Урок №29. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Ребятки, ребятки, как дела?

Вы уже в шоке от того, что 12 листов в рабочей тетради.

Капец, как всё сложно запомнить.

Ужас, кошмар.

Но я же вас не обманываю никогда, согласитесь.

Когда я вас обманывала?

Никогда не обманывала.

И сегодня у нас, ребят, правда более простой урок, чем когда-либо до этого, потому что сегодня мы с вами будем разбирать по большей части кислотно-основные реакции, а это одни из самых простых реакций, потому что они не окислительно-восстановительные.

Поэтому поздравляю.

Сегодня будет, ну, если штуки 3-4 ОВР будет из основной теории, то хорошо.

А все остальное легко, обещаю.

И как я написала в нашем закрытом телеграм-канале, кстати, все в закрытом телеграм-канале, там, кстати, не хватает народу.

Вы там где ходите, где гуляете?

Переходите, потому что там какой-то происходит всегда движ.

Все-таки ВК у нас нужен больше для каких-то таких официальных вещей.

В ВК мы все работаем.

И я работаю в ВК, и вы тоже общаетесь с кураторами.

Чисто бизнес, ничего более.

А вот в Телеге как будто бы более такой неформальный формат.

И приходите туда, если вдруг вы ещё не там.

Потому что хорошо там, полезно.

Иногда мы проводим трансляции, и обязательно в этом месяце проведём.

Были мотивационные видео, иногда я отвечаю на вопросы.

А вообще, на самом деле, я стараюсь регулярно на них отвечать.

Каждый раз пытаюсь из вас вытрясти вопросы, потому что когда вижу сообщение «О боже!»

Почему неорганика такая?

Ну вот, пытаюсь отвечать на ваши вопросы, чтобы доказать, что неорганика на самом деле нормальная.

Просто к ней нужно привыкнуть, и как бы то, что у вас возникают вопросы, это абсолютно нормально, это процесс обучения, всё чики-пуки.

Ну что, товарищи, а вы заметили, что у нас сегодня 29-й урок?

Представляете?

29-й!

Мы уже прошли, на самом деле, треть химфака.

Нет, вру, не треть, ладно.

Четвертую часть химфака, потому что на химфаке у нас 108 уроков, если я не ошибаюсь, 9 блоков плюс еще интенсив.

Ну, в общем, да, мы с вами идем семимильными шагами и уже скоро будем отмечать юбилей 30 занятия.

Это уже получается когда?

В воскресенье.

Мы мощные, кто бы сомневался.

Вот.

Ну что, как вообще в целом настрой?

Нормальный?

Тогда давайте начинать, потому что у нас сегодня опять очень насыщенная программа.

И, ребят, пожалуйста, вдох-выдох.

И мы играем в любимых с неорганической химией.

И самое главное, пишите.

Пишите, пишите, пишите, пока у вас не отвалятся пальцы, пока вы не устанете просто тупо механически повторять действия, как прописи.

У вас для этого есть тренажер.

И плюс пишите реакции, когда решаете тест.

И плюс пишите реакции вместе со мной, потому что, знаете, у меня тоже палец отваливается, вон шишка опять выросла.

Поэтому мы с вами в одной лодке под названием «Подготовка на высокие баллы».

Я жертвую своим пальцем, и не только пальцем.

А вы тоже, пожалуйста, пожертвуйте своими пальцами.

Пока не тошнит от реакции, надо писать и продолжать писать Вот, ну все, тогда давайте начинать И, как я и сказала, сегодня мы с вами разбираем довольно-таки простые реакции Кислотно-основные взаимодействия для оксиидов И помните, я вам говорила, что смысл базовой неорганики Это как раз-таки разобрать свойства основных классов соединений Мы с вами начали за здравие

Это были простые вещества, но поскольку они простые, они же все вступают в ОВР, поэтому понятное дело, что реакции не простые.

Для простых веществ непростые реакции, каламбур.

И, конечно, там было очень много ОВР.

Но поймите, что, во-первых, сейчас мы с вами будем наслаивать информацию, и в оксидах, гидроксидах и прочее у нас будут попадаться старые реакции, мы их будем повторять, и вы как раз почувствуете себя намного проще и лучше.

А во-вторых, сейчас мы как раз кидем оксиды, гидроксиды и соли.

И поскольку это такие простые классы соединения, то реакции тоже будут чуточку попроще.

Поэтому можете выдохнуть и как бы наслаждаться процессом.

Усаживайтесь поудобнее.

Сегодня у нас по программе классификация оксидов.

Как вы заметили, в начале урока мы с вами всегда вспоминаем теорию из общей химии.

Узнаем физические свойства, кто как выглядит, кто как пахнет.

у кого какое строение.

Затем мы разбираем по другому немножечко плану, потому что у нас сейчас не простые вещества, а всё-таки уже сложные оксиды, то мы с вами начинаем со взаимодействия сразу со сложными веществами, с водой, потом с другими оксидами.

Тут почему-то они потерялись, но имейте в виду, что после воды у нас обязательно другие оксиды.

Это следующий будет пунктик.

Потом с гидроксидами, с солями.

Потом мы отдельно обсудим свойства несолеобразующих оксидов, потому что они у нас немножечко особенные.

Затем разбираем с простыми веществами.

Это будет повторение.

Общие способы получения.

И в конце отвечаем на вопросы.

Договорились?

Если вдруг у вас будут какие-то вопросы по ходу урока, а я его не увижу, потому что вас очень много котят, то, пожалуйста, оставайтесь до конца, и я обязательно на все отвечу.

С вас яростный плюсик, если вы готовы размотать оксиды просто в пух и прах.

Урок, как всегда, у нас два часа, потом я ещё не знаю сколько отвечаю на вопросы.

Когда вы видите урок больше двух часов, ребят, имейте в виду, что я отвечаю на вопросы.

Вот.

И я говорила сразу, что онлайн-формат — это как раз-таки способ задать преподу вопрос.

Вот.

Я отвечаю на них.

Всё, яростный плюсик вижу.

Перерыв, не знаю, посмотрим.

Попытаемся сделать.

Ну, не обещаю.

Итак.

Оксиды.

Что это за класс соединений?

Это сложные вещества, которые состоят из двух элементов.

У нас для таких веществ есть особое название.

Это бинарные соединения.

И один из этих элементов обязательно должен быть кислород в степени окисления минус 2.

Если вдруг вы видите какое-то бинарное соединение из двух элементов, и в нем кислород не минус 2, а в какой-то другой степени окисления, там,

Минус 1, минус 1 вторая, минус 1 третья, плюс 1, плюс 2.

Это не оксиды.

Оксидами являются только если минус 2.

И оксиды в зависимости от своих химических свойств делятся на несолеобразующие, дословно не образуют солей.

Поэтому несолеобразующих оксидов у нас особые свойства и зачастую это окислительно-восстановительные реакции.

Помните нашу приколюшку, что нет, ноу, оксида азота-2, угару, угарный газ и веселью, веселящий газ, это три несолеобразующих оксида, которые нужно обязательно помнить.

Но имейте в виду, что в каких-то источниках, в каких-то, может быть, пособиях, а может быть, в каких-то авторских вариантах вам еще можно встретиться с селитцем О. Но на экзамене его нет, поэтому я про него не рассказываю.

Но как бы отметить мы всегда отмечаем на всякий случай, как бы со звездочкой имейте в виду.

Соли, образующие оксиды, логично, что это те оксиды, которые образуют соли.

А вы помните, что соли – это соединение, состоящее из катиона металла или аммония.

Аммония в данном случае не может быть, потому что у нас тут реакция с оксидами.

Но катион металла и какой-то кислотный остаток – металл ХАНУ.

И вот такие соли могут образовывать основные оксиды – амфотерные и кислотные.

Конечно, для того, чтобы научиться правильно писать реакции, ребят, нам нужна классификация.

Как я вам говорила и предупреждала, без классификации неорганика невозможно.

Это очень важный пункт изучения общей химии для неорганики.

Давайте вспомним.

Вот вы перед собой видите какой-то оксид элемент ХОУ, где кислород на степени окисления минус 2.

Как вы начинаете рассуждать, чтобы понять, какой это тип?

Вы смотрите, а элемент это какой элемент?

Это металл или не металл?

Если это не металл, то все очень легко, потому что если у вас оксид не металла, и он относится к несолеобразующим, но это просто нужно запомнить, он не образует солей, соответственно, определяете тип.

А если вы видите какой-то другой оксид не металла, кроме несолеобразующего, абсолютно любой, кроме этих трех, ну и в крайнем случае с силицем О, то в этом случае это будет кислотный оксид.

С оксидами металла все чуточку сложнее, и здесь нужно смотреть на степень окисления металла.

Если степень окисления у нас относительно низкая, плюс 1 на плюс 2, то в этом случае у нас формулы будут металл 2О, где степень окисления у металла плюс 1, натрий 2О, калий 2О, купрум 2О и т.д.

Или металл О, где степень окисления у металла плюс 2, кальцио, магнио, купрумо, фермо.

То такие оксиды металлов низкой степени окисления являются основными оксидами.

Но не забывайте, что у нас везде есть какие-то приколюшки, есть везде какие-то исключения, и у нас есть оксиды металла в степени окисления плюс 2, то есть относительно низкой, но они все-таки являются амфотерными оксидами, и их нужно запомнить.

Но помните про бириллицинк алюминия, все легко, потому что Даби знал, что это три у нас амфотерных металла, и они образуют амфотерные оксиды, поэтому это легко.

Но вот «стану моплюм бумо» придется выучить.

И честно, это больше примеры со звездочкой, потому что мы всегда их отмечаем на всякий случай, но пока в ЕГЭ они не попадались.

Поэтому имейте в виду, но 100% нужно помнить про вот эти два «бери ли оценку».

Дальше идем в сторону повышения степени окисления.

А чем более высокая степень окисления, тем больше у нас кислотных свойств.

И получается, что если у нас степень окисления промежуточная, то есть между минимальной и максимальной, то в этом случае у нас двоякие свойства, амфотерные свойства, и кислотные, и основные, в зависимости от того, с кем они взаимодействуют.

Это амфотерные оксиды.

Если у нас степень окисления плюс 3, то формула будет металл-2О3.

Если степень окисления плюс 4, то металл-О2.

И также не забывайте про наши особые примеры, где степень окисления плюс 2, они тоже являются амфотерными оксидами, хотя степень окисления низкая, но их надо знать.

А потом мы идем в сторону очень высоких степеней окисления, больше 5, больше либо равно 5.

Это 5, 6 или 7.

И такие оксиды металлов являются кислотными оксидами.

Металл 2О5, металл О3, металл 2О7.

И здесь они проявляют такие же кислотные свойства, как и оксиды неметаллов.

Потому что в высокой степени кислений есть отсылка к неметалличности.

Ну всё, вспомнили классификацию?

Нет вопросов здесь.

Это не новая информация, знакомая же.

И мы обобщили прошлую информацию.

До этого мы очень долго с разными примерами обсуждали.

А здесь такая обобщающая табличка, чтобы быстренько повторить.

Также нам нужно правильно называть оксиды, и название оксидов очень логичное.

Сначала вы называете класс соединения, оксиды, а затем в родительном падеже какого элемента.

Оксид кальция.

Но не забывайте, что у каждого у нас еще... Ну, не у каждого каждого, но у некоторых есть еще тривиальные названия, и эти тривиальные названия нужно выучить.

Кто выучил тривиальные названия?

Ну...

Честно, пока еще, в принципе, не к спеху, потихоньку учите, плюс мы еще на неорганике будем повторять тривиальные названия, на химии элементов будем повторять тривиальные названия, потихоньку, помаленьку они выучатся, но вообще, как бы, это надо выучить, по-другому их никак не запомнить.

Плюс ко всему, у вас есть карточки Quizlet, плюс у вас была такая одна большая табличка, распечатайте, повесьте на место или используйте карточки, как вам больше нравится.

Например, оксид кальция – это не гашеная известь, и сегодня мы будем писать реакцию с водой, и как раз будем гасить кальций О, и в результате будет получаться кальций О аж дважды.

Феррум-3О4, железная калина, алюминий-2О3, глинозема лекарунта, вода, не забывайте, H2O – это еще и лед, это тривиальные названия, и что вода – это оксид водорода, а не что-то иное.

Некоторых это ставят в тупик, а такое бывало в пятом задании.

Угарный газ СО, углекислый газ СО2, веселящий газ Н2О, бурый газ НО2, мы с ним уже много знакомились, когда писали реакции с концентрированной азотной.

Иногда его называют лисий хвост, но в ЕГЭ пока такое не встретилось, пока можете со звездочкой отметить.

СО2 сернистый газ, сернистый ангидрид, СО3 серный газ, серный ангидрид, силициум 2, кварц, кремнезем, песок.

И не забывайте, что если вдруг у вас у элемента есть промежуточные какие-то переменные валентности, то обязательно в скобочках еще указываем валентности, чтобы было понятно, какой у вас оксид.

То есть оксид кальция 2 писать не надо, потому что кальция единственная валентность 2, степень кисления 2.

Но у железной окалины надо писать.

потому что здесь у нас есть как железо плюс 2, так и железо плюс 3, поэтому это двойной смешанный оксид железа 2,3.

У оксида углерода обязательно нужно писать обязательно 2, а не вспоминая умные вещи, потому что мы-то знаем на самом деле, что там какая связь, кто помнит.

Но спойлер я уже нарисовала.

Там одна из связей — донорно-акцепторный механизм.

Кислород дает пару пустой орбитали углероду.

Но это не делает его оксидом углерода-3, потому что какие-то вещи устоялись.

Степень окисления плюс 2, поэтому оксид углерода-2.

Ну и так далее, и так далее.

И еще такой сразу комментарий.

Смотрите, очень часто в заданиях ЕГЭ вам могут говорить просто «оксид кремния», не указывая валентности.

Почему так иногда происходит?

Потому что в заданиях ЕГЭ все по-простому.

От вас не хотят силициум О, поэтому иногда даже и забывают про эту валентность 2 и просто пишут «оксид кремния».

Но иногда могут написать «оксид кремния 4», но если не пишут, имейте в виду, что все равно 4.

Ну все, номенклатуру вспомнили, пусть она у вас всегда будет перед глазами.

Теперь физические свойства.

Вот когда вы меня спрашивали на общей химии, как понять, я вас отсылала к кристаллическим решеткам и типам строения и говорила, ребят, дождитесь неорганики.

Дождались.

Теперь мы для каждого класса обсуждаем физические свойства.

Что с ними нужно сделать, ребят?

Заучить.

Ну потому что так захотела природа, чтобы у того или иного вещества был тот или иной цвет.

тот или иной запах и то или иное агрегатное состояние.

Но вообще помните, что агрегатное состояние зависит от типа строения.

И что если, например, у вас ионное строение или атомное строение, то это 100% твёрдое вещество.

Молекулярное зависит от, потому что тут как бы зависит от взаимодействия между молекулами, насколько там прочная или непрочная связь.

Они бывают разных агрегатных состояний, но атомное или ионное только твёрдое, другого не бывает.

Давайте познакомимся с основными примерами, то, что нам будет встречаться на экзамене.

Итак, газы.

Угарный газ, углекислый газ, сернистый газ, веселящий газ, оксид азота-2 и бурый газ.

Тут даже по названиям понятно, по тривиальным названиям понятно, что это газообразные вещества.

Жидкости, кстати, на экзамене не так много.

Я бы сказала, что обязательно нужно помнить только про воду.

СО3 – жидкость при стандартных условиях.

Стандартные условия – это 25 градусов и 1 атмосфера.

До этого мы с вами отмечали нормальные, а бывают стандартные.

Вот такие вот условия, и в таких условиях СО3 – жидкость.

И вот есть один такой интересный примерчик, но это точно пока для любознательных со звездочкой.

Оксид марганца-7.

Хоть это оксид металла, но поскольку здесь степень окисления плюс 7, это кислотный оксид, молекулярное строение.

Помните, мы обсуждали, что бывает такое, не то что исключение, но такая вот закономерность, что если очень высокая степень окисления, отсылка к неметалличности, что и такие оксиды металлов, как и у неметаллов, молекулярное строение.

Поэтому жидкость еще и зеленого цвета выглядит как сопля.

Но в ЕГЭ пока не попадалось, поэтому пусть будет, но как бы опционально.

Твердые.

Оксиды не металлов.

100% силициум-2, который имеет атомную решетку.

Но это сразу ясно, сразу понятно.

Но также еще оксид бора, оксид фосфора-5 и оксид фосфора-3.

Вот этих товарищей нужно запомнить.

Оксиды металлов.

Все твердые, потому что зачастую у них ионная кристаллическая решетка, потому что есть ионные связи.

Кроме марганец-2О7, но опять же не факт, что вас это когда-либо спросят, если только, может быть, в школе или на какой-нибудь олимпиаде.

Ну и, ребят, какие выводы?

Что еще раз, как раз-таки ионное строение, атомное строение, ну точно твердое.

А вот если молекулярное, смотрим по смыслу.

И также не забывайте термины «летучие» и «нелетучие».

Как вы думаете, кто из этих примеров летучий оксид?

Кто таким будет являться?

100% те, кто газы, это понятно, потому что летучесть это сразу отсылка к газообразному состоянию.

Но и также вещества молекулярного строения по типу воды или СО3 точно летучие.

Марганец 2О7 навряд ли улетит в виде газа, но вот вода и СО3 точно.

А твердые вещества не летучие.

Все, точка.

Теперь цвета.

Цвета у нас бывают бессветные, и бессветные, ну понятно, что они, ну как бы прозрачность и бессветность это все-таки разные характеристики, но вот прям бессветный-бессветный, я думаю, что будет вам попадаться только для газообразных веществ.

Угарный газ, СО2, СО2, Н2, НО, вода, СО3, все бессветные газы.

Вот водяной пар у вас выделяется, когда вы кипятите пельмени, например, воду для пельменей, вы видите, что там выделяется водяной пар, да ну...

Да, вы видите, наверное, крупицы воды, частицы воды, но при этом цвета-то никакого нет, поэтому бессветный газ.

Но при этом, например, у НО есть очень такой характерный качественный признак, и мы уже много раз обсуждали, что НО очень легко буреет на воздухе, потому что оно очень легко окисляется кислородом воздуха, и получается НО2.

Для него это такой прям показатель.

Говорят такое, сразу НО.

Белые мы прям белого цвета.

И обычно это отсылка к твёрдым веществам.

Хотя, в принципе, и белые можно назвать бессветным.

В общем, смотрите по смыслу.

Потому что вот эта особенность с цветами, ребята, тяжёлая.

Но обычно твёрдое, белое.

Это оксид бор, оксиды фосфора, силицума-2, оксиды...

Каких-то непереходных металлов.

Щиме, щизыме, бериллий, магний, алюминий.

У них, у оксидов, все белый цвет.

Цинко тоже белый, потому что хоть это как бы номинально D металл, но у него же там весь D под уровень заполнен, цвета нет.

А цвет у нас возникает как раз за счет D электронов.

Ну вот так вот получилось.

И переходные металлы, как раз D металлы, они очень цветные.

И у них очень разнообразная химия.

Итак, черное.

цвет есть, да.

Марганец О опционально, можете пока особо не заучивать, но вот оксид марганца 2, он черный.

А вот то, что точно нужно запомнить, это ферума, железная кальна, купрума, аргентум 2О, вот они черного цвета.

Красные тоже, пожалуйста, запоминайте, что это оксид медиа 1, и он на самом деле кирпично-красный, у нас есть еще оттенки.

Хром О3, тоже красного цвета.

Бурые, NO2, коричневый или коричнево-оранжевый.

Оксид железа 3, ржавчина, поэтому легко очень запомнить.

И вообще, в принципе, все, что содержит железо 3, оно вот этого бурого, рыжего, какого-то коричневого цвета, как ржавчина.

И оксид марганца 4, он тоже бурый или коричневый оксид.

Очень многие соединения хрома зеленого цвета.

И вообще, хром дословно переводится как «цвет».

Что хром-3 обычно зелёный, хром-6, если мы говорим про соль, хроматы будут жёлтые, дихроматы – оранжевые.

Если, например, оксид хрома-6, хрома-3 – тон красного цвета.

В общем, очень разнообразные цвета.

И марганец 2,7 – это тоже такая зелёная сопля.

Как вы помните, это жидкий кислотный оксид.

Следующее, запахи.

Ну, запахи мы рассмотрим только самые важные, с резким запахом, да, вот когда вот вдыхаете, такие, фу, зажмуриться хочется, что-то вот не надо такое нюхать, да, вот это резкий, ну, какой-то мяг пахнет, вот это характеристика резкого запаха.

Су2 сернистый газ, Су3, Н2.

Сладковатый запах, это веселящий газ, но я бы не сказала, что это встречается на экзамене.

Без запаха все остальное, да, там остальные оксиды не металлов, все оксиды металлов, они не пахнут.

Поэтому я бы запомнила с резким запахом, это самое главное.

Итак, теперь воочию давайте посмотрим на картинку, потому что ну как изучать химию без картинок?

Поэтому еще имейте в виду, что у вас в каждой рабочей тетрадке есть QR-коды.

Кто пользуется QR-кодами?

Ребята, имейте в виду, что QR-код – это часть обучения.

И я очень настоятельно советую, когда вы уже написали конспект, вам хочется чуть-чуть расслабиться –

Просто потыкайте телефоном на эти QR-коды и посмотрите видео, чтобы глазками посмотреть, как протекают те или иные реакции и как выглядят те или иные вещества.

Химия без вот этого представления невозможна.

Поэтому мы с вами как можем, так и визуализируем.

Итак, бурый газ, ясное дело, бурого цвета, P2O5, силицум-2 белого цвета, алюминий-2О3, кальций-О, натрий-2О, цинк-О, все белого цвета, все выглядят похоже, марганец-2, но тут как будто кажется, что он черный, но на самом деле он коричневый.

Хром 2О3, такого красивого зеленого цвета, раньше его использовали как пигмент.

Хром О3, красного цвета.

Ферум О, черного цвета.

Ну и также выглядят и Купрум О, и железный окалин, и марганец О. Ферум 2О3, цвет ржавчины.

Купрум 2О, кирпично-красный.

Конечно, мы с вами не последний раз встречаемся с этими цветами.

И вы спросите, а вот я сейчас всё это должен наизусть выучить?

Ну, наизусть, наверное, нет.

Но как бы просто иметь в виду, где эту информацию искать.

Потому что цвета вам будут постепенно попадаться.

У нас есть 24-е задание на качественные реакции и много других заданий.

Поэтому просто у вас есть целый ещё учебный год, там 7 месяцев, даже чуть поменьше, чтобы всё это выучить.

И мы с вами будем ещё на химии элементов каждый раз обсуждать агрегатное состояние.

Ну и оно в конечном счёте запомнится.

Хорошо?

Ну что, мы с вами подошли к самому интересному, это к химическим свойствам.

И, ребята, сегодня мы с вами разбираем очень важный тип взаимодействия.

То есть вот до этого мы с вами разбирали на первых уроках ОВР, когда у нас шла реакция между восстановителем, окислителем, они обмениваются электронами, получаются продукты окисления, продукты восстановления, какие-то побочные продукты.

А сейчас у нас другой тип взаимодействия, и его нужно чувствовать, его нужно видеть.

Это кислотно-основные взаимодействия.

И нужно запомнить, что вещества, проявляющие кислотные свойства, реагируют с веществами, проявляющие основные свойства.

И в результате такого взаимодействия у нас всегда получается соль.

А если кислота или основание, то есть гидроксиды, то еще будет выделяться вода в качестве побочного продукта.

Обычно кислотно-основные взаимодействия не ОВР.

Но я сказала «обычно», и это означает, что не всегда.

И, конечно же, не все-все кислотные вещества реагируют со всеми-всеми основными веществами.

Конечно, есть какие-то нюансы и тонкости.

Но мы сегодня с вами напишем очень большое количество примеров, чтобы как раз все эти тонкости почувствовать и предвидеть.

У нас не один пример, у нас все.

Поэтому пристегиваемся.

Будет сегодня тоже насыщенно, но очень однотипно и однообразно.

И нужно запомнить, что у нас вещества с одинаковыми кислотными основными свойствами не взаимодействуют, а вот с противоположными взаимодействуют.

Но имейте в виду, что мы говорим, например, кислотное вещество или кислотный оксид или кислота не реагирует с другим веществом, проявляющим такие же свойства.

Но как бы сильно не расслабляйтесь, потому что помимо кислотно-основного взаимодействия у нас есть еще ОВР.

И вот как раз-таки у нас очень много кислотокислителей, как вы помните, азотное в любой концентрации, серное концентрированное.

И, конечно, если у вас какое-то вещество, проявляющее кислотные свойства, но при этом восстановитель, то реакция будет идти ОВР, а не кислотно-основное.

Поэтому тут нужно включать голову и как бы чувствовать это.

Но в целом, допустим, какой-нибудь СО2 с серной кислотой не взаимодействует.

Вещества, проявляющие основные свойства, точно никогда не реагируют с веществами, проявляющие основные свойства, и амфотерна не реагирует с амфотерном.

Вот проблемки могут быть только кислотные с кислотным, иногда это может быть ОВР, поэтому можете сейчас уже себя подписать в комментарии, что как бы ушки на макушке, просто надо быть внимательным.

И поскольку у нас сегодня много разных свойств, и нам, как мы с вами обсуждали, нужно ничегошечки не пропустить, у нас с вами есть чёткий план того, как мы с вами разбираем свойства, чтобы у вас в голове тоже всё было по полкам.

Первое, мы разбираем свойства оксиды плюс оксиды.

Точнее, мы разбираем свойства оксиды плюс вода.

Потом мы разбираем оксиды плюс оксиды.

Здесь давайте А со звёздочкой, что-то оксиды потерялись.

Другие оксиды.

Потом мы разбираем с гидроксидами, с солями, свойствами солеобразующих, простые вещества и способы получения.

И чтобы не заплутать, чтобы не заблудиться, вот у вас перед глазами будет такой план.

И мы с вами в течение урока будем как раз-таки напротив каждой ячеечки ставить или плюс, или минус.

Идёт реакция или не идёт реакция.

И вот таким вот образом мы с вами должны закрыть вот эти все ячейки, чтобы все проговорить, чтобы ничего не упустить, потому что реакций много, но они однотипные.

Ну, как я и сказала, что мы сначала разбираем кислотное, вода и другие оксиды, кислотные основные амфотерны перебираем, потом гидроксиды, кислоты основания амфотерны, гидроксиды и в конце соль.

И так для каждого типа солеобразующих оксидов.

Ну, давайте начинать.

Итак, первое – это взаимодействие кислотных оксидов со сложными веществами.

И первое – это вода.

А как вы думаете, почему кислотные оксиды называются кислотными?

Ну, логично, что из-за их химических свойств.

И, ребят, первое важное свойство, что кислотные оксиды реагируют с водой, это реакция соединения.

В результате получается соответствующая кислота, кроме силициума-2.

Так получилось, что все реагируют, но вот силициума-2 не реагирует.

Почему не реагирует, обсудим в конце.

И, как я и сказала, получается соответствующая кислота, и мы с вами с этим термином уже знакомились.

Помните, что это та кислота, где у вас совпадает степень окисления у неметалла?

Что, допустим, углекислый газ, углерод плюс 4, плюс вода.

Здесь реакция простая, потому что в буквальном смысле реакции соединения мы складываем все атомы, и получается соответствующая кислота, где углерод также находится в степени окисления плюс 4.

Поэтому, по факту, вот в этом столбце у вас прописаны все...

Правильные ответы.

Но нам нужно не просто написать реакцию, но еще и поставить коэффициенты, поэтому давайте рассуждать.

Следующее.

N2O3.

Тоже кислотный оксид азота 3.

И вспоминаем, а какая у нас есть кислота с азотом, где азот плюс 3?

Это азотистая кислота, и это уже более сложный пример, потому что это не в буквальном смысле соединение.

Потому что здесь у нас получается HNO2, и количество атомов азота и водорода нужно уравнять с помощью коэффициента.

И сюда ставим двоечку.

Но обращаем внимание, что азот не поменял свою степень окисления, не УВР-соединение.

Следующий оксид азота-5, Н2О5, получается соответствующая кислота, а кислота с азотом-5 это азотная кислота, HNO3.

Тоже чуть более сложная реакция, потому что не в буквальном смысле сложили все атомы, как в первом примере, что тут нужно подумать про соответствие, про степень окисления и поставить коэффициент 2 перед азотной кислотой.

АНО2.

АНО2 – это сложный пример.

И, конечно, это кислотный оксид, потому что это оксид не металла, не несолеобразующий.

Но мы вспоминаем, а какие у нас были кислоты для азота, и не помним там кислоты с азотом 4, а мы помним, что есть кислота с азотом 3 и есть кислота с азотом 5.

Ребят, вот этот пример – это единственная реакция, которая идет ОВР.

То есть степень окисления здесь будет меняться,

И поскольку, еще раз, давайте положительные степени окисления у азота вспомним, плюс 1, плюс 2, плюс 3, плюс 4, плюс 5, все от 1 до 5.

И поскольку у нас есть со степенью окисления 3 и со степенью окисления 5, то идет диспропорционирование, и получается смесь этих двух кислот.

HNO2 плюс HNO3.

Здорово?

Реакция непростая.

Но вот если вы помните эти факты, они вас подтолкнут к правильному ответу.

Азот-4 восстановился до 3 HNO2 и окислился до 5 HNO3.

И коэффициенты здесь можно поставить подбором.

Сюда двойку поставьте, и все уравнялось.

Дальше, оксиды фосфора.

У нас есть оксид фосфора 3, оксид фосфора 5, и опять же получается соответствующая кислота.

Какая у нас кислота соответствует фосфору 3?

Это фосфористая кислота.

Ист-суффикс намекает на то, что у вас более низкая степень окисления плюс 3.

Это HPO3.

А если у вас оксид фосфора 5, то получается соответствующая ортофосфорная кислота.

Это H3PO4.

Ну что, вспомним сложные моменты, связанные с этими веществами?

Хотя это не обязательно для экзамена, но, может быть, кто-то у вас будет про это спрашивать, или будет какая-то самостоятельная в школе, или, может быть, будете решать что-то авторское.

Какие основные эти кислоты?

Основность, напомню, это количество водородов, которые связаны с кислородом.

По факту это количество OH-групп в кислоте.

Это у нас первая кислота.

Фосфористая кислота.

Она двухосновная, молодцы.

Опять же, это со звёздочкой, но вы же экстра умные.

Я говорю, что вы самый элитный профильный класс из всех.

Даже ребята говорили, что прошли 3 месяца химфак и уже участвовали в Олимпиадах.

Но мало ли, где вам это встретится потом.

100% вам учителя подсовывают что-то авторское, 100% там такая ерунда будет.

Но для экзамена это не надо знать.

А ортофосфорная, конечно, она трехосновная, и здесь у нас три OH-группы.

Особенность только вот здесь связана, что она двухосновная, а это трехосновная.

А хотите еще один вопрос на засыпку?

Поставим коэффициенты перед тем, как я задам вопрос на засыпку.

Смотрите, здесь тоже не в буквальном смысле реакция соединения, поэтому я предлагаю думать про соответствие, что кислота с фосфором плюс 3 – это фосфористая кислота, поэтому H3PO3, сюда коэффициент 2, сюда коэффициент 3.

Плюс 5 – ортофосфорная кислота, соответственно, сюда коэффициент 2, сюда коэффициент 3.

Потому что если вы захотите вдруг в буквальном смысле сложить атомы, то никакой правильной реакции не будет, поэтому здесь лучше думать таким образом.

Смотрите, P2O5 дает ортофосфорную кислоту, если у нас избыток воды.

А что будет, если вдруг у нас будет недостаток воды?

Кто-то, может быть, знает, помнит?

Что-то такое.

Мы с вами обсуждали на номенклатуре, на классификации.

Если недостаток воды, что будет?

Какая у нас есть еще кислота с фосфором плюс 5?

Помните, что есть метафосфорная, точнее, ортофосфорная, где у нас больше кислорода, да, и по факту как бы на одну молекулу воды больше, а есть метафосфорная кислота, это HPO3, это также фосфор плюс 5, да, но поскольку здесь кислорода меньше, водорода меньше, то это метафосфорная кислота.

Умнички, получается метафосфорная, не забывайте про нее, HPO3, да, тоже соответствующая кислота, тоже фосфор плюс 5, но как бы воды мало, поэтому у нас минус одна молекула воды из этой формулы.

Давайте тоже коэффициенты поставим сюда, поставим двойку, все уравнялось.

Идем дальше.

Это оксиды серы.

Оксид серы 4SO2 плюс вода.

Реакция протекает, получается соответствующая кислота H2SO3.

Пожалуйста, внимательно следите за степенями окисления, потому что здесь они не меняются.

Поэтому как сера была плюс 4, так и осталось 4H2SO3.

Но, кстати, интересный факт про эту реакцию, что она у нас обратимая, потому что сернистая кислота, кстати, как и угольная кислота, они неустойчивы, поэтому в обратную сторону будут разлагаться.

И вот это у нас два примерчика обратимых процессов.

И когда мы будем писать реакцию ионового обмена уже на следующем уроке, то мы не будем писать с вами в продуктах H2SO3, H2SO3, но они неустойчивы, но так получилось, разлагаются на газ и воду.

Вспоминайте сразу газировку.

Почему газики выделяются из газировки?

Ну, потому что СО2 улетает.

Угольная кислота неустойчивая.

Следующий СО3 плюс вода.

Кстати, эти две реакции, они довольно-таки простые, да, потому что здесь у нас в буквальном смысле соединение.

H2SO4 как серо была плюс 6, так и осталось плюс 6.

И почему?

Сернистый газ называется сернистым газом, а СО3 называется серный ангидрид.

Вы когда-нибудь задумывались об этом?

На самом деле, это не тривиальное даже особое название, это закономерное название.

H2SO3 – это сернистая кислота.

Ей соответствует сернистый газ, и можно еще назвать сернистый ангидрид.

Ангидрид – это как раз вещества, которые соответствуют кислотам.

А серная кислота, значит, ей должен соответствовать серный ангидрид.

Поэтому СО3 имеет такое тривиальное название.

Дальше у нас идут кислород, содержащие кислоты галогенов.

И что будет получаться?

Как мы можем получить кислород, содержащий кислоты галогенов?

При взаимодействии соответствующего кислотного оксида с водой.

Если у нас оксид хлора 1, то тогда будет получаться H-хлоро.

Если оксид хлора 3...

то HClO2.

Если оксид хлора 5, то HClO3.

Если максимальная степень окисления оксид хлора 7, то HClO4.

И везде степени окисления у вас будут совпадать с...

оксида, то есть соответствующая кислота.

Давайте поставим коэффициент, они здесь все одинаковые.

Перед кислотами нужно поставить двоечку.

И все уравнялось.

И помните, что самая низкая степень кисления хлорноватистая, потом более высокая хлористая, но при этом ист, потому что низкая степень кисления.

Потом у нас идет хлорноватая, то есть высокая степень кисления, но не максимальная.

Хлорная, максимальная, как серная, фосфорная, азотная и т.д.

Но, ребят, тут есть один нюансик, что на самом деле у нас не все оксиды хлора существуют и оксиды галогенов.

Вот эти вот реакции, они такие на бумаге.

То есть как бы мы здесь написали соответственно, в действительности оксиды хлора-3 и оксиды хлора-5 нет.

Поэтому на экзамене вас не спросят, но мы тут оттренировываем именно алгоритм, поэтому написали, но как бы в ЕГЭ не будет.

А вот это, да, они протекают, такие оксиды существуют и, соответственно, получаются кислоты.

Дальше.

У нас есть кислотные оксиды же не только не металлов, но есть кислотные оксиды металлов.

И самый распространенный это оксид марганца-7, оксид хрома-6, то, что вам попадается.

И что будет получаться?

Так же, как и до этого, соответствующая кислота.

Если у вас марганец плюс 7, то будет марганцевая кислота, аж марганецу-4.

И здесь можно провести аналогию вот с этим примером.

Он в один-в-один такой же.

Если вы вдруг что-то подзабыли, проводите аналогии.

Хром У3 на какой оксид похож из-за этого списка, из-за этого перечня?

Посмотрите внимательно.

У хрома здесь степень окисления плюс 6, как у серы был, да?

Оксид серы 6, СУ3.

Так получается такая же кислота, это будет хромовая кислота, H2, хром У4.

Опять же, соответствующая.

Вот в этой реакции, конечно, потенциально ещё может получаться дихромовая кислота.

Тут зависит от избытка и недостатка воды.

Про это мы будем говорить на химии элементов, но сейчас достаточно просто хромовой кислоты.

И как раз-таки кислотная, потому что дают кислоты.

Ну и последняя реакция, да, селисума-2.

Выбивается из этого списка единственный кислотный оксид, который не реагирует с водой.

Почему?

Причин несколько.

Первая причина, потому что у него атомная решетка по сравнению со всеми остальными.

У всех молекулярно, у него атомная.

Атомная очень прочная, водой не может разрушиться.

Следующая причина – то, что кремниевая кислота – это единственная кислота из этого списка, которая нерастворимая.

А у нас очень часто будет встречаться такой принцип, что если у вас что-то твердое, то с водой другое твердое получится никак не может.

Поэтому реакция не протекает.

Ну и еще один принцип, еще одна подсказка, почему не идет, как ее запомнить.

Ну, ребят, на море все были, но если на море друг не были, то пруд, речка тоже подойдут.

И, конечно же, у вас там песок лежит на море, в пруду, на речке, не растворяется в воде, ну так и не идёт реакция.

Если бы растворялся, то песка бы у нас не было, согласитесь.

Так что про это тоже не забывайте.

Вот такой вот единственный примерчик очень часто дают в седьмом задании.

Ну вот, поздравляю, мы просто все реакции написали.

Давайте сделаем быструю переключку.

Здесь вопросов нет.

Опять же, у нас реакции зачастую неувер, кроме вот этой реакции, необратимые, кроме вот этих вот реакций.

И это все соединения.

Конечно же, все эти реакции, поскольку соединения, они все будут экзотермические.

Но вот единственное, кто выбивается, вот этот пример знать наизусть.

Все, молодцы.

Как я вам говорила, сегодня намного проще.

Следующее.

Мы идем теперь, опять же, по классам.

Оксиды, гидроксиды, соли.

И сейчас мы будем разбирать свойства оксидов с оксидами.

Ну и понятное дело, что в кислотно-основные взаимодействия кислотный с кислотным не вступает.

Поэтому мы перебираем другие оксиды.

Это основные и амфотерны.

И, как мы сказали, основные плюс кислотные получаются соль.

Поэтому кислотный оксид плюс основный оксид, реакция соединения, образуется соль.

Как понять, какая соль?

Смотрите, основный оксид, он у нас ответственен за образование катиона.

А кислотный оксид ответственен за образование аниона.

Поэтому, чтобы понять, какая соль, нужно понять, к какой кислоте соответствует этот кислотный оксид.

Например, кальцио плюс Н2О5.

Н2О5 соответствует азотной кислоте.

Вспоминайте, вот реакции с водой.

Вот это соответствие.

Поэтому в результате такого взаимодействия будет получаться нитрат кальция, потому что кальций у нас образует катион, кальций плюс 2, а Н2О5 соответствует азотной, поэтому будет получаться нитрат, где азот находится в степени окисления плюс 5, кальций внутри дважды.

Конечно, бывают реакции какие-то прям очень простые, ну прям в лоб соединения, а бывают чуть более сложные, поэтому здесь тоже лучше думать через соответствие.

Но хочу сразу, ребята, отметить, что не каждый основный оксид реагирует со всеми кислотными оксидами.

Основные оксиды у нас бывают активных металлов, ну и как бы мы их относим к сильным основным оксидам, потому что они соответствуют зачастую или щелочам, или каким-то гидроксидам, основаниям активных металлов.

Это щеме, щезыме и магний.

Вот они, поскольку сильные, они могут реагировать с любым кислотным оксидом и соответствующим силам.

сильной кислоте Да не забывайте что у нас сильные кислоты вот вот такие вот

И также есть слабые, которые соответствуют слабым кислотам.

Так вот, сильные реагируют со всем, а если слабые, основные оксиды, образованные металлами средней активности и неактивными, то мы здесь будем думать про реакцию только с сильными кислотными оксидами, которые соответствуют сильным кислотам.

Это как бы правило со звёздочкой, то есть оно неофициальное, это условно я придумала, чтобы вам было проще писать реакции, но это действительно так.

Поэтому такая подсказочка вам будет помогать.

Ну, давайте думать.

Итак, кальций-СО2.

Да, точно реакция идет, потому что у вас основная ксид-ЧЗМ, и они реагируют просто совсем подряд.

Поэтому получается соответствующая соль, а здесь реакция буквально соединения, получается кальций-СО3.

Что нужно помнить про эту реакцию, помимо того, что это не ОВР, соединение получается, да, соль, потому что вот у вас основная дает катион, вот у вас кислотная дает анион.

Эта реакция еще обратимая.

Потому что вы потом будете узнавать, мы такое еще будем с вами писать, что нерастворимые карбонаты неустойчивы и разлагаются при нагревании.

И поэтому у вас возможен обратный процесс разложения.

Натрий 2О плюс силицума 2.

Конечно, реагирует, потому что натрий 2О это у нас сильный основный оксид.

Получается соль соответствующей кислоты.

Здесь тоже в буквальном смысле соединение натрий 2 и силицума 3.

А вот дальше, смотрите, например, КУПРУМО, ну он такой как бы неактивного металла, поэтому слабоватый.

И, конечно, мы не будем с вами писать реакцию по типу КУПРУМО плюс СО2, ну потому что настолько неустойчивый карбонат меди, что он не может получиться напрямую, поэтому такие реакции мы не рассматриваем.

Но вот, например, КУПРУМО плюс СО3, почему бы и нет?

Потому что СО3 у нас соответствует сильной серной кислоте, реакция протекает.

Тоже в буквальном смысле соединение КУПРУМО и СО4.

Затем натрий-2О, хром-О3.

Кажется, что два оксида металлов, ну как так тут будет идти взаимодействие?

Но, пожалуйста, в любой непонятной ситуации не забывайте классифицировать вещества.

Натрий-2О – это основный оксид, поскольку это оксид металла в низкой степени окисления.

Но хром-О3 – это, хоть и оксид металла, но в высокой степени окисления.

Это кислотный оксид, поэтому в результате будет получаться соль, как АЯ.

Во-первых, натрий я, натрий у нас образует катион, а хром У3 со своей степенью окисления плюс 6 соответствует хромовой кислоте, ну или дихромовой.

Здесь, в принципе, можно написать и то, и то, и получается, ну, например, хромат.

Натрий 2, хром О4, дихром плюс 6.

Если вдруг забыли что-то про хром У3, ну хотя бы вспомните СУ3 и напишите по аналогии.

Следующее.

Строн сооплюс СО2.

Да, реакция без проблем идет, но тут нужно быть внимательным, потому что, смотрите, сер это у нас промежуточная степень окисления, поэтому какая соль получается?

Опять же, соответствующей кислоты, сернистой.

Не путайте степень окисления, потому что это можно сделать или по невнимательности, или по незнанию.

Но здесь еще и повезло, что в буквальном смысле соединение, но все равно, пожалуйста, внимательно смотрите, следите, чтобы вдруг это не стало УВ, а это не УВ.

Литий 2О плюс Н2О5.

Но тут не в буквальном смысле соединение, поэтому здесь в особенности нужно думать про соответствие.

Получается нитрат лития, потому что Н2О5 соответствует азотной кислоте.

Сюда поставим коэффициент 2, чтобы все уравнять.

Барий О плюс Н2О5.

По факту здесь как раз такой пример и есть.

Барий образует катион, Н2О5 образует нитрат анион.

Поскольку барий у нас двузарядный, нитрат однозарядный, барий НО3 дважды.

Коэффициенты не нужны.

Литий 2О плюс Н2О3.

Следим за степенями окисления.

Здесь азот был плюс 5, поэтому получаются нитраты.

А здесь у нас азот плюс 3, поэтому получаются нитриты.

И в результате будет получаться литий НО2.

Поставим сюда коэффициент 2.

А что будет, если у нас будет NO2?

Господа, делаем ставки, потому что это интересная, сложная реакция.

И опять думаем про соответствие.

Но по факту вам как раз-таки реакции с водой помогают.

Вспомните, что с водой у вас NO2 давал 2 кислоты.

Ну так, если с водой 2 кислоты, то с основным оксидом будет 2 соли.

Умнички!

И в результате будет получаться соль азотистой кислоты.

И соль азотной кислоты, натрия NO2 плюс натрия NO3.

Здесь коэффициенты можно поставить подбором, даже несмотря на то, что это УВР, но она простая.

Смотрите, азот был плюс 4, восстановился до 3 и окислился до 5.

То есть это диспропорционирование, помните, диспропор.

Если вдруг подзабыли эти термины, пожалуйста, вернитесь к урокам по УВР, там мы более подробно про это говорили, а здесь уже смотрим на конкретные примеры, что одна степень окисления перешла в более низкую, в более высокую степень окисления.

Следующее.

основный оксид плюс P2O5.

P2O5 у нас соответствует...

ортофосфорной кислоте, поэтому получаются ортофосфаты.

И вот здесь тоже через соответствие, потому что не соединение в буквальном смысле.

Калий-2О дает катион калия, да, плюс один.

А П2О5 соответствует H3PO4.

Значит, будет получаться PO4 зарядом 3 минус.

Какая формула тогда будет?

Калий-3PO4, да, потому что заряды должны быть уравнены.

Но если вдруг вы забыли заряды анионов, то таблица растворимости вам в помощь.

Кальций О плюс П2О5.

То же самое.

Кальций образует катион, кальций плюс 2, а П2О5 соответствует ортофосфорной кислоте, значит, ПО4 зарядом 3 минус.

У нас здесь не делятся заряды друг на друга, поэтому крест-накрест.

Кальций 3, ПО4 дважды.

Давайте поставим коэффициенты, чтобы уравнять фосфор сюда двойку, чтобы уравнять калий сюда тройку.

А здесь получается, чтобы уравнять кальций сюда тройку, и все уравнялось.

Дальше, например, оксиды хлора.

Как вы думаете, какая здесь будет получаться соль?

Хлор был плюс один, хлору плюс один соответствует хлорноватистая кислота до самой низкой степени кисления, и в результате будут получаться гипохлориты, когда у нас самая-самая низкая степень кисления, как гипотоник, низкое давление, здесь гипохлориты, низкая степень кисления.

А коэффициент сюда только двоечка.

Натрий 2О плюс хлор 2О7.

Что будет получаться?

Опять же, соответствующая соль, соответствующая кислоты.

Плюс 7 соответствует хлорная кислота.

Значит, будут получаться перхлораты.

Очень высокая степень окисления, как перманганаты, так и перхлораты.

Натрий, хлор, О4.

Ну и калий 2О плюс марганец 2О7 по аналогии с предыдущей реакцией.

Поэтому если вдруг вы...

Чувствуете какую-то сложность?

Во-первых, классифицируйте, и несмотря на то, что опять два каких-то оксида металла, но это основный, образует-то катион, а это кислотный, образует, а не он.

Поэтому в результате получается соль, калий образовал катион, марганец 2О7 соответствует марганцевой кислоты, калий марганецу-4.

Сюда поставим двоечку, сюда поставим двоечку, и все уравняется.

Видите?

То есть, были до этого у нас реакции с водой, а здесь то же самое, но только образуется соответствующий соли.

Все это реакции соединения, все это реакции экзотермические, и только одна ОВР, где диспропорционирование.

Все остальное не ОВР, ну и особо...

То есть вот это вот обратимое, потому что у нас кальций СО3 неустойчивый.

Ну, в принципе, сульфиты тоже еще нерастворимые, обратимые, разлагаются, а все остальное точно необратимое.

И, ребят, имейте в виду, что какие мы с вами реакции записали для оксидов,

Хлора такие же, в принципе, можем записать для оксидов брома и йода.

С основными оксидами то же самое.

Согласитесь, что приятненько, что здесь все очень однообразно, однотипно, получается соль и только, потому что соединение.

Следующее – это взаимодействие с амфотерными оксидами, потому что амфотерный оксид – это другой класс соединений.

Еще раз напоминаю, амфотерность – двоякость.

Как у нас есть амфибии, они же тоже двоякие, так амфотерность – тот же самый корень.

Двоякие свойства в зависимости от того, с кем реагируют, и кислотные, и основные.

Но если у вас амфотерный оксид реагирует с кислотным оксидом,

Ну, как бы кислотные не меняют свои свойства в зависимости от того, с кем реагируют.

Они всегда железнокислотные.

Тогда в этом случае у вас амфотерный оксид как бы подстраивается и будет вести себя как основный оксид, но в кавычках.

Конечно, он амфотерный, но как бы подстраивается.

Поэтому амфотерный оксид будет образовывать катион, а кислотный анион.

Но поскольку амфотерные оксиды у нас соответствуют нерастворимым гидроксидам,

Допустим, цинко у вас соответствует цинку аж дважды.

Поэтому здесь лучше всего использовать кислотные оксиды сильных кислот.

Тогда у вас точно будет протекать реакция.

То есть, СО2 такую реакцию мы не будем писать, потому что такие карбонаты неустойчивы, а в случае с алюминием он вообще в принципе не существует.

А вот такие реакции очень даже безопасно писать.

И они могут встретиться, например, в задании номер 8.

Цинк О плюс СО3.

Что получается?

Да тут соединение просто.

Цинк СО4.

А алюминий 2О3 плюс СО3.

Тут чуть повеселее.

Что у алюминия у нас постоянная степень кисления плюс 3.

СО3 соответствует серной кислоте.

Поэтому получается сульфат, а не он.

Заряды не делятся друг на друга.

Поэтому алюминий 2СО4 трижды.

Поставим коэффициенты.

Сюда троечку поставим.

Все уравнялось.

Цинко плюс Н2О5.

Да, тоже можно написать реакцию, потому что там фатерная плюс кислотный оксид сильной кислоты.

То есть с силициумом О2, с СО2 такое писать не надо, потому что реакции такие ну или вообще не протекают, или очень с трудом протекают, и больше равновесие смещено в сторону исходных веществ.

А это протекает.

Получается в результате нитра цинка, цинка внутри дважды, потому что азот плюс 5 соответствует азотной кислоте.

А...

Алюминий 2О3 плюс Н2О5.

Алюминий у нас образует катион алюминий плюс 3.

Н2О5, анион, НО3 с зарядом 1 минус.

Получается алюминий, НО3 трижды, чтобы уравнять, чтобы все заряды были компенсированы.

Какие тут коэффициенты?

Ну, смотрите, у вас 2 азота, 3 азота.

Чтобы такое уравнять, только перемножение.

2 и 3.

И таким образом алюминий вы тоже уравняли.

Честно, эта реакция особо не встречается в заданиях ЕГЭ, поэтому мы как бы написали несколько примеров и больше не будем.

Этого более чем достаточно.

Все, поздравляю, оксиды закончились.

И опять же, кислотный с кислотным не реагирует, а вот с основным амфотерном получается соль.

Да, все это реакции соединения.

Дальше мы идем к гидроксидам.

В чем отличие гидроксида от оксида?

Ну, в том, что у нас есть OH-группа, и здесь у нас будет также кислотное плюс основное, получается соль.

Но поскольку у вас основание содержит OH-группу, то в результате еще выделяется побочный продукт, это вода.

Но соль всегда будет.

И, ребят, соль здесь такая же, соответствующая.

Поэтому ничего нового, просто еще будет выделяться вода.

Но тут есть тоже один такой как бы моментик.

Это не то, что, знаете, строгое правило.

Но это такое мое личное наблюдение, чтобы вам с химией было чуточку попроще.

Что если вдруг у вас нерастворимое основание, которое не растворяется в воде, вы его в таблице растворимости можете увидеть по буковке N, то оно реагирует только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам.

То есть это азотный, серный, хлорноватый и хлорный.

Этого более чем достаточно.

А вот если вдруг у вас щелочь, то есть растворимое основание, они реагируют совсем подряд.

Неважно какой кислотный оксид, там слабый, сильный, совсем реагируют.

Потому что щелочь это сильное основание.

Ну погнали, давайте смотреть.

Натрий OH плюс СО2.

Здесь мы пока думаем по-простому.

СО2 соответствует угольной кислоте и в результате получается соответствующая соль, натрий 2, СО3.

Но поскольку у вас есть OH-группа и поскольку это не ОВР, то конечно же еще будет выделяться вода.

Но сразу отмечу, что здесь для того, чтобы получилась средняя соль, нужно брать избыток щелочи.

Через сколько-то уроков, 3-4 урока, вы узнаете, что если взять избыток кислотного, то будет получаться кислая соль.

Но если избыток основного, то средняя соль, обычный средний карбонат.

Сюда поставим двоечку, вопрос на засыпку.

Как вы думаете, а это реакция какого типа?

То есть до этого мы с вами всегда обсуждали соединения.

Было два исходных вещества, и вот если у нас реагируют оксиды с водой, то получаются соответствующие гидроксиды.

Гидроксиды тоже дословно гидротированный оксид.

Здесь у нас получались кислотные плюс основные соли, а здесь какой тип реакции?

Но это точно не соединение, согласитесь, потому что тут у нас несколько веществ получается.

Точно не разложение, потому что не было одного, чтобы два получилось.

А было несколько, стало тоже несколько.

Не обмен.

Вы попались.

Смотрите, в обмене обязательно должен быть в буквальном смысле обмен составными частями.

То есть у вас должен быть...

И прям должен быть карбонат.

Вот тогда будет обмен.

А здесь у вас был СО2 и получился СО3.

Но это на обмен не похоже.

Но и не замещение.

Вот имейте в виду, что такие реакции бывают, которые нельзя отнести строго к какому-то определенному типу.

То есть это просто кислотно-основное взаимодействие, но это не обмен.

Потому что вот тут точно нет обмена составными частями.

У нас не было карбоната в исходных веществах, поэтому какое-то другое взаимодействие.

То есть не ОВР, кислотное основное, необратимое, не каталитическое, экзотермическое, но не обмен.

Вот так.

Имейте в виду.

Дальше.

Кальций OH2 плюс SO3.

Тоже все легко.

Получается соответствующая соль кальций SO4 плюс H2O.

Коэффициенты здесь нам даже не нужны.

Купром аж дважды.

Будьте аккуратны, потому что купром аж дважды у нас слабое основание, нерастворимое основание голубого цвета.

Поэтому с ним я рекомендую писать только с сильными кислотными оксидами.

Также получается соответствующее.

Соль – это купрум СО4, но еще выделяется вода, потому что был гидроксид.

Но, ребята, имейте в виду, что вот такую реакцию вы написать не можете.

Например, купруму H2 плюс СО2.

Почему?

Не можете написать.

А вспоминайте вот это вот негласное правило, которое мы будем использовать на химфаке.

Что если у вас нерастворимое основание, так еще и слабый кислотный оксид, а он слабый, потому что соответствует слабой кислоте.

Про электролиты не забывайте.

Забыли?

Открывайте конспекты.

Ну, не может такого взаимодействия быть.

Не реагирует.

Но при этом, если у вас щелочь, сильное основание, то реакция идет.

Идем дальше.

Литий OH плюс N2O5.

Получается, соответствующая соль – это нитрат лития, литий NO3 плюс H2O.

Сюда коэффициент 2, сюда коэффициент 2.

Стронций OH дважды плюс N2O5.

Тоже соответствующая соль с стронцией NO3 дважды плюс вода.

И здесь я уже соли пишу чуть посмелее, чуть меньше комментирую, потому что, ребята, тут то же самое, что и предыдущие примеры, но еще выделяется вода.

Поэтому быстренько пропишем, чтобы оттренировать навык.

Но обязательно зачем нужно следить?

За степенью окисления.

Степень окисления плюс 5 – нитрат.

Степень окисления плюс 3 – нитрит.

И будет получаться калий-НО2, потому что не меняется степень окисления.

Сюда двоечку, сюда двоечку.

А что будет, если натрий OH плюс NO2?

Что будет получаться?

А вы вспоминаете, что азот плюс 4 не имеет соответствующей кислоты, поэтому у нас идет дисперперпер на плюс 3 и плюс 5.

И поскольку у вас получаются соли и вода, но у вас соответствуют как бы две кислоты, значит, две соли и вода.

Очень распространенная реакция в заданиях ЕГЭ, и при этом сложная.

Натрий NO2, натрий NO3 плюс H2O.

Коэффициенты здесь можно тоже по-быстренькому поставить.

Натрий уравниваем сюда двойку, азот уравниваем сюда двойку.

Все получилось.

А что будет, если кольцо аж дважды будет реагировать с NO2?

Почему-то такой пример многих ставят в тупик, но, ребят, здесь точности то же самое.

То есть азот как был 4, так и диспропорционирует на 3 и 5, так и здесь то же самое.

Будет получаться кальций NO3 дважды, будет получаться кальций NO2 дважды и вода.

Ну просто у вас кальций двуэволентный, поэтому у вас два нитрата и два нитрита в соли.

А коэффициенты такие же по отборам.

Сюда двойку поставим, сюда четверку поставим и сюда двойку поставим.

А хотите прям экстра сложную реакцию, но вы до нее сможете догадаться.

Это не совсем кислотно-основные взаимодействия, это больше УВР, но все-таки есть отсылка к кислотному основному.

Смотрите, а если мы будем через щелочь пропускать смесь NO2 с кислородом?

А что такое кислород?

Мы уже привыкли, что это типичный окислитель, все окисляет.

И какая здесь будет соль или может быть соли?

В чем будет отличие от предыдущей реакции?

Молодцы!

Будет получаться только одна соль.

Почему?

Потому что если у вас окислитель, окислительная среда, то азот-4 обязательно перейдет в 5.

То есть не может азота-3 получаться, если был окислитель.

Кислород забрал электроны у азота, окислил до 5 азот, получается натрий-НО3 плюс вода.

Здесь, кстати, коэффициенты лучше поставить по балансу, потому что кислород был 0, стал минус 2, и на 2 атома это 4 электрона, поэтому сюда четверка, сюда четверка, сюда четверка, сюда единичка, сюда двойка.

А хотите тогда еще один интересный пример, если мы уж про такую реакцию заговорили?

А что будет, если NO2 в смеси с кислородом пропускать через воду?

Мы, конечно, вернёмся к этим реакциям, но просто если, к слову, как-то пришлось, давайте разберём вот ещё одну сложную реакцию вам в копилку.

Но она несложная, если подумать.

То есть вы, конечно, помните, что если кислорода нет, то идёт диспропорционирование, но кислород — это окислитель, поэтому, конечно же, он азот-4 окислит до максимума, забирает у него последний электрон, и будет получаться только азотная кислота, аж внутри.

Молодцы!

Откуда вы такие умные появились, а?

Потому что выдержали первые уроки химфака

По неорганике.

Как складно отвечаете.

И это одна из стадий получения азотной кислоты.

Вот так.

Ну что, идем дальше.

Итак, калий-ОН избыток плюс П2О5.

П2О5 у нас фосфор плюс 5, соответствует ортофосфорной.

Поэтому здесь мы напишем среднюю соль калий-3 по О4.

Но, как вы понимаете, не зря здесь отмечен избыток, потому что если вдруг будет недостаток, то будут получаться разные кислые соли.

Но про кислые соли будем говорить чуть попозже.

А здесь среднюю соль, ортофосфат, калия.

Поставим коэффициенты.

Чтобы фосфор уравнять, начинайте с неметалла здесь.

Сюда двоечку.

Чтобы калию уравнять, сюда шестерочку.

И сюда троечку.

Затем у нас кислород, содержащий...

Кислород, содержащий соли галогенов, как получается, например, щелочь плюс кислотный оксид.

Хлор здесь был плюс 1, поэтому будет гипохлорид натрия, натрий хлоро плюс вода.

Хлор здесь был плюс 7, поэтому будет перхлорат натрий хлоро 4 плюс вода.

Коэффициенты.

Галоген уравниваем сюда двойка, натрий уравниваем сюда двойку, все получилось.

Натрий OH плюс силициум О2.

Силициум О2, пожалуйста, будьте аккуратны.

Он, как и СО2, слабый.

Поэтому КОПРОМОАЖ дважды какой-нибудь плюс силициум О2 мы не будем никогда писать.

Вообще силикат меди, я думаю, неустойчивый.

И он гидролизуется, скорее всего.

Поэтому можно делать классную реакцию.

Называется неорганический сад.

Но щелочь, конечно, совсем подряд реагирует.

Получается соответствующая соль.

Натрий 2, силициум О3.

Плюс H2O.

С кальцием H2 тоже можно написать реакцию, и будет также получаться соль.

Кальций, силициум, O3, плюс H2O.

Единственное, конечно, она такая будет затруднительная, потому что и кальций с силициумом 3 у нас нерастворимый, и с силициумом 2 твердый, но при кипячении реакция точно должна в итоге протекать.

Поставим коэффициенты сюда, поставим двоечку, и больше никакие не нужны.

Ну и вот про такие реакции тоже не забывайте.

Не пугайтесь, марганец 2О7, он просто кислотный, потому что высокая степень кисления.

Соответствующая соль это натрий, марганец, О4, перманганат, натрия, потому что марганец здесь максимальной степени кисления.

Натрий OH плюс хром О3, тоже плюс кислотный оксид, соответствующая соль, натрий 2, хром О4 плюс вода, хотя и дихромату тоже потенциально можно получить.

Но хотя очень аккуратно, потому что если, например, точно щелочи будет избыток, то только хроматы, про это мы потом тоже будем говорить.

То есть хром здесь у нас плюс 6.

Коэффициенты сюда двойка, сюда двойка, сюда двойка.

Согласитесь, то же самое, но только еще выделяется вода.

Воду не теряйте.

Тоже все по большей части неувыр, кроме некоторых примеров.

Амфотерные гидроксиды.

Ну, ребят, с амфотерными гидроксидами навряд ли вам дадут, это такое свойство со звездочкой, но если вдруг дадут, то старайтесь писать реакцию только сильными кислотными оксидами, потому что любой амфотерный гидроксид, он у нас нерастворимый, поэтому чтобы реакция точно протекала, нужно, чтобы кислотное было сильное, иначе реакция не идет.

И что получается?

То же самое.

В этом случае у вас амфотерный гидроксид подстраивается под кислотный оксид.

Кислотный точно кислотные свойства проявляет, образуют они он.

А амфотерный подстраивается и будет образовывать катион, ведет себя как основание.

Как будто бы, конечно, он амфотерный, он никакой не основание, но будет давать катион.

Цинк, СО4, соответствующая соль, потому что здесь у нас оксид серы 6, и плюс вода.

Здесь у нас алюминий 2SO4 трижды плюс вода.

Здесь у нас цинк NO3 дважды плюс вода.

Здесь у нас алюминий NO3 трижды.

Плюс вода.

И так далее, и так далее, и так далее.

Любые другие примеры будут писаться по аналогии.

Давайте поставим коэффициенты, чтобы уравнять металл сюда двойку, чтобы серу сюда тройку, чтобы кислород сюда тройку.

Чтобы уравнять азот, у нас уже здесь стоит двойка, здесь коэффициенты не нужны.

И здесь получается 3 азота, 2 азота.

Как уравниваем?

Перемножением.

Поэтому сюда ставим тройку, сюда ставим двойку, тогда перед алюминием двойка и сюда тройка.

Ребят, не забывайте ставить коэффициенты в таких реакциях, потому что это не ОВР, здесь только подбор, и подбор отрабатывается только практикой.

Чем больше вы подбором будете ставить, тем лучше у вас будет получаться.

Кислоты с кислотными, как вы поняли, там кислотные с кислотными не реагируют, да, кислотные оксиды зачастую не реагируют с кислотами, но не забывайте, что потом по мере прохождения неорганики такие реакции будут всплывать, потому что бывают ОВР.

Ну и у нас остался последний класс соединений, это соли.

И у нас есть только несколько типов реакции, которые нужно знать для экзамена.

И это реакции по типу замещения.

То есть тип реакции нужно запомнить.

Идёт следующая реакция.

Нелетучий кислотный оксид.

А нелетучий это какой?

Ну, твёрдый, да?

твердый кислотный оксид, реагирует с карбонатами или сульфитами, то есть по факту с солями летучих кислот, кислотных оксидов.

И в результате протекает замещение, получается новая соль и вот эти летучие кислотные оксиды.

А на самом деле летучих кислотных оксидов у нас не так много.

И вот классическая реакция, которая вам 100% будет попадаться в каждом варианте ЕГЭ, это взаимодействие с силициумом-2 песка с карбонатами.

Что получается?

Опять же, твердая, а это соль летучего.

Поэтому летучая вытесняет летучее при нагревании, а эти реакции идут при сплавлении до двух твердых веществ.

Не в растворе, ни в коем случае.

Нужна высокая температура.

И силицума-2 выталкивает его.

Силицума-2 встает на его место, и в результате будет получаться новая соль.

Это силикат и плюс новый раствор.

Кислотный оксид.

Летучий.

СО2.

То есть, это реакция не УВР, но замещение.

Твердая вытеснила летучая.

Степень окисления не меняется.

И обычно встречается именно эта реакция, то есть силициум-О2 с карбонатами.

Но потенциально могут давать еще и сульфиты.

Давайте напишем на всякий случай.

Силициум-О2 также вытесняет летучий СО2, встает на его место, получается натрий-2, силициум-О3 и силикат натрия, плюс СО2, бесцветный газ, но с резким запахом.

Ну и еще есть один нелетучий твердый кислотный оксид, который может вытеснить.

Это P2O5, но тоже реакции вот эти вот больше со звездочкой.

Пока в ЕГЭ такое не попадалось.

Вот это обязательно, а это со звездочкой.

Но реакция идет по аналогии.

То есть P2O5 твердый вытесняет летучее при нагревании.

П2О5 встает на место карбоната и в результате получается ортофосфат.

Кальций ПО4, но поскольку кальций плюс 2 у ортофосфата 3 минус, кальций 3 ПО4 дважды плюс СО2.

Давайте поставим коэффициенты, чтобы кальций уравнять сюда тройка, чтобы углерод уравнять сюда тройка.

Все, других реакций ни с какими другими солями у нас нет.

Тип замещения возможен только для этого примера.

Поэтому, если вдруг забываете, открывайте конспект, вспоминайте, какие подходят, какие не подходят примеры.

Но, ребят, есть еще одна такая необычная реакция.

Это реакция ионного обмена.

Мы к ней еще вернемся.

И стандартный вопрос.

Вот мы тут пишем замещение силисума-2 плюс карбонат при нагревании.

Но, возможно, другой случай.

Силикат, но в растворе, реагирует с углекислым газом.

Это пока такая, знаете, реакция со звездочкой на вырост чуть-чуть, но послушайте хотя бы первый раз, да, чтобы у вас все было в одном месте.

Если вы используете водный раствор, то у вас есть вода.

А СО2 плюс вода...

В любом случае это угольная кислота.

И здесь у вас будет идти реакция обмена, как соль слабой кислоты плюс более сильная кислота.

И у вас анионы просто будут меняться местами.

В результате получается новая соль на 3,2 СО3.

И новая кислота – это кремниевая кислота, H2С3, выделяется в виде осадка.

И реакция идет до конца, потому что выделяется слабый электролит, выделяется осадок.

Про то, когда идет обмен, мы с вами обговаривали на классификации.

Давайте проверим коэффициенты.

Коэффициенты не нужны.

Можно написать как карбонат, так и гидрокарбонат, если СО2 будет в избытке.

Тут нужно смотреть по смыслу.

Но это, видите, отличная реакция.

То есть здесь у нас все твердое при нагревании замещение, а здесь раствор.

Если воды не будет, то, конечно, такая реакция не будет протекать.

Если вы берете силикат твердый, без воды, плюс СО2 газообразный, конечно, никто никого не вытеснит, потому что у вас это летучая, а это твердая.

А вот если водный раствор, то здесь обмен и идет, потому что образуется слабый электролит.

Все, никакие другие реакции вам здесь попадаться не будут.

Поздравляю, вы прошли первый пунктик основных свойств.

Но у нас есть одно необычное особое свойство для оксида кремния-4, и его нужно запомнить.

Кто смотрел Breaking Bad?

Это во все тяжкие по-русски.

Я его смотрела, как только он вышел.

Это, по-моему, был мой первый курс химфака.

То есть это был примерно 2012-13 год.

И в первом сезоне там был такой элемент, когда...

Джесси с Уолтером Уайтом растворяют трупы в ванне и растворяют его плавиковой кислотой.

И что у них там дальше произошло, не буду спойлерить, сами посмотрите, если вдруг захотите.

Контент 18+, если вдруг вам меньше 18, не смотрите.

Пишите реакцию, потом посмотрите.

И почему нельзя делать такие вещи?

Во-первых, сомнительно, что вообще такое будет происходить.

А во-вторых, потому что ванная сделана из керамики, а керамика сделана из силисума-2.

Поэтому силисума-2, такое особое свойство, что он реагирует с плавиковой кислотой или реагирует с фторводородом.

Нам эту реакцию нужно знать только из разряда «факт взаимодействия».

навряд ли вам это дойдут в второй части, а если дойдут в первой, то, может быть, в девятом или в восьмом, и там можно сообразить по смыслу.

Нам нужен только факт.

И, да, силисум-2 реагирует со штором, вот так вот получилось, да, что обычно не реагируют кислотные с кислотами, но вот силисум-2 реагирует.

и силициум-2 разрушается плавиковой кислотой или вторым водородом.

Это как будто бы тоже не то что реакция обмена, но что-то похожее.

Хотя здесь, наверное, даже можно условно отнести к обмену.

Представьте, что у вас как будто бы кремний меняется местами с водородом.

В результате получается силициум в ТОР-4 и плюс вода.

Это реакция не ОВР.

И вот в результате получается фторид кремния-4.

Поэтому нельзя плавиковую кислоту хранить в стеклянной посуде.

Ее всегда хранят в пластиковой посуде.

И с плавиковой кислотой тоже будет идти растворение.

Там, правда, будет получаться комплексная такая кислота, H2С6.

Но нам про это знать не нужно.

Поэтому напишем на примере фтороводорода газообразного.

И это, кстати, реакция еще, которая используется для травления стекла, и когда вы видите какое-то красивое стекло, где какой-то, может быть, есть узор, да, как будто бы матовое стекло, то вот как раз это делается с помощью этой реакции.

Конечно, со Штор лучше вообще никогда в жизни не сталкиваться и не реагировать, потому что все соединения в Тора очень ядовитые и очень опасные.

Но это обязательно для седьмого задания.

А штор для силицума-2 просто они как братья-неразлучники.

Они очень часто попадаются вместе, поэтому обратите на это внимание.

Травление, когда какой-то след оставляют или делают матовое стекло.

Ну, давайте сделаем быструю перекличку.

Можем сделать даже котятную перекличку.

Мы большую часть реакции с вами на самом деле прошли.

И у нас с вами дальше реакции будут повторяться.

Поэтому информации будет становиться все меньше, меньше и меньше.

И дело пойдет больше.

Я предлагаю сегодня без перерыва, чтобы мы точно с вами все успели разобрать за два часа, если вы не против.

Но если вам нужно, вы можете отвлечься, можете сделать разминку, можете отойти попить, покушать и еще какие-то дела сделать, как хотите.

Ну, все, понятно, первое, второе.

И если вдруг у вас остались вопросы, опять же, лично дежурный куратор, если смотрите в записи или мне в конце вебинара, остаемся и отвечаем, чтобы точно на все успеть ответить.

Ребят, пожалуйста, потерпите два часа еще.

Ну, не два часа, а точнее 50 минут осталось.

Ну что, следующее свойство – это свойство основных оксидов, как они реагируют со сложными веществами.

Первое свойство – это, конечно же, с водой.

И, ребят, почему они называются основными оксидами?

Потому что они реагируют с водой, и получаются основания.

Но у нас далеко не каждый основный оксид реагирует с водой.

Обратите внимание, что только основный оксид, образованный щеме и щеземе, то есть это…

Спасибо большое.

Вот так вот и делай котятную перекличку, потому что я всегда забываю переключать.

Всё, видно?

Теперь должно быть видно.

И ещё раз.

Первое, да, как всегда, мы начинаем с воды.

Почему у нас основные оксиды?

Ну, потому что они дают основание.

Но не каждый основный оксид реагирует с водой, а только тот, который образован щеме-щезме, да, первая группа, главная подгруппа от лития до стронц, до цезия, и вторая группа, главная подгруппа от кальция до бария, да, кальция, стронц и бария.

И у нас реагируют на самом деле те, кто дает растворимое основание.

То есть нам в обязательном порядке нужно следить за продуктом, чтобы он был растворимый.

Если вдруг у вас основание нерастворимое, то такое взаимодействие невозможно, потому что твердое с водой не дают новые твердые.

Поэтому такая реакция не протекает.

Ну и тут тоже соответствие.

что получается соответствующее основание щелочь.

Литий 2О плюс вода.

Получается литий OH.

Натрий 2О плюс вода.

Получается натрий OH.

Калий 2О плюс вода.

Калий OH.

Рубидий 2О плюс вода.

Рубидий OH.

Цезий 2О плюс вода.

Цезий OH.

Не поверите.

И все это однотипное.

Да, все это реакции по типу завещания.

Опять же, получаются соответствующие гидроксиды.

И давайте поставим коэффициенты.

Здесь везде коэффициенты двойки перед щелочью.

Следующая реакция очень важная.

Это получение известки.

Кто-нибудь когда-нибудь видел, как известку делают?

Может быть, у кого-то есть свои дома, или, может быть, бабушки-дедушки живут в своих домах.

Вот у меня дедушка делал известку сам.

А когда я была маленькая, я, конечно, не понимала, почему он это делает в перчатках, и почему там всё так брызгается в разные стороны, почему это выглядит так, как оно выглядит.

А реакции такого типа, они очень экзотермические.

Поэтому у вас происходит, ну, по факту, разогрев воды за счёт взаимодействия, вода закипает.

Поэтому всё это выглядит как гашение.

Гашение, вот представьте, как гашение тушения пожара.

Вы когда воду выливаете, у вас как бы пар выделяется и соответствующий звук, да, пшшш.

Так и здесь то же самое.

Вы когда кальцио добавляете в воду, тоже так много тепла выделяется, что в итоге вода переходит в пар, и вот это выглядит все как гашение.

Поэтому негашенная известь кальцио в результате получается гашение гашенная известь кальцио аж дважды.

И получается по факту известка.

И дома белят, деревья белят и прочее.

Конечно, нужно быть очень аккуратным, потому что кальцию аж дважды это щелочь, с ней нужно аккуратно работать.

Но на самом деле, если кальцию аж дважды постоит на воздухе, кальцию аж дважды очень легко впитывает, ну не то, что впитывает, поглощает за счет реакции СО2 и в какой-то момент перейдет просто в карбонат.

Затем стронция О плюс вода, все аналогично, стронция ОН дважды, бария О плюс вода, бария ОН дважды.

И опять же, все эти реакции идут, все реакции, соединения, все реакции очень экзотермические, неувер, необратимые, некаталитические, гетерогенные.

И они идут, потому что у вас образуются щелочи, растворимое основание Е. Вот прям пометьте, что вот это вот все...

от лития-ОН до барио-ОН дважды, это щелочи.

Реакции идут.

А дальше...

Не забывайте, что когда я пишу какую-то реакцию в тренажёре, она может не идти.

Не обязательно то, что я написала, оно протекает.

Нужно рассуждать.

Может ли магнио реагировать с водой?

Магнио соответствует магнио аж дважды.

Но магнио аж дважды — это нерастворимое основание.

Поэтому твёрдое нам не может с водой давать другое твёрдое вещество.

Поэтому такая реакция не протекает.

Ферумо.

Соответствует ферумо аж дважды нерастворимое основание.

Как нерастворимое —

Твердое с водой не может дать другое твердое.

Не протекает.

Купруму аж дважды.

Тоже нерастворимое основание.

Поэтому купруму, который ему соответствует, тоже не реагирует с водой.

По факту все возможные реакции с основными оксидами мы записали.

Никакие другие реакции оксидов металлов с водой невозможны.

Поэтому здесь даже чуточку попроще, чем с кислотными оксидами.

Идем дальше.

Это повторение, поэтому здесь мы не будем уже так подробно обсуждать.

Напишем еще просто несколько дополнительных примеров.

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, ну, как и кислотные реагировали с основными.

Соединение получается соль, соответствующей кислоты.

И не забывайте, что активное Е реагирует совсем подряд, неактивное только с сильными.

Кальций О плюс хрома-3.

Что будет получаться?

Хрома-3, хром плюс 6 – это кислотный оксид, кальций образует катион, хрома-3 – анион.

Кальций-хрома-4 в буквальном смысле соединение.

Калий-2О плюс СО2.

Получается калий-2СО3.

Причём вот такая вот реакция, она будет необратимая.

Потому что у нас, если и разлагаются, то нерастворимые карбонаты и сульфиты.

Но мы к этим реакциям ещё вернёмся.

Уже сейчас можно записать этот факт.

Но потом мы ещё это проговорим.

И поскольку этот сульфит растворимый, он при нагревании не разлагается.

Например, натрий 2О плюс бром 2О.

Что будет получаться?

А как вот у хлора было плюс 1, у брома же тоже есть плюс 1.

Поэтому будет получаться гипобромид натрий-бром-О, где бром плюс 1.

Сюда поставим двойку.

Натрий 2О плюс бром 2О 7.

Как вот у хлора было плюс 7, так и у брома тоже плюс 7.

Получается пербромат.

Натрий, бром, О4, где к бром плюс 7.

Поставим сюда двоечку.

Ну и остальные примеры, которые мы с вами разбирали, это опять же повторение, это пересечение.

Поэтому, как я и сказала, дальше свойств меньше.

Следующее взаимодействие.

Основные с основным, понятное дело, не реагируют.

У нас идут амфотерные оксиды.

Ушки на макушках, потому что сложная теория.

Ну не то, что сложная, но просто ее нужно запомнить.

Основные оксиды только каких-то активных металлов могут реагировать с амфотерными оксидами.

Ну здесь такой же принцип, смотрите.

Ну то есть, если у вас слабые основные оксиды реагируют только сильными кислотными оксидами,

А здесь у вас амфотерны, то есть еще как бы слабее основные свойства.

Поэтому они только самыми сильными реагируют.

СЧМ, СЧЗМ, магний в крайнем случае.

И в результате реакции между твёрдыми веществами, потому что это оксид металла твёрдое, это оксид металла тоже твёрдое.

Реакции такие идут только при сплавлении.

Запоминаем термин «сплавление» — это нагревание твёрдых веществ.

И также получается соль.

Но поскольку здесь у вас основный оксид отвечает за катион, то амфотерный оксид отвечает за анион.

И нужно знать, какой анион образует амфотерные оксиды.

А это легко запомнить.

Ребят, запомните, пожалуйста, что он всегда выглядит как металл-У2.

Вот просто всегда-всегда, где металл, это будет амфотерный металл с каким-то зарядом Х-.

Заряд зависит от степени окисления металла.

И какую мы здесь аналогию проводим?

Что каждому амфотерному оксиду соответствует гидроксид,

Например, бериллио соответствует бериллио аж дважды.

Но с одной стороны это как бы гидроксид, но с другой стороны мы его можем переписать как кислота.

То есть два водорода, вот эти два водорода, бериллий и два кислорода.

Это будет аж два бериллио-2, как будто бы бериллиевая кислота, но на самом деле мы ее так не пишем, потому что именно в таком формате она не существует.

Это все тот же гидроксид бериллия.

Но когда вы так записали, вы прям видите, что вот этот бериллиат, а не он, бериллио-2 с зарядом 2-минус.

Сцинкот – то же самое.

Цинкатанион.

И обратите внимание, как строится название.

То есть, берилли – суффикс «ат», максимальная степень окисления.

Цинк – максимальная степень окисления, суффикс «ат».

Берилат – цинкат.

Дальше чуть-чуть посложнее.

Алюминий-2О3 соответствует алюминию H3, но H3-алюминий-О3 мы вообще не рассматриваем.

Это как будто бы у нас ортоалюминиевая кислота.

А мы рассматриваем метаалюминиевую кислоту.

Это как бы минус молекулы воды.

H-алюминий-О2.

И здесь тоже такой же анион.

Металл О2, алюминий О2.

Только заряд будет минус, потому что у нас алюминий плюс 3.

Поэтому на один минус стало меньше.

И это металлюминат.

Потому что как будто бы должен быть орто, но орто на самом деле тоже нет.

Поэтому есть металлюминат.

А дальше у нас оксид железа-3 и оксид хрома-3, все в точности то же самое, также дают анион и металл-О2, но поскольку для железа и хрома это промежуточные степени окисления, потому что это переходный металл, у них есть более высокие степени окисления, у нас будет суффикс "-ит".

Метаферит, метахромит.

Потому что есть фера-ты, есть хрома-ты.

Поэтому здесь, если такую соль пишете, суффиксит, потому что более низкая степень окисления.

Но самое главное, вот это запомните, все остальное по аналогии.

Ну, давайте писать.

Итак, натрий-2О.

Основный оксид натрия у нас образует, натрий-2О образует катион, натрий плюс 1.

А цинк-О в данном случае, он амфотерный, но он будет отвечать за кислотные свойства и будет образовать анион.

Какой состав?

Металл-О2.

То есть цинк-О2 с каким зарядом?

Поскольку кислорода минус 2 на 2 это минус 4, а у цинка всегда плюс 2, то суммарный заряд 2 минус.

Поэтому натрий-2, цинк-О2.

Цинкат натрия.

Следующее.

Натрий 2О плюс алюминий 2О3.

Натрий образует катион плюс 1.

Алюминий образует анион.

Оксид алюминий образует анион.

Металл О2, алюминий О2.

Алюминий всегда плюс 3.

Кислород минус 2 на 2 минус 4 плюс 3 минус 1.

Поэтому суммарный заряд у металлюминат 1 минус.

Формула такая остается.

Не забывайте ставить коэффициенты.

Сюда двоечка.

Кальций О плюс цинк О. Ну, то же самое.

Кальций катион, цинк О, анион, цинк О2.

Но поскольку кальций О плюс 2, а у цинка это 2 минус, так и остается кальций цинк О2.

Кальций О плюс алюминий 2О3.

Кальций плюс 2 алюминий 2О3 образует метаалюминат алюминий О2 заряда минус.

Поскольку заряды здесь не компенсированы, кальций алюминий О2 дважды.

Коэффициенты никакие не нужны.

Но это уже более такая интересная, сложная реакция.

Но тут нужно запомнить этот факт.

Металл-О2.

И опять же, вы можете вот по этим примерчикам в явном виде это вывести.

Переписали бериллию H2, цинку H2, как H2-бериллию-О2, H2-цинку-О2.

И понимаете, откуда этот металл-О2 взялся.

А всех остальных по аналогии.

Вопросы?

Есть вопросы у матросов?

Нормально пока все?

Хорошо.

Тоже реакция соединения, но как бы чуть-чуть другая.

Ну тогда идем дальше.

Гидроксиды.

И основные оксиды, конечно же, со щелочами не реагируют, поэтому в седьмом задании вы их быстренько зачеркиваете.

Они реагируют с веществами с противоположными свойствами.

И это, конечно, кислоты.

Основные оксиды реагируют с кислотами.

Но только, ребят, один комментарий, что у нас не каждая кислота является гидроксидом, как вы помните, только кислород содержащие.

Но как бы в целом с кислотами реакция всегда идёт.

Всегда получаются соль и вода.

И это какая реакция, какой тип?

Натрий 2О плюс H-хлор.

Вот у нас есть катион натрия, есть в явном виде катион водорода.

Вот это реакция обмена, но не ионного, просто обычный обмен.

И тут тоже зачастую степень окисления у нас не меняется.

В результате получается обмена соль, ну и, конечно,

же вода потому что у вас есть кислород и водород поставим сюда двойку поставим сюда двойку кольцо плюс h24 также реакция обмена кальций меняется местами с водородом тут прям 10 и составные части поэтому это обмен кальций су4 плюс вода коэффициенты здесь не нужны в

Феррумо плюс H-бром.

Ребят, пожалуйста, аккуратно с железом.

Потому что у железа у нас две разные степени окисления.

Поэтому следите за тем, какое у вас железо.

Здесь мы про основные оксиды говорим.

Здесь у нас основный феррумо.

Также получается соль и вода.

И какая здесь у железа была степень окисления, такая и осталась.

Феррум-бром-2 плюс H-2О.

Железная калина.

Сложный пример, но, ребят, честно, не очень сложный, если вы умные.

А вы умные, если вы учитесь рассуждать.

Итак, когда у вас основный оксид реагирует с кислотой, всегда получается соль и вода.

Но поскольку в железной калине это у нас двойной смешанный оксид, у вас два разных железа, как вы думаете, что здесь будет получаться?

Но также получается соли-вода, но просто будет две соли двух разных желез.

Железо-3, железо-2.

Поэтому будет получаться феррум-бром-2.

Плюс феррум-бром-3 и плюс вода.

Это не УВР, потому что железа как было 2, так и осталось 2.

Как было 3, так и осталось 3.

Ну просто такой вот необычный примерчик.

Железную окалину мы строго основным оксидом не называем.

Просто оксид или двойной или смешанный оксид.

Но у него больше все-таки основных свойств.

Как уравнять?

Поскольку это фермо на феррум 2О3, обратите внимание, то есть у вас там 2 катиона железа плюс 3, поэтому сюда поставим двойку, сюда единичку, и перед дожебром поставим 8, сюда четверку.

Сложная, необычная реакция, но по аналогии точно можете даже сейчас ее написать.

Купрумоплюсашхлор.

Глобальный затык всех учеников, которые учат химию.

Идет реакция или не идет реакция?

А как понять?

Ребята, это основный оксид, при этом у вас сильная кислота.

И, конечно, реакция будет идти, и купрум-О будет растворяться с образованием голубого раствора, окрашенного раствора.

Купрум-хлор-2 плюс H2O, соль и вода, никаких проблем нет.

У вас с кислотами не реагирует металлическая медь.

потому что это металл, стоящий после водорода.

Вот эта реакция, конечно, мимо.

Но это-то основный оксид плюс кислота, поэтому, конечно, обмен протекает.

Но на самом деле Купрумо не обязательно реагирует только сильными кислотами.

Может даже с уксусом идти, просто реакция будет идти медленнее.

В результате также будет получаться обмен.

Только не забывайте, что у солей и карбоновых кислот у нас катион пишется в конце.

CH3, COO дважды.

Купрум плюс H2O.

Какая еще раз скорость быстрее, медленнее?

Какой реакции?

Если это В1, это В2.

Как понять?

Поскольку здесь речь идет о реакциях, тут, конечно же, нужно смотреть на химическую активность.

Купрума у нас и там, и там одинаковый, а у нас меняется химическая активность кислот.

Аж хлор сильная, уксусная слабая.

Поэтому В1 будет больше, чем В2.

Отсылка к 18 заданию.

Молодцы.

Давайте разберем еще один пример, пожалуйста.

Он несложный, честное пионерское.

Но мы потом эти примеры будем более детально обсуждать.

Но хочу вбросить эту мысль уже сейчас.

Вот это зерно сложных реакций вас посеять.

Потому что если не сеять зерна, то высокие баллы потом не взрастают.

Смотрите, здесь все реакции однотипные.

Опять же, кислотные основные, обмен, соль и вода.

И если вдруг у вас будет основный оксид металла,

в промежуточной степени окисления.

И если вдруг у вас будет кислота и окислитель, ребята, то что за тип реакции?

Вот такие вот основные оксиды — это типичные восстановители, потому что это промежуточные степени окисления.

И если реакция идёт с кислотой и окислителем, то, конечно же, это типичный окислитель.

А окислитель плюс восстановитель — это не обмен, это будет ОВР.

Давайте порассуждаем.

Итак, железо плюс два —

Восстановитель мы это еще с вами обсуждали на уроке по ОВР.

Как вы думаете, до какой степени окисления железо может окислиться?

Но более высокая для нас доступная с точки зрения химии это только степень окисления плюс 3.

Поэтому, конечно же, железо окисляется до 3, до плюс 3.

У вас среда азотной кислоты, какая соль будет получаться?

Нитрат железа 3, феррум на 3 трижды.

Кислота концентрированная, а восстановитель, извините меня, это не магний, не кальций.

Это железо, да еще и в степени кисления плюс 2.

Отсылка к тому, что это не очень хороший восстановитель.

То есть это слабее восстановитель, чем металл.

Поэтому, конечно же, с такими веществами азотная кислота будет давать бурый газ и плюс вода.

Железо 1 электрон потеряло, азот 1 электрон приняло.

Коэффициенты по балансу 1-1.

Три азота, один азот в супе, четыре азота.

Сюда поставим четвёрку, сюда поставим двойку.

Класс!

Какие у вас впечатления, какие у вас эмоции?

Скажите же, что приятненько, да?

Ну, то есть логично довольно-таки.

А вот если такая реакция, купрум-2О плюс серная кислота концентрированная, у меди какие есть степени окисления?

0, плюс 1, плюс 2.

Если вы видите оксид меди-1 и окислитель, а вы знаете, что это кислота окислителя, это сильные окислители, то, конечно же, медь плюс 1 будет окисляться до более высокой степени окисления.

И это не обмен, это ОВР.

И что будет получаться?

Ну, медь окисляется до плюс 2, а у вас среда серной кислоты, поэтому Купрум СО4.

Поскольку у вас кислота концентрированная, и опять же, это даже не медь, это уже медь плюс 1, даже 1 электрон уже отдала.

Конечно, это тоже слабый восстановитель, но по сравнению с металлами.

Поэтому, конечно, будет выделяться СО2 и плюс вода.

По балансу коэффициенты.

На самом деле здесь медь 2 электрона на 2 атома и сера тоже 2 электрона, потому что сера стала плюс 4.

Коэффициенты по балансу 1,1, чтобы медь уравнять сюда 2, чтобы сера уравнять сюда 3 и сюда 3.

Но вы потом после урока можете написать баланс и уравнять самостоятельно.

Могут быть другие примеры, это одни из, но вот видите, нужно быть аккуратным, потому что не всегда обмен.

Если вдруг у вас кислота, окислитель и восстановитель, то идет ОВР.

Вот потихоньку с вами закрываем наши пробелы, да, в каких-то реакциях, потихоньку вот такие вот вещи узнаем.

Ну что, следующий тогда тип гидроксидов — это амфотерный гидроксид.

И честно, я вам скажу, что этот тип взаимодействия со звездочкой, ну, как бы, особо никогда не обсуждается, не дается.

Все-таки, если хотят такую реакцию провести, то проводят между или оксидами, или, может быть, двумя гидроксидами, или между... Ну, или гидроксидами тоже можно, в принципе, сделать.

Но, в принципе, она может протекать.

Смотрите, основный оксид плюс амфотерный гидроксид.

Но поскольку амфотерный гидроксид, он слабый, то, опять же, только с основными оксидами сильными, СМС, СМФ, в крайнем случае магний, и то магний больше со звездочкой, нежели по правде.

Потому что все-таки магний, аж дважды, это не щелочь, а здесь все-таки мы обычно используем щелочь.

И что получается?

Ну, опять же, кислотно-основная, да, соль и вода, амфотерный подстраивается и как бы проявляет кислотные свойства.

Калий образует катион, а вот такие вот гидроксиды, как мы знаем, амфотерные, как и оксиды, будут образовывать анион металл О2.

То есть будет калий цинк О2, но поскольку у цинка-то заряд 2-, калий 2-цинк О2.

Но так как у нас был гидроксид, то еще выделяется вода.

Опять же, у вас здесь реакция между твердыми веществами, и нагревание в этом случае обязательно.

Это гетерогенная реакция.

Калий 2О плюс алюминию аж трижды.

Калий образует катион.

Алюминию аж трижды.

Метаалюминат алюминию 2.

Алюминию 2 за рядом 1 минус.

Калий алюминию 2 так и остается.

И выделяется вода.

Здесь коэффициенты нужны.

Сюда поставим двойку.

И сюда поставим двойку.

Сюда поставим тройку.

Барио плюс инку аж дважды.

Тоже идет.

Бари образовал катион.

Барий 2+, цинку аж дважды, цинка – это не он.

Поскольку у бария плюс 2, а у цинка – это 2 минус, так и осталось.

Барий цинку 2 плюс H2O.

Барий О плюс алюминий О3, что это тоже будет идти при нагревании.

Сплавляете, и получается барий алюминий О2 дважды, потому что у бария плюс 2, а у металлюмината 1 минус.

И, конечно же, выделяется вода.

Поставим коэффициенты.

чтобы алюминий уравнять сюда двойка, и получается, что сюда тройка, и все получилось.

Да, могут быть какие-то другие реакции, это одни из, но, опять же, это больше так.

На всякий случай, да, факт взаимодействия, потому что примеры такие вас навряд ли спросят.

Ну и мой любимый пунктик.

Мы дошли до солей.

Ребята, поздравляю, можете обрадоваться.

Никакой основной оксид не реагирует ни с какой солью.

Если вдруг в седьмом задании у вас в левом столбце основный оксид, а в правых столбцах у вас есть где-то соли, сразу все соли позачеркивали.

Не реагируют.

Повезло.

Очень приятно, очень удобно.

Поэтому здесь никаких свойств нет.

Ну все, основные оксиды закончились.

Мне кажется, что они попроще, чем кислотные.

Реакций не так много.

Половина с водой не реагирует, реагирует только щема и щезымы.

С кислотными оксидами мы уже обсудили.

С кислотами обмен, но бывают какие-то сложные случаи УВР.

С амфотерными веществами, амфотерными оксидами, гидроксидами.

Только при сплавлении, при спекании и соли всегда получается металл-О2.

И просто штампуйте все реакции по аналогии.

И все.

Мы подошли с вами к последнему типу оксидов.

Это амфотерные оксиды.

Но, как вы понимаете, мы уже половину свойств разобрали.

И первое свойство, я думаю, вы тоже обрадуетесь.

Поскольку у нас амфотерные гидроксиды, они все нерастворимые.

Посмотрите в таблицу растворимости.

Везде буковка N. У нас не может оксид металла, который твердый, реагировать с водой с образованием нерастворимого в воде соединения.

Поэтому никакой амфотерный оксид не реагирует с водой.

Отличное свойство, да?

Когда кто-то не реагирует, это наш самый любимый тип взаимодействия.

Запомнили, да?

Причина тут точности такая же, как и для основных оксидов, которые соответствуют нерастворимым основаниям, да?

Ну, нерастворимые основания просто другой тип, поэтому... Другой класс соединения, поэтому я здесь отдельно отмечаю, что тоже реакция не идет, но как бы логика такая же.

С кислотными оксидами.

Мы уже какие-то реакции написали.

Давайте еще два примерчика допишем для полной коллекции.

И, конечно, когда у вас реакция идет с кислотным оксидом, амфотерна подстраивается и ведет себя как будто бы основной.

Как будто бы в кавычках.

И в этом случае у вас амфотерный оксид образует катион.

Цинкоплюс хлор-2О7.

Соединение получается...

Соль соответствующей кислоты, а если хлор был плюс 7, то это будет перхлорат.

Цинк, хлор О4 дважды, коэффициенты не нужны.

Алюминий 2О3 плюс бром 2О7.

Опять же, соединение, получается соль соответствующей кислоты, алюминий.

бром О4 трижды, потому что здесь у нас бром плюс 7, поэтому получается пербромат, как перхлорат, все по аналогии.

Но коэффициенты тут нужны, чтобы алюминий уравнять сюда двойку, чтобы бром уравнять сюда тройку.

Но, честно, обычно такие реакции не попадаются.

Но на всякий случай имейте в виду.

Дальше.

Вот дальше очень важная реакция, но мы ее написали.

Но здесь допишем какие-то другие примеры.

Помните, что у нас амфотерные вещества ведут себя двояко.

И вот если у нас кислотные, то здесь они образовывали у нас катион.

А если у нас основные, то в этом случае они будут образовывать анион.

Обратите внимание.

И здесь всегда получаются соли состава металл-О2.

Металл О2 с зарядом Х-.

Ребят, честно, вот магний я бы даже здесь зачеркнула, чтобы вас не смущать.

Потому что, смотрите, по смыслу.

Ну, то есть, если в седьмом задании магния будут подсовывать, и это будет единственный правильный подходящий вариант ответа, ну, как бы магний окей.

Но обычно все-таки щеме-щезыме, а магний со звездочкой.

Хорошо?

Поэтому мы с магнием реакции особо не пишем.

Ну, как бы, имеем в виду.

На карандаше, так сказать.

Так.

Итак, что получается?

То же соединение металл-О2.

Натрий образует катион, берилли образует берилат, а неон.

Берилли-О2 с зарядом 2 минус.

Натрий-2, берилли-О2.

Почему 2 минус?

Потому что берилли плюс 2, 2 кислорода с минус 2.

Затем калий-2О плюс цинко.

Все аналогично.

Цинкат, калий-2, цинко-2.

кальций О плюс бериллио, также берилат, но поскольку кальций у нас плюс 2, то будет кальций бериллио 2, барио плюс цинкол, бари, цинк, О2.

Цинкаты, берелаты.

Затем у нас литий 2О плюс алюминий 2О3.

Алюминат, литий, катион, алюминий 2О3, анион, алюминий О2.

У алюмината у нас заряд 1 минус, потому что алюминий плюс 3.

Коэффициенты сюда двойку поставили, все уравнялось.

Феррум 2О3, конечно же, там фатерный оксид, поэтому он будет проявлять в данном случае как бы кислотные свойства и образовывать анион.

Какой, как он называется правильно?

Также металл О2, натрий, феррум О2, здесь по аналогии с алюминием, но вот название будет другое, потому что у железа у нас есть более высокая степень окисления плюс 6, не забывайте про ферраты, калий 2, феррум О4.

Такие соли вам могут встречаться в классификации или в номенклатуре, но самое главное понимать, что это средняя соль, это феррат.

Правда, получать мы его пока не можем, на химии элементов я вам некоторые способы расскажу, но с помощью оксидов никак, но эта соль существует, про нее нужно помнить.

Поэтому это конкретно метаферит, суффикс "-ит", здесь будет.

То же самое с хромом, потому что у хрома есть более высокая степень окисления, поэтому получается...

Кальций, хром, О2 дважды, но это метахромит.

Степень окисления более низкая, поэтому суффикс "-ит".

Ну и барий О плюс алюминий 2О3.

Тут просто не забывайте, что барий О плюс 2, а алюминат у нас однозарядный.

Метаалюминат 1 минус.

Поэтому барий алюминий О2 дважды.

Коэффициенты никакие не нужны.

Уже не такие же страшные реакции, согласитесь.

Здесь все по типу соединения, тоже получается соль и анион у нас дает амфотерный оксид, потому что именно он здесь ответственен за кислотные свойства.

Ну все, идем дальше с гидроксидами.

Конечно, амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами.

И тоже сразу делаю пометку, что как бы мы в целом разбираем гидроксиды, но кислоты бывают разные.

Бывают кислород содержащие, это гидроксиды, бывают бескислородные, это строго не гидроксиды, но кислоты.

Опять же, это обмен, тоже получается соль и вода по типу основной оксиды.

Цинк О плюс азотная кислота.

Меняются местами катионы, в результате получается новая соль цинк НО3 дважды плюс H2O.

Поставим сюда коэффициент 2, все уравнялось.

Алюминий 2О3 плюс серная кислота.

Ну, конечно, они растворяются, и в результате получается соль алюминий 2СО4 трижды и плюс вода.

Получается, сюда нужно тройку поставить, сюда нужно тройку поставить.

Феррум 2О3 плюс H2O.

Конечно, идет, опять же, оксид металла, амфотерный оксид плюс кислота, обмен.

Но, пожалуйста, следите за степенью окисления.

Очень легко потерять степень окисления у железа.

Это именно оксид железа 3, поэтому в продуктах получается феррум, бром 3 плюс H2O.

А теперь давайте подумаем вот над такими вещами.

Так, сюда поставили шестерку, сюда поставим тройку.

Смотрите, когда мы говорили, что вот ферумо плюс кислота, а не окислитель, давайте найдем эту реакцию, еще раз посмотрим на нее.

Вот эта реакция была.

То есть у нас тут была кислота, а не окислитель.

И здесь у нас была неувер.

Как у железа было плюс 2, так и осталось плюс 2.

Здесь была кислота, а кислитель.

Поэтому здесь у нас шла окислительно-восстановительная реакция, и железо было плюс 2, а железо перешло в плюс 3.

Но если у вас железо плюс 3, да, там оксид железа 3, будет реагировать с кислотой и окислителем.

Железо плюс 3 есть до этого дела?

Нет, потому что это уже плюс 3.

Зачем, куда ему окисляться?

До 6 никогда в жизни не окислится, вас такое не спрашивают.

Поэтому здесь обычный обмен.

Не забывайте про это, никакого УВР здесь быть не может.

Поэтому просто феррум НУ3 трижды, плюс уже 2О, потому что железо плюс 3, ну, потенциально может, конечно, быть восстановителем, но на практике практически никогда.

Сюда поставим двойку, сюда поставим шестерку, сюда поставим тройку.

Конечно, вы можете другие реакции штамповать.

В любой кислоте у вас идёт растворение, получается соль-вода.

Ну и теперь мы дошли до самого сложного и интересного.

Как раз вы спрашивали на предыдущих уроках, а как понять, что в комплексной соли как образуется.

Приготовьтесь.

Сейчас мы с этим разберёмся.

Итак, когда мы с вами говорили про классификацию, мы с вами уже узнали, что бывают такие комплексные соединения, комплексные соли.

мы с вами в частности рассматриваем, где есть квадратные скобки.

Квадратные скобки что означают?

Это просто условная запись, что у нас такой сложный какой-то эликатион или анион, комплексный анион.

И там какие связи, кстати, есть внутри всегда?

Понятное дело, что это соли.

То есть ионные связи у нас 100% присутствуют между катионом и, в данном случае, таким необычным анионом.

Это гексоцианоферат-3.

Здесь у нас заряд 3-.

Конечно, ионная связь 100% есть.

Но в любом комплексном соединении, пожалуйста, выучите наизусть.

Там есть еще донорный акцепторный механизм.

Молодцы!

Ну, как в эквивалентной, да?

Тоже надо знать, да?

Ну и донорный акцепторный механизм, да.

Все.

В итоге вы все знаете.

И как у нас выглядит типичное комплексное соединение?

Во-первых, у нас есть комплексный катион или комплексный анион, который выделяется в квадратные скобки.

И комплексный катион или комплексный анион состоит из нескольких частей.

Это центральный атом, его еще называют комплексообразователь.

Как раз тот атом, который у нас образует связи, в том числе по донорно-акцентурному механизму.

А образуют эти связи он с легандами.

Это частицы, которые связываются с этим комплексообразователем.

В данном случае с железом.

Количество легандов у нас обозначается КЧ.

Запоминать это не обязательно, но есть один интересный факт, что координационное число, вот это вот КЧ, оно зачастую равно.

Зачастую, но не всегда.

Степень окисления умноженная на 2.

Поскольку это соединение железа плюс 3, вот как раз получается, что КЧ здесь равно 6.

И как бы суммарно не он, тогда будет 3 минуса, потому что это у нас цианогруппа, цианид калия, который яд.

Это у нас заряд минус, 6 минусов плюс 3, как раз 3 минус.

Но поскольку у нас есть еще катионы, катионы, они находятся как бы во внешней сфере, и это называется внешнесферный катион.

Опять же, запоминать не обязательно, но просто имейте в виду, что у нас есть катион, комплексный анион, комплексный ион, и вот такие вот составные части.

Но вот гексациана феррата, это красная кровяная соль, хотя на экзамене она не встречается, но просто она очень красивая.

Поэтому тут такой пример.

И красную кровяную соль используют для того, чтобы определять железо-2 как качественная реакция.

Мы чуть-чуть про это поговорим на химии элементов, но как бы в ЕГЭ это не требуется.

И мы с вами должны рассмотреть гидроксокомплексы на примере цинка и алюминия.

Но вообще, какие у нас есть амфотерные вещества?

Амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды.

Бериллио, цинко, алюминий 2О3, хром 2О3, феррум 2О3.

Каждому из них соответствует гидроксид.

Бериллио аж дважды, цинко аж дважды, алюминий аж трижды, хром аж трижды, феррум аж трижды.

И каждому гидроксиду соответствует комплексный анион, который образуется в растворах щелочей.

Если у нас раствор щёлочи, то в этом случае амфотерное вещество проявляет как бы кислотные свойства.

Сейчас мы будем выводить с вами все эти комплексные анионы вместе.

Формула у вас здесь в одном месте обозначена.

Но обратите внимание, что в этой табличке почему-то не оказалось железа.

Как вы думаете, оно просто так тут не оказалось?

Не просто так, потому что, ребят, запомните раз и навсегда, что феррум 2О3 и феррум OH3 не могут реагировать с разбавленными водными растворами щелочей.

Если вдруг на заборе где-то вы увидели комплекс с железом, пожалуйста, развитьте как страшный сон.

Потому что такой комплекс образуется только в очень концентрированных растворах щелочей при очень длительном нагревании.

Такие условия никогда не будут...

подразумевается в заданиях ЕГЭ.

Поэтому мы никогда не разбираем никаких комплексов с железом.

Если вдруг вам это кто-то что-то пихает, значит он не знаком с этой реакцией и не знаком с форматом экзамена.

Ни при каких условиях.

Только, возможно, реакция с расплавом, но если у нас будет расплав, то у нас там будет средняя соль.

Запомнили?

Никогда с водным раствором не идет.

Ну а теперь давайте просто на конкретных примерах вместе повыводим с вами вот эти вот формулы комплексных анионов.

Хорошо?

Запоминаем, что если у нас амфотерные оксиды реагируют с водными растворами щелочей, то понятное дело, что щелочь основания образует катион, а амфотерный оксид в данном случае себя будет вести как будто бы кислотное и будет образовывать анион.

Но если у нас водный раствор щелочи, то будет получаться комплексная соль.

Итак, цинк О плюс натрий ОН.

Что получается?

Натрий образует катион, а цинк – анион.

И как мы сказали, что у нас есть в комплексном анионе комплексообразователь, это будет цинк в степени окисления плюс 2.

Поскольку у нас водный раствор щелочи в качестве легандов, вот этих анионов, частиц, которые связываются с цинком, это гидроксид анион.

А сколько их штук будет?

А их будет столько –

Сколько равно степени окисления, помноженное на 2?

Поскольку у цинка плюс 2, у H-групп будет 4 штуки.

Согласны?

А поскольку у H-группы у нас имеет суммарный заряд 1-, потому что кислород минус 2, водород плюс 1, то тогда получается, что у этого комплексного А-неона...

2 плюса и 4 минуса.

4 минус плюс 2 – это 2 минус.

Вот откуда взялся этот комплексный а, ни, он.

Все узнали, все запомнили.

Поэтому формула будет на 3,2 цинку аж четырежды, потому что у натрия степень окисления плюс 1.

Эта реакция не ОВР.

Как цинк был плюс 2, так и остался плюс 2.

И вы должны поставить коэффициенты методом подбора.

Сюда ставите двойку, а потом такие смотрите.

Так, кислорода здесь 3 штуки, здесь 4, водорода 4, здесь 2.

Что-то нестыковка какая-то.

Не уравнивается кислород и водород, и его не хватает именно в исходных веществах.

Поэтому просто для уравнивания нужно написать воду в исходные вещества, и вы это официально можете делать, потому что вы используете водные растворы.

Ну и как раз вода в исходных веществах – это показатель.

Сколько штук нужно?

Одна штука.

И смотрите.

Как у цинка мы с вами вывели формулу, так и у бериллия в точности то же самое.

Вот просто вместо цинка бериллия написали один в один.

Как мы называем эти соли?

Мы сначала говорим, сколько легандов, 4 штуки, тетра.

Потом называем название леганда, это гидрокса группа, тетрагидрокса.

Поскольку это соль цинка, то это цинкат, тетрагидрокса цинкат.

И в родительном потяже называем название катиона, тетрагидрокса цинкат натрия.

Да, у бериллия прям в один-в-один реакция.

Имейте в виду тетрагидроксоберилат.

Следующее – это алюминий-2О3.

И тут я предлагаю запоминать таким образом.

Смотрите, у алюминия, конечно же, КЧ другое, но соль все-таки получается в точности такая же.

Ну, так получилось, сейчас расскажу, почему.

Итак, тетрагидроксалюминат – это натрий алюминий ОН4.

Но поскольку у алюминия степень окисления плюс 3,

а OH-группа у нас с зарядом минус, но их 4 штуки, то суммарный заряд у этого тетрагидрокса алюмината получается 1 минус.

Поэтому будет калий алюминий OH четырежды.

То есть, видите, количество легандов такое же, как у цинка.

У цинка поняли, откуда алюминий, запомнили по аналогии.

Но как бы заряд другой, потому что алюминий плюс 3.

Ставим коэффициенты подбором.

Сюда поставим двойку, сюда поставим двойку.

Но замечаем, что у нас водород и кислород не уравнялись в исходных веществах.

Дописываем воду.

И получается, что тогда сюда нужно будет поставить коэффициент 3, чтобы было 8 водорода и 8 кислорода.

И давайте посмотрим тогда по аналогии.

Еще раз.

У алюминия в ЕГЭ встречается именно тетрагидроксалюминат.

Ну, так получилось.

И тетрагидроксалюминат образуется в водных и разбавленных растворах щелочей.

И на самом деле у вас здесь...

Координационное число оно 6.

Просто здесь есть еще две молекулы воды.

Но поскольку вода это нейтральная молекула, вклад в заряд она не вносит.

Поэтому ее в школе опускают.

И в итоге остается просто алюминий, аж четырежды заряда минус.

Вот такая вот есть особенность.

Но на самом деле качей оно 6.

В ЕГЭ и вообще в принципе в школьной химии упрощают.

Но если мы будем проводить реакцию в концентрированных растворах щелочей, то будет получаться гексагидроксалюминат.

И здесь как раз-таки все хорошо.

То есть элегантов у нас 6 штук, 3 на 2.

Потому что алюминий, степень кисления плюс 3.

Но вот это вот в ЕГЭ от вас не хотят.

Поэтому мы всегда будем писать тетра.

Для хрома по аналогии с алюминием мы можем записать то же самое.

Есть тетрагидроксахромат.

Если у нас, может быть, разбавленные растворы щелочей.

А есть гексогидроксохромат, потому что у хрома это степень окисления плюс 3, поэтому координационное число на самом деле 6.

Оно и здесь 6, но просто там есть две нейтральные молекулы воды, а их опускают.

Ну, ребят, это так.

Информация для любознательных, можете просто запомнить по цинку.

Я как бы не настаиваю.

С хромом навряд ли вас будут просить писать реакции.

Обычно спрашивают на примере цинка и алюминия, поэтому напишем только такие примерчики.

Но, опять же, с хромом можно написать по аналогии.

Следующая реакция.

У нас возможны два разных условия взаимодействия.

Первое – это амфотерный оксид плюс водный раствор щелочи.

Если есть вода, есть как бы свободные у вас группы, поэтому получается комплекс.

А второе условие – это сплавление двух твердых веществ.

Это амфотерный оксид, они точно все твердые, и твердая щелочь.

В этом случае получается средняя соль и вода.

И как бы средняя соль всегда металлу-2, по классике, здесь никаких исключений нету.

Но выделяется вода, потому что у вас был гидроксид.

И вот эти реакции нужно обязательно запомнить.

Что получается?

Натрий образует катион, цинк О, а не он.

Натрий 2, цинк О2 плюс вода.

Цинк О плюс барий О2 дважды.

Барий образует катион, цинк О образует а не он.

Барий, цинк О2 плюс вода.

Алюминий 2, О3 образует а не он.

Калий, алюминий О2 плюс вода.

Алюминий 2О3 образует анион, кальций алюминий О2 дважды плюс вода.

Железо только с твердой щелочью, только при сплавлении.

В результате получается феррит натрий феррум О2 плюс вода.

Ну и последний хром по аналогии.

Также образуется средняя соль, хромид.

Натрий, хром, О2.

Ну и не забывайте, что алюминаты, феррит и хромид иногда добавляют приставку мета, потому что как бы есть орто, а здесь у нас кислорода меньше, поэтому мета.

То есть видите, важное условие, что поставим коэффициенты везде, где они нам требуются.

А где нам требуются?

Вот тут вот.

Вот тут вот.

И вот тут вот.

И видите, еще раз, если водный раствор щелочи, есть вода, то у нас образуется комплекс, у нас есть OH-группы, да, отсылка сразу какая.

А если у нас твердая щелочь, то мы используем нагревание, и здесь никаких гидроксогрупп, здесь просто средняя соль.

Ребят, тут нет вопросов.

Очень важный пунктик, разные условия, разные продукты, и очень часто это встречается в заданиях ЕГЭ, там что тесты, что второй части.

Условия решают, поэтому условия нужно обязательно запоминать.

Ну и у нас остался последний пунктик, это с солями, но здесь вам повезло, потому что тут у нас как кислотные оксиды, и здесь все в точности то же самое, в точности такой же тип взаимодействия.

Амфотерные оксиды могут реагировать с солями слабых летучих кислот, и в результате получается замещение новой соли СО2 и СО2.

Потому что они же могут проявлять кислотные свойства, могут, и при этом они твердые.

Поэтому будет протекать реакция замещения.

Цинко вытесняет летучий СО2, встает на его место, получается цинкат на А3-2, цинко-2 плюс СО2.

Алюминий-2О3 вытесняет.

Ну, тут, кстати, такой необычный пример.

Вопрос на засыпку, давайте подумаем.

Как вы думаете, а если вместо карбоната взять гидрокарбонат, что будет получаться?

Какая разница на самом деле, карбонат, гидрокарбонат, потому что и то, и то, это соль слабой летучей кислоты, угольной кислоты, то есть в любом случае это замещение, у вас будет вытесняться СО2.

Но что здесь еще будет выделяться?

Конечно, алюминий встает на место гидрокарбоната, ну точнее, алюминий 2О3 встает на место гидрокарбоната, образуется алюминат при нагревании кислоты,

Калий-алюминий-О2.

Вытесняется летучий СО2.

И тут у нас есть два варианта, да?

Вода.

Ну, ладно, вы умные.

Окей, вода.

Молодцы.

Да никакого водорода.

Потому что никакая УВР здесь не может протекать.

Ну, а как тут водород восстановится?

Что тут, восстановитель какой-то есть, что ли?

Нету восстановителя.

Поэтому, конечно же, вода, да?

То есть не ведитесь.

Я хотела уже такая, типа...

В позу строго училки встать, но вас не провести.

Ну, давайте поставим коэффициенты.

Сюда поставим двойку, сюда поставим двойку, сюда поставим двойку подбором.

Опять же, все уравнялось.

Феррум 2О3, хром 2О3 тоже могут вытеснять.

Вытесняют, в результате получаются феррит кальция, кальций, феррум О2 дважды и плюс СО2.

Коэффициенты здесь не нужны.

И сульфиты тоже можно писать, хотя обычно они не встречаются.

Но вот это тоже больше со звездочкой.

Так, чисто подумать, чтобы вы там случайно водород какой-нибудь не написали.

А так, конечно, карбонаты.

Ну, что с сульфитом?

Да то же самое, то же замещение.

В результате будет получаться соль.

Это кальций алюминий О2 дважды плюс СО2.

Все.

Есть новое свойство?

Нет нового свойства.

Ну, потому что здесь все как кислотные оксиды, все по аналогии.

С другими солями реакция не идет.

Если бы какие-то реакции шли, я бы вам обязательно рассказала.

Ну, ребят, по факту основная часть урока у нас закончилась, но у нас есть несколько еще моментов.

Но перед этими моментами, как я и говорила вам, вам нужно по ходу урока заполнять эту табличку.

И у вас в голове должна быть такая четкая структура, что кислотные оксиды реагируют с водой плюсик, кроме силициума-2, но не реагируют с кислотными оксидами.

С основными амфотернами реагируют, хотя, конечно, есть какие-то тонкости и нюансы.

С кислотами не реагируют, хотя тут тоже есть тонкости иногда, увы.

С основаниями реагируют, с амфотернами и гидроксидами реагируют, но с нюансами, с солями реагируют, но только с карбонатами и сульфитами.

То есть, опять же, здесь плюсик стоит не потому, что в любом случае идет реакция, а потому что в целом возможен факт взаимодействия, но нужно смотреть по смыслу.

С основными оксидами у нас реагирует вода, но только СЧМ и СЧЗМ остальные не реагируют.

Кислотные оксиды, амфотерные оксиды, кислоты, амфотерные гидроксиды с солями никогда.

Здесь, обратите внимание, минус.

Ну и понятное дело, что вещества с похожими свойствами не взаимодействуют друг с другом.

Амфотерные оксиды с водой никогда реагируют с кислотными основными веществами и иногда с солями по аналогии с кислотными оксидами, с карбонатами, с сульфитами при нагревании.

Но при этом вещества с похожими свойствами никогда.

И вот когда я вам показываю такую табличку, я очень хочу, чтобы опять же вы на все это посмотрели сверху.

И такие типа «А, ну ясно, понятно, на самом деле все не так сложно».

И вот такие штуки очень сильно помогают при решении седьмого задания.

У нас с вами осталась буквально одна штучка, одно свойство, повторение и всё, и ответ на вопрос.

Свойства несолеобразующих оксидов.

Ребят, несолеобразующие оксиды, понятно из названия, солей не дают.

И они не вступают в те реакции, которые мы с вами обсуждали.

То есть они не реагируют с водой, они не реагируют в такие вот типичные кислотно-основные взаимодействия.

Обычно это какие-то ОВР.

И вот первое – это восстановительные свойства угарного газа.

Угарный газ – типичный восстановитель –

Это нужно запомнить.

Когда вы говорите, я не понимаю, почему угарный газ такой.

Ну, надо понять и простить.

У него степень окисления плюс 2.

У него есть более высокая степень окисления плюс 4.

Поэтому, конечно же, он может окисляться типичными окислителями.

И вот первый типичный окислитель – это оксиды металла в средней активности и неактивный.

Это способ получения металлов.

Вы знаете эту реакцию.

Поэтому можете просто ручки отложить пока, послушать, потом дописать.

Можете сразу со мной писать.

Углерод плюс 2 восстанавливает медь плюс 2 до 0, углерод окисляется до плюс 4.

Углерод плюс 2 восстанавливает железо плюс 2 до 0, сам окисляется до 4.

Металл – СО2.

Поскольку это у нас также еще…

оксиды неметаллов промежуточной степени окисления, они могут окисляться кислородом воздуха.

Была такая реакция?

Была.

Почему опять могут окисляться?

Ну, у них есть электроны, а кислород – типичный окислитель.

Поэтому угарный газ окисляется до максимума, до 4.

ЭНО окисляется только до бурого газа.

Обратите внимание, это очень похожая реакция.

И вот можете проводить аналогии, что вот СО с кислородом точно, СО2, здесь вообще никаких вариантов нету, потому что только 4 есть.

А вот НО, ну, бывает разный, да, как бы степень кисления у азота.

Но если провести аналогию с углеродом, то в точности то же самое, но два, легко буреет на воздухе, получается бургаз.

У нас есть еще один оксид азота, не солеобразующий.

Но, ребят, так получилось, что оксид азота один веселящий газ, да?

он сам проявляет окислительные свойства.

И даже лучинка может в его атмосфере сгораться, и поскольку он сам окислитель, с окислителем не реагирует.

Эта информация со звёздочкой, не обязательно её заучивать наизусть, но иногда это может встречаться в каких-то пособиях, в каких-то заданиях, но навряд ли отфипить.

Но как бы пусть будет.

Но с кислородом не идёт, так получилось.

Какие-то реакции из разряда запомнить.

Ну, извините, так получилось, вот надо запомнить.

Первое свойство — это...

Волшебная смесь, мы к ней вернемся на органике, это синтез газ, это смесь угарного газа и водорода.

В результате в разных условиях, а здесь используется катализатор, подпишите, пожалуйста, нагревание и давление.

Давайте я здесь в скобочках подпишу, чтобы не лепить.

Итак, разные катализаторы, нагревание и давление, то есть такие жесткие условия.

И вот в разных условиях могут получаться разные продукты, но обычно хотят метанол.

Вот запомните, пожалуйста, что вот угарный газ с водородом прям любовь-любовь, синтез газ, разные продукты.

И в седьмом задании для угарного газа водород очень часто попадается.

Это УВР.

Углерод плюс 2 – это окислитель, водород 0 – восстановитель.

Углерод здесь у нас переходит в какую степень окисления.

А если водород плюс 1, кислород минус 2, 3 водорода с плюсом, то здесь у нас плюс 3, минус 2 – это плюс 1, и еще плюс 1 – это плюс 2.

Углерода противоположная степень окисления.

То считаем, исходя просто из электронейтральности.

Углерод восстановился, водород окислился.

Еще одна очень важная реакция –

Это взаимодействие угарного газа со щелочью.

И кажется, что он же реагирует со щелочью, значит, это кислотный оксид.

Нет, он не солеобразующий.

Но, ребят, получается соль.

И это нужно запомнить.

Такая вот необычная реакция.

Она идет при нагревании в высоком давлении.

Ну, вообще используется твердая щелочь, но, конечно, в таких условиях она переходит в расплав, безусловно.

И в результате получается формиат натрия.

Но поскольку у вас соль органической кислоты, то это не кислотно-основное взаимодействие.

Угарный газ так и остался не соль образующим, но вот просто получается формиат.

Опять же, тут реакция всегда подразумевается щелочами, обычно щелочи одновалентных металлов.

Это промышленный способ получения формиата.

И обратите внимание, что эта реакция не УВР.

Давайте проверим.

Здесь у нас углерод плюс 2, а формиату давайте распишем структурную формулу, чтобы нам попроще было.

Водород плюс 1, кислород минус 2, кислород минус 2, натрий плюс 1.

Опять же, из принципа электронейтральности сколько получается?

Минус 4 плюс 2.

А углерода, противоположная степень окисления, плюс 2.

То есть, опять же, не поменялось, не ОВР.

Есть еще одна интересная реакция.

Это взаимодействие угарного газа с хлором.

Реакцию тоже из разряда запомнить.

И вот эта вот троица для угарного газа постоянно встречается в седьмом задании.

Обратите на это внимание.

Вот постоянно эти реакции попадаются.

Хлор – это типичный окислитель.

Согласны?

Ну, а углерод плюс 2, ну, восстановитель.

Конечно, он разные свойства может проявлять, но обычно восстановитель.

И что получается?

Хлор забирает последние 2 электрона углерода, окисляет его до 4.

Хлор при этом восстанавливается до минус 1.

И получается такое необычное соединение, как бы, знаете, как оксогалогенит.

Да, у вас есть и кислород минус 2, и есть хлор минус 1.

Такое соединение называется фазген.

Фазген это, кстати, боевое отравляющее вещество.

Вот сегодня очень много у нас таких фактов.

И оно использовалось в первый раз в Первую мировую войну.

Не знаю, попадется вам такое применение в 25-м задании, как и про Ашфтор на основе Breaking Bad, но кто его знает.

Имейте в виду, на всякий случай пазген получается в присутствии угля активированного.

Такой вот интересный факт.

И по факту, смотрите, это как СО2, а у СО2 у нас какое строение?

А у нас линейное строение.

А здесь то же самое, только у вас просто один кислород заменили на два хлора.

Такая вот будет структурная формула.

То есть по валентностям здесь всё в точности то же самое, то есть углерод также 4, как и в углекислом газе, но вот просто два кислорода заменили на два хлора.

И вступает только в ОВР.

У угарного газа нужно помнить, что проявляет восстановительные свойства.

Всё это реакция из разряда «запомнить», поэтому первый раз сегодня послушали, потом 25 раз ещё в течение химфака услышите.

Сейчас, ребята, у нас будет повторение, поэтому, пожалуйста, отложите ручки, просто ушки послушайте пошире и вспомните то, что было в предыдущей уроке.

Смотрите, мы сейчас не начинали с вами свойства с простых веществ, потому что для оксидов это не прям экстра важные свойства.

Но они есть, да?

И не забывайте, что если у вас оксиды элементов промежуточной степени окисления, то они реагируют с кислородом и получаются зачастую выше оксиды.

Конечно, не всегда, но тут, например, не выше, и тут тоже не выше, но как бы в более высокой степени окисления.

И все эти реакции мы с вами разбирали.

Если перед вами оксид металла в промежуточной степени окисления, дафиром О окисляется до железа 3, дафиром 2О3.

Хром О окисляется до хром 2О3.

Купром 2О окисляется до купром О. П2О3 окисляется до П2О5.

СО2 только в присутствии катализатора окисляется до СО3, до серы 6.

Но, например, у вас не может СО2 реагировать с кислородом.

Такая реакция не протекает, поскольку здесь уже нет электронов.

Углерод и так окислился.

Зачем ему реагировать с окислителем?

Незачем.

Не идет.

Вот таким вот образом нужно рассуждать, когда вам такие примерчики будут встречаться.

Следующее это то, что оксиды металлов, ваше любимое и нелюбимое свойство, средней активности и неактивных металлов реагируют с углеродом, коксом, водородом при нагревании.

С угарным газом мы уже обсудили, это здесь было.

А еще два типичных восстановителя кокс и водород.

И, ребят, это свойство, которое нужно запомнить.

Так получают металлы.

Это три типичных восстановителя.

Мы с ними первый раз познакомились на уроке про УВР, когда говорили про 19-е задание.

Углерод – ноль, а дает электроны железу.

Причем у вас здесь восстановление может идти даже ступенчатое.

Помните, я вам говорила?

что на первой ступеньке у вас железо плюс 3 частично восстанавливается до железа плюс 2.

Получается окалина.

Потом у вас в железной окалине уже окончательно железо 3 переходит в железо 2.

Потом уже окончательно железо 2 переходит в железо 0.

И все это с помощью восстановителей.

И в принципе, ну...

Потенциально такие же реакции можно написать для водорода, хотя все-таки чаще для угарного газа и углерода.

Это то, что происходит в доменной печи.

Водород вытесняет металлы, вот эти средние активности, неактивных металлов, все то, что у нас стоит после марганца в ряду активности металлов.

Из оксидов получается металл и вода.

Были такие свойства?

Были.

И они, опять же, определенные, да, такие вот особенные, надо знать.

Затем, некоторые оксиды неметаллов реагируют с некоторыми металлами.

Тоже как бы из разряда запомнить.

Вот, например, азот плюс 4, бурый газ, ну, как бы это окислитель.

Поэтому может реагировать как с неактивными металлами, так и с средней активностью.

В результате восстановление азота идет до нуля.

Это, опять же, буквально замещение.

Было простое вещество, сложное вещество, новое сложное, новое простое.

Медь окислилась до плюс 2, цинк тоже окислился до плюс 2.

Но, например, СО2, где углерод плюс 4, ну как бы это не особый окислитель.

Поэтому если такие реакции будут протекать, то с очень хорошими металлами, да там магний или кальций в крайнем случае, тоже замещение.

Магний окисляется до плюс 2, углерод восстанавливается до нуля.

А вот это две интересные реакции.

Но логика, в принципе...

Понятно и логично.

Магний также может вытеснять и кремний, как углерод вытеснял из СО2, а тут кремний вытесняет из силициума-2.

Получается простое вещество кремний.

И получается магний-О.

Но если мы возьмем вдруг избыток магния, то вот этот избыток будет реагировать с этим кремнием, который получается в какую-то секунду.

И получается магний-О плюс магний-2 с силициумом.

То есть кремний у нас восстановился в итоге до минимальной степени окисления минус 4.

Были такие свойства?

Повторили?

Опять же, они здесь у вас находятся, чтобы просто это все было собрано в одном месте.

Если вдруг вы забыли, так, а какой оксид реагирует с кислородом?

Открыли конспект, посмотрели.

А вот может ли кто-то реагировать с СО2, чтобы там углерод получился?

Может.

Например, магний.

Ну и т.д.

и т.п.

Поэтому я хочу, чтобы здесь даже не то, что вы были в шоке, хотя это редко получается не так, но...

Ребят, самое главное, что у вас все в одном месте.

Ну и теперь давайте обсудим некоторые способы получения оксидов.

Половину вы знаете, а другую половинку пока со звездочкой.

Скоро тоже доразбираем, узнаете.

Итак, первое вы знаете, это взаимодействие простых веществ с кислородом.

Кислотные оксиды можем получать при взаимодействии неметаллов с кислородом.

Основные оксиды металл плюс кислород, амфотерны по-разному.

Тоже металл плюс кислород, но нужно, чтобы металл был определенный.

Также это горение сложных веществ.

Понятно, что оксиды это всегда продукты горения какого-то.

И у нас горят водородные соединения, сульфиды металлов, средние активности.

В общем, у кого оксиды такие устойчивые и получаются.

Например, метан, водородное соединение, горит, получается СО2.

Реакция, которую мы каждый день используем в быту.

Горение бытового газа.

Цинк-С.

Состоит из цинка и серы.

При горении получается оксид цинка, оксид серы.

Но поскольку серы не может окисляться без катализатора, то здесь обязательно получается SO2.

Эти реакции знакомы.

Допишите после урока, сейчас просто послушайте.

А вот это пока со звездочкой.

Мы дойдем до этого свойства буквально на следующем уроке.

И потом еще на солях тоже добьем.

Но, ребят, бывает, что некоторые гидроксиды разлагаются, а разлагаются, если они нерастворимые.

Поэтому, если нерастворимый гидроксид, или основание, или амфотерный гидроксид, или кремниевая кислота, получается соответствующий оксид и вода.

То есть, это всё реакция неувер, как алюминий был плюс 3, так и остался, как кремний был плюс 4, так и остался, как, например, было железо плюс 2,

так и останется, и т.д.

и т.п.

Здесь тоже реакции очень однотипные.

Такое есть свойство.

Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании.

Скажите, пожалуйста, какой здесь тепловой эффект?

А также мы можем получать оксиды при разложении некоторых солей.

И вот первое, что я уже затрагивала, то, что у нас нерастворимые карбонаты, нерастворимые сульфиты разлагаются на то, что их образуют.

Основный оксид и кислотный оксид.

Но поскольку основная плюс кислотная реагируют друг с другом, то реакция обратимая.

И поскольку все это реакция у нас разложение, все это реакция эндотермические.

Молодцы!

Но, ребят, нитраты пока вот прям со звездочкой, хорошо?

Подождете чуть-чуть до свойств солей, хорошо?

И мы там эту реакцию разберем.

Но вообще, да, нитраты металлов средней активности или меди, они разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород.

Но здесь по факту у нас азот плюс 5, окисляет кислород минус 2.

Пусть эта реакция пока здесь побудет, но потом мы более детально это обсудим.

Все, поздравляю, вы прошли игру под названием «Оксиды.

Вопросы?»

Как вам урок?

Как вам оксиды?

Но согласитесь, что реакции становятся все меньше и меньше.

Да же?

Ну, конечно, лучше.

На контрасте это всегда лучше.

Я обещала же, я не обманываю.

Ну, ребят, просто не всегда есть такие примеры из жизни сериалов, фильмов.

Когда есть, я привожу.

Но обычно все-таки фильмы про химию не снимают.

А можно же сказать, что в основном получается соль и вода?

Просто я так поняла.

А, в основном получается соль и вода?

Просто я так поняла.

Ну, Милан, ну да.

А мы же вначале так и сказали, да?

Кислотный плюс основный, соль и вода.

Да, так и есть, да.

Мы как-то в школе делали химический вулкан, так скажем, если не ошибаюсь, мы получили оксид хрома-3.

Лили, конечно, да, это не единственные способы получения оксида, их очень много.

Это самые распространенные, с помощью которых вы можете получить большую часть оксида.

А хром-2О3 можно получать как-то и по-другому, разложение дихромата аммония, да, это один из.

Точно так и есть.

Я вас тоже, ребят, люблю.

Спасибо большое за понимание, что уроки плотные.

Но знаете что?

Хочу вам рассказать один секрет.

Рассказать вам секрет?

Во-первых, смотрите, какая у меня сегодня красота.

Это я вчера сделала после нашего веба.

Это у меня минутка рукоделия.

Девочки, записываемся.

Потом всем стубальницам разошлю.

И стубальникам тоже.

Второй секрет — это то, что, судя по домашкам, мы с вами так просто мощнейше разбираем теорию, что с домашками плюс-минус у вас вопросов нет.

Но представьте другую ситуацию.

Если бы мы с вами на уроке разбирали один пример какой-то самый там, не знаю, из учебника, ну два примера.

Потом вы садитесь делать домашку, а там у вас сто пятьсот миллионов примеров.

Конечно, домашке решать так будет тяжелее.

Но поскольку мы с вами разбираем просто всё от аду, я с какими-то

тонкостями, нюансами, и седьмое задание, и там тридцать первое задание, и такое, и сякое, и пятое, и десятое, то, конечно же, вам становится проще.

Поэтому я, опять же, призываю вас, давайте мы на уроке с вами будем, ну, как бы, да, до взрыва мозга работать, но мы это будем делать вместе.

Чем потом вы будете страдать, плакать над домашкой, что у вас ничего вообще не получается.

А если мы будем с вами писать меньше примеров, то оно точно не будет получаться.

А так хотя бы есть шанс.

Хорошо?

Договорились?

И плюс ко всему, почему у нас такие большие конспекты?

Кто-то пишет, что так много страниц?

А где там какая-нибудь одна табличка?

Ну, таблички у вас есть в шпаргалках, которые у вас в конце первой недели нового блока идут.

Мы их обычно по воскресеньям выкладываем.

Это да.

Но какой-то связанный текст никто же не отменял.

И большое количество примеров никто не отменял.

Поэтому таблица и схема неудобны для повторения, но не для изучения материала, поэтому конспект у нас тоже полный.

Если вы не заметили, там вся информация начинает с классификации, химических свойств, какой-то активности и кончая всеми примерами.

А если делаешь домашнюю вместе со скриптом?

В какой-то момент нужно убрать, потому что, знаете, это как трёхколёсный велосипед.

Пока вы со страховкой, всё прекрасно, но в какой-то момент страховку нужно убирать, потому что иначе не будет получаться.

Количество практики в домашних заданиях достаточно для закрепления?

Кристина, да.

Если вдруг вы чувствуете, что у вас остались силы, желания, у вас есть время, решайте доп.

ДЗ.

30 заданий именно для химии достаточно, потому что химия это письменный предмет, это не устный предмет, как может быть литература, где писать кроме сочинения негде.

Биология, мне кажется, что тоже плюс-минус такая, зависит от задания, но все равно какие-то вещи вы больше устно проговариваете.

Но химию вам нужно везде писать.

Писать, писать, писать.

И неважно, это тестовое задание или это задание второй части.

Поэтому 30 заданий, плюс ко всему, вы прописываете тренажеры, этого более чем пока достаточно.

И плюс ко всему, мы еще по факту ни одно задание не научились решать.

Сколько у нас?

Три теоретических урока.

Сколько заданий мы умеем решать?

Ноль.

У нас нет отдельного задания на простые вещества или оксиды.

То, что у вас сейчас в домашках, это все тематическое.

Это не настоящее задание.

Настоящее задание не все вперемешку.

Чтобы решать 6, 7, 8, 9, нужно знать всю неорганику.

Прям всю, всю, всю, всю.

И даже после того, как мы разберем базовую неорганику до конца декабря,

то это не означает, что вы сможете решать любое шестое, любое седьмое, восьмое, девятое.

Нет, не означает, потому что мы с вами не все свойства разберем.

Мы разберем только базовые.

И вы сможете по большей части все решать.

Но зависит от задания.

Вот.

Почему?

Кобальт NH3,6-3+, реагирует сошхлор, а кобальт... Нет, можешь расписать, пожалуйста?

Не могу.

Потому что, ну, как бы, ребят, это зависит от устойчивости комплекса.

Ну, то есть я вот так вот сходу вам не скажу, почему одно реагирует, другое не реагирует.

Ну, как вы понимаете, в ЕГЭ, конечно же, такого нет.

Но посмотрите, константы устойчивости этих комплексов, возможно, там кроется ответ.

мозг уплыл в конце стрима.

Нужно будет прямо учить, судя по металлам и не металлам, которые никак не хотят полностью остаться в голове.

Ну, смотрите.

Возможно, вначале надо будет выучить как стихотворение.

Это зависит от того, как вы воспринимаете материал.

Если вы видите все эти реакции, вы такие, типа, что такое?

Что это вообще такое?

Я ничего не понимаю.

Выучите наизусть.

Но потом, с течением времени, это будет, поскольку многократно повторяться, многократно как-то обрабатываться, понимание придёт.

Я вам не перестаю рассказывать этот пример с химическим равновесием.

Может быть, с точки зрения химических свойств как-то у меня

Именно химия, что в универе, что в школе, все, что связано с химией, неорганик, органик, оно всегда как-то было хорошо.

Я не знаю, почему так, но вот так.

Но все то, что было связано с физикой, математикой, это до свидания просто, я ничего не понимаю.

Поэтому какие-то вещи я учила наизусть.

И в этом нет ничего постыдного.

Но самое главное, что сознание, оно придёт, но просто придёт попозже, потому что все мы разные.

Поэтому, пожалуйста, пишите тренажёры, проговаривайте реакции, проговаривайте свойства, проговаривайте логические рассуждения, которые мы проговариваем.

И что-то подучите.

Говорю, сначала вы всё, может быть, переписываете в блокнот со сложными реакциями, а потом всё будет меньше и меньше.

Натрий реагирует с углекислым газом?

Ну, чисто теоретически должен, но такая реакция особо не встречается.

Но если уж магний и кальций реагируют, то натрий подавно.

Нормально, что до ЕГЭ осталось 7 месяцев, а я умею решать 3 задания.

Ну, смотрите...

Хороший вопрос.

Ну, нормально, что вы это осознали.

Это уже приятный пунктик.

Но, скорее всего, присоединились на химфак плюс.

Ребята, у вас есть все возможности, все шансы, все условия, чтобы все догнать и все сдать.

7 месяцев более чем достаточно.

Если мы разберем только базовое, как нам решать на максимум задания.

Миша, по химии элементов.

Надо дождаться.

В конце учебного года, в мае, вы будете решать любое задание на максимум.

И 34-е тоже, если вы решаете 34-е.

Ну, как бы, мы большую часть разберем.

Какие тренажеры использовать?

Кузьма, ну, которые идут к уроку.

У вас к каждому уроку есть...

тематический тренажёр.

В тренажёрах полностью все нужны реакции или не все?

На самом деле в тренажёрах те реакции, которые мы пишем на уроке, чтобы ещё раз закрепить или какие-то похожие примеры.

Но плюс-минус все, да.

Но имейте в виду, ребят, что, конечно, Оля Крутая вот спрашивает про тренажёр.

Конечно, реакции тьма тьмущая.

Ну, условно, мы с вами писали реакции там

Натрий OH плюс алюминий 2О3 при нагревании.

А если вам дадут стронций OH дважды плюс алюминий 2О3 при нагревании?

Мы на уроке такую с вами реакцию не писали.

Это что означает, что вы ее не можете написать?

Нет, не означает.

Все вы можете.

Вы же думаете аналогиями и категориями.

Стронций OH дважды щелочь, алюминий 2О3, амфотерный оксид.

Щелочь образует катион, алюминий 2О3, амфотерный гидроксид.

а алюминиевый амфотерный оксид образует анион.

И все в точности то же самое.

Поэтому, конечно, реакции могут быть другие.

Получается, что мы пройдем все темы до января?

Нет, не пройдем.

К сожалению, нет.

Углублять и повторять мы будем только не органику.

А вот как раз-таки декабрь, январь и февраль мы занимаемся органикой, и там все новые свойства.

Всё прям новые темы, новые свойства.

Как образуется манганат?

Образуется за счёт УВР обычно.

Это восстановление перманганата в щелочной среде.

Вот такие пирожки.

О!

Я очень рада, что вам понравились 34-е задачки.

Но 34-е, это правда, мы только в начале пути.

Дальше будет, правда, интереснее.

Я искренне хочу, чтобы вы ничего не воспринимали как каторгу.

Опять эти реакции тупые писать.

Опять решать эти тупые задачи.

Боже, спаси, сохрани.

Но, ребят, если вы так будете подходить к учёбе, зачем вообще учиться?

Ну, зачем вообще поступать в высшее учебное заведение?

Там учёба меньше не станет, там её станет 25 раз больше.

И вообще человек, ну, как бы должен учиться и должен развиваться.

Поймите, если вы не будете учиться, вы остановитесь в своём развитии.

И всё.

Поэтому воспринимайте это всё как, ну, такую игру, да, как бы...

что-то интересное, да, что-то написать, что-то сделать, чтобы было там правильно, а может быть и неправильно на ошибках мы учимся, чтобы что-то получилось, там ответ сошелся.

И если вы так с легкостью будете к этому ко всему относиться, вам по жизни будет легче.

Потому что учиться вам ещё ближайшие в меде 6 лет на химфаке зависит от химфака.

Или 4, или 6 лет.

Если вы будете с каторгой всё это воспринимать, ну, как бы, вам просто будет морально тяжело.

Поэтому это надо всё отпустить и просто наслаждаться процессом.

Масю я не знаю, где, ребята.

Я правда не знаю, где он.

Может быть, он где-то... А, ну вот, смотрите, видно?

Я не хочу его там доставать просто...

Вон он.

Он спал всё это время там.

Я ещё, кстати, вот вам эмбристическую задачу придумала.

Писала вчера в закрытом чате в Телеграме.

Выпила вчера холодное молоко и заболела.

Это же такое вообще просто.

Я не могу уже болеть, меня это уже бесит просто капец.

Поэтому я сегодня с шмыгало носом прошу прощения.

Ну всё, тогда я вас отпускаю.

Спасибо большое за терпение, за понимание, за старание, за то, что вы такие сильные зайки.

И мы с вами встречаемся в воскресенье в 10 утра, как всегда.

Рано встаём, вот это всё, дело делаем, гуляем смело.

А вместо кофе 34-й задачи бодрит просто вот так вот.

И у нас задачки с вами будут на что?

На кристаллогидраты.

Вот поработаем с кристаллогидратами.

Вот, все.

Тогда всем пока-пока.

Всем доброго вечера.