, оно не полностью прореагировало с хлоридом бария, а хлорид бария полностью.

Как-то так.

Много действий.

Много.

Это еще мало.

На следующем уроке вы поймете, что такое много действий.

Ну все, тогда давайте идти дальше.

Сейчас у нас еще будут три задачки, как бы новенькие, как бы интересненькие.

Мы с вами двигаемся в сторону усложнения, поэтому, опять же, внимательно слушаем.

Третья задача.

Газообразный аммиак, выделившийся при гидролизе нитрида магния, растворили в воде.

На нейтрализацию полученного раствора пошло точно столько-то азотной кислоты.

Определите объем выделившегося аммиака и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.

Давайте запишем дано, как всегда.

И что нам сказали?

У нас цифры только вот тут есть.

150 г 8% азотной кислоты.

Это получается масса раствора HNO3.

150 грамм.

Массовая доля азотной кислоты?

8%.

Определите объем аммиака?

Вопросик.

И массу исходного нитрида магния?

Масса магний-3Н2.

Вопрос.

И тут намного больше действий.

Действий даже не с точки зрения расчетов, а с точки зрения манипуляций конкретно опыта, который проводился.

Давайте еще раз читать.

Газообразный мяг выделился при гидролизе нитрида магния.

А вы уже знаете, что такое гидролиз.

Что это такое?

Ну и хоть нам тут не акцентировали внимание конкретно на гидролизе, но смотрите.

Понятное дело, что гидролиз – это взаимодействие с водой.

И первая реакция – это взаимодействие магний-3Н2, а не 3Д, суффикс «ид-Д».

Азот в минимальной степени окисления – минус 3, у магния степень окисления плюс 2, поэтому формула крест-накрест магний-3Н2.

И поскольку это вещество, которое образовано вообще даже не кислотой, конечно же, оно необратимо гидролизуется, необратимо реагирует с водой.

Но принцип такой же, как и на нашем прошлом уроке.

Плюсы к минусу, то есть к отрицательному азоту, идут H+, а минусы к плюсу, к положительному магнию, идет гидроксидонион.

Вещество полностью гидролизуется, полностью разлагается, и в результате получается магнию H дважды.

плюс аммиак, как раз-таки вот этот вот газ.

Поставим коэффициенты, это неоверт подбор, 3 магния, сюда 2 азота и сюда получается шестерка.

Вот такая вот реакция.

И здесь выделяется как осадок магния аж дважды, так аммиак.

Но смотрите, что по первой реакции нас интересует только газообразный аммиак, выделившийся при гидролизе, растворили в воде.

То есть да, у вас как бы тут вот нитрид магния растворяли аммиак,

магнитриен 2 растворяли в какой-то там воде да но этот процесс нас вообще не интересует вот здесь у нас в результате выделяется аммиак газообразный его пропускали через какую-то воду не сказали какую воду но с водой нужно быть аккуратными ребят смотрите когда у нас что-то добавляются воду это может означать разные вещи в

Во-первых, это может быть реакция.

Это может быть реакция замещения, соединения, гидролиза.

И здесь какая-то химическая реакция, какие-то превращения.

А второе, это может быть просто растворение.

И вот аммиак, он, конечно, реагирует с водой с образованием гидроксидомония, но такую реакцию мы не пишем.

Поэтому в данном случае, когда мы растворили аммиак в воде, по факту мы получили просто раствор аммиака.

И всё.

И какие у нас вещества хорошо растворяются в воде, как вы думаете?

Ну, как минимум те, которые у нас могут образовывать водородные связи, как, например, мяк с молекулами воды.

Или кто может диссоциировать?

Ну, по типу там H-хлор, H-бром, H-йод.

И вот то, что уже спрашивалось, да, что «А вот почему СО2, H2С, вот если мы там пробулькиваем, то учитываем только то, что прореагировало?»

Потому что эти вещества имеют низкую растворимость в воде, и, соответственно, мы будем учитывать только то, что вступило.

А всё то, что не вступило, оно будет улетать в виде газиков.

Вот открываете бутылку с газировкой, соответственно, все газы улетели.

Потому что СО2 плохо растворяется в воде.

Но если вдруг что-то растворяется в воде или за счёт водородных связей, или за счёт диссоциации и т.д., то это учитываем.

И в конечном счёте в данном случае у нас получается раствор аммиака.

Но это не будет новой реакцией конкретно в этом случае.

Так что у нас получился раствор аммиака.

И потом в этот раствор аммиака что добавляется по условию задания?

Надо читать дальше внимательно условия.

На нейтрализацию полученного раствора пошло точно столько-то азотной кислоты.

То есть к этому раствору аммиака добавили азотной кислоты.

Тут у нас раствор HNO3.

И вот добавили ровно столько, чтобы прореагировал аммиак.

Здесь, конечно же, будет протекать реакция.

Вы ее все прекрасно знаете.

Что тут образуется у нас?

Почему у нас аммиак проявляет основные свойства?

Потому что у аммиака есть неподелённая пара электронов, которая может образовывать связь по донорно-акцентурному механизму с катионом водорода, поэтому аммиак основания реагирует с кислотами, а конкретно с H+.

И образуются соли, аммония, NH4, NO3, связь по донорно-акцентурному механизму.

И, конечно, ионная, потому что это соль.

Вот такие вот две реакции у нас в данном случае есть.

Ну и здесь, конечно, все так более запутано.

И смотрите, здесь такой расчет немножечко наоборот.

То есть у вас есть какие-то действия.

Вот это было первое действие, потом растворили в воде, получили раствор.

Вот это последнее действие.

Но какие-то числовые значения вам дали только для азотной кислоты.

И получается, что сейчас мы по задачке будем идти как бы назад.

То есть мы должны найти все про аммиак и должны найти нитрид магния.

И здесь у нас расчет уже по двум уравнениям реакции, обратите внимание.

Но окей, вы допустим такие, о боже, что за задача, ничего не понимаю.

Самое главное, что вы понимаете, если вы знаете массу раствора и массовую долю, вы точно можете найти массу вещества.

Все с этим согласны.

Найдем массу азотной кислоты.

Для этого нужно умножить массовую долю на массу раствора.

Получается 0,08 на 150.

12 грамм.

Что дальше?

Ну, конечно, чтобы делать какие-то расчеты, нам нужно знать количество вещества.

Поэтому, конечно же, зная массу вещества, мы найдем количество.

Масса на молярную массу.

Получается 12 грамм мы разделим на 63.

12 на 63.

Получается примерно 0,19.

Давайте сделаем быструю переклеечку.

Все нашли количество вещества 0,19.

Я сейчас еще раз повторю, что тут происходило.

Хорошо?

Итак, судя по условию задания, что было?

Был нитрид магния, который растворили в воде.

Это такое побочное действие, потому что после первого реакции нас интересует только аммиак.

Нашли аммиак, сказали, что его газообразный аммиак растворили в воде.

Значит, пропустили через воду, и в конечном счете получился раствор аммиака.

Просто за счет растворения.

Реакции здесь нет.

Потом сказали, что на нейтрализацию, а нейтрализация это всегда взаимодействие кислоты с основанием, полученного раствора пошло точно столько-то азотной кислоты.

Вот обратите внимание, точно.

Очень важная фраза, подчеркните, восклицательный знак поставьте, потому что когда мы такое будем с вами видеть по задачкам, мы будем понимать, что азотной кислоты было ровно столько, сколько нужно по реакции.

То есть поскольку у них соотношение один к одному, чтобы полностью нейтрализовать аммиак, нужно именно 0,19 моль.

Согласны?

И опять же вы спрашиваете, почему не магнию аж дважды или еще что-то?

Потому что я три раза повторила, что мы с вами рисуем картинку, исходя из условия задания.

Что газообразный аммиак, который выделился в этой реакции, никого не интересует.

магнию аж дважды.

Поэтому я и сказала, что это как бы побочная картинка.

Она нас не интересует.

Газообразный аммиак пропустили через воду и туда добавили азотную кислоту.

Тут нету речи про магнию аж дважды.

Поэтому следуем и строго по условию задания, строго по картинке.

Итак, 0,19 получили.

Ну и что тогда?

Если у нас азотной кислоты было 0,19, тогда и аммиака у нас 0,19.

Все согласны с этим.

Ребят, не задавайте лишних вопросов.

Ну, то есть, вы спрашиваете, а если бы да кабы?

А давайте решим конкретно эту задачу, и пока не будем себе придумывать никаких сложностей, хорошо?

Итак, 0,19.

Ну, все.

Если вы знаете, сколько аммиака у вас здесь, значит, вы можете найти объем.

Согласны?

Какой у вас объем получился?

Давайте сделаем расчет по уравнению реакции, что аммиака у нас по второму уравнению реакции получается столько же, сколько азотной кислоты.

Получается 0,19.

Ну да, тут очень много знаков после запятой.

Если вы хотите ответ поточнее, тогда не удаляйте его с калькулятора.

И чтобы найти объем газа, мы вспоминаем формулу для расчета количества вещества газа, что это ν равно объем, деленный на малярный объем, крест-накрест.

Получается, что мы ν умножаем на малярный объем, 0,19 на 22,4.

Но чтобы поточнее, можно вот эти все знаки после запятой умножить на 22,4.

У меня получилось...

4, 2, 6, 6, 6, 6.

Ну, получается 4, 27 тогда, да?

Потому что там шестерки, 6 в периоде.

Можно шестерку до семерки округлить.

Или 4, 3.

Если мы хотим округлить до десятых.

С этим разобрались.

Ну, один балл мы точно заработали, потому что уже одно из неизвестных мы нашли.

Что дальше?

А дальше нам нужно найти нитрид магния.

И смотрите, нитрид магния у нас вот тут, вот по этой реакции.

А как мы можем связать вторую реакцию с первой реакцией?

Это делается через какие-то вещества.

То есть получается, что аммиака по этой реакции у нас 0,19, потому что азотной кислоты было 0,19, соотношение 1 к 1, значит количество вещества у нас одинаковое.

Если здесь реагирует 0,19 моль аммиака,

Тогда и здесь у нас тоже будет 0,19.

И никаких двоек мы здесь не учитываем.

То есть, если здесь у нас выделилось 0,19, то как бы столько выделилось, столько поглощается водой.

И значит, здесь у нас 0,19 моль аммиака.

И в этом случае мы на коэффициенты не смотрим.

Обратите внимание.

Сколько было, столько и тут.

Согласны?

Но чтобы найти количество вещества нитрида магния, конечно же, мы будем учитывать коэффициенты.

То есть если мы знаем вот это, а хотим найти вот это, то да, это делается по уравнению реакции.

Согласны?

Ну давайте раскрывать или пропорцию, или так видно, что у нас нитрида магния в два раза меньше, чем аммиака.

Но получается по уравнению у нас одна штука нитрида магния, магний-3Н2,

А аммиака две штуки.

Крест-накрест.

Получается, что ню аммиака... Ой, почему аммиака?

Не 3D магний, я хотела сказать.

Магний 3N2.

Крест-накрест, то есть одна вторая от ню NH3.

Получается 0,19 пополам.

Это 0,095.

Моль.

То есть сделали просто расчет по уравнению реакции.

Ну вот запишем, что здесь у нас 0, 0, 9, 5.

Тогда что дальше?

А дальше нам нужно найти массу.

И все, задача решена.

Сколько у вас массы получилось?

Количество вещества на малярную массу получается 0,095, а малярная масса это 3 магния, 3 на 24 и 2 азота, 2 на 14, это 100.

9,5, молодцы.

Всё, готовая задачка.

Но в чём тут сложность?

Сложность в процессах.

И что тут самое главное — не запутаться.

В этом и есть сложность, в том числе 34-х задач.

Видите, с точки зрения расчётов намного меньше, чем предыдущих задач.

Но с точки зрения картинки, осознания того, что куда добавляется, вот это сложно.

Давайте сделаем перекличку.

Несколько вопросов.

Как нужно оформлять ответ?

Можно так оформить, всё.

А писать слово «ответ» не обязательно.

И так всё это понятно.

Нет, сегодня без перерыва.

Плюсы.

Ну, если есть какие-то вопросы конкретные, то можно в конце будет задать оксид Тани-2.

Можно ещё раз про двойку перед домяком, почему мы её не учитывали.

Таня, ну представь себе, что вот у нас 0,19 реагирует.

Ну, значит, здесь же тоже 0,19.

Да?

Именно аммиака.

Но, конечно же, когда вы будете искать какие-то неизвестные вещества по уравнению реакции, вы уже будете учитывать коэффициент.

Но сколько здесь у вас выделилось аммиака 0,19, столько и здесь будет реагировать.

Ну а как иначе?

Именно аммиака.

Ну вот у вас выделилась порция, но эту порцию вы пропускаете.

Значит, 0,19.

А вот если вы хотите через аммиак сделать какие-то расчеты других веществ, тут, конечно, мы учитываем коэффициенты как расчет по уравнению реакции.

Зачем нам вторая реакция?

Софану, потому что она идет, и мы по азотной кислоте в итоге искали аммиак.

Это целый 3,4 или облегченный?

Ну, плюс-минус облегченный.

Почему мы добавили аммиак к азотной кислоте, а не раствор аммиака?

Ася, почему?

Вот, раствор аммиака.

Но смотрите, когда мы говорим раствор аммиака с раствором азотной кислоты, мы реакцию с вами пишем только реагирующих веществ.

Просто когда аммиак реагирует с азотной кислотой, вода не участвует.

Поэтому мы ее как бы не записали во второй реакции и записали только то, что вступает в реакцию.

Ну, конечно, это был раствор.

потому что сказали, что аммиак пропустили через воду, чтобы вас дополнительно запутать, что вот раствор.

Вот получился раствор, смешали с азотной, но вода тут не участвует, поэтому мы про нее ничего не писали.

Ну, как-то так.

Ну, кому-то ведь и легче, а кому-то сложнее.

И да, тут вот эта задачка именно на логику химических процессов.

Поэтому, когда вы спрашивали, почему нет магниаж дважды, почему аммиак, вот это всё, ребят, внимательно читайте.

Там же не было ничего про магниаж.

дважды и про раствор, точнее, даже не про раствор, но, в общем, про продукты, которые получались после гидролиза.

Только про аммиак была речь.

И потом работали с аммиаком, что вот пропустили через воду, добавили азотные кислоты, и вот про это уже речи никакой не было.

Ну, значит, не надо про это думать.

Поэтому строго по задаче, строго по условию.

Ну, ладно.

Четвертая задача.

Смесь, состоящую из порошка цинка и серы, проклеили без доступа воздуха, а затем растворили в растворе соляной кислоты.

Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Ну, давайте смотреть.

Итак, у нас была смесь, состоящая из цинка, то есть это масса цинка, масса металла 78 грамм, и масса серы 32 грамма.

Прокалили без доступа воздуха, что означает, что реагирует только цинк серый, и никто не будет окисляться кислородом воздуха.

Затем растворили в растворе соляной кислоты.

То есть у нас масса раствора H-хлор 365 граммов, массовая доля H-хлор 30%.

Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Есть идея, какая это кислота?

Ну, наверное, чтобы точно понять, это все-таки оставшаяся соляна или, может быть, какая-то новая, это, конечно, нужно написать реакции.

Ну, давайте напишем, а потом уже тогда посмотрим, что там в итоге у нас получается.

Итак, смотрите.

Цинк с серой.

Что это за реакция?

Какого типа?

Ну, когда у нас реагируют простые вещества, это всегда реакция соединения.

И здесь у нас будет получаться... Пишем.

Первая реакция.

Цинк плюс сера.

Сульфид цинка, да, потому что у цинка у нас одна единственная степень окисления, плюс 2, а сера здесь окислитель, поэтому минус 2, поэтому цинк С, никакие коэффициенты не нужны.

Единственное, что это гетерогенная реакция, имейте в виду, что она точно будет протекать при нагревании, так вы сказали, прокалили, то есть сильно нагрели.

Вот, готово.

Потом вот эту вот смесь, которую прокалили, растворили в соляной кислоте.

Мы точно понимаем, что у нас цинк-С будет реагировать с соляной кислотой, потому что цинк-С это то, что образуется в результате реакции.

Давайте здесь сразу нарисуем картинку, что вот у нас, например, был цинк, вот у нас была сера.

Они вступили в реакцию, и в результате получается продукт реакции, который точно содержит цинкес.

Все согласны с этим, потому что это продукт.

И он точно реагирует с соляной кислотой.

Это потом у нас добавляется к раствору соляной кислоты, который дали по условию задания.

А поскольку цинкес – это соль, соляная кислота – это кислота, конечно же, это будет реакция обмена.

Пишем, образуется новая соль, цинклор-2, и образуется H2S.

Но, ребят, имейте в виду, что H2S, сероводород, который пахнет тухлыми яйцами, это то, что получается при гниении.

Это летучее вещество, причем с низкой растворимостью в воде.

То есть оно улетает в виде газа.

И никакой кислоты H2S у нас нет.

Вы не можете с полки взять банку с H2S, потому что он улетает и воняет.

Это его главная задача.

Вот, все.

Значит, он удаляется.

Ну и как вы думаете, какая в итоге кислота останется в конечном растворе?

Аж хлор, Мика пишет.

Молодцы.

И что вы тогда понимаете о магии, если аж хлор была изначально, и она еще осталась в конечном растворе?

И она в избытке.

Бинго.

Поздравляю.

Видите, какие вы умные.

Буквально два урока прошло, а уже просто шедевры химики.

Вы меня понимаете с полуслова.

Ну и мы можем сразу это обозначить как массовую долю штриха H-хлор, и мы понимаем, что это оставшееся.

То есть нам нужно найти, сколько её было изначально, найти, сколько прореагировало, и найти оставшееся, как это было в предыдущей задачке.

Но не обольщайтесь.

Потому что что вы ещё знаете?

Вы знаете информацию про два исходных вещества в первой реакции.

Что вы будете проверять?

100%.

А я пока поставлю коэффициенты, потому что здесь нужна двоечка передашь хлор, чтобы уравнять атомы водорода и хлора.

Точно, нужно проверить избыток и недостаток.

И тут нужно быть внимательным.

Потому что если вдруг у вас в избытке цинк, и он останется непререагирующим, то с соляной кислотой будет реагировать не только цинк-С, а еще и цинк, и у вас будет третье уравнение реакции.

Если вдруг у вас будет в избытке сера, она не будет реагировать с соляной кислотой, окей, она останется в избытке, но как бы третьей реакции не будет.

Ну, потому что кислота-неокислитель с неметаллами не реагирует.

По крайней мере, с такими.

И не будет третьей реакции.

Если их ровно столько, сколько нужно по реакции, ну еще лучше.

У нас получается только цинк-с.

И вот вам теперь нужно понять, а какой у вас из трех вариантов?

Цинк в избытке, серый в избытке или никто не в избытке?

И от этого будет зависеть, есть ли третья реакция или нет.

И тут нужно это как бы думать наперед.

Потому что бывают такие случаи, когда вы не можете сходу написать все реакции, заработать балл за реакции.

Бывают такие случаи, когда вам нужно понять, а есть ли какая-то реакция через расчеты.

Но поздравляю, мы устно решили задачку.

Давайте искать избыток и недостаток.

Может быть, вы уже быстрее меня это сделали.

Считаем количество вещества оцинка.

Это масса, деленная на молярную массу.

Получается 78, мы делим на 65.

Получается 1,2 моль.

Затем считаем количество вещества серы.

Это также масса, деленная на молярную массу.

Это 32 деленное на 32 грамма на моль.

Получается 1 моль.

Что мы видим?

Что по уравнению реакции у нас соотношение должно быть 1 к 1, а цинк у нас больше, чем серы.

Какой вывод?

Цинк в избытке.

Но я не буду прямо прописывать, что там больше.

Видно же, что должно быть один к одному, а цинк у нас один и два.

Поэтому, конечно, цинк в избытке.

А сером недостатки.

Ну и какой тогда вывод?

Смотрим на картинку.

Что да, у нас остался еще цинк.

Я подпишу оставшееся, что у нас было в избытке.

И цинк тоже будет реагировать с соляной кислотой.

И у нас будет третья реакция.

И до третьей реакции мы с вами догадались только через расчеты.

Такое тоже бывает очень часто, поэтому нужно держать это в голове и обязательно проверять.

Цинк плюс H-хлор – это реакция замещения.

Кстати, мы с ними уже знакомились на прошлом уроке, что цинк – это металл, стоящий до водорода в ряду активности.

Значит, он активнее водорода, значит, его вытесняет.

В результате получается цинк-хлор-2 плюс H-2.

Давайте сделаем перекличку «все».

Дошли до этого момента, до момента третьей реакции, никто не потерялся.

Ну и всё.

Что дальше нам нужно сделать?

У нас осталась информация про H-хлор.

Конечно, зная массу раствора и массовую долю, мы можем найти массу H-хлор.

Это массовая доля умножить на массу раствора.

Получается в долях 0,3, 30% на 100.

И умножаю на 365%.

Получается 109,5 грамма.

Это то, что было изначально.

Вот у нас тут был раствор H-хлор.

H-хлор было вот столько, но прореагировало у нас вот столько по двум уравнениям реакции.

И нужно найти то, что осталось.

Сейчас мы это все распишем.

Сразу я картинку дополню, что у нас помимо H2S, который улетает в виде газа, еще и водород будет улетать тоже в виде газа.

Смотрите, вот эта начальная масса H-хлор, она выражается как?

Как то, что прореагировало, а прореагировало у вас по двум уравнениям реакции.

Но я напишу пока суммарное.

Масса H-хлор.

Плюс то, что осталось.

Вот то, что осталось, это ваша задача, вы это хотите найти.

Согласны?

Разобрались?

Почему у нас третья реакция?

Ну, ребят, потому что цинк избыток.

Ну, то есть у вас прореагировало по уравнению реакции столько, сколько было серы.

Получается 1 моль, 1 моль, и здесь тоже образовалось 1 моль.

А было у вас цинка 1,2.

Ну, сейчас мы этим тоже займёмся, и, возможно, станет попонятнее.

Ну, всё.

Тогда наша задача... Вот это вот надо найти для конечной массовой доли, а вот это нужно найти, чтобы её посчитать.

Ну, и вот вы смотрите.

Так, вот...

Чтобы найти, сколько прореагировало, нужно знать цинк-С и нужно знать оставшийся цинк.

Цинк-С у нас сколько получилось по этому уравнению реакции?

А мы считаем по серии.

То есть по серии мы считаем все неизвестное.

Вот мы нашли цинк-С, который у нас образовался, 1 моль.

И мы найдем, получается, прореагирующий цинк.

То есть прореагировала цинка 1, а было 1,2.

Представьте, было 1,2, а 1 прореагировал.

Одного не стало.

То есть сколько осталось?

0,2.

Чтобы найти оставшееся, вам нужно, как и для H-хлора, получается нюцинка.

Это то, что прореагировало.

По первому уравнению реакции подпишите здесь комментарий.

И плюс то, что осталось.

А то, что осталось, это и будет то, что реагирует по третьей реакции.

Но он остался, соляную кислоту в избыток добавили, прореагировало.

Ну и все.

И то, что у нас прореагировала цинка, оно и равно то, что образовался цинкез, коэффициенты 1,1.

И это все равно ν серы, недостатку 1 моль.

Тогда, чтобы посчитать, сколько у нас осталось цинка на третью реакцию, как раз-таки можете подписать, что это будет по третьей реакции реагировать.

Это то, что было изначально.

Наш избыток минус то, что прореагировало по первой реакции.

Разобрались с этим?

1 и 2 минус 1.

Получается 0, 2 моль.

Ну и дописываем.

Еще раз.

То есть по серии мы нашли, сколько у нас цинк С. Значит, здесь единичка.

Вот образовалась единичка.

Значит, и будет растворяться единичка.

А как иначе?

1 моль.

Здесь подпишу 1 моль.

А цинка осталась сколько?

Это то, что было минус то, что прореагировало 1 моль.

То есть 0, 2 моль.

И значит здесь будет реагировать 0,2 моль.

Что вы хотите найти?

Думайте всегда о том, что надо найти.

Вы хотите найти прореагирующий H-хлор.

Это делается по реакции.

Ну и смотрим, что по второй реакции у нас H-хлор в 2 раза больше, чем было ЦНКС.

То есть получается 2 моль.

По третьей реакции у нас тоже в 2 раза больше.

Получается 0,4 моль.

С этим согласны?

Давайте запишем.

что расчету по уравнению реакции.

Ню прореагирующего, я напишу 2 по второй реакции, аж хлор.

Тут тоже коммент оставлю, что по второй реакции, чтобы вы понимали.

И себе такие подсказки тоже пишите, чтобы не теряться.

В 2 раза больше, чем количество вещества АЦНКС, значит, получается, мы 2 умножаем на 1, получается 2 моль.

Ню прореагирующего, аж хлор,

По третьей реакции, подпишите, что это по третьей реакции, чтобы вы понимали, откуда это берется.

Тоже в два раза больше ню оставшегося цинка, что вступило в реакцию.

Получается, мы 2 умножаем на 0,2, получается 0,4.

0,4 цинка.

И теперь вы можете посчитать, а сколько в сумме прореагировал.

Давайте это сделаем.

И по второй, и по третьей реакции.

То есть нужно сложить.

То есть в сумме ню прореагирующего аж хлор.

Это ню 2 прореагирующего.

Плюс ню 3 прореагирующего.

Получается 2 плюс 0, 4.

2 и 4 моль.

Но мы хотим массу.

Мы уже все в массу хотим подставить, чтобы найти массу оставшейся.

И считаем теперь массу прореагировавшего H-хлор.

Как делали до этого.

То есть это количество вещества, прореагирующего, умножить на малярную массу.

Получается 2,4 мы умножаем на 36,5.

Не забывайте, что хлор у нас 35,5.

2,4 умножить на 36,5 это 87,6 грамма.

Ну давайте смотреть.

А сколько было изначально?

А было 109,5 грамма.

Конечно, аж хлор в избытке, мы это поняли по смыслу задания, но и сейчас мы это тоже прекрасно понимаем.

Из этой формулы мы теперь можем найти массу оставшуюся.

Как она будет выражаться?

Смотрите.

Это то, что было изначально, минус то, что прореагировало.

Согласны?

И это будет наш числитель в массовой доле.

Получается, что масса оставшегося аж хлор.

Пожалуйста, не падайте в обморок.

Если падаете, возьмите нашатырного спирта.

Сейчас еще раз проговоримся.

Итак, масса HCl, которая была изначально, минус масса прореагировавшего.

Можете прям стрелочками себе еще помечать по ходу решения, что куда я подставляю, чтобы не заблудиться.

Итак, сколько там было?

109,5.

Минус 87,6%.

У меня получилось 21,9 грамма.

Это числитель.

Масса оставшейся.

Помните, да, что массовая доля, там, штрих, да, оставшегося, аж хлор.

Масса оставшегося вещества делена на массу конечного раствора.

Что мы пока еще не знаем?

Массу конечного раствора.

Мы ее найдем и можно выдохнуть.

Задачка будет решена.

А пока дышим активно.

Душно?

Откройте окно.

Плохо?

Подышите.

Потому что, ну, это уже все.

Видите, шажки какие сложные.

Считаю массу конечного раствора.

Чтобы ее посчитать, куда мы должны посмотреть, напишите в чате.

Должны в уме думать и думать, о боже, во что я впрягся.

Ваши ЕГЭ по химии на 90 плюс баллов, да ну его.

Пойду лучше какую-то другую профессию осваивать.

На рисунок, молодцы.

Отставить панику, все нормально.

Смотрим на рисунок.

Что происходит?

Добавляется цинкес.

цинк оставшийся в раствор соляной кислоты.

Вы знаете этот раствор соляной кислоты.

Помните, что масса раствора считается как то, что добавили, смешали.

Но в результате второй и третий реакции у нас выделяются газы.

Ну и, конечно же, их массу нужно отнимать.

Но теперь я хочу вам рассказать один прикол.

Мы будем отдельно считать массу цинк-С и отдельно массу оставшегося цинка?

Нет.

Почему?

Потому что у нас действует закон сохранения массы.

Все то, что вы закладывали, а вы заложили 78 грамм цинка и 32 грамма серы.

Вот этот твердый остаток, поскольку у вас там не выделялось никаких газов, ничего не выделялось, он будет равен сумме масс цинка и серы.

И вот не нужно отдельно эти массы просчитывать, потому что мы умные, мы знаем закон сохранения массы.

Самый главный закон.

Разобрались?

Поэтому давайте я двояко пропишу, чтобы и так, и так было понятно.

Конечно, мы помещаем в раствор соляной кислоты массу цинкез, которая образовалась.

плюс масса оставшегося цинка.

Но чтобы их считать, это надо количество вещества умножать на массы.

Конечно, вы это можете сделать, но просто это долго.

Зачем это делать?

Если вы понимаете, что по закону сохранения массы

Вот это вот то, что образовалось, плюс то, что осталось, это масса цинка плюс масса серы, это то, что закладывалось, да?

И тут будет учтён и как бы избыток цинка, и то, что вот цинк-С у нас образовался, всё будет учтено.

И поэтому отдельно это просчитывать не нужно.

И когда вы так посчитаете, вы покажете всем, что вы просто мегамозг.

Вы не просто там какие-то алгоритмы запомнили, как обезьянки что-то считаете, а вы еще и думаете, а это очень важно.

Поэтому я предлагаю сделать все-таки элегантнее и сложить именно эти массы.

Но в результате реакции у нас выделяются газы.

И, конечно же, эти газы нам нужно вычитать.

Да, H2S и водород.

И эти массы нам 100% придется считать, потому что мы их не знаем.

Но мы с вами можем сделать расчеты по уравнению реакции.

И видим, что у нас соотношение 1 к 1.

Значит, H2S было 1, 1 моль.

Здесь соотношение тоже 1 к 1.

Значит, водорода было 0,2 моль.

Если что, вы можете всегда перевернуть и писать на другой стороне.

Ну, тогда считаем.

Ну, опять же, вы можете прописать формулу, можете не прописывать.

Ну, давайте пропишем, окей, ладно.

Количество вещества H2S равно количество вещества цинк-С равно 1 моль.

Это у нас по второй реакции.

Можете сразу массу H2S прописать.

Это количество вещества на малярную массу.

1 умножаем на 34.

34 грамма.

Затем то же самое с водородом.

Количество вещества водорода равно ν оставшегося цинка.

Потому что третья реакция.

Равно 0,2 моль по третьей реакции.

И значит считаем массу водорода.

Количество вещества на малярную массу.

0,2 умножаем на 2, получается 0,4 грамма.

Ну и теперь, наконец-то, мы считаем массу конечного раствора.

Потерпите, пожалуйста, чуть-чуть, еще осталось.

Масса конечного раствора.

Это масса раствора H-хлор, это 365 грамм.

Плюс масса цинка и серы.

Я проговорила, что так удобнее закон сохранения массы.

Не будем отдельные действия просчитывать.

78 плюс 32.

Но минус H2S это 34.

И минус водород это 0,4.

Ну, давайте.

Проверяем финальный ответ.

Масса конечного раствора у меня получилась 440 грамм.

И массовая доля, штрих тогда, H-хлор равна.

Это масса оставшегося H-хлор, деленная на массу конечного раствора.

Оставшийся, вот, 21,9, деленное на 440,6.

Финальный ответ.

У меня получилось вот столько.

0, 0, 4, 9, 7, 4,97%.

Поздравляю, вы прошли игру.

Можете выдохнуть.

Давайте чуть-чуть, там, 3 минутки вопросов и сделаем перекличку.

Итак, плюс-плюс, я сам решила, чего.

Плюс-минус решал со мной нормально.

Минус-плюс, ну, как бы, что-то понятно, что-то непонятно.

Минус вообще, что это такое?

Ну, смотрим.

Цинк по третьей реакции разве не до конца реагирует?

Там же соляны в избытке.

Ланцетник, конечно, до конца, поэтому мы считали водород по цинку.

Все правильно.

Штрих обязательно писать?

Карбонат?

Нет, можете написать омега-2, вообще неважно.

Почему массу цинка не добавили в массу итога?

Ну, давайте еще раз ответим на вопрос Алены.

Итак, если вам не понравился мой способ, вы можете сделать чуть более, ну, как бы неэлегантно.

Не буду говорить там по-тупому, но неэлегантно.

Итак, если вы неэлегантно хотите решить задачку, конечно, вы считаете массу с НКС.

Это количество вещества на малярную массу.

Получается, вы 1 умножите на...

97 грамм на моль.

Получается 97 грамм.

Вы просто считайте массу.

Вы же количество вещества до этого посчитали?

Посчитали.

Считайте массу.

А масса оставшегося цинка?

То же самое.

Количество вещества, оставшееся на малярную массу.

Это получается 0,2 на 65 грамм.

0,2 умножить на 65 – это получается 13.

Но смотрите, ребят, какая магия.

Вот 97 плюс 13 – это то же самое, что 78 плюс 32.

Это 110, да?

Почему?

Потому что закон сохранения массы.

Но так мы сделали ещё две строчки, ещё два действия.

Я понимаю, что, может быть, они такие более простые,

такие понятные, видные, но не элегантные, как я сказала, потому что вы можете не просчитывать отдельно массы, потому что вот то, что образовалось, и плюс то, что осталось по закону сохранения массы, это то, что закладывалось.

Но если вам в крайне нравится мой способ, вот этот вот способ, то тогда вы можете...

просчитать вот так вот.

Но только знаете, какой моментик давайте я сделаю, что всё-таки пропишу формулу.

Вот я здесь вот так вот прописала, тогда всё-таки я сюда, когда считаю массу раствора, давайте, чтобы понагляднее было, я пропишу эту массу раствора.

Это получается, итак, масса раствора H-хлор, и все-таки, да, то, что тут закладывалось, это был цинк весь, и плюс вся сера.

И вот эти вот массы я подставляла.

Может быть, вас это смутило?

Соответственно, давайте я пропишу отдельно это.

То есть я вначале прописала, что да, мы помещаем цинк-эс, помещаем оставшийся цинк, но по закону сохранения массы, масса будет такая же, как и то, что закладывалось.

Поэтому вот это действие отдельно считать можно было не считать и чуть-чуть подсократить решение.

И просто очень часто нам такие мысли будут пригождаться.

Ну и все.

И теперь, видите, я подставляла H-хлору 365, там цинк, сера, H2S улетел, водород улетел.

Вот так.

Но поймите, с первого раза никогда ничего не бывает.

Нет волшебной пилюли и чего-то такого экстра волшебного.

34-ю задачу решает, ну сколько там процентов?

10% от всех выпускников.

10%.

а на максимальный балл.

И то это на самом деле большой процент.

Знаете почему?

Потому что в 2024 году было очень много старых задач.

Если бы все задачи были бы новые, там было бы процентов 6-7 максимум от всех выпускников.

То есть это буквально там несколько тысяч.

Это во-первых.

Во-вторых, у нас буквально чуть больше 1% стобальников.

Только 20% высокобальников.

Понятное дело, что это не легко с первого раза.

Но я вас спросила, ребят, пожалуйста, не задавайтесь сразу.

Я ничего не понял, пока.

Это не для меня.

И вообще, не для этого моя роза цвела, чтобы я что-то с первого раза не понимал.

Ну извините, такая жизнь.

Вы будете дальше вообще ничего не понимать в универе.

Но это жизнь.

Поэтому что нужно сделать?

Что я вас просила всегда делать с задачами?

Вы не поняли.

Окей.

Это не означает, что вы тупой.

Это не означает, что вы какой-то плохой.

Вы хороший.

Потому что вы хотя бы начали разбираться с этой задачей.

Но вообще, в принципе, 34-я задача не определяет, хороший вы или плохой.

Вы молодец, самое главное.

Поэтому, не поняли, второй раз переслушивайте решение задачи.

Может быть, какие-то дополнительные комментарии для себя подписываете, может быть, какие-то вещи дополнительные для себя отмечаете и т.д.

Послушали.

Потом убирайте эту задачку до следующего дня, пытайтесь перерешать эту же задачу.

Если вы самостоятельно смогли перерешать эту задачу, значит, у вас всё обязательно получится.

А не смогли?

Переслушивайте решение еще раз.

Перерешивайте самостоятельно.

И так делайте до тех пор, пока на вас не получится.

Это путь воина, я сразу предупреждала.

Но как бы если вы воин, то все, вперед из песней.

А самое главное не унывать.

У вас все обязательно получится.

Не получилось в первый раз?

Ну прекрасно, получится второго.

Чего тебе, паниковать что ли?

Давайте еще раз быстро обсудим, хорошо?

Плюсик в чат, если обсудим.

Слушайте.

Попытайтесь именно вникнуть в суть задачи.

Сейчас в частности какие-то нелести, лишних вопросов не задавайте.

Каких-то, знаете, там глубокомысленных.

Просто послушайте логику.

Хорошо?

Итак, смесь, состоящая из порошка цинка и серы, прокалили.

И потом растворили этот полученный...

эту полученную смесь в соляной кислоте.

Когда вы сначала рисовали картинку, вы понимали, что с соляной кислотой точно будет реагировать ЦНКС, потому что он получился в результате реакции.

Поэтому вторую реакцию вы написали смело, потому что ЦНКС образовался.

Но потом вы видите, что у вас есть масса для цинка и серы для двух начальных веществ.

Это проверка избытка и недостатка.

Вы проверяете избыток и недостаток и понимаете, что цинк у вас в избытке.

И что по уравнению реакции у вас было 1 моль серы, значит, прореагирует 1 моль цинка.

Но у вас цинка была изначально 1,2.

И получается, что 0,2 моль цинка останется.

И значит, в этой смеси, в конечной смеси, есть не только цинк-С, который образовался в результате реакции, но и цинк, который остался, этот избыток, которому серы не хватило.

Поэтому мы с вами написали третью реакцию.

И, как я сказала, это очень частый элемент, что какие-то реакции всплывают только после расчетов.

И это сложные задачки с точки зрения, что вы не заработаете халявный балл, вы его получите только после расчетов, когда поймете, что есть еще какая-то реакция.

И вы поняли, что есть третья реакция, что цинк вот этот вот оставшийся, я подпишу, что это оставшийся, реагировать сошло.

Написали три реакции.

Дальше мы думаем, так, нам нужно найти в итоге оставшийся H-хлор.

H-хлор 100% в избытке, то все то, что мы сюда положили, оно точно растворится.

И мы начали заниматься H-хлором.

Нашли его массу, зная массовую долю и массу раствора, и подумали, так, ну если H-хлор у нас 100% в избытке, он у нас останется после реакции, и вот это оставшееся мы искали.

То его масса выражается как масса, прореагирующая, то, что вступило в реакцию по второму и третьему уравнению, и то, что осталось, то, что мы хотим найти.

Как мы можем найти то, что у нас прореагировало по второй и третьей реакции?

Для этого нужно было знать цинк и цинк-с оставшийся.

Ну и мы делали расчеты по первому уравнению реакции.

Что цинк-с у нас по серии 1 моль.

Расчет по уравнению реакции.

По-моему, мы это не записали в явном виде.

Но, ребят, а вот мы записали на самом деле, вот оно, да, мы сразу в одну строчку записали, что вот у нас был расчет, это все по первому уравнению.

Что цинк С и прореагирующий цинк по первому уравнению реакции все равно серии то, что было дано, да, то, что недостаток, можете тоже подписать, что по недостатку, и один моль.

Но цинк у нас в избытке.

Поэтому, чтобы найти, сколько у нас в итоге реагирует по третьему уравнению реакции, нам нужно найти то, что осталось.

А то, что осталось, считается как то, что было изначально, то, что мы с вами посчитали через массу, минус то, что прореагировало по первому уравнению.

1,2 минус 1 – 0,2.

Вот столько осталось после первой реакции.

Ну и дальше вы считаете H-хлор.

То есть получается, что тогда по второму уравнению реакции у нас H-хлор в 2 раза больше, чем цинк-С, это 2 моль.

А по третьему уравнению в 2 раза больше, чем оставшаяся цинка, это 0,4 моль.

Это то, что вступило в реакцию, то, что прореагировало.

И нам нужно найти суммарно прореагирующий H-хлор.

Это ν2 плюс ν3, 2 плюс 0,4, 2,4.

Затем нам нужно было найти массу, потому что мы считаем массовую долю.

Масса прореагирующего HCl, количество вещества, прореагирующее на малярную массу, 89,6.

Это то, что вступило в реакцию.

А потом вы вспоминаете, так, а мне вот это надо найти.

Это что такое?

Это то, что было изначально, 109,5, минус то, что прореагировало по второй и третьей реакции.

Вы читаете и получаете 21,9.

21,9 – это вас числитель.

И вы такие, о, ну, отлично, хотя бы что-то я нашел.

Дальше.

Работа со знаменателем.

Масса конечного раствора.

Смотрите на картинку.

Да, конечно, если мы в явном виде смотрим, то это раствор H-хлор.

Цинк-С и оставшийся цинк и минус газы в H2S и водород.

Но, ребят, цинк-С и цинк оставшийся, тогда надо было бы считать через количество веществ.

В принципе, это несложно, но это муторно.

И тут еще 100-500 миллионов действий добавляется.

А я вам предложила чуть подсократить.

Потому что, смотрите, цинк реагирует с серой.

Складываете массы, ну и поскольку у вас никакие газообразные вещества, там ничего такого эдакого не выделяется, но по закону сохранения массы вот этот вот твердый остаток после реакции будет иметь в точности такую же массу.

Поэтому вот это вот мы могли заменить на просто массу цинка и серы по закону сохранения массы.

Есть такой закон?

Есть.

Мы его даже обсуждали на урок.

Ну, тогда что осталось?

Остались газы.

Вот это мы с вами не нашли.

Можем найти по уравнению реакции.

H2S по второй реакции у нас 1 моль.

Мы посчитали по цинк-С.

Масса 34.

Водорода по третьей реакции равно неуоставшийся цинк 0,2.

Масса 0,4.

И я предлагаю по закону сохранения массы подставить цинк и серу.

Но если вам крайне нравится подставлять по закону сохранения массы, вот так вот посчитайте, как я посчитала здесь дополнительно, и подставляйте тогда массу цинк-С и массу оставшейся цинка.

Но всё равно имейте в виду, что нам нужно будет с вами видеть какие-то и такие, ну не то, что более простые ходы, но такие более элегантные.

Потому что задачи бывают разные, и вот это вот видение надо развивать.

Вот первое, что мы тут заметили, что вот можно было так сделать.

Нашли массу конечного раствора, нашли массовую долю оставшихся вещества.

Легче?

Или всё так же плохо?

Ну...

Третий раз, пожалуйста, послушайте самостоятельно, потому что всем нужно разное количество времени на осознание разных задач.

Задача непростая, но, ребят, с другой стороны, здесь очень много однотипных действий.

Конечно, когда вы преисполнитесь своему познанию, то такие задачи для вас будут рутинные, но это дело практики.

И поймите, что вот сегодня вам эта задачка показалась сложной, а на прошлом уроке вам показалась сложной, когда мы искали просто массовую долю вещества в избытке, когда была одна реакция, а здесь уже три реакции.

До этого это было сложно, теперь это было сложно.

На следующем уроке это будет легко.

Потому что вы перейдете на следующий этап.

Вы развиваете мозги.

Ну все.

Все какие-то пожелания я сказала.

Давайте решим пятую, последнюю победоносную задачу.

И посмотрим, что здесь.

Решаем.

Плюсик в чат будет.

Надеюсь, что вы не расстроились.

Все, супер, пятая победоносная.

Смесь порошков железоцинка реагирует с раствором соляной кислоты.

На взаимодействие с такой же массой смеси требуется столько-то гидроксида натрия.

Определите массовую долю железа в смеси.

Ребят, я с реакциями вам помогаю.

Если что, подсказочки у вас есть.

Но мы опять же смотрим на...

задачку на какие-то там процессы и вот пытаемся как-то все это соотнести.

Хорошо?

Для нас реакция это как схема, как наш рецепт.

Поэтому с реакцией я помогаю.

Ну, давайте писать.

Итак, дано.

Смесь порошков железа и цинка реагирует с раствором соляной кислоты.

У нас объем раствора H-хлор 153 миллилитра.

Массовая доля H-хлор

10% плотность раствора H-хлор 1,05 грамм на миллилитр.

Вот уже какие у вас мысли есть?

Что с этим добром вы будете делать?

На прошлом уроке вам и это сложно было.

Вы такие, ой, объем, плотность, что делать?

А в этом такие, о, массу раствора считать, о, прогресс.

Видите, как вы быстро растете?

Просто не по дням, а по часам.

Но взаимодействие с такой же массой смеси требуется раствора гидроксида натрия.

Объем раствора натрия у вас 40 миллилитров.

Массовая доля натрия OH 20%.

И плотность раствора натрия OH 1,1 грамм на миллилитр.

Ну, нолик не обязательно писать, поэтому я 1,1 напишу просто.

Определите массовую долю железа в смеси.

Массовую долю железа.

Ну, тут тоже много всего дано.

Но на самом деле половина действий очень алгоритмичных.

Ну, давайте рисовать картинки, давайте думать.

Итак, у нас была смесь двух металлов.

Железо плюс цинк.

Эту смесь какой-то массой, не знаете какой, помещает в раствор соляной кислоты.

Что будет протекать?

Реакция, конечно же.

Потому что и железо, и цинк – это металлы, стоящие до водорода, поэтому они будут реагировать с кислотой и окислителем.

Давайте писать реакции.

Итак, железо плюс H-хлор – замещение.

Получается в результате феррум хлор-2 плюс H-2.

Можете сразу написать в чате, что мы на картинку добавим, что у нас выделяется эдакого.

Затем цинк плюс H-хлор вступает в точности в такую же реакцию.

Тоже получается соль, цинк, хлор-2 плюс H2.

Поставим сюда коэффициент 2.

Ну и водород – это газообразное вещество.

Точно.

И все.

Мы будем удалять... Ну, как бы удаляется водород...

из раствора, потому что он газ.

И смотрите, тоже очень важный моментик, что смесь порошков железа и цинка реагирует с таким-то раствором.

Тут не сказали, конечно, точно с таким, ни больше, ни меньше, но все равно по смыслу задания ясно, что соляной кислоты у нас было ровно столько, сколько нужно для растворения этих металлов.

Ни больше, ни меньше.

То есть избытка и недостатка в данном случае на 100% нет.

Это первое.

Второе, смотрите, читайте внимательно.

На взаимодействие с такой же массой смеси, то есть вот у вас была какая-то смесь какой-то массы, и вот у вас в точности такая же смесь, в точности с такой же массой, и, соответственно, с такой же массовой долей.

Тоже железо плюс цинк.

Растворяют в растворе гидроксиды натрия.

И тут нужно подумать, кто реагирует с щелочью.

Но, ребят, здесь я подсказываю, пока вы таких реакций не знаете, но буквально через полторы недели узнаете, что со щелочами реагируют только амфотерные металлы.

Не зря же мы называем их амфотерными, потому что у них двоякие свойства.

Они могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

А амфотерных металлов у нас три штуки.

Хором в чат, да, это безнал.

Железо там есть в списке, железо там нет в списке.

Поэтому железо со щелочью реагировать не будет.

И по третьей реакции у нас будет вступать в реакцию только цинк.

Опять же, с реакцией я помогаю.

Цинк, конечно же, это металл, это восстановитель, и он может восстановить только водород.

Водород восстанавливается также до нуля, но поскольку цинк окисляется, поскольку у нас щелочная среда, то будет получаться тетрагидроксоцинкат натрия.

Натрий 2, цинк H4, что, пожалуйста, воспримите сейчас эту реакцию просто как факт.

И для уравнивания конкретно этой реакции еще требуется вода в исходные вещества.

Сюда поставим двойку и сюда поставим двойку.

Готово.

У нас три реакции.

Железо со щелочью не реагирует.

Вы, конечно, можете записать для понимания, что четвертой реакции у меня никакой нет, но можно вообще ничего не писать, чтобы места не занимать.

Железо у нас не относится к амфотернометаллам.

Железо только определенная степень окисления проявляет амфотерные свойства.

Все, реакции все записали, картинки нарисовали.

Ну, давайте думать, чего тут считать.

Ну, давайте думать, что тут делать-то вообще.

Получается, надо найти массовую долю железа.

Что такое массовая доля?

Это масса вещества, масса железа, деленная на массу смеси в данном случае.

Потому что на массовую долю нужно найти

Именно в твердой смеси.

Вот это вот, да?

И что для этого надо знать?

Масса железа, масса цинка.

А для того, чтобы найти массы, нужно знать количество вещества.

То есть наша задача с помощью всех этих реакций, с помощью всех этих чисел найти количество вещества цинка и железа.

И все.

Но вот смотрите, вам сказали, что на взаимодействие с такой же массой смеси требуется гидроксид натрия.

И гидроксид натрия реагирует только с цинком.

То есть тут тоже задачка немножечко как будто бы наоборот.

Мы начнем с третьей реакции.

И по щелочи мы найдем цинк.

Тут цинк найдем.

Ровно столько же у нас цинка будет и во второй реакции.

Потом мы можем найти с вами, сколько всего было H-хлор.

По цинку мы найдём, сколько будет H-хлор по второй реакции.

Зная, сколько всего H-хлор, мы найдём H-хлор по первой реакции.

И зная H-хлор по первой реакции, мы найдём железо.

Всё, я вам проговорила решение задачи.

И вот такие вот шаг за шагом, расчёт за расчётом вы приближаетесь к тому, что вас спрашивали по условию задания.

Все, погнали.

Вперед из песни.

Решите быстрее меня.

Итак, зная массу, знаем объем и плотность, мы найдем массу раствора.

Умножаем объем на плотность.

Получается 1,1 на 40.

44 грамма.

Затем можем найти массу натрию АЖ.

Это массовая доля на массу раствора.

Получается, массовая доля в долях у нас 0,2 умножить на 44.

8,8.

Что дальше?

Конечно, количество вещества.

Нам нужно делать расчеты по уравнению реакции.

ν на 3OH – это масса на молярную массу.

8,8 мы делим на 40.

Сколько у вас получилось?

У меня 0,22.

0,22 моль.

Нам сказали, что щелочи именно столько реагируют с этой смесью.

Поскольку железо щелочью не уступает в реакцию, значит вся щелочь реагирует с цинком.

Если щелочи было 0,22, тогда цинков в два раза меньше, потому что здесь коэффициент 1.

Ну или пропорцию раскрываете, или просто по уравнению.

Получается, что цинк у нас было 0,11.

Перекличка.

С этим все согласны?

Итак.

Подпишите себе коммент, по какой реакции я должен это смотреть.

По третьей.

Делайте решение такое, чтобы было понятно именно вам.

Супер, отлично.

Тогда что мы понимаем?

Если смеси и вот эта смесь, и вот эта смесь были одинаковы, в этой смеси у вас 0,11 моль цинка, тогда и в этой смеси тоже 0,11 моль цинка.

И значит, здесь у вас реагирует 0,11 моль.

Ну и теперь у нас осталось какие расчеты?

Ну вот все, что связано с H-хлор.

Давайте H-хлор займемся.

Займемся.

Итак, все то же самое.

У вас есть объем, плотность.

Считаем массу раствора.

Плотность на объем.

Что там у нас было?

1,05 на 153.

160,65 грамма.

Дальше массаж хлор.

Ой, только я хотела подписать.

Сейчас.

Не просто раствора, а раствора хлор.

Итак, массаж хлор.

Это массовая доля на массу раствора.

Доля у нас 0,1, да, 10%.

На сто шестьдесят шестьдесят пять.

То есть это шестнадцать на шестьдесят пять.

Ну, ладно, давайте три знака здесь запишем, потому что на пятерку заканчивается.

Ладно, пусть так будет.

Что дальше?

Знаем массу, конечно, количество вещества.

И плюс нам тут надо делать расчеты по уравнению.

Поэтому сто процентов считаем new H-хлор.

Масса на малярную массу.

Оставим эти три знака на малярную массу 36,5.

У меня получилось 0,44.

У вас получилось 0,44?

0,44 моль.

Что дальше?

А дальше вам надо найти железо, потому что цинк-то вы уже нашли, железо надо найти.

А вы смотрите, что вот это вот суммарное количество вещества, H-хлор, 0,44.

По цинку вы найдете ашхлор по второй реакции в два раза больше, это 0,22.

И если вы знаете все, знаете по второй, найдете по первой.

0,44 минус 0,22, 0,22.

Согласны?

Все это сейчас оформим по красоте.

Подпишите себе, да, что вот ню ашхлор.

Это ν1HCl по первой реакции, то, что с железом реагирует.

Подпишите себе.

Плюс ν2HCl, то, что реагирует с цинком.

ν2 по уравнению реакции, то, что у нас реагировало с цинком.

Соответственно, 2 ν цинка.

Мы 2 умножаем на 0,11.

Получается 0,22 моль.

Ну и теперь мы, конечно же, хотим найти то, что с железом, потому что нам нужно железо.

То есть ν1HCl.

Конечно, я вот это все подписываю, ребят, но когда мы будем решать уже сложные 34-е, ну и в бланках такое писать не надо.

Ну зачем?

Это просто для нас.

Тогда ν1 это то, что было изначально, минус ν2HCl, то, что реагировало с цинком.

0,44 минус 0,22.

Получается 0,22 моль.

Все, нашли.

Давайте вернемся к реакциям.

Так, еще раз.

То есть тут у нас 0,22 мы посчитали.

Тогда здесь тоже 0,22, но это 0,44 минус 0,22.

0,22.

Тогда железо сколько будет?

В два раза меньше, чем ашлор.

Ну и получается, что ровно столько же, сколько было цинка 0,11.

Все, мы решили задачу, просто нужно механически дальше довести до конца.

Подпишите, что это было по второму уравнению.

Ну и все.

Тогда ν железа 1,2 в 2 раза меньше, чем ν1H хлор.

0,22 деленное на 2.

Расписывать не обязательно, если вы понимаете.

Если вы не понимаете, обязательно.

Потому что я все это расписываю для того, чтобы вы все-все понимали.

Насколько это возможно.

Поэтому тут смотрите по своим пониманиям.

Все.

Мы нашли все ν. Считаем массы.

Получается, что масса железа количество вещества умножить на малярную массу.

То есть 0,11 мы умножаем на 56.

У меня получилось 6,16 грамма.

И мастинг.

0,11 умножить на 65.

7,15 грамма.

Ну и теперь мы можем найти массовую долю железа в смеси.

В твердой исходной смеси.

Это масса железа.

Деленная на массу смеси.

Ребята, вы же понимаете, что масса смеси это масса железа плюс масса цинка.

Можно я сразу это напишу?

Можете подписать, что это масса смеси.

Подставляем.

6,16 деленное на 6,16 плюс 7,15.

Какой финальный ответ?

У меня получилось 0,628.

46,28%.

Поздравляю.

Все.

Последняя задачка на сегодня.

Получилось.

Супер.

Как понять, какое именно уравнение надо взять?

Соф, какое уравнение?

Я тоже не понимаю.

Бро, господи.

Помилуй.

Ну, я люблю, кстати, катать на эмоциональных качелях, поэтому сложные задачи, они обычно где-то в конце, точнее, сложные задачи где-то в серединке, простая задачка где-то в конце.

Почему цинка 0,11, его же было 0,1?

Маринка, почему его было 0,1, если его было 0,11, кстати?

Мы с вами цинк считали по чему?

Вы задачки не путаете?

Сейчас пятая.

Мы считали его по щелочи.

Щелочи было 0,22.

Соответственно, цинка в два раза меньше, 0,11.

Ну, теперь я готова поотвечать на вопросы.

Как найти малярную массу?

Хороший вопрос, ребята.

Таблица Менделеева, вы чего?

В принципе, уже нормально.

Класс.

Ну, я рада.

Четвертая задача полночь 34-й или это часть 34-й?

Яна, хороший вопрос.

Ну, поймите, это не 34-я задача.

Ну, точнее, окей, ладно.

Это 34-я задача, но прям бородатых лет, типа там 14-й, 15-й, там 17-й год.

У вас такого не будет.

И это просто, ну, как бы...

такой как бы шаблон для более сложной задачи.

Но эта сложная задача будет с точки зрения чего сложная?

Скорее всего, реакции

каких-то процессов и, может быть, каких-то дополнительных действий.

Но, в принципе, да, вот с точки зрения шагов, вам что-то такое, какой-то такой фрагмент, он может попасться, но навряд ли уже в таком простом варианте, потому что это очень легкая задача.

Ну, опять же, вы потом будете себя вспоминать в мае то, что вы чувствовали в октябре, и вы такие, типа...

Это легко.

Ну, то есть, как я мог этого не понимать?

Конечно же, это очень легко.

Но до этого нужно дорасти.

И, ребят, поймите, что процесс вообще, в принципе, обучения — это нелёгкий процесс.

Я понимаю, что кто-то из вас вообще раньше не учился, кто-то не учил химию, и...

Вы не можете сдать ЕГЭ на хорошие баллы, если вы не будете так учиться.

Единственный правильный способ — это на химфаке.

Правда.

И, знаете, я когда, ну, там, условно была преподавателем первые года, ну, и в стубальном тоже, потому что, когда я в стубальный только пришла, у меня был очень маленький курс в начале.

Ну, там, может быть, 300 человек.

Но второй год он стал экстра большой.

Ну, то есть я там...

может быть, в три раза больше учеников было.

За один год только такой рост произошел.

И понятное дело, что когда курс камерный, и к тебе приходят, потому что знают, какой ты препод, а потом уже работает сарафанное радио, потому что, возможно, кто-то из вас пришел по советам друзей, знакомых, может быть, кто-то увидел отзывы и т.д.

Вы как бы не готовы морально к тому, что будет так сложно условно.

На самом деле это нормально.

Вы учитесь.

Учиться всегда сложно.

Неважно, химия или биология.

Вот.

Это к чему?

К тому, что я очень сильно переживала, когда вот ребята, которые как бы не были готовы к такому формату работы, они такие типа, о боже, я ничего не понимаю, я тупой, все капец, все сложно.

Или я там сложно объясняю, или еще что-то.

И, короче, вот эта вот паника, вот эта вот истерика.

Но поймите, вы у меня уже какие четвертые.

Я на чиле, в полнейшем, потому что я это все прошла.

Вот эти все, знаете, объясняшки, успокаивашки.

Я вас тоже буду успокаивать, безусловно, но я понимаю, что другого правильного пути нет.

Это единственный правильный путь.

Если был бы это неправильный путь, у меня бы не было такого количества стубальников, высокобальников.

сарафанного радио, отзыва, и вы бы не сидели здесь.

Согласитесь?

Согласитесь.

Но вы сидите здесь, потому что вам, возможно, кто-то сказал, что это правильный путь.

Да, возможно, вначале нелегко.

И я вас сразу предупреждала, что до Нового года нужно потерпеть.

Но потом будет нормально.

И тут вам нужно выбрать.

У вас на чаще весов есть два такого момента.

Или мне будет всегда легко, и всегда мне будут гладить по головке, и у меня всё всегда будет получаться на простеньких задачках.

Я буду до конца учебного года решать 26 задачки, буду зарабатывать 1 балл, и буду думать, что в мире есть розовые пони, и что всё прекрасно.

Или вы сразу поймёте, что есть более сложные вещи, и как термитатор просто будете готовы к этому в конце учебного года, и 23 мая придёте и просто разнесёте этот экзамен.

И 23 мая наверняка будет два типа учеников в вашем классе, в вашей аудитории, где вы будете писать экзамен.

Будут ученики, которые жили с этими розовыми очками на протяжении учебного года,

И которые не понимали, что да, есть более сложные вещи, и они в итоге будут уходить со слезами, и причем это будут горькие слезы.

Или будете вы, который прошел этот весь путь самурая, такой типа, я просто все увидел в этой жизни, просто все какие-то сложные штуки.

Когда вы увидите Ким, да, возможно, там будут какие-то сложные моменты, но в целом, ребята говорили, я просто плакал, но от радости.

Или было мне настолько скучно, потому что всё было легко.

Вот вы что хотите?

Горькие слёзы или слёзы счастья?

Если слёзы счастья, терпите.

Не буду простых путей.

Это путь самурая, я же вас предупреждала.

Но я уверена в том, что у вас все получится.

Если вы мне верите, если вы мне доверяете, ну, значит, будем работать.

Если нет, если вы хотите, ну, как-то что-то там сдаться или что-то такое, ну, ребят, это ваше выбор.

Я его не буду осуждать, но как бы все равно я хочу, чтобы вы бы пытались.

Я от вас немного прошу.

Я хочу просто, чтобы вы начали что-то делать.

Все, точка.

Это самое главное.

В любом деле самое главное — начать.

И вот даже с любой задачкой, ну даже с этой несчастной четвертой задачкой, которая вас испугала.

Количество вещества можете посчитать, можете посчитать.

Массу вещества можете посчитать, зная массу раствора, массовую долю, можете посчитать.

Но это же уже много чего, правда?

Вы уже как минимум не испугались и как минимум начали работать.

Уже сделали начальные расчеты, осталось дело за малым понять.

Вы поймете.

Вот.

Ну не пугайтесь вы, всё нормально.

Хочется, нет, на бюджет.

Кстати, вы посмотрели вебинар с экспертом по поступлению Екатерина, который был в среду?

Если не посмотрели, хотите спойлеров?

Все плохо.

Нет, капец, все плохо.

Просто жесть, трэш, угар.

Ну, то есть, если вы хотите поступить условно в Москву на бюджет на стомат, там надо 299 из 300.

Если вы хотите поступить в Сеченовку на бюджет, то это надо 310 баллов.

Что такое 310 баллов?

Это 100 баллов за каждый предмет и еще плюс баллы за какие-то индивидуальные достижения.

Ну то есть в меде сейчас такая тенденция, что все больше и больше целевых мест.

И поэтому именно на бюджет поступить тяжелее.

Но поймите, что даже если вы будете поступать по целевому, это не означает, что не нужно готовиться.

То есть на целевой же тоже берут не всех подряд.

То есть если вы сдадите ЕГЭ на 30 баллов, вас никто не возьмет.

Да даже на 40 баллов не возьмет.

Потому что на целевой тоже есть конкурс.

И вас там тоже будут брать по баллам.

И химия, не забывайте, вначале кажется, что химия неприятная, что может быть биология ван лав, клеточки, органы, метоз, миоз, генетика, а потом листочки, растения, букашки.

Это классно.

Хотя биологии тоже есть очень много сложностей.

Ну, просто, опять же, биология кажется вначале лёгкой, потому что это более такое наглядное, но потом она оказывается сложнее, потому что у вас вот такие вот составители с точки зрения заданий.

Задания у вас вот такие вот.

Но химия, она вот такая неприятная.

Вначале я вам говорила, что фундамент воздвигать просто с нуля очень тяжело.

Прям максимально тяжело.

Но в конце вы поймете, что химия, она в разы проще биологии именно с точки зрения сдачи экзамена.

Но нужно потерпеть.

Потерпите.

Ну хотите, я кота вытащу, чтобы вас немножко порадовать?

Правда, он тут так лежит, что я даже не знаю, как его вытащить.

Что за оценивание задания химфака на платформе?

Саша, я рассказывала в кружочках в телеграм-канале, что это такая приколюха, где вы можете почувствовать себя экспертом и, например, куратором.

Давай, Мася, выползай.

Иди успокаивай эту толпу разъяренную.

Не все же мне ее успокаивать.

Ой, боже.

Мася сдавал вискосное ЕГЭ на сотку.

Всё, проснулся?

Потянулся?

Ну, посиди со мной.

Ну, пожалуйста.

Ну, посиди со мной.

Ну, посиди.

Фу, ещё и вся в шерсти.

В подарок.

Иди сюда, недотрога.

Скажи, всё будет нормально, да?

Привет.

Выспался?

Вот.

Вот вам кот, успокойтесь.

Всё?

Успокоил?

Всё, иди.

Он неспокоен.

Надеюсь, что вы успокоились, по крайней мере.

Всё, у меня тут всё теперь в шерсти летает.

Класс.

От души просто.

Поэтому я не люблю кота трогать во время урока, потому что шерсть потом во всех местах.

И во рту, и в носу, и на лице.

Ой, Мася столько раз слушал 34 задачи, что он просто уже спит.

На прошлом уроке мы решали задачу с неизвестным Там была дана масса воды Мы через нее не могли найти остальные массы Потому что она была в избытке Никита, да Мы вычесываем его Из него столько летит, что Тут хватит еще на одного матча Мы его вычесываем Вы думаете, что мы за ним не ухаживаем?

Мы еще как за ним ухаживаем Но ему Чесалка не помогает Прореагировал с уделением шерсти Это точно

Ну что, никто не испугался?

На следующей неделе порешаем настоящие 34-е.

Вы не испугаетесь?

Или всё равно испугаетесь?

На следующей неделе у нас будет с вами электролиз.

И, с одной стороны, на уроке мы с вами научимся писать реакции электролиза.

И это прям реакция, прям ОВР, прям реакция.

Но по алгоритму вы разберетесь, даже если вы не органику не знаете, там не так сложно.

Там просто нужно меня внимательно слушать и делать по алгоритму, по шагам.

И потом будут настоящие 34-е.

Вот смотрите, там будут новые элементы, 100%.

Но как бы в целом подход к решению плюс-минус будет такой же.

Левинка пишет, я буду реветь, но решать.

Отличный подход.

Нормально.

270-280 баллов хватит для целевого Всеченова.

Георгий, думаю, для целевого должно хватить.

Но надо смотреть, потому что там столько сложностей по поступлению.

Капец просто.

Поэтому вот у нас был вебинар летом по поводу целевого.

Наверняка мы еще сделаем какие-то вебинары с Екатериной.

Плюс посмотрите запись того, что было в среду обязательно.

Просто как подкаст можете включить, послушать, чего я рассказывала интересного Екатерина.

Вот.

Пойду на сварщик.

Ну, сварщик, это, кстати, хорошая профессия.

Но, знаете, мне кажется, что сварщик должен знать химию чуть-чуть.

Но всё равно вы же должны понимать, какие вы там сплавы варите, да?

А знаете, как сварка работает?

Вот не сдадите ЕГЭ по химии, не будете знать, как сварка работает.

Ну, может быть, замечали, что когда сварщики работают, там такой большой баллон с газом, обычно это ацетилен.

И ацетиленовая сварка зачастую, хотя бывают разные виды, но как бы вот такой стандартный, наверное, это ацетиленовая сварка.

И почему именно с помощью ацетилена?

Потому что за счёт горения ацетилена выделяется очень большое количество энергии, потому что там же тройная связь, вот это всё энергетичное, как вы помните.

Поэтому словно метановую сварку никто не использует, используют ацетиленовую.

Ну и поэтому очень высокая температура, и плюс-минус можно варить любые сплавы, любые металлы.

Потому что у ацетиленовой горелки, вот этой вот сварки, температура больше, чем температура плавления каких-то там сплавов или металлов.

Вот.

Вам большое спасибо за веб.

Не плачьте.

Вот вам лучи добра.

Обнимаю.

Целую.

Темечка.

Ребят, все будет хорошо.

На кондитера, что, вам ещё что-то рассказать про кондитера?

А вот кондитеры тоже должны знать химию.

Вот вообще-то, да, там вот гашение соды, да, 100% ещё что-то надо знать, не только про гашение соды.

Ребята, химия везде.

Готовимся к гипохимии.

Так, всё, начали готовиться, никуда не уходим.

В плане, что надо добить это дело до конца.

Ну, как-то начать и не добить, ну, что-то такое.

Ну, это плохой подход.

Надо добивать.

Все.

Если хотите, приходите на созвон в 12.30 в телеге, просто пообщаться, какие-то вопросы задать, если у вас есть.

Если вы устали от меня, я не обижусь, можете не приходить.

Встречаемся во вторник на электролизе.

Новая тема, новые какие-то знания.

И электролиз прикольный, потому что мы прям будем писать реакции.

Ну и, конечно, еще один балл в тестовой части.

И, кстати, следующая неделя на химфаке — это последняя неделя второго блока.

Все, у нас второй блок заканчивается, общая химия заканчивается, а дальше неорганика.

Все, тогда всем пока-пока.

До вторника.