Урок №30. Задания №34 на кристаллогидрат

Так, а что, я появилась?

Я не появилась?

Где я?

Я Лунтик.

А где трансляция?

А вот трансляция.

Всё, появилась, супер.

Ну что, утро начинается с кофе моего охрипшего голоса.

Я вообще просто в этом году победитель по жизни по заболеваниям.

Хотя я бы не хотела участвовать в этом состязании.

Но, ребят, прошу прощения за мой гундосый голос.

Но как бы всё в порядке.

Я уже себя чувствую намного лучше.

Я вчера отлежалась.

Также у нас сегодня один пушистый гость, который сел под подставку.

Если вдруг будет шататься компьютер, ребят, это землетрясение от массы.

В конце, надеюсь, я его смогу оттуда вытащить, но это пусть будет нашей мотивацией досидеть до конца занятия.

Железо реагирует с H2S или нет?

Настя, сложный вопрос, потому что ну как бы да и как бы нет.

Но если пропускать при нагревании, при высокой температуре

Над раскалённым железом H2S реакция точно будет идти, и будет получаться феррум-С плюс водород.

Всё-таки, как ни крутите, железо-металл до водорода.

Но чтобы прям в растворе реакция шла – нет.

Потому что H2S – это, как мы, кстати, на прошлом уроке обсуждали по задачкам, это газ, который плохо растворяется в воде, и вы не можете с полки взять сероводородную кислоту.

То есть, если вы хотите, чтобы она у вас получалась, её нужно как бы прям пропускать через раствор.

через воду и в моменте проводить какую-то реакцию.

Поэтому при нагревании в целом да.

Ну что, мы будем рассматривать реакции с бинарными соединениями.

Я начну.

Да, вам так понравилось это слово «бинарные».

Такое, типа, умное, да?

Ну, конечно, у нас будут еще с вами реакции гидролиза, необратимого гидролиза.

Если вдруг не смотрели веб, который был в среду, то можете быстренько поглядеть, вообще, в принципе, какие типы реакций бывают и что нас ждет именно в блоке по базованию органической химии.

И да, у нас такие реакции еще будут.

Как записывать реакцию с раствором аммиака?

Биться, посмотрев, какая реакция.

Потому что если это реакция ионного обмена между солью и аммиаком, то, конечно, нужно писать воду в исходные вещества.

Если какой-то другой тип реакции, но, опять же, смотрим по смыслу.

Но мы как раз на следующем занятии будем говорить о свойствах гидроксидов, и там про аммиак мы поговорим, как нужно делать, чтобы на ЕГЭ вам дали баллы.

Ну и Тарас тоже ответил.

Была реакция к седомиде-2 и сернистого газа.

Это очень сомнительная реакция.

Можете где-нибудь меня в чате курса отметить, чтобы я посмотрела, что это за задание, но всё-таки мы такую реакцию не рассматриваем.

Ну что, я думаю, что все, кто хотел бы прийти на сегодняшний веб, пришел.

Ну, кстати, у нас так нормально человечков.

В принципе, половина от обычного количества.

И что мы сегодня с вами делаем?

Мы сегодня с вами продолжаем развлекаться, продолжаем решать 34 задачки.

И сегодня у нас с вами такой элемент, как кристаллогидрат.

Опять же, у нас нету прям, знаете, отдельного такого типа задач в ЕГЭ по химии, что вам вот дают кристаллогидрат и все.

Нет, обычно это, опять же, какой-то крошечный элемент, который встречается в каких-то других типах задач.

Ну, условно, кристаллогидрат вам могут дать и в электролизе.

Кристаллогидрат вам могут дать там и в растворимости, что, кстати, очень экстра сложные задачки, они бывают разные.

После Нового года мы такие обязательно порешаем.

Ну и так далее, и так далее.

Сегодня мы именно что знакомимся с этим элементом, запоминаем, как с ним нужно работать, и когда нам встречаются в какой-то комплексной задачке, мы с вами вспоминаем этот урок и как бы делаем так, как мы делали на уроке, хорошо?

Но как бы глобально ничего сложного сегодня не будет.

Сегодня довольно-таки хорошенький урок.

Спасибо большое.

Ну что, тогда с вас яростный плюсик в чат.

И давайте начинать.

Напоминаю, как мы с вами работаем с задачами.

Ребят, смотрите, задача — это дело такое наживное и дело сложное.

И то, что у вас не получается с первого раза, это не потому, что вы какой-то не такой, вы такой.

Это потому, что задача сложная.

Это нормально.

Это действительно очень сложная профильная теория.

И мы, как я вам говорила, на химфаке находимся в самом элитном экстрапрофильном классе самого лучшего лицея страны, так сказать.

И мы с вами разбираем химию на очень высоком уровне.

Поэтому, если вдруг у вас не получаются задачки, просто перерешивайте, переслушивайте.

Пытайтесь вытаскивать самостоятельно какие-то вещи из головы.

Пытайтесь делать по аналогии сначала.

А через какое-то время понимание придёт.

Но чтобы понимание пришло, это действительно нужно пользоваться этой информацией.

Поэтому вы заметите потом, что мы с вами вспоминаем старые элементы, накладываем новые элементы, как раз и всем этим пользуемся.

Мозг, конечно, привыкает, и дальше ему не так сложно.

И плюс не забывайте, что мы до Нового года разбираем основные типы, а после Нового года мы же с вами по факту делаем то же самое, но с более сложными типами.

И, конечно же, за это время у вас точно все устаканится.

Но самое главное – работать.

Не сидим на месте, двигаемся, потому что движение, ребят, это жизнь, это развитие.

Ну, давайте разберем, что такое кристаллогидрат, хотя мы с вами на классификации веществ уже про это говорили.

Кристаллогидраты – это соли.

Это могут быть средние соли, могут быть кислые соли.

которая содержит молекулы кристаллизационной воды в кристаллической решетке.

Вот вспомните, какие у нас типы кристаллических решеток есть.

Есть атомная, молекулярная, ионная и металлическая.

Вот как раз у солей у нас ионная кристаллическая решетка.

в узлах, в вершинках условного какого-то кубика, какой-то условной фигуры, у нас находятся ионы, катионы, анионы.

И вот просто в этой кристаллической решётке внутри находятся молекулы воды.

И эта вода, она не какая-то там слабо связана, не абсорбционная какая-то вода, которая просто на поверхности притянулась и как бы находится.

Нет, она химически связана.

Поэтому это прям вот такое вещество, где вот именно такой состав и такая стихиометрия.

Что вам нужно знать про кристаллогидраты?

Что это твёрдое вещество.

Обратите внимание, что кристаллогидрат у вас никогда не будет существовать именно в виде кристаллогидрата в растворе.

В растворе у вас обязательно будет идти диссоциация, и эта вода просто будет переходить в раствор.

То есть это обязательно твёрдое вещество.

И формулу кристаллогидратов запоминать не обязательно, потому что если они встречаются в 34-й задачке, то в скобочках вам всегда дается формула кристаллогидрата, вам всегда дается состав.

Единственное, что вам нужно запомнить, это некоторые тривиальные названия.

Кристаллическая сода – это декагидрат карбоната натрия.

Как строится название по номенклатуре кристаллогидрата?

Вы сначала говорите, сколько у вас молекул воды.

Сначала говорите числительные, декада, декада, 10.

Гидрат как раз и означает, что у вас есть вода, кристаллизационная вода, а потом называете название соли.

Натрий-2, СО3 на 10 молекул воды – декагидрат.

Карбоната натрия.

И смотрите, как записывается формула кристаллогидрата, что вы сначала пишете формулу соли, да, обычной соли, вот карбоната натрия.

А потом через умножить пишете, сколько молекул воды

приходится в этой соли.

Но, опять же, ребят, у нас тут химия, у нас не математика.

Это умножить, это не в буквальном смысле умножить.

Это просто такая условная запись, которая говорит, что на одну штуку соли, средней соли, натрия-2СО3, у вас приходится 10 штук воды.

То есть, по факту, это как коэффициент стоит перед веществом, и вы понимаете из состава соотношение соли и кристалла гидрата.

Вот что означает формула кристалла гидрата.

Не то, что кристаллическую соду нужно запоминать для пятого задания, но имейте в виду, что соды, содиум, это у нас зачастую карбонаты натрия, хотя соды бывают разные.

Глуберова соль – это дегидрат сульфата натрия, раньше его использовали как слабительное.

Гипс – очень важное тривиальное название, в пятом задании постоянно встречается.

Это дегидрат сульфата кальция, но, опять же, вам не обязательно запоминать, что там две молекулы воды.

Самое главное помнить, что это средняя соль, что это сульфат кальция.

И вообще всё, что связано с гипсом, питон, ещё что-то такое, это сульфат кальция, но при этом разное количество воды, разные свойства.

Железный купорос – это гептогидрат сульфата железа-2.

И вообще, в принципе, купоросы – это всегда сульфаты.

Тоже очень важное тривиальное название, тоже нужно запомнить.

Соответственно, гепта – это 7, и это феррума-су-4 на 7 молекул воды.

Цинковый купорос – все в точности то же самое, но вместо катиона железа у нас катион-цинка.

Цинка-су-4 на 7 молекул воды.

Ну и медный купорос, кусочек, все мы его знаем.

Это пентагидрат сульфата меди-2, это купрум-су-4 на 5 молекул воды.

Если мы берём кристаллогидраты каких-то активных металлов, непереходных металлов, они все бесцветные, потому что цвет у нас определяет как раз-таки D-электроны.

И вот железный купорос, медный купорос, они цветные.

А если вдруг вы никогда не видели, как выглядит медный купорос, запоминайте, что такого красивого

тёмно-синего цвета, голубого цвета кристаллы.

И очень часто в школах выращивают кристаллы медного купороса.

Правда, нужно это делать аккуратно, в присутствии взрослых, обязательно в перчатках, потому что всё это...

Ну, не очень полезные вещества.

Но медный купорос очень легко можно найти в цветочном магазине, потому что его используют как вещество, которое помогает в защите растений от каких-то вредителей.

Поэтому очень часто можно именно как раз и в цветочных, садовых магазинах его найти и вот, например, вырастить в домашних условиях такой красивый кристалл.

Но вот интересный факт, что если вы будете нагревать этот медный купорос,

и в результате нагревания у вас отщепляется вода, то есть по факту происходит как бы дегидратация, и в результате у вас голубой купрум СО4, он переходит в бесцветный купрум СО4, он становится белым.

Почему?

Ну, потому что, как бы, с одной стороны, цвет определяет переходный металл, но еще и вода в данном случае.

Вот если он кристаллогидрат, то голубой, а если обезводить, да, при нагревании удалить эту воду, кристаллизационную воду, то он становится бесцветным.

Но если оставить его на

В воздухе у нас есть водяной пар, и все равно Купер-МС-4 впитывает эту влагу из воздуха и обратно становится голубым.

Такой вот интересный факт.

А, например, железный Купер-МС-4 у зеленоватого цвета, тоже очень красивого цвета.

Ну, цинковый бесцветный, потому что у цинка ничего цветного нет, у него седые электроны спаренные.

И что мы должны с вами понять для задачек?

Опять же, мы поняли, что нам, если и надо знать тривиальные названия, то это не 34-я задачка, а 5-е задание.

Формулы кристаллогидратов заучивать прямо наизусть не надо, но нужно помнить, что, например, гипс — это всё средняя соль, и имейте в виду, что кристаллогидрат — это та же самая средняя соль, но просто там сколько-то молекул воды.

А нам с вами нужно запомнить следствие из формул.

Как мы сказали, что эта формула означает, что у вас на одну штуку соли приходится 5 штук молекул воды.

И это с одной стороны.

А с другой стороны, вот у нас одна штука кристаллогидрата, вот это вот всё кристаллогидрат.

И мы видим, что в одном кристаллогидрате находится одна штука соли.

Если, например, добавляется не безводная соль, а водная соль,

вам нужно будет делать перерасчет на безводную соль.

А как мы это будем делать?

Поскольку у нас тут коэффициенты одинаковые стоят, 1,1, ну, значит, количество вещества безводной соли будет равно количеству вещества кристаллогидрата.

Ну, это самый частый элемент, который встречается, и мы это понимаем, опять же, исходя из формулы соли.

Все.

Пока больше ничего особо знать не нужно.

Ну, нам иногда будут встречаться задачки на воду, но мы до этого дойдем и обязательно вспомним.

Итак, первая тренировочная задача, она похожа как бы на 26-ю, но, ребят, еще раз напоминаю, что в 26-м задании могут попадаться те типы, которые мы обсуждали на уроке.

Если вдруг вам дают растворимость 26-й задачи, если вдруг вам дают кристаллы гидра 26-й задачки, этого не может быть.

Но это важный элемент, который нам нужен будет для 34-й задачи.

Ну что, давайте решать.

Итак, к 160 грамм 10% раствора сульфата меди-2 добавили 25 грамм медного купороса.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

С чего мы начнем?

Давайте начнем с данного.

Кто может, тот идет вперед и решает задачку.

Кто не может, тот решает со мной.

Итак, масса раствора.

Купрум СО4.

160 грамм.

Массовая доля.

Купрум СО4, да, какая-то начальная, можете обозначить ее как омега-1 или омега-штрих.

Это 10%.

Добавили 25 грамм медного купороса.

И вы понимаете, что все эти 25 грамм – это кристаллогидрат.

То есть эта масса купрум СО4 умножить на 5 молекул воды – это 25 грамм.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

То есть какую-то омегу-2, какую-то омегу-конечную.

Вопросик.

Что делаем?

Давайте нарисуем картинку, потому что здесь она нам тоже понадобится.

Вот у нас был начальный раствор.

Там было сколько-то соли.

Да, это раствор у нас Купрум СО4.

Туда добавили твердый кристаллогидрат.

Можем даже синим цветом обозначить.

Что я хотела сделать?

Я хотела его синим цветом нарисовать, чтобы нам запомнить цвет.

Но вообще, в принципе, всё, что связано с медью в растворе, оно всё у нас синее, голубое или синезелёное.

Вот у нас Купромосу-4 на 5 молекул воды.

И в результате получается новый раствор, второй раствор.

И в нём нужно найти массовую долю.

Как вы думаете, с чего мы будем начинать решать такую задачку?

То, что вот добавили, да, омегу-2 давайте находить.

Но смотрите, чтобы найти омегу-2, нам нужно знать, сколько было сульфата в начальном растворе, сколько сульфата добавили из кристаллогидрата, и вот тогда мы найдем сульфат во втором растворе, и нужно еще знать массу раствора.

Ну, то есть это по классике 26-я задачка только с кристаллогидратом.

Но на что нужно обратить внимание?

Что когда вы добавляете кристаллогидрат,

Купрум СО4 умножить на 5 молекул воды.

Он диссоциирует, распадается на ионы.

И в результате получается Купрум СО4 плюс 5 молекул воды.

И что не все эти 25 грамм – это именно сульфат.

Это сульфат плюс вода.

А вам нужно найти именно только чистый сульфат, безводный сульфат.

Именно он будет находиться в числителе в омега-2.

Но в любом случае, правильно, мы будем...

Найдем массу в первом растворе.

Конечно же, это база классика, что вот у вас есть масса раствора.

Пусть будет тоже m1 массовая доля.

Знаете эти вещи.

Находите массу купру массу 4 в первом растворе.

Как мы находим?

Перемножением, что мы омегу-1 умножаем на массу первого раствора.

Получается, массовую долю я беру в долях 0,1.

Никто не забывает, что такое 0,1.

Это 10 деленное на 100%.

И умножить на 160 грамм.

Это получается 16 грамм.

Вот столько соли у нас было в начальном растворе.

16 грамм соли.

А потом кристаллогидрат добавили.

Но опять же, вот эти 25 грамм, это не всё кристаллогидрат.

Нам вот это надо найти.

А как мы это делаем?

Через количество вещества.

То есть, если у вас есть масса кристаллогидрата,

Вы находите количество вещества, потом вспоминаете про этот пунктик, что количество вещества безводной соли равно количеству вещества кристаллогидрата, и потом уже находите массу безводной соли.

Это всегда три действия.

Давайте найдем количество вещества кристаллогидрата.

Как мы это будем искать?

По какой формуле, как вы думаете?

А у вас много вариантов есть, если у вас есть масса вещества?

Ну, вообще вариантов мало.

Это масса, деленная на малярную массу.

Но тут есть одна загвоздка с расчетом малярной массы кристаллогидратов.

Слушайте внимательно.

Итак, как посчитать малярную массу кристаллогидрата?

Как мы с вами уже обсудили, кристаллогидрат – это соль и 5 молекул воды.

Поэтому малярная масса складывается из малярной массы соли, купрумосу-4, и плюс 5 малярных масс воды.

Еще раз напоминаю, это умножить не математическое.

Не нужно умножать малярные массы.

Это не имеет никакого смысла.

У вас тут 1 штука соли и 5 штук воды.

Значит, надо складывать.

И складываем.

Малярная масса сульфата – это 160.

И плюс 5 мы умножаем на 18.

И у...

Медного купороса очень такая запоминающаяся малярная масса.

Это 250 грамм на моль.

Правильно я помню?

Вот вдруг я не права.

5 на 18 плюс 160.

Да, 250.

И вот эту вот малярную массу мы подставляем в формулу выше.

То есть 25 мы с вами делим на 250.

И получается 0,1 моль.

Про размерности в конце не забывайте.

Просчитывать малярную массу кристаллогидрата отдельными действиями не нужно.

Я просто на одном примерчике показала, а дальше вы можете это делать в черновике или сразу на калькуляторе, как вам больше нравится.

Что дальше?

Мы нашли опять же количество вещества кристаллогидрата и узнали, что его было 0,1,0.

Поскольку у нас коэффициенты 1,1, то значит у нас количество вещества безводной соли будет в точности такое же.

Оно одинаковое, правда?

Пишем.

Пусть будет это просто купрумусу-4 из кристаллогидрата, что количество вещества купрумусу-4 равно количеству вещества купрумусу-4 умножить на 5 молекул воды и равно 0,1 моль.

А дальше что, как вы думаете?

Нам же нужно массовую долю найти.

Массовую.

Это надо найти массу безводной соли.

И вот как раз мы сейчас с вами сделали перерасчет.

Вот был кристаллогидрат с водой, а мы сейчас найдем безводную соль.

Ну и находим.

Масса Купрумусу-4 это количество вещества на малярную массу.

Количество вещества безводной соли 0,1.

Малярная масса 160.

И получается 16 грамм.

Видите, то есть у вас был кристаллогидрат 25 грамм, и только 16 это соль, а все остальное это же 25 минус 16, это вода.

Правильно я посчитала?

25 минус 16.

Это сколько штук?

Это 9 грамм воды.

Но нам же нужно найти массовую долю, поэтому в числителе у нас только масса вещества.

Сейчас напишу.

Здесь 16 грамм просто.

Купрум СО4.

Ну и все.

Давайте искать омегу-2.

Посчитали?

Чему она равна?

Омега-2, купрум СО4.

Это масса соли из первого раствора М1 Купрум С4.

Масса соли из кристалла гидрата просто масса Купрум С4 делена на массу раствора.

А с чего будет складываться масса раствора?

Смотрим на картинку.

Ну, это масса первого раствора 100%, прям по-любому.

А еще?

Что сюда мы будем складывать?

Мы будем складывать только 16 грамм или все 25 грамм.

Но представьте, у вас был медный купорост, этого голубого красивого цвета, с водой.

Вы его добавляете, и получается, он полностью растворяется.

И, конечно же, в массе раствора нам нужно учитывать весь кристаллогидрат, и соль, и воду.

И получается, что вот эта кристаллизационная вода, 5 молекул воды, оно перешло в раствор.

Поэтому не забывайте, что здесь мы учитываем всё.

4 умножить на 5 молекул воды.

Ну и подставляем все то, что мы с вами до этого посчитали.

Итак, у нас было в начальном растворе 16 грамм, кристаллогидрат тоже 16 грамм, масса начального раствора 160 и масса кристаллогидрата 25.

Итак, 32 деленное на 185 у меня получилось вот столько.

0, 1, 7, 2, 9.

Ну, здесь, опять же, это не 26-я задачка, здесь не было сказано, до какого знака округлить.

Но, допустим, я вас спрошу округлить до первого знака.

До первого знака в процентах обязательно.

Имейте в виду, что финальный ответ мы с вами всегда в массовой доле даем в процентах.

Если в процентах, то мы умножаем на 100.

И если до первого знака, до десятой, то тогда нам двойку нужно округлить до тройки.

И получается 17,3%.

А шаг с прописыванием формулы в расчете обязательно прописывать в 34 июля.

Как я уже многократно говорила, нет, но я прописываю, чтобы всем было понятно, откуда берутся цифры, и 25 миллионов раз за один урок не повторять, откуда 0,1, откуда 160.

Но я надеюсь, что когда вы смотрите на эти значения...

Да, что вот ню, как бы 0,1, да, первое, я что здесь написала?

Ню, значит, количество вещества.

160, второе, что я здесь написала?

Малярная масса.

Ну, значит, это малярная масса, купрамус 4.

В ЕГЭ писать не обязательно.

Вопросы?

Как вам такая задачка?

Ну, она как бы приятная, да?

Ну, опять же, 26-я, но только как бы с небольшим усложнением, с одним небольшим шагом.

А так всё в точности то же самое.

Но 26-я, опять же, она не может попасться, потому что здесь есть расчёт количества вещества, а у нас по спецификации в 26-й задаче только массовая доля.

массовую долю, и при этом есть малярная концентрация, но Добротина обмолвился, что все-таки в этом году еще малярной концентрации 26-й задачи не будет, но она будет 34-й задачей.

Кстати, на следующем уроке мы с вами будем решать задачи с малярной концентрацией.

Ну всё, погнали тогда дальше.

Если каких-то супервопросов нет, откуда взялось уравнение вначале, то уравнение диссоциации.

Можете подписать, что вы добавляете твёрдый кристаллогидрат, и он переходит в раствор.

То есть в растворе у вас же не кристаллогидрат сам будет плавать, а именно безводная соль.

Поэтому это диссоциация.

Это даже не то, что уравнение, это именно уравнение диссоциации.

То есть это не химическое уравнение.

Вот.

Ну, а теперь, товарищи, пристегните ремни.

Сейчас будут задачи.

Причем сегодня, ребята, у нас задачки довольно-таки однотипные.

Я уверена, что третья задачка, но она точно у всех получится.

Потому что задачки, правда, похожи.

А что еще самое приятное?

Теперь...

Сейчас я проверю, кстати.

Минутка.

У на моменту.

Хочу проверить одну штуку.

Всё.

Помните, мы вам всегда прикрепляли к 34-м задачам подсказки.

Подсказки с реакциями, чтобы вот вы хотя бы в виде реакции могли попытаться воспроизвести алгоритм, потому что если мы будем ждать, пока мы выучим все реакции, поезд уйдёт.

Поэтому мы с вами не ждали у моря погоды, мы сразу брали и решали.

Потому что эта логика должна успеть устаканиться.

поэтому ждать неорганики не было особо смысла.

Но неорганика сейчас идёт, и поэтому вы пишите реакции, уже на самом деле очень много всего знаете, и по-хорошему подсказок уже не должно быть, но их и нет.

Ну и всё, и супер, отлично.

Всё, сегодняшний урок о подсказке отменяется, потому что смотрите на задачку, все реакции для вас будут знакомы.

Давайте внимательно читать условия задачи.

Итак...

Медный купорос.

Купрум С4 на 5 молекул воды.

Массой такой-то.

Ну, значит, это масса медного купороса.

Купрум С4 на 5 молекул воды.

37,5 грамма.

Растворили в воде.

И получили раствор с массовой долей 20%.

Массовая доля купрума С4 20%.

К этому раствору добавили железо и после завершения реакции еще столько-то серной кислоты.

Итак, масса металлического железа 11,2 грамма.

После завершения реакции еще раствора серной кислоты.

Кстати, как вы думаете, это какой раствор?

Концентрированный или разбавленный?

Массовая доля серной кислоты 20%.

20% конечно разбавлено, безусловно.

Ребята, имейте в виду, что концентрировано это всё то, что больше 50-60%.

То есть если у вас 10, 20, 30, это всё разбавлено.

Конечно, экстраконцентрировано это 98%, но 50, 60, 70, 80, 90, вот это концентрировано.

Всё то, что меньше 50, это разбавлено.

Обычно какие-то конкретные значения концентрации, если дают, то, скорее всего, в задачах, а в реакциях концентрации не подписываются, именно в процентном содержании.

Обычно просто пишется «расп» или «конц», но имейте это в виду на всякий случай для написания реакции именно в задачах.

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

При этом не сказали, какая соль, но единственное, что мы можем заметить, что соли в единственном числе.

Русский язык, пожалуйста, тоже не забывайте, он в задачах работает, и значит, эта массовая доля только какой-то одной соли, и только какая-то одна соль у нас будет в конечном счете.

Что мы с вами сейчас будем делать?

Давайте, диктуйте мне, что я должна делать.

Вы же уже все самые умные.

Умнее собрались тут.

Теперь я буду делать все под ваше руководство.

Первое, конечно, мы с вами дописали дано.

Еще раз повторяюсь, дано именно 23 мая на экзамене писать в бланк не надо.

Его никто не оценивает.

Но дано нам в любом случае нужно писать, потому что, ну, ребят, тут так много информации, так много цифр.

И чтобы ничего не упустить, ну, как можно решать задачу без цифр?

А когда вы собрали в одно место всю информацию, сразу как-то становится более понятно, чего вообще делать, с чего начинать.

И также не забывайте, что все числовые значения, которые есть в дано, их надо использовать.

Если вдруг у вас что-то остается, это как бы странная ситуация.

Обычно такого не бывает.

Итак, дано написали.

Рисунок, молодцы.

Давайте рисовать рисунок.

Итак, смотрите.

Медный купорос растворили в воде.

И это даже первое действие.

Мы можем прям, ну, последовательно рисовать.

Можно, конечно, все как бы в одну картинку поместить.

Ну, давайте последовательно.

Что вот, у нас был медный купорос.

Тоже вот.

Глубой, твердый.

Его добавили именно в воду.

В результате у нас, конечно же, произошло растворение и получили раствор сульфата меди-2.

Раствор Купрум Су-4 с массовой долей 20%.

Вот это первое действие мы с вами описали.

К этому раствору добавили металлическое железо.

Железо у нас тоже твёрдое вещество, вот такой вот массы.

И какую реакцию мы с вами первую будем записывать, как вы думаете?

Ребята, растворение медного купороса, как я и сказала, это не химическая реакция, это именно процесс растворения.

Я там диссоциации.

Но прям химическая реакция – это то, что нам даёт новое вещество.

Было одно, стало другое.

Поэтому, конечно же, это взаимодействие железа

Скупрум Су4, потому что добавили к раствору металлическое железо.

Какая реакция, по какому типу и на что мы должны смотреть, чтобы написать такое взаимодействие?

Это у нас реакция «простое вещество плюс сложное».

Конечно же, это замещение А плюс ВС.

И, конечно же, мы смотрим на ряд активности металлов.

Железо у нас находится левее меди, значит, активнее, и, значит, вытесняет медь из сульфата.

В результате получается новая соль, это фермос-4, и получается новый металл, это медь.

Медь выделяется в виде твердого вещества.

Сразу на картиночке я бы это пометила, потому что, как вы помните, у нас все то, что твердо, оно удаляется из раствора.

Все, супер, молодцы, класс.

Давайте читать дальше.

Вот у нас, смотрите, добавили.

И после завершения реакции, очень важное слово, завершение, то есть реакция прошла до конца.

Конечно, нам надо знать, сколько у нас там было сульфата и сколько было железа.

И мы как раз таки этим и будем заниматься.

А если у нас есть информация для двух исходных веществ, то мы будем проверять хором в чате.

Но реакция прошла до конца, значит, какое-то вещество точно прореагировало до конца.

Не то, что там как-то наполовину прореагировало и вытащили, а вот прям до конца.

Очень важно на такие вещи тоже обращать внимание.

И это, конечно же, будет проверка избытка и недостатка.

И мы в итоге выясним, а кто у нас в избытке, а кто в недостатке.

Но честно, ребят, вы даже и по смыслу задачки сможете сейчас понять, кто в итоге был в избытке.

Читаем дальше.

После завершения реакции добавили еще 100 г 20% раствора серной кислоты.

То есть вот к этому раствору, который получился после реакции, то есть это наше, получается, уже третье действие, добавили раствор серной кислоты.

Вот посмотрите вообще в принципе, какие у нас вещества с вами были и кто может реагировать с серной кислотой.

Раствор H2SO4.

Железо избыток.

Молодцы.

Ну, потому что вы, опять же, начинаете рассуждать.

Так, смотрим.

То, что получается.

Фермус-4 может с серной кислотой реагировать?

Нет.

Ну, как бы, а как?

Это уже соль этой кислоты.

Медь – это металл после водорода, поэтому с кислотами и неокислителями не взаимодействуют.

А кислота у вас была разбавленная, поэтому медь точно не уступает.

Допустим, предполагаем, что Купром С4 был в избытке, и он остался.

Но он тоже не может реагировать с серной кислотой.

Это уже соль этой кислоты.

Такие реакции невозможны даже на интуитивном уровне.

Вы даже если реакцию обмена еще не проходили, но, ребят, это и так как-то понятно.

И у нас осталось железо только.

И мы просто по смыслу задачи понимаем, что железо было избыток, что железо у нас не полностью пререагировало по первой реакции, и будет дальше вступать в реакцию с серной кислотой.

Какая это будет реакция, и что здесь будет получаться, как вы думаете?

Но опять же, взаимодействие по типу простое вещество плюс сложное вещество.

Но тут нужно быть аккуратным.

Когда вы пишете реакцию металл плюс кислота, нужно анализировать, какая кислота.

разбавленная.

А если она разбавленная, значит она кислота, не окислитель, и реакция будет идти по типу замещения, и железо будет вытеснять водород.

Ну почему будет?

Потому что железо стоит до водорода, это металл средней активности.

А железо до какой степени окисления окисляется?

Ну то, что водород выделяется, мы это 100% понимаем.

А теперь еще нужно вспомнить про железо.

Железо

Железо у нас очень сложный металл, у него все не так, все нужно учить, все нужно запоминать, и тут нужно проанализировать, что водород плюс один, ну как бы это не очень высокая степень окисления, это не очень хороший окислитель, это слабый окислитель, поэтому железо окисляется до двух.

Знакомые реакции были у вас такие на первых уроках по неорганике, на химфаке и химфаке плюс?

Были.

Поэтому сейчас, ребят, все, без подсказок.

Вы уже большие взрослые люди, поэтому пишем реакции самостоятельно.

Ну и здесь, в принципе, вы реакции могли написать и без расчетов, поэтому уже один балл в кармане.

Итак, массовую долю какой соли нам нужно будет в итоге найти?

Давайте закончим писать дано.

И я также здесь еще на картиночке обозначу, что вот у нас за счет второй реакции выделяется газ и водород тоже, чтобы этого не забыть.

Молодцы, сульфат, да, чего, железо, потому что именно он остался в конечном счете, феррум С4.

Супер, разобрались.

А теперь что нужно сделать?

Просто посчитать, да, все, что можно посчитать.

Ну, ребят, мы можем начать с самого простого.

Мы можем посчитать количество железа.

Это самое приятное.

Потому что у вас есть масса.

Малярная масса, это всегда в таблице Менделеева.

Получается 11,2.

Мы с вами разделим на 56 грамм на моль.

И что у нас получается?

11,2 делим на 56.

Это 0,2 моль.

0,2 моль.

А вот теперь слушайте внимательно, потому что сейчас будет немножечко другой элемент.

Вот смотрите, в предыдущей задачке вы знали, сколько добавляется кристалла гидрата, вы знали массу раствора и знали массовую долю.

То есть вы много чего знали.

А вот сейчас очень важный тоже элемент, но мы уже рассмотрим в рамках сложной задачи.

Вы знаете массу кристалла гидрата, знаете массовую долю, но не знаете массу раствора.

И чтобы посчитать, сколько в итоге было соли к упромыслу-4 после растворения, вот тут вот, да, в растворе, ну вот нету каких-то данных, как в предыдущей задачке.

Чего-то не хватает.

А как вы думаете, если чего-то не хватает, то что нам нужно будет с вами делать?

Хотя здесь, в принципе, и так можно посчитать.

Я вас обманула.

Здесь, в принципе, нормально.

Но вообще, конечно, когда вы понимаете, что чего-то не хватает, да, надо вводить неизвестные, но здесь давайте начнем считать, а дальше будет видно.

Смотрите, мы что точно можем посчитать?

Масса-то кристаллогидрата нам известна.

Мы посчитаем количество вещества кристаллогидрата.

Купрум С4 на 5 молекул воды.

Это получается масса на малярную массу 37,5, ребят.

А малярная масса 250.

Это 160 плюс 5 малярных масс воды 5 на 18.

Делим на 250.

Получается 37,5 делим на 250, и это 0,15.

0,15 моль.

Вот такое у нас количество вещества.

Но опять же, у нас же кристаллогидрат добавлялся в воду, поэтому источник УПРОМ-С4 только из кристаллогидрата.

Поэтому, да, я вас тут немножечко обманула.

У нас, конечно, неизвестна масса раствора, но как бы про кристаллогидрат и, соответственно, про соль мы сразу всё можем найти, потому что массовая доля здесь нужна немножечко для других вещей.

Попозже поговорим, для чего.

Вспоминаем, что у нас количество вещества безводной соли КУПРУМ-С4 равно количеству вещества кристаллогидрата КУПРУМ-С4 умножить на 5 молекул воды, потому что у нас в одной штуке кристаллогидрата одна штука воды.

Мы не будем писать эту диссоциацию.

Ну, зачем её писать, если и так это видно?

Вот у вас кристаллогидрат.

Вот у вас весь кристаллогидрат.

И тут один купер у нас 4.

Ну, значит, количество вещества одинаковое.

И всё это равно 0,15 моль.

Ну и поздравляю, вы теперь знаете количество вещества для двух исходных веществ.

Получается, что железо у нас...

По реакции у нас соотношение должно быть 1 к 1.

А железо у нас на 0,05 больше.

Какой мы вывод делаем?

А теперь мы как бы на бумаге делаем вывод, что у нас железо в избытке.

И значит, железо после первой реакции осталось.

Потому что, смотрите, если у вас сульфата было 0,15...

то по уравнению реакции прореагировало железо 0,15, потому что коэффициенты 1,1, а считаем по недостатку.

Можете подписать, что это недостаток, ну и дальнейшие расчеты делать по недостатку.

Можете посчитать, что у нас ферма с 4 по первой реакции получилась 0,15, и меди тоже 0,15.

Согласны?

Это расчет по первому уравнению реакции.

Давайте напишем эту строчку, чтобы не потерять эту мысль, что после расчётов количества вещества мы поняли, что железо избыток, и посчитали по недостатку количества вещества.

Итак, ν прореагирующего железа по первому уравнению реакции равно количеству вещества КО4,

Равно количество вещества сульфата железа 2.

Я напишу ν1 по первой реакции.

И равно количество вещества меди.

Для себя, опять же, просто отметили.

Если не хотите отмечать, можете просто на реакции написать.

И так, и так нормально.

Готово.

Что дальше мы должны понять?

А мы же хотим найти массовую долю сульфата железа 2.

А для этого нужно знать массу сульфата железа.

А для этого нужно знать количество вещества сульфата железа 2.

Количество вещества по первой реакции мы уже с вами нашли.

Все хорошо.

А теперь нужно найти по второй реакции.

А как мы это будем делать?

Ну, опять же, по исходным веществам.

При условии, что про исходные вещества вы все знаете.

Вы знаете все про серную кислоту.

И знаете, сколько у вас осталось железа?

Как вы это найдёте?

Сейчас мы вспомним, что если что-то было в избытке, это было, минус прореагировало.

То есть опять вы должны найти количество двух исходных веществ, чтобы понять, кого там больше, кого там меньше, и сделать какие-то выводы.

Идём дальше.

Давайте посчитаем серную кислоту.

Почему бы и нет?

Итак, масса серной кислоты.

Это массовая доля, умножить на массу раствора не забывайте.

Массовая доля у нас была 0,2.

В долях масса раствора 100, то есть 20 грамм.

Посчитаем количество вещества.

Количество вещества серной кислоты.

Масса на малярную массу.

20 мы делим на 98.

Сколько у вас получилось?

20 на 98.

У меня получилось 0,2 примерно.

0,4.

Как-то так.

Моль.

И теперь нужно найти, сколько у нас осталось железа.

То есть еще раз.

У вас было железо 0,2.

Вот вы добавили 0,2.

Но не все эти 0,2 прореагировали по первой реакции.

По первой только 0,15.

И помните лайфхак, что если у вас что-то было в избытке,

то вот это вот было можно расписать как?

Прореагировало, то, что считается по уравнению реакции, и плюс то, что осталось, ну, а как раз-таки этот избыток, который не вступил в реакцию.

Вот это нужно найти, чтобы перейти ко второй реакции.

Как мы это будем считать?

Ну, мы сейчас применимо количество вещества, это считаем количество вещества оставшегося железа, это количество вещества начального железа, то, что добавили, минус количество вещества прореагировавшего железа.

А то, что прореагировало, мы нашли по первому уравнению реакции.

Еще раз.

0,2 минус 0,15.

Получается 0,05.

Согласны?

Тут нет вопросов.

Ну, конечно, мы видим, что серная кислота в большом избытке.

Ну, прям 100%.

Тут можно не переживать.

Железо полностью растворяется.

И мы будем делать дальнейшие расчеты по оставшемуся железу, потому что оно в недостатке.

Но, ребят, смотрите.

Дальше.

Задачи бывают разные, и в любом случае это нужно проверять.

Поэтому не надо прям там сломя голову такие типа «О, там железо, всё, там буду считать по железу и не буду обращать внимание на серную кислоту».

Всё равно же вам все эти вещи для чего-то даны, и это всё равно нужно проверять и про это не забывать, потому что вдруг...

Вдруг, наоборот, было бы серной кислоты мало, а железа много.

Ну, значит, железо бы не всё растворилось, да, и не всё перешло в раствор.

И вот такие штучки нужно уметь чувствовать и как бы подмечать.

Ну всё, мы поняли, что железа недостаток, поэтому считаем по железу.

Его было 0,05.

Серной кислоты, ну, прореагировало тоже 0,05, но не уверена, что это нам нужно.

Фермус-4 по второй реакции 0,05 и водорода по второй реакции 0,05.

Сколько у нас сульфата железа-2 в итоге оказалось в конечном растворе?

Вот столько.

0,15 плюс 0,05.

Но, ребят, хотите еще лайфхак?

Как мы могли понять количество вещества сульфата железа-2 даже без всех этих расчетов?

Мы это сделали, потому что это классический способ решения задачки.

Смотрите, мы понимали, что в результате реакции у нас железо превращается именно в феррум СО4.

Соотношение получается 1 к 1.

Но вот сколько вы железа изначально заложили, если железо полностью растворяется и переходит в раствор, значит, столько же по уравнениям реакции у вас в сумме будет и сульфата железа 2.

Потому что, опять же, коэффициенты 1-1.

а именно в составе вещества.

У вас там не феррум 2С4 трижды, а вот именно феррум С4.

Поэтому, конечно, сколько положили, столько и соль получится.

Но мы с вами это поняли и по расчётам, но такую мысль я бы тоже подметила, потому что мало ли какие задачки у вас будут.

В итоге давайте напишем, что количество вещества феррум С4...

Можете написать, что это ν1 плюс ν2.

Можно было прописать эту строчку нашу стандартную.

Давайте напишем ее, не страшно.

Что ν2 феррумоса 4 равно ν оставшегося железа и равно ν водорода.

Серная кислота нам не потребуется, потому что куда она нам?

Она нам не нужна.

Поэтому пусть так будет.

То есть 0,05.

Моль.

Можете прям себе комментарии оставлять, что вот это у нас был расчет по первому уравнению реакции, по первой реакции, а это у нас по второй реакции.

И до Нового года я это прописываю, после Нового года прекращаю.

Потому что, опять же, все это можно делать над реакцией.

Итак, теперь считаем суммарное количество вещества ферма С4.

Мы увидели по реакциям, что это ν1 плюс ν2.

По первой и по второй реакции, что это 0,15 плюс 0,05.

И это 0,2.

А теперь мы найдем массу соли, которая получилась.

И пока я считаю массу соли, скажите, пожалуйста, какое наше дальшее действие?

Что мы делаем-то?

Ну вот нашли мы массу соли.

Это числитель для массовой доли.

Количество вещества на малярную массу получается 0,2 умножить на... Где моя таблица?

Это 152.

Может быть, кто-то уже дорешал.

Ребята, вы тогда идёте решать следующую задачку.

Не страшно вообще.

Потом мы вас догоним и будем проверять ответы.

Итак, числитель получился вот такой.

3,4 грамма.

Молодцы.

Нужно посчитать массу конечного раствора.

Потому что это ещё то, что нужно для массовой доли.

Если вдруг вы запутались...

потерялись.

Не страшно, да?

Вы идете к дано и смотрите, а что я вообще ищу?

И смотрите, так, массовая доля, масса вещества на массу раствора.

Массу вещества нашел, массу раствора не знаю.

Но это как бы классика, да, в таких задачках.

Я думаю, что вы это уже прочувствовали.

Ну, давайте считать массу раствора.

Картинка?

Из чего складывается масса раствора?

Ну вообще, да, это кристаллогидрат плюс вода, но воды мы не знаем.

К раствору Купромосу-4, который таким образом у нас получился, добавляют железо.

Железо полностью прореагировало, значит мы точно складываем.

Но в результате реакции у нас выделяется металлическая медь, значит это минус масса из раствора.

После этого добавили раствор серной кислоты, который мы знаем это 100 граммов.

Опять же, железо полностью растворяется, но в результате реакции у нас выделяется водород.

И давайте сейчас мы все это запишем, что осадки газа это минусом, все остальное плюсом.

То есть получается, что у нас масса раствора КОПРУМ-СУ4, которая была изначально, плюс масса железа, но минус масса меди.

Это мы с вами думаем про первую реакцию.

Потом плюс масса раствора серной кислоты, H2SO4, но минус масса водорода.

И вы смотрите на все эти слагаемые и думаете, а чего я знаю, чего не знаю.

Вот это вы пока не знаете.

И массу воды, чтобы посчитать вот так вот легко массу раствора КУПРОМ-С4, вы тоже не знаете.

То есть вот с этим еще придется покопаться.

Это вы знаете, я поставлю звездочку.

Это не знаете, но можете легко посчитать по уравнению реакции.

Это вы знаете, поставлю звездочку.

Это не знаете, но легко посчитайте по уравнению реакции.

Согласны?

Ну, давайте считать.

Тогда получается, что масса меди... Начнем с простого.

Количество вещества на малярную массу.

Это 0,15 умножить на 64...

9,6 грамма.

Масса водорода.

Тоже количество вещества на малярную массу.

Водорода у нас 0,05 умножаем на малярную массу на 2.

То есть это 0,1 грамм.

Прекрасно.

А как быть с Купромосу-4?

Есть идеи какие-то?

Нам же не просто так дали массовую долю.

И мы, помните, с вами говорили, что все, что дается по условию задачи, это все нужно использовать.

Если вдруг не использовать, это странно.

Ну, распишите, например, массовую долю Купру МСУ-4.

Что это такое?

Это масса Купру МСУ-4?

Как раз-таки деленное на то, что вам нужно найти для того, чтобы дорешать задачу.

Согласны?

То есть на массу раствора Купрум С4.

Вот для чего нам дали массовую долю.

Поэтому здесь, в принципе, без известных.

Все обошлось, все хорошо, все симпатично получилось.

То есть это нужно для того, чтобы найти массу раствора.

И воду как-то отдельно нам здесь просчитывать не надо, потому что все по-простому.

Итак, крест-накрест.

Но смотрите, чтобы найти массу раствора Купер-Мосу-4, мы же должны знать массу Купер-Мосу-4, а мы её знаем, а мы её не знаем.

Но мы знаем количество вещества, поэтому давайте быстренько найдём.

Опять же, это масса безводной соли.

Ню на малярную массу.

Безводная соль у нас столько же, сколько кристаллогидрата 0,15 на 160 мл.

0,15 умножить на 160, это получается 24 грамма.

И теперь крест-накрест, чтобы найти массу раствора Купрум-СО4.

Сколько у нас получилось?

Масса раствора Купрум-СО4 – это масса Купрум-СО4, деленная на массовую долю Купрум-СО4 в растворе.

Итак, 24 деленное на… сколько у нас там было?

0,2.

У меня получилось 120.

120 грамм.

Ну все.

Мы все нашли.

Давайте доводить задачу до конца.

Итак, я считаю массу конечного раствора.

А вы можете уже писать финальный ответ.

Масса конечного раствора это масса раствора сульфата меди 120.

Плюс масса железа это 11,2 грамма.

11,2.

Минус масса меди, которая выделилась в виде осадка, это 9,6.

Плюс раствор серной кислоты, это 100.

Минус водород, это 0,1.

Итак, 120 плюс 11,2 минус 9,6 плюс 100 минус 0,1.

У меня получилось 221,5 грамма.

Тогда массовая доля.

Финал.

Феррум С4.

Это масса вещества.

Феррум С4 мы ее искали до этого.

Деленная на массу раствора.

Итак, феррум С4 у нас с вами получалось 34.

Деленная на 221,5.

Ну, давайте хором в чат ответ.

Правильно я решила вместе с вами задачку?

Или неправильно?

Итак, у меня получилось...

Вот столько.

0, 13, ну, 72 нормально.

72.

13,72%.

Поздравляю, вы решили данную задачку.

Молодцы.

У вас точности такой же ответ.

Супер.

Ну все, 4 балла.

Но, ребят, как я вам говорила, разболовка в 34-х довольно-таки тяжелая.

Это зависит от задачки.

И как бы на самом деле, ну вот как вам поставят балл, это зависит от того, что вам попадется 23 мая.

Но за что мы точно зарабатываем балл.

Халявный балл за реакции, который можно было понять без расчета, 1 балл.

И, конечно же, финальный ответ, это тоже 100% 1 балл.

Второй балл, ну, кроется где-то в начальных расчетах.

Ну вот где-то тут он есть.

И еще один балл, ну вот где-то вот тут тоже есть.

Как-то так.

Если такие элементы есть, то вот.

Ну что, давайте сделаем быструю перекличку.

Как вам эта задачка?

Плюс, минус, минус, плюс.

И как бы есть ли вопросы?

Это последняя задача Эмини?

Нет.

Ну мы никогда с вами две задачи за урок не решали.

Там еще две.

Чепуха.

Четыре первичных — это сколько примерно вторичных.

Баллы так не работают.

Это по шкале.

То есть это зависит от того, какая у вас сумма баллов.

Шкала хитрая, она не так устроена.

Поэтому непонятно сколько.

Нужно ли пояснять задачи письменно, то есть комментарии какие-то писать, репетитор что-то говорил про это.

Или нет, не нужно.

Химия — это не русский язык, и достаточно такого оформления, это более чем понятно.

И как я и говорила, не нужно писать дано, не нужно писать промежуточную формулу, потому что я это делаю для вас, чтобы вы понимали, что откуда берется.

Вот это тоже можно не писать, там, по второй реакции, и вообще эту строчку можно не писать.

Единственное, что я бы помечала, это избыток и недостаток, если вдруг у вас есть какая-то задача с неизвестной, ну, как бы водить неизвестно, понятно, а никакие пояснения больше не нужны, потому что эксперты же, ну, как бы взрослые умные люди, они и так все поймут.

Рамис, у меня первое занятие, поэтому почти ничего не поняла.

Ну, как я и говорила, те ребята, которые приходят сейчас, присоединяются еще на химфак плюс, вам эти уроки и не нужны.

То есть, если вы планируете решать 34 задачу, вам нужно по дорожной карте наверстать все то, что было до этого момента, касается задач.

А если вы вообще-вообще не планируете, лучше в это время заниматься общей химией и повторять какие-то эти баллы.

Могут снять баллы за оформление, учитель химии пугает этим.

Ну, в химии нет строгих каких-то критериев оформления.

Но, ребят, самое главное, чтобы всё то, что нужно для решения задачки и для понимания, что откуда берётся, оно было отражено на бумаге.

Этого более чем достаточно.

Поэтому...

Как мы оформили, максимальный балл.

Тут не надо переживать.

Почему 34 задания, если всё верно, снимают балл только из-за того, что точка после слова «моль»?

Не снимают.

Ну, после «моль» нет.

Единственное, «гр» точкой не пишите, потому что грамма обозначается просто буквой «г».

Но, как бы, точка, ну, я не знаю, ну, условно, там, типа, предложение, точка, ну, не должны снимать балл.

Если вдруг вам куратор снял, ну, можете там сказать, что, ну, всё-таки это слишком жёстко.

Имеется в виду, ну, как бы, моль, конечно, без точек пишется, да, то есть просто размерность.

Но, условно, если там какой-то, как бы, типа, строчка предложения, ну, за одну точку вам балл точно никто не снимет.

Но, опять же, гр-точкой писать нельзя, потому что у определенных физических величин есть определенная размерность.

Поэтому давайте без точек везде писать, чтобы точно не было никаких, там...

сложностей и проблем.

И одну мы поставили, ну, там, описались, не страшно.

Но всё-таки это, опять же, не русский язык, это химия.

Но когда вы пишете строчку, это не предложение, это просто, ну, как бы формула.

Поэтому давайте не будем.

Почему количество вещества равно количеству кристаллогидрата?

Это то, что мы обсуждали вначале.

Это мы выводим из формулы.

Ну и какие-то, возможно, вещи, которые, может быть, не поняли вы с первого раза.

По первой задачке у нас есть еще две задачки.

Они плюс-минус похожи.

Ну, давайте решать вторую задачку.

Давайте.

А кто чувствует уверенность в себе, тогда идете вперед.

Кто не чувствует, тот со мной.

Итак, дано.

Еще раз все обсудим.

При растворении в воде цинкового купороса получили 10 грамм раствора этой соли.

Масса цинкосу-4 на 7 молекул воды 57,4 грамма.

Получили 10% раствор этой соли.

Поскольку у нас был цинковый купорос, значит массовая доля соли это массовая доля цинкосу-4.

10%.

К полученному раствору добавили магний.

14,4 грамма.

После завершения реакции к полученной смеси добавили раствор гидроксида натрия.

И у нас масса раствора натрий OH 240 грамм.

Массовая доля натрий OH 30%.

Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Вы что-то по этому предложению понимаете?

Что-то вам это подсказывает?

Смотрите, да, что вы там добавили щелочь, она осталась в конечном растворе, но это 100% показатель того, что щелочь в избытке.

Можете обозначить ее как штрих, да, и все те реакции, которые могли протекать со щелочью, они протекали, и как бы она еще даже осталась в конечном счете.

И вот видите, это же тоже важный элемент, который нужно учиться чувствовать в задачках, а вы уже научились, супер.

Давайте рисовать картинки и писать реакции.

Итак, здесь начало такое же.

То есть, был цинкосу-4 на 7 молекул воды, был кристаллогидрат.

Его растворили в воде.

И получили раствор соли.

Ну, давайте мы это тоже в два действия нарисуем.

Но вот нужна будет нам эта вода каким-то образом или нет?

Ну, как будто бы нет.

Но посмотрим.

То есть вот у нас был кристаллогидрат, растворили, в результате получили раствор цинкосу-4 за счет растворения и диссоциации этой соли.

К полученному раствору добавили магний, ну и мы можем теперь написать с вами первую реакцию.

Да, магний у нас твердый.

Какая реакция?

Металл плюс раствор соли.

На что мы смотрим?

Во-первых, металл не должен реагировать с водой, потому что иначе реакция замещения протекать не будет.

Магний как раз при нормальных условиях с водой не реагирует, поэтому все хорошо, мы его можем брать для реакции замещения.

Потом мы смотрим, чтобы соль была.

Менее активного металла так и есть.

Магний левее цинка, значит магний вытесняет цинк.

Здесь мы работаем с рядом активности металлов.

В результате реакции у нас получается новая соль.

Это магний СО4.

И получается цинк.

Правильно?

Правильно.

Никакие коэффициенты не нужны.

Цинк это твёрдое вещество.

Значит, оно у нас удаляется в виде осадка.

Но пока удаляется.

Потом не знаю.

Посмотрим.

Следующая реакция.

Вторая реакция.

Что к этой смеси добавляют раствор щёлочи.

нарисовать стрелочку побольше.

Это наше следующее действие.

Посмотрите, пожалуйста, кто тут будет реагировать с этим веществом, которое добавляется, с раствором щёлочь.

Чтобы это понять, мы должны с вами анализировать продукты реакции и должны анализировать исходные вещества.

Вот в продуктах кто у нас точно получился?

У нас получился магний СО4.

И у нас получился цинк.

Эти вещества могут реагировать со щелочью?

Могут.

Ребят, магнису-4 плюс щелочь вы можете написать, потому что мы с вами в целом обсуждали реакцию обмена, что у нас как раз-таки здесь соль плюс щелочь.

Обмен идет, потому что в результате реакции у нас выделяется...

магний у аж дважды осадок, а это как раз-таки есть одно из условий реакционного обмена.

Если вдруг, ну, как-то пропустили это на классификации реакций, не переживайте, во вторник мы к этому вернёмся и как раз-таки всё это обсудим.

Итак, вторая реакция идёт, да, магнис-4, вот продукт, который получился, реагирует.

А ещё кто реагирует?

Цинк реагирует, потому что он же тоже получился в результате этой реакции.

А это какой металл?

А это матерный металл.

И он будет реагировать с еще очень... Скажите, пожалуйста, что здесь будет получаться.

А я пока поставлю коэффициенты.

Сюда двоечку нужно будет поставить.

Ой, почему я вводы написала?

Ну, потому что я задумалась.

Конечно, это обмен.

У вас происходит обмен составными частями, а не ионами.

Поэтому получается новое основание и новая соль.

Это натрий-2С4.

Надеюсь, что за мной все видно.

Сейчас проверим.

Молодцы, получается комплекс.

Давайте еще раз порассуждаем над этой реакцией, потому что очень важная реакция для экзамена.

Все подо мной видно.

Ну да, в принципе, видно.

Все, супер.

Цинк 0, восстановитель.

Водород плюс 1 в данном случае.

Это окислитель.

И получается, что цинк будет восстанавливать водород.

потому что больше ничего установить он не может.

Цинк при этом окисляется до плюс 2.

А что вы помните, что если у вас избыток щелочи и водный раствор, то в этом случае получается комплекс.

Как мы с вами пишем комплекс?

Катион будет того металла, какая щелочь была, натрия, а анион пишется.

Сначала пишем комплексообразователь, это цинк.

Затем пишем анионы, в нашем случае щелочь, поэтому это гидрокса группы, ОН-группы.

А их будет столько, сколько степень окисления, помноженная на 2.

Поскольку у цинка степень окисления плюс 2, помноженная на 2, 4 штуки.

Поскольку у цинка плюс 2, а у ОН-группы минус, 4 минуса плюс 2, это 2 минус.

Поэтому анион у нас имеет суммарный заряд 2 минус, тетрагидрокса цинка.

поэтому формула на 32 цинку аж четырежды давайте сделаем перекличку с этим всем ясно откуда это берется откуда эта формула взялась но алюминия по аналогии с цинком да то есть у цинка мы вывели прям все чётенько прям хорошо а у алюминия по аналогии ну то алюминий единственное отличие что только анион будет однозарядный а так все в точности то же самое супер отлично да что это не просто запомнить а мы даже это вывели

И что тогда дальше?

Цинк 2 электрона отдал, водород на 2 атома 2 электрона принял, здесь по балансу коэффициенты 1-1, то есть здесь единички поставили, катиона натрия 2 штуки, сюда двойку поставили, 4 кислорода, а здесь 2 кислорода.

Водород тоже не уравняли.

Что нужно дописать в исходные вещества?

То, что вам поможет уравнять водород и кислород, это вода.

И вы ее можете официально, без смс-регистрации, ее здесь писать, потому что вы используете водные растворы, поэтому все хорошо.

Двоечку поставили, все уравняли, сложную реакцию написали.

И это уже пройденный этап для нас, потому что мы такое проходили, нам такое задавали.

В результате реакции у нас выделяется газ, водород.

И вот еще раз давайте повторим эту мысль, что когда вы добавляете какое-то вещество и начинаете думать, а вот кто из-за вот этого всего многообразия будет реагировать?

Вы в первую очередь проверяете продукт реакции, потому что продукт это то, что получилось в результате реакции, это то, что есть в конечном растворе после этой реакции.

И мы смотрим, и магнису-4 может реагировать со щелочью, и цинк может реагировать со щелочью, поэтому эти реакции мы написали смело.

Но дальше нужно призадуматься и подумать, что вообще-то у меня может быть, например, магний в избытке, а может быть синкосу-4 в избытке.

Вот если, например, у меня магний будет в избытке, он может реагировать со щелочью, как вы думаете?

мы рассуждаем магний это металл у нас есть только три определенных металла которые реагируют со щелочью это безнал да бериллий цинк алюминий магний там есть магний там нету значит магний если даже он будет в избытке он не будет реагировать со щелочью поэтому все хорошо ну как бы реакция не идет но если вдруг у вас будет в избытке цинк и су-4

то оставшийся цинкосу-4 после первой реакции будет вступать в четвертую реакцию, потому что, как и магний-су-4, это тоже растворимая соль и тоже возможен обмен.

А как мы знаем, щелочи у нас хватит на всех, потому что нам сказали, найдите массовую долю щелочи в конечном растворе, то есть ее большой избыток, и все то, что может, оно прореагирует.

Поэтому здесь задачка чуть более сложная, чем предыдущая, потому что вы не можете сразу сходу написать все реакции.

Возможно, будет четвертое взаимодействие, если цинкосу-4 в избытке, но если не в избытке, то не будет.

Как-то так.

Разобрались?

Давайте сделаем перекличку, что все в порядке.

Ну и давайте решать, давайте выяснять, будет четвертая реакция или не будет.

Что мы с вами будем делать?

Ну, все по классике, как в прошлой задачке.

Давайте найдем количество вещества по-простому сначала.

Можем найти магния.

Это масса, деленная на малярную массу.

Это 14,4, деленная на 24.

14,4, деленная на 24.

0,6.

Слушайте внимательно, потому что, ребят, конечно, я все эти мысли ещё сейчас буду проговаривать по ходу решения задачки, поэтому самое главное — не отвлекайтесь.

Магни посчитали?

Согласны.

0,6.

Что дальше можем посчитать?

Напишите в чате.

Но опять же, мы работаем с вами с первой реакцией.

Вот это нашли, вот это хотим найти.

Сколько цинкосу-4 было?

А у нас для этого дали кристаллогидрат.

И мы с вами помним, исходя из начала урока, что по кристаллогидрату мы можем как раз найти безводную соль.

Поэтому первым делом считаем количество вещества цинкосу-4 на 7 молекул воды.

Это также масса вещества, деленная на малярную массу кристаллогидрата.

Давайте я здесь формулу полностью запишу.

Так, масса на 7 молекул воды делена на малярную массу.

Но вот тут нам надо посчитать вместе малярную массу кристалла гидрата.

Как у вас получилось?

Масса у нас 57,4.

Малярная масса – это малярная масса сульфата цинка.

А у сульфата цинка у нас 161 грамм на моль.

161.

И плюс 7 малярных масс воды.

Да?

161 плюс 7 умножить на 18.

У меня получилось 287.

Молодцы.

Я вот здесь снизу подпишу, что это 287 грамм на моль.

Но как бы отдельно прописывать уже не буду.

Сразу посчитаю.

У меня количество вещества получилось 0,2.

Ну, как бы если 0,2, то 100% все хорошо.

Все правильно мы с вами посчитали.

Все запомнили, как считать малярную массу кристаллогидрата?

Через сложение малярных масс.

0,2 моль.

Ну и что мы с вами видим?

А мы теперь видим, что тогда количество вещества цинкосу-4 в точности такое же, как и количество вещества кристаллогидрата.

Еще раз почему.

Кто не понял с первого раза, слушайте внимательно.

Потому что у вас в одной штуке кристаллогидрата, вот это все одна штука кристаллогидрата, одна штука соли.

Один-один.

Значит, количество вещества одинаковое.

И получается, что тогда равно 0,2 моль.

Какой вывод?

Кто в избытке, кто в недостатке, как вы думаете?

Ну магний у нас 0,6 аж.

Ну то есть его прям много.

Его в 3 раза больше, чем было сульфата цинка.

Вам повезло, тут нет четвертой реакции, потому что избыток у нас магния, а сульфата цинка недостаток.

Ну значит, опять же, если у нас...

Соль и недостаток.

Значит, по первой реакции сульфат цинка полностью пререагировал.

Его не осталось.

Остался магний твердый.

Получился магний С4, получился цинк.

Вы добавляете туда щелочь.

Но щелочь не может реагировать с магнием, поэтому как он был твердый, оставшийся, так и останется.

И четвертой реакции нет.

Ребята, все поняли, почему четвертой реакции нет?

Потому что цинкосу-4 нет.

Он полностью прореагировал по первому уравнению реакции.

Ну и теперь давайте чуть-чуть отвлечемся от таких вот расчетов механических, а подумаем чуть-чуть в целом над задачкой.

Что у нас вообще требуется?

Чтобы найти массовую долю штрих щелочи, оставшуюся, нужно знать, сколько щелочи было изначально, а для этого у нас есть вот эти исходные данные.

Масса раствора щелочи, массовая доля щелочи.

И, зная, сколько было изначально, нам нужно найти, сколько прореагировало, и тогда мы найдем, сколько осталось.

А как найти, сколько прореагировало?

Это...

Вторая и третья реакции.

А чтобы найти, сколько прореагировало, тогда нам нужно знать, сколько у нас сульфата магния и сульфата цинка.

А как мы это найдем?

Найдем по первой реакции.

Ребят, нет вопросов?

разобрались, да, что мы как бы сейчас думали, вот щелочь оставшуюся надо найти, а надо найти, сколько прореагировало.

А чтобы найти, сколько прореагировало, нужно найти, сколько было соли и металла.

А чтобы найти, сколько было соли и металлов, мы делаем расчет по первому уравнению реакции.

Поскольку магний был в избытке, то тогда мы считаем по недостатку, мы считаем по сульфату цинка.

Сульфата цинка было 0,2, магний Су-4 0,2, цинка 0,2, магний прореагировало тоже 0,2, отметим на всякий случай.

Тогда здесь сульфата магния 0,2,

Цинка здесь получается.

Степени окисления нам уже не нужны.

Тоже 0,2.

Все.

Мы по факту уже большую часть задачи решили.

Тогда щелочи по второй реакции сколько прореагировало?

Два раза больше 0,4, потому что здесь коэффициент 2.

А по третьей реакции тоже в два раза больше, потому что здесь коэффициент 2, тоже 0,4.

Сколько щелочи в сумме прореагировало?

0,8.

Что осталось сделать?

Посчитать, сколько ее было изначально и посчитать, сколько осталось.

Мы в уме решили.

Ну, давайте дальше считать.

Считаем дальше.

Никто пока не потерялся в этом сложном пути.

Ещё раз, да?

Считаем.

Количество вещества магния С4 равно количеству вещества цинка...

Равно количество вещества, пусть будет, прореагировавшего магния.

Это все расчет по первому уравнению реакции.

Все это равно цинкосу-4, потому что недостаток.

Все это равно 0,2 моль.

Дальше мы с вами считаем, сколько щелочи, например, было изначально.

Давайте посчитаем ее, почему бы и нет.

Итак, масса натриуажа.

То, что добавлялось.

Это массовая доля на массу раствора.

Получается масса раствора 240, массовая доля 0,3.

0,3 умножить на 240.

72 грамма.

Честно, можно не считать количество вещества, потому что нам же все равно нужна масса оставшейся.

Помните, мы такое же делали с вами.

Давайте посчитаем, сколько у нас количества прореагирующего.

Найдем массу прореагирующего и найдем массу оставшегося.

Итак, тогда считаем количество вещества прореагирующего.

Ню 2 щелочи.

По второй реакции в 2 раза больше, чем количество вещества сульфата магния.

2 ν магния С4.

Еще раз расчет по уравнению реакции.

Мы 2 умножаем на 0,2, получается 0,4 моль.

Подпишите прямо себе, что по второму уравнению реакции.

Затем считаем ν3 щелочи.

2 раза больше, чем количество вещества цинка.

2 умножаем на 0,2.

Также получается 0,4 моль.

Пишем по третьему уравнению реакции, чтобы не забывать, чем мы сейчас занимаемся.

Мы считаем прореагировавший натрию H. Тогда в сумме сколько у нас прореагировало щелочи по двум уравнениям реакции?

Смотрим на реакции.

Это получается ν2 плюс ν3.

То есть это 0,4 моль.

плюс 0,4 это 0,8 моль.

И тогда ню оставшееся, точнее нет, зачем мне ню оставшееся?

Масса прореагирующего.

Масса прореагирующего щелочь.

Чтобы найти потом оставшуюся.

Это количество вещества прореагирующее.

на малярную массу.

То есть мы 0,8 умножаем на 40.

32 грамма.

Вот столько вступило в реакцию со всеми этими избытками.

Все прореагировало.

Сколько в итоге осталось?

Масса оставшейся щелочи.

И это как раз и будет наш числитель в массовой доле штриха.

Это масса начальной щелочи, то, что было изначально.

И минус масса прореагирующей щелочи, то, чего нет в конечном счете, то, что вступило по второму и третьему уравнению реакции и прореагировало.

72 минус 32.

Давайте сделаем перекличку.

До этого момента все дошли.

Никто в обморок не упал пока от переизбытка цифр.

40 грамм.

Столько осталось.

Ну и все.

То, что мы проговорили до этого устно, сейчас мы с вами оформили письменно.

Формулы, циферки и этого более чем достаточно для оформления.

И то мы здесь делаем даже лишнее.

И то мы, поскольку учимся, мы много чего дополнительного для себя прописываем.

В принципе, на ЕГЭ можно оформлять и чуточку покомпактнее.

Ну, как бы всё, числитель найден, теперь самое весёлое – это знаменатель.

И вот тут есть некоторые нюансики.

Может быть, кто-то их увидел сразу, если не увидел, слушайте.

Смотрим на картинку.

Итак, из чего будет складываться масса конечного раствора?

Кристаллы гидрата добавляли воду, но вы не знаете массу воды, но вы знаете массовую долю.

Соли в конечном растворе.

И получается, чтобы найти тогда массу раствора, который вот здесь вот получился, нам нужно разделить массу соли на массовую долю.

И вот таким вот образом мы найдем массу раствора, как в предыдущей задаче.

Затем добавляют магний.

Но магний у нас реагирует не полностью.

А магний – это металл, магний твердый.

И получается, что здесь вам нужно учесть, только тот магний, который растворился, который перешел в раствор, вот был магний 0, стал магний плюс 2.

Но у вас же часть магния осталась твердая, как осадок, и дальше потом в эти реакции не вступает.

А то, что у нас твердая выделяется в виде осадка, мы не учитываем массе конечного расчета, массе конечного раствора.

Вот какая тут очень важная мысль.

Потом, да, у нас выделяется цинк вот здесь вот твёрдый, но он потом растворяется и переходит в раствор, поэтому мы это не учитываем.

Но в результате второй реакции у нас выделяется осадок гидроксида 0,2 моль, а в результате третьей реакции выделяется газ 0,2 моль.

И это все нужно будет учесть.

То есть газ мы уже на картиночке с вами отметили, но вот здесь еще нужно осадок гидроксида, я так напишу, осадок гидроксида тоже нужно будет учесть.

Еще раз давайте это проговорим.

Я пишу и параллельно все это еще раз проговариваю.

Итак, масса раствора...

Цинкосу-4, который получился при растворении кристаллогидрата в воде, мы можем найти, потому что знаем массовую долю соли.

Потом туда добавляется магний, но магний был в избытке, и он не полностью перейдет в раствор, потому что он только частично прореагирует, поэтому нас интересует только масса прореагирующего магния, а не все то, что добавили.

То, что прореагировало, оно перешло в раствор, а то, что не прореагировало, так и осталось над ней морском в виде твердого вещества.

Затем мы добавляем массу раствора щелочи.

Всё тут пока хорошо, но в результате второй реакции у нас выделяется магнию аж дважды, поэтому минус масса из раствора.

В результате третьей реакции у нас выделяется водород, поэтому минус масса из раствора.

Но массу цинка мы здесь вычитать не будем, потому что, да, он выделился как твёрдое вещество в первой реакции, но потом он полностью растворился по третьей реакции –

Потому что вот у вас цинк был 0, цинк стал плюс 2 комплекса и растворимые вещества.

Поэтому тут этот цинк не нужно учитывать, потому что это самый-самый конечный раствор, а цинк в итоге растворился.

И в итоге у нас масса конечного расчета рассчитывается именно таким образом.

Что мы с вами знаем?

Ну только это.

Вот это знаем.

А вот это надо найти.

Вот это надо найти.

Вот это надо найти.

Вот это надо найти.

Можем начать с простого.

можем начать с расчетов по уравнению реакции.

Количество вещества магния у вас дважды.

У нас точности такое же, как и количество вещества магния СО4, который получился по первому уравнению реакции.

Сколько у нас там было-то?

0,2 моль.

Масса.

Количество вещества на малярную массу получается 0,2 умножаем на 58.

Получается 11,6 грамма.

Количество вещества водорода.

Оно в точности такое же, как и количество вещества оцинка по третьему уравнению реакции.

0,2 моль.

Масса водорода.

Количество вещества на малярную массу.

0,2 умножаем на 2.

Получается 0,4 грамма.

Нашли.

Теперь давайте искать массу прореагирующего магния.

А чем она будет равна?

А мы считали здесь с вами количество вещества.

Вот оно.

Количество вещества, прореагирующее у магния, это по уравнению реакции.

По первому уравнению реакции.

И оно такое же, как получается сульфат цинка.

Потому что мы по нему считали.

И это 0,2 моль.

Мы это уже прописывали.

Давайте сразу обозначим тогда массу прореагирующего магния.

То, что в итоге перейдет в раствор.

Это количество вещества 0,2 моль.

умножить на 24, на малярную массу.

0,2 умножить на 24, это получается 4,8 грамма.

С этим разобрались.

Теперь осталась масса раствора цинкосу-4.

Опять же, если вдруг вы чего-то не понимаете, забыли, вот у вас что осталось из дано?

Вот посмотрите, вот что осталось.

Вот это использовали, вот это использовали, вот это использовали, вот это использовали.

А вот это зачем-то осталось.

Но если оно осталось, значит, оно надо.

Не знаете для чего.

Распишите массовую долю тогда.

Вспомните, как она будет писаться.

Массовая доля цинкосу-4 – это масса цинкосу-4, делённая на массу раствора.

И вы смотрите на эту формулу и видите, ага, а в числителе

точнее, в номинателе.

В номинателе у меня как раз то, что мне надо для расчета массы конечного раствора.

Но вот этого я пока не знаю.

Но я знаю количество вещества безводной соли.

Поэтому в первую очередь я считаю ν безводной соли, это количество вещества 0,2 умножаем на малярную массу, это 161.

Получается 32,2 грамма.

А теперь уже можем считать массу конечного раствора крест-накрест.

Получается, что масса раствора цинкосу-4 это масса сульфата, деленная на массу конечного раствора.

Ой, конечно, что я сказала?

Что я сказала?

Я сказала массовая доля цинкозу-4.

Так, 32,2.

Деленная на 0,1.

Получается 322,0 грамм.

Все, теперь мы можем подставить все числовые значения в массу конечного раствора щелочи.

Там не только щелочь.

Там у нас и комплекс есть, там и сульфат натрия.

Просто масса конечного раствора, где осталась у нас щелочь.

Эта масса раствора сульфата цинка только что нашли.

322.

Плюс масса прореагирующего магния.

Это 4,8.

И только этот магний учитываем, потому что остальной остался в виде твердого вещества.

Затем складываем с массой раствора щелочи.

Это у нас 240.

А потом у нас выделяется осадок магния аж дважды.

Это 11,6.

И выделяется газ, водород.

И это 0,4.

Ну и вы можете сейчас в чате написать ваш финальный ответ, чтобы я себя тоже проверила.

Итак, 322 плюс 4,8 плюс 240 минус 11,6 минус 0,4.

У меня получилось 554,8 грамма.

Массовая доля штрих натрий OH.

Это масса оставшейся щелочи.

Деленная на массу самого конечного раствора.

Масса оставшейся щелочи у нас с вами... Где она у нас тут была?

Где мы ее считали?

Вот она, 40 грамм.

Деленная на 554,8.

Так, финальный ответ у меня.

0,72.

Очень симпатичный, кстати, ответ, да, 7,2%.

Ну, поздравляю, товарищи, вы дожили до конца, получается, второй сложной задачи.

Но она более интересная, и она такая уже, знаете, более химическая.

Давайте сделаем перекличку плюс-плюс, плюс-минус.

Плюс-плюс я решил сам, у меня получилось 7,2, всё чики-пуки.

Решал со мной, всё понятно, но как бы решал со мной не страшно.

А решал со мной, ну такое, минус-плюс, ничего не понял, минус.

Всё поняла, чепуха, всё супер, если вы всё поняли.

Но еще раз, в чем сложность задачи по сравнению с предыдущей?

Сложность в реакциях.

Что пока вы не посчитали, кто в избытке, кто в недостатке, вы не могли понять, а сколько у вас реакций.

То есть сульфат, магний и цинк точно реагируют со щелочью?

Но если у вас вдруг был бы в избытке ЦГСУ4, то у вас была бы четвертая реакция.

Поэтому это нужно держать в голове и такие вещи всегда проверять.

Но у нас в избытке был магний, поэтому другая сложность этой задачи, то, что у вас магний частично перешел в раствор, растворился, и мы должны были в массе конечного раствора, учитывая только то, что прореагировало, только то, что в итоге перешло в раствор.

А то, что осталось не прореагирующее, это твердый магний, он не перешел, его не надо учитывать.

Поэтому мы складывали не всю массу магния, а только то, что вступило в реакцию.

И еще одна сложность этой задачи, то что по первой реакции у нас выделяется цинк, и как бы мы же привыкли, там минус масса твердого вещества, но только имейте в виду, что вот это твердое вещество, которое у вас получилось по первой реакции, оно дальше растворяется по третьей реакции, поэтому его не нужно вычитать, потому что в конечном счете цинк все равно оказался в растворе в виде комплекса.

Все.

Конец.

Ну вот, я проговорила еще раз, ребят.

Мне кажется, что в третий раз я не расскажу новой информации.

Если есть какие-то конкретные вопросы, конечно, скажите.

Но как будто бы мы все с вами обсудили.

Все услышали ответ на свои вопросы?

Тогда давайте решим последнюю задачку.

Мне кажется, она попроще, чем предыдущая, но тоже интересная.

Если вдруг останутся финальные какие-то вопросы, если вдруг со второго раза, даже с третьего раза не было понятно, почему там цинк мы в итоге не учитывали, почему магнии именно так, а не как-то иначе, ну, ребят, четвёртый раз в конце, после урока, хорошо?

Но вообще вы можете пересматривать уроки, да, переслушивать эти элементы, потому что, опять же, ничего нового я не скажу.

Ну давайте, последний рывок, последняя задачка.

Итак, при растворении 125 г медного купороса в воде был получен 20% раствор.

К этому раствору добавили измельченную смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминием массой такой-то с оксидом железа-3 массой 32 г. Определите массовую долю сульфата меди-2 в полученном растворе.

Самое приятное, что во всех этих задачках все реакции вы можете писать самостоятельно.

Итак, здесь начало такое же.

Масса медного купороса 125 грамм.

Массовая доля купром СО4, соли, которая получилась при растворении медного купороса в воде, 20%.

К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия, то есть у нас был порошок алюминия, это масса алюминия металла 10,8 грамма, с оксидом железа 3, массой такой-то, масса феррум 2О3 32 грамма.

И определите массовую долю сульфата меди-2 в полученном растворе.

Но поскольку у нас тут уже был какой-то раствор, была какая-то массовая доля, я штрих оставлю.

Ну и какой вывод, кстати, можете сделать?

Если у нас был изначально сульфат, в конечном растворе сульфат, тоже очень важное замечание.

Избыток, конечно.

Ну, давайте рисовать картинки.

Так, у нас также приготовили раствор.

Ну, давайте мы её таким же образом изобразим, что вот у нас была вода, но опять про воду ничего не сказали, ребят.

И просто у нас получился какой-то конечный раствор.

Раствор сульфата меди-2, с которым дальше делали какие-то операции.

Вот здесь нам пока повезло.

Пока такие задачи, потом будут другие задачи, но я не могу сказать, что они будут сложнее.

То есть вот был кристаллогидрат, напишу так вот КРГ, потому что мне иначе не влезет.

Вот у нас была вода, растворили, получили раствор голубого цвета Купром СО4.

К этому раствору добавляют измельченную смесь, которая получилась в результате реакции.

Но получается, что вот это у нас не реакция, это процесс растворения диссоциации.

Мы это не пишем.

А первая реакция, по-хорошему, это прокаливание порошка алюминия с оксидом железа-3.

Что это за тип реакции?

Прокаливание, обратите внимание на этот термин.

Если не знали, подпишите.

Прокаливать, мне кажется, довольно-таки бытовой термин.

Это досильное нагревание твердых веществ.

И это что тоже за реакция?

Простое вещество плюс сложное вещество.

Ну, значит, это замещение.

А в каком случае у нас такие замещения идут?

Что с растворами солей, что с оксидами металлов?

У нас металл должен быть более активный, чем металл, который входит в состав вещества, но тут в состав оксида.

Алюминий вытесняет железо, и этот способ получения металлов называется алюматермия.

И вот такая вот смесь ещё называется термит.

Вы как раз-таки когда, знаете, в каких-то фильмах, какие-нибудь там, я не знаю, бандиты, не бандиты, открывают какие-то замки, и когда, знаете, вот эти вот искры летят, вот эта как раз-таки смесь называется термит.

Потому что в результате этой реакции выделяется большое количество тепла,

И, соответственно, вот это тепло, оно может разрушить металл, может разрушить какой-то замок.

И вот так вот открывают.

Правильно я думаю про термит?

Вроде бы правильно.

Пока вы пишете реакции... Я хочу уточнить, думала ли я вам сейчас наврала?

Ну, вроде не наврала.

Ну да, алюминия реже магния, с оксидами различных металлов, обычно железа.

Вот у нас еще, видите, все отсылки к фильмам на прошлом уроке, на этом уроке.

В общем, получается железо, конечно же, и получается алюминий 2О3.

Давайте поставим коэффициенты, сюда двоечку, сюда двоечку.

Итак, смесь, которая получена после прокаливания, поместили... Так, давайте я здесь как-то так нарисую, да, что вот у нас был алюминий.

Вот у нас был оксид железа 3, феррум 2О3.

И в результате их взаимодействия получилась какая-то новая смесь.

Из чего эта смесь будет состоять?

Она состоит из железа и состоит из оксида алюминия.

И вот эту смесь помещают в раствор Купромосу-4.

Как вы думаете, какая реакция у нас точно будет протекать?

Опять же, то, что у нас получилось в результате реакции, вот на это мы в первую очередь смотрим.

Алюминий-2О3 не может реагировать с раствором соли.

Но мы же писали такие реакции, у нас была такая реакция.

Алюминий-2О3, как амфотерный оксид, может реагировать только с карбонатами, сульфитами при нагревании и при реакции смещения.

Только карбонаты, только сульфиты.

А тут сульфат, еще и раствор.

Конечно, алюминий-2О3 в такую реакцию не вступает, и в реакцию будет вступать железо.

Но мы такую реакцию уже писали, поэтому ее мы пишем смело.

И получается замещение, получается новый металл, это купрум, получается новая соль, это феррум СО4.

С этим все согласны.

Что вот из того, что получилось, только железо.

Но не забывайте, что если вам дают информацию про два исходных вещества,

то мы здесь обязательно должны проверять избыток и недостаток.

Потому что если вдруг у вас алюминий в избытке, он останется после реакции, а алюминий же это металл, более активный, чем медь, и у вас будет идти реакция с купром СО4.

Но это если в избытке.

Но если в избытке будет феррум 2О3, то тогда ничего не будет, потому что феррум 2О3, как алюминий 2О3, с такими солями не взаимодействуют.

И в таких условиях.

Поэтому нам с вами нужно тоже здесь посчитать, кто в избытке, кто в недостатке, чтобы проверить третью реакцию.

С этим все согласны?

То есть железо, которое получил, 100% реагирует.

Но вот это надо проверять.

А как мы это будем проверять?

Ну, через количество вещества.

Поэтому здесь я предлагаю немножечко с конца начать.

Вот у вас масса исходных веществ для первой реакции.

И считаем количество вещества.

Итак, ню алюминия.

Это масса на малярную массу.

Это 10,8 деленное на 27.

А вы давайте уходите вперед меня и быстрее меня скажите, кто в избытке, кто недостаток.

Чтобы были спойлеры.

Итак, 0,4 моль.

Было алюминия.

Количество вещества феррум 2,3.

Масса на малярную массу то же самое.

Это 32 деленное на 160 моль.

32 деленное на 160.

У меня получается 0,2 моль.

Тут реакция чуть более сложная, потому что тут есть коэффициенты.

Как мы можем здесь проверить избыток и недостаток?

Или как на самых первых уроках, когда мы начали с вами про это говорить, когда мы делили количество вещества на коэффициент, который стоит в уравнении реакции.

Или можно это сделать в уме.

Предположите, что пусть алюминий будет ровно столько, сколько надо.

То есть 0,4 моль.

Вот мы это здесь посчитали.

Тогда по уравнению реакции феррум 2О3 сколько будет требоваться?

Поскольку у нас тут коэффициент 2, а тут коэффициент 1, то феррум 2О3 требуется в 2 раза меньше, то есть 0,2.

И получается, что здесь поровну, здесь нет избытка и недостатка.

И вам несказанно повезло, потому что третьей реакции тогда не будет.

И будет только 2 реакции.

Круто?

Ну все.

Тогда у нас нет избытка и недостатка.

Это можно никак не помечать.

Ну то есть как бы нету и нету.

И хорошо.

Тогда мы можем посчитать количество вещества, например, железа.

Его у нас получается ровно столько, сколько было алюминия, потому что коэффициенты одинаковые.

2,2.

То есть железа у нас 0,4.

Ну все.

Что дальше?

Дальше давайте работать с сульфатом.

Железо тогда здесь реагирует 0,4.

Конечно, сульфат тогда у нас прореагирует тоже 0,4.

Меди выделится 0,4.

Но это то, что прореагировало, а нам нужно найти то, что осталось до штрих.

А для того, чтобы найти, сколько осталось, нужно знать, сколько его было изначально.

Теперь давайте работать с кристаллогидратом по классике.

Знаем количество вещества кристаллогидрата, можем найти количество вещества безводной соли.

Считаем.

Итак, ν-ку-п-ру-м-с-у-4 умножить на 5 молекул воды.

Получается масса, деленная на малярную массу.

125.

Малярная масса это 160 плюс 5 молекул воды.

5 на 18.

Это 250.

0,5 моль.

0,5 моль.

Тогда давайте здесь я прямо запишу, что Купрум СО4...

Безводный у нас равно количеству водного кристалла гидрата.

И все это равно 0,5 моль.

0,5 моль.

И вот мы видим, что у нас 0,5 было, 0,4 прореагировало, тогда сколько останется?

Ну вот вспоминайте вот эту прискушку, да, лайфхак, что то, что было в избытке, делится на то, что прореагировало, это то, что вступило в нашем случае во вторую реакцию, плюс то, что осталось, как раз кето нас и интересует.

Тогда количество вещества, оставшегося Ку-4,

Это то, что было изначально, мы это только что посчитали.

И минус то, что прореагировало, это расчет по уравнению реакции.

Нюм прореагировавшего к УПРОМС-4.

Получается 0,5 минус 0,4 это 0,1 моль.

Всем понятно, откуда эти цифры берутся?

Да, еще раз, 0,4 откуда?

Ну, вот отсюда.

Можете прописать в виде строчки, можете так оставить, как вам больше нравится.

Вот я могу здесь это подписать, что вот это у нас равно количеству вещества железа и равно количеству вещества, прореагирующего к УПРУМ СО4.

Вот.

Дальше нам нужна масса, потому что мы хотим найти массовую долю.

Масса оставшегося Q-4 это ν, умноженное на малярную массу.

То есть 0,1 мы умножаем на 160.

Получается 16 грамм.

Ну, смотрите, мы уже, в принципе, числитель для задачи нашли, остался только знаменатель и, в принципе, конец.

Итак, теперь мы считаем массу конечного раствора.

Смотрим на картинку, что у нас кристаллогидрат растворяет в воде, но про воду ничего не знаем, но мы знаем массовую долю раствора, который получился.

И что мы можем найти?

Массу раствора.

Как и в предыдущих задачах, мы это будем делать аналогичным образом.

То есть масса раствора КОПРУМ СО4.

А дальше нужно быть аккуратным.

Смотрите, в этот раствор добавляется все то, что получилось после первой реакции.

Но алюминий 2О3 не реагирует ни с солью, которая у нас содержится в растворе, ни с водой, которая там тоже есть.

Если алюминий 2О3 твердое вещество ни с кем не реагирует, он так и останется мертвым грузом на дне этого раствора.

И он не будет переходить в раствор.

Поэтому его масса нас не интересует.

Поэтому, ребят, нас интересует только железо, которое в итоге будет реагировать.

И здесь нужно будет посчитать массу железа.

И вот тут надо именно химически уже размышлять с точки зрения того, что у нас переходит в раствор, что не переходит.

Что вот у нас железо было 0, твёрдое вещество, но оно же у нас окислилось до плюс 2, а сульфат железа 2, это уже растворимое в воде соединение, поэтому железо перешло, а всё остальное не перешло.

Ну, как бы алюминий у нас и не осталось, а алюминий 2О3 у нас не реагирует.

Поэтому здесь просто плюс масса железа, которая будет реагировать по второй реакции.

Но в результате второй реакции у нас выделяется медь.

И вот эти вот вещи нам нужно найти.

По факту мы еще пока ничего не знаем для того, чтобы посчитать массу конечного раствора.

Давайте начнем с железа, потому что количество вещества мы уже обозначили по уравнению реакции.

Получается, что железо ν на малярную массу это 0,4 умножить на 56.

Это получается 22,4 грамма.

Правильно?

22,4.

Да, правильно.

А меди сколько у нас?

Ну, можете тут еще подписать, что все это еще равно количеству вещества меди, чтобы 25 миллионов раз написать одно и то же.

И получается, что такое же количество вещества по уравнению реакции.

Тогда масса меди, которая образовалась, это 0,4 умножить на 64 грамма.

Получается 25,6 грамма.

Ну а теперь то же самое нужно сделать с массой раствора, как и в предыдущих задачах.

Получается, что для того, чтобы найти массу раствора, нам надо знать массу безводной соли, массу Купер-МС-4.

Это то, что было именно изначально, обратите внимание.

Изначально у нас было 0,5 по кристаллогидрату.

Значит, мы 0,5 умножаем на 160.

80 грамм.

И чтобы найти массу конечного раствора, точнее не конечного, а то, что получилось при растворении кристаллогидрата, нужно массу безводной соли поделить на массовую долю.

Купромассу 4 это как раз последнее числовое значение, которое у нас осталось.

Мы 80 делим с вами на 0,2.

400.

Грамм.

Какая у нас масса конечного раствора?

Это масса раствора сульфата меди 400, плюс железо, которое перешло в раствор, это 22,4, больше ничего не переходило, и медь у нас удалилась из раствора, минус 25,6.

Итак, 400 плюс 22,4 минус 25,6.

Я в чате жду финальный ответ, чтобы проверить себя.

И всех остальных.

396,8 грамма.

Тогда массовая доля штрих.

Купрум СО4.

Это масса оставшегося купрум СО4.

Деленная на массу конечного раствора.

Масса оставшегося купрум СО4 это 16 грамм.

Масса конечного раствора это 396,8.

У меня получилось 0,4.

4%.

Молодцы.

вопросы у матросов.

Итак, вижу первый вопрос.

1.1.1.

Почему в массу раствора берем только эти реагенты, хотя в прошлой задаче мы брали вообще все то, что добавляется?

Ну, потому что задачи разные.

И как я и сказала, что здесь уже, ребят, нужно думать про химию.

То есть тут уже не просто вот механические какие-то расчеты, как там у нас были предыдущие задачки.

Вот здесь нужно думать, что перешло в раствор, что не перешло в раствор, что реагирует, что не реагирует.

Вот это пример именно химической задачи.

То есть, там у нас, ну, тоже не всё мы брали.

Мы брали только магний, который перешёл в раствор, да, не весь, а только тот, который прореагировал.

И всё, да, и как бы раствор сульфата цинка.

И здесь, в принципе, то же самое.

То есть, у вас алюминий с фером 2О3 прореагировал,

Вот здесь, да?

Их было ровно столько, сколько надо, они все вступили в реакцию.

В результате получается железо и алюминий 2О3.

То есть вот эта вот смесь, которая добавляется, вот эта вот смесь, тут у нас железо плюс алюминий 2О3.

Но вы начинаете думать, а вот кто из этих веществ, железо и алюминий 2О3, может реагировать с раствором сульфата меди?

может реагировать только железо.

Алюминий-2О3 никак.

Поэтому зачем нам этот алюминий-2О3 как-то считать, высчитывать или ещё что-то с ним делать, если в итоге только железо вступило в реакцию.

То есть вот этих веществ у нас не осталось после взаимодействия, поэтому мы про это и не думали.

Железо только единственное вещество, которое вступало в реакцию, поэтому мы его складывали.

В результате этой реакции у нас ещё выделялась медь, вот мы её тут тоже учли.

Ну да...

Вот это веселее.

Вот это, конечно, больше про химию.

Почему мы не читаем массу алюминий 2,3, Даша?

Потому что мы только железо реагируем, только железо переходит.

И поскольку мы здесь, опять же, как в предыдущих действительно задачках, не всё то, что складываем, учитываем.

а всё-таки то, что только реагирует и растворяется, то зачем нам как-то там что-то делать с алюминием 2У3?

Мы его и не знали, и оно и не растворяется, поэтому учитывали только железо.

Где решать 34-ю задачу дополнительно, кроме домашки?

Только пока от ФИПИ.

Пока я советую прорешать всё, что было от ФИПИ, потому что, ну, как бы, задачи так очень много, пока на авторские не надо смотреть.

Когда задача нам дана раствор аммиака, мы в уравнении пишем аммиак или гидроксидомония.

И малярную массу мы чего считаем?

Аммиака или гидроксидомония.

Для дальнейших растворов это продезе.

смотря какая реакция.

Как я и сказала уже до этого, вы спрашивали этот вопрос в начале.

Если это реакция ионного обмена, там соль плюс раствор аммиака, то тогда вы будете писать NH3 плюс H2O, как мы уже, кстати, говорили на уроках, что NH4OH мы не пишем.

Это неправильно.

Гидроксидомония, его как такового нет.

Поэтому вы пишете соль, аммиак, вода.

Ну и как бы учитывайте в массе раствора только аммиак, потому что если вода у вас была,

Да, и вы там аммиак пропускаете, только аммиак.

Если, допустим, у вас реакция по типу кислота плюс аммиак, это реакция соединения, тогда воду писать не надо в исходные вещества.

Ну, а как бы, как читается масса раствора, ну, смотрите по смыслу задачки.

Ну, конкретно про ДЗ, ребят, лучше обратиться к куратору, потому что это как бы сейчас из контекста вырвано, я вам сейчас не помогу, или мне нужны больше входных данных, так сказать.

Почему количество вещества в первый и второй реакции одинаковое?

Ну, Лиз, ну сколько получилось, столько и реагирует.

А как иначе?

Ещё раз.

Вот бывают такие затупы, но, пожалуйста, не тупите.

Вот у вас получилось 0,4 моль по этому уровню реакции.

Почему так получилось?

Ну, потому что у вас было 0,4 моль алюминия.

Это мы посчитали, исходя из массы алюминия.

Вот это количество вещества.

Поскольку количество вещества у нас одинаковое, коэффициенты 2,2, ну, значит, сколько у нас было алюминия, столько у нас и железа.

И получается, что железо 0,4.

И вот эти вот 0,4, если тут получились, то они же будут реагировать и по второй реакции.

И неважно, какой здесь коэффициент.

Мы это не учитываем.

Но вот сколько получилось, вот у вас получилась эта порция.

Вы ее положили в раствор, но она же и будет реагировать.

Поэтому количество вещества одинаковое.

Палладия — это металл какой активности?

Неактивный.

Это же благородный металл.

В чем подвох?

Почему все понятно?

Динь, я не знаю.

Умный?

Какой подвох?

Подвоха нет.

Спасибо вам большое, что приходите на такие уроки.

Потому что я понимаю, что они неприятные.

Но, ребят, учеба не всегда это что-то экстра веселое, экстра приятное.

Иногда, чтобы что-то понимать и учиться, нужно просто взять, сидеть и делать.

Просто сидеть, скрупулезно размышлять.

И, конечно, важно не терять мысли и рассуждения.

Ничего-то не упустить и прочее.

И вы большие молодцы, потому что это очень важные навыки.

И опять же, вот эти навыки, связывать какие-то старые вещи с новыми вещами, вытаскивать что-то из головы, что-то новое узнавать, какие-то новые нейронные связи делать, это очень больно, это очень неприятно, я понимаю.

Но поймите, что если сейчас вы с этим справитесь, а вы обязательно справитесь, потому что справлялись другие, и вы тоже обязательно справитесь, то потом у вас вообще не будет проблем, во-первых, в целом с химией, с тестовыми задачками, да и вообще, в принципе, по жизни с обучением.

А вам ещё учиться большую часть жизни.

Вообще всю жизнь надо учиться по-хорошему.

Поэтому большие молодцы.

Приходите дальше, пожалуйста.

И давайте все типы задач мы с вами разберём.

Куда 0,8 моль в третьей задаче?

Это была сумма прореагирующего количества щелочи.

0,4 плюс 0,4, 0,8, да?

Ню 2, ню 3, по третьей реакции щелочь, по второй реакции щелочь сложили, 0,8 получили.

Как я отношусь к табличному методу решения тысяч четвёртых задач?

Не очень хорошо, как вы поняли, я не использую этот метод.

Скажу, почему.

Потому что задачи бывают разные, и вот эти вот таблицы, пока вы их заполните, пока туда-сюда, ну, как будто бы это немножечко тупляет.

а задачи бывают разные.

И, как я вам говорила, что я противник каких-то прям, ну, жёстких алгоритмов решения, то есть, хотя я тоже хочу как бы от вас сейчас, да, чтобы вы подмечали какие-то там пунктики, да, какие-то там вещи, ну, алгоритмы по факту, но прям, чтобы был какой-то единый алгоритм решения для 34-й задачи, ну, окей, прочитать условия, написать дано, нарисовать картинку, вперёд из песни решать задачи, да, там написать реакции и погнал.

Вот алгоритм решения 34-й задачи.

Но глобальных алгоритмов их нет.

И вот когда эта табличка, как будто бы это тоже какой-то алгоритм, но задачи бывают разные, и может быть где-то эта таблица пригодится, а где-то не пригодится.

Но если вы задачу в принципе умеете решать в лоб, мне кажется, это намного проще.

И у нас же тоже есть вот эта подсказка, по факту это и есть эта таблица.

но она просто менее такая затратная и менее какая-то громоздкая.

Вот она, да?

То, что было, прореагировало, плюс осталось, по факту, это таблица для 23-го задания.

И мне кажется, что этой фразы, этой мысли более чем достаточно, чтобы такие штуки делать.

Но если вы привыкли с учителем решать, то, конечно, решайте так дальше, я не против, но просто я так не делаю, потому что задачи разные.

И моя задача — научить вас решать абсолютно любую задачку, а для этого нужно думать прямым способом.

Как вот с 26-ми я вам говорила, что, типа, ребят, сорян.

Да, есть таблица, но, по-моему, она даже менее удобная, чем в лоб.

Но поймите, что если вы умеете задачи решать в лоб без алгоритмов, то вообще можете решать все, что угодно.

Тут то же самое.

Мася спит.

Кстати, Мася спит.

Вот, если вы хотите его, вон он.

Там такой труп.

Просто жесть.

Он просто без задних ног там спит.

Но я не буду его оттуда вытаскивать, ребят, потому что там, короче, сложно поспит.

Ладно.

Вот.

Что там ещё у нас осталось?

Почему в растворе... Почему в массе раствора плюс масса железа, а не плюс масса оксида железа?

Ну, Егор, наверное, уже много раз поговорил, почему.

Ну, потому что только железо реагирует.

Только железо.

Вот.

Потому что вот это всё прореагировало, да?

Его уже нету.

У нас соотношения были такие, как по реакции.

Вот прям ровно столько, тютелька в тютельку.

И что получается?

Вот это и вот это.

да, в результате реакции.

То есть вот эта вот смесь, которая получилась после взаимодействия, вот эта вот смесь, вот эта вот, да, твёрдый, где он там, измельчённую смесь, которая образовалась, вот эта измельчённая смесь, она состоит из железа алюминий-2О3, и только железо может реагировать с купором СО4.

Поэтому ничего более мы здесь не учитывали, ну потому что такая задача.

И как я сказала, это химия.

Здесь уже нужно думать, да, что алюминий-2О3 с водой,

не реагируют, и солью не реагируют, и только железо реагирует, и все реакции вы знаете, потому что вы прошли свойства простых веществ, прошли свойства оксидов.

Так и не поняла, почему мы в растворе читаем массу раствора соли, а не берём массу кристалла гидрата.

Уль, ну потому что мы здесь действуем, исходя из закона сохранения массы.

То есть, да, здесь сложность у нас появилась с точки зрения химии, но опять же, не забывайте про закон сохранения массы.

Зачем вам отдельно просчитывать кристалл и гидрат, если вы учитываете то, что вы закладывали.

Ну а здесь закладывали ещё лач, и получается...

Цинкосу-4 раствор, магний прореагирующий и щелочь.

Все.

Ну, то есть с этим элементом как в прошлых задачах, так и в этих.

Такое может попасться?

Нет, не может, к сожалению.

Это простые задачки.

Это слишком простые задачки.

Но они хорошенькие.

Я не могу сказать, что они экстра-экстра простые.

Они хорошие для нашего текущего уровня.

И мы можем уже с вами с таким разобраться.

Потому что, во-первых, мы уже знаем химию.

Не всю, но чуть-чуть.

Реакции.

Поэтому здесь мы уже можем такие штуки чувствовать.

А во-вторых, расчет в целом не очень сложный.

Согласитесь?

Для нашего текущего уровня это очень хорошая задача, прям вот очень-очень.

Такое вы можете догадаться, такое вы можете делать, но в ЕГЭ нет.

Как-то так.

Спасибо.

Всё для вас.

Насколько настоящая задача сложнее?

Ну, вы узнаете после Нового года.

Ну, ребят, да не сильно не сложно, если умеете решать их.

А вы научитесь, всё нормально.

Я не буду говорить, что всё сложно.

Нет, химия логичная, понятно, но нужно работать, нужно заниматься.

Вы этим занимаетесь сейчас?

Занимаетесь.

Поэтому расслабьтесь.

Ну, то есть, я вот вчера делала анонимку, да, и многие ребята пишут, что вот я там загоняюсь, что я там что-то, может быть, не успею.

что у меня вроде что-то получается, но мне кажется, что я недостаточно делаю и прочее-прочее.

Поймите, что вы вот пришли на курс, ребят, это не новый курс, да, он уже глубоко старый курс, ну, в плане, что уже много лет ребята приходят, занимаются, слушают.

С каждым годом, конечно, он становится лучше, он более продуманный, но он становится только лучше.

И получается, что если ребята раньше сдавали и готовились за это время, то сейчас вы точности так же и даже лучше сдадите.

Поэтому просто, пожалуйста, делайте всё то, что происходит на курсе, не игнорируйте мои просьбы с точки зрения реакции, например.

Спрашивают, как выучить неорганику –

Ну, ребят, ну а как я её говорил, как её учить?

Нужно слушать меня, рассуждения, которые я проговариваю на уроке.

Не зря же я столько много говорю.

Я говорю, чтобы вы понимали.

Не просто реакцию написали.

Чего, куда, почему, почему и так, почему не иначе.

То есть рассуждения, они всё равно имеются.

Если вы с первого раза не поняли, ну послушайте ещё раз.

Если вам нужно записать, запишите.

Потому что память у всех разная.

Кто-то с первого раза на слух понимает, кто-то не понимает.

Тогда пишите на бумаге.

Обязательно писать реакции, потому что вы должны задействовать разные формы памяти, чтобы в итоге это все осталось в голове.

А еще очень важно вытаскивать теорию из головы.

Мы, во-первых, ее вытаскиваем, когда дальше проходим теорию.

Вы заметили, что мы прошли с вами оксиды, но это уже получается третья тема.

Но там были свойства металлов, там были свойства не металлов частично.

И мы с вами вытаскиваем эту информацию.

Дальше будет еще больше просто.

И на самом деле будет меньше новых реакций и больше старых реакций.

Но вот как раз мы вытаскиваем, и как бы вы вспоминаете.

А как еще можно вытащить из своей головы?

Вы можете...

Рассказать другому, прочитать конспект, рассказать маме, рассказать папе, рассказать коту.

Или другу, который задает химию.

Или другу, который не задает химию.

Просто садите и говорите, слушай, все, железо реагируется, не реагируется и прочее.

Это первое.

Второе, это тренажер.

Причем тренажер, ну, без конспекта.

Только в этом случае вы сможете вытащить эту информацию из головы.

Третье, это карточки Quizlet.

Но у вас много вариантов, как выучить неорганику.

И вы делаете более чем достаточно для того, чтобы сдать ЕГЭ на высокие баллы.

И в плане домашки, и в плане дополнительной практики, и в плане теории.

В плане теории вообще просто выше крыши.

Потому что мы с вами разбираем все на экстра высокий уровень.

И как я тоже вот ребятам часто говорю, что я вам рассказываю, ну, конечно, то, что вот надо на экзамене, то, что встречалось, то, что потенциально может встретиться, ну, иногда отмечаю какие-то моменты, нюансы, что вам может попасться в каком-то авторском пробнике, потому что учителя бывают абсолютно разные.

Кто-то понимает, что на экзамене бывает, да, и дает вот то, что как бы от ФИПИ, то, что на экзамене.

А кто-то не понимает, поэтому дает все то, что видит подряд в интернете.

Вот им напишут большими буквами.

Вариант.

И, конечно же, они скачают этот файл и дадут вам на пробник, да, там непонятно какие задания.

И зачастую эти задания, ну, как бы вообще мимо, да, или как бы вообще необоснованный уровень сложности.

Такое тоже бывает, потому что учителя разные.

Но я, опять же, готовлю вас так, чтобы вы решали абсолютно любое.

Теория у нас на экстравысоком уровне.

Домашка тоже, но все-таки формата ЕГЭ.

Поэтому не переживайте, все нормально будет, все будет легко, но надо дожить до конца учебного года.

Поэтому сейчас, пожалуйста, берегите себя, отдыхайте обязательно.

Ноябрь, декабрь сложные месяцы, плюс скоро итоговое сочинение, но не переживайте за счет итогового, потому что все его сдавали, и вы тоже сдадите.

Это все условность, ничего сложного такого не будет.

Все будет хорошо.

И просто, ребята, чуть-чуть надо потерпеть до Нового года, потому что, конечно, сейчас погода, и болеем, и сил мало.

Но вот просто потихоньку, помаленьку, просто не останавливайтесь и потихоньку, помаленьку делайте.

Когда чувствуете, что у вас сил больше, сделайте что-то экстра.

Когда чувствуете, что сил очень мало, тогда сделайте минимум какой-то, не перенапрягаясь.

Потом доделаете.

Потом отдохнёте на каникулах, потом будет попроще.

Всё будет нормально.

Просто делайте то, что происходит на курсе и лишний раз не переживайте.

Потому что на переживание же тоже тратятся силы.

Зачем нам тратить лишние силы?

Не надо.

Моя мама с моими рассказами про химию и биологию скоро станет кандидатом наук.

Вот!

Отлично!

Пусть так каждый родитель и будет.

Русы заблокируют.

Пусть радуются.

Зато видите, сколько интересного нового вы им рассказываете.

Ну что, тогда на этой прекрасной ноте я вас отпускаю отдыхать.

Всем хорошего оставшегося воскресенья.

Встречаемся с вами во вторник.

Будем разбирать свойства гидроксидов.

А я сегодня поеду в Питер со своими подружками гулять, есть, ходить в театры.

И во вторник мы с вами будем встречаться в необычном месте.

Всем пока!