Урок №34. Характерные химические свойства средних солей и их способы получения

Котятки, ребятки, всем привет!

Честно, пионерская.

Когда мы заводили кота, а Мася вообще очень случайно появился в нашей семье, мы просто поехали смотреть котят на выставку, и в итоге уехали с Масей.

И небольшая предыстория, кто не знает, то Мася первые три месяца своей жизни был девочкой Мусей.

А потом у него кое-что выросло, и мы такие, ну, наверное, всё-таки не девочка.

И в итоге оказалось, что это не девочка, это мальчик, и он оказался Масей.

Всем привет, как ваши дела?

Ну что, мы с вами давно не виделись, хотя нет, мы виделись с вами вчера.

Мне Ксюша Напольская передала свои возмущения, что как так ты начала в 17.30, они там что-то возмущались, что у них биология.

Ну, ребят, тут надо делать, так сказать, выбор.

Я поставила специально не на 16, а на 17.30, чтобы как раз биологию закончили и пришли ко мне.

Вчера как раз мы разбирали первый вариант сборника Добротина.

И он очень хороший.

Как раз таки, если вы хотите проверить свой уровень подготовки на данный момент, то вот посмотрите те задания, которые мы научились с вами решать в этом варианте.

И очень прикольная 34 задачка.

Ну, честно, не знаю, сможете вы ее решить вот так вот сходу пока вот на основе наших уроков, но в принципе там ничего глобально нового не было.

Попытайтесь, мало ли, вдруг у вас получится.

При условии, что вот этот маленький элементик с олиумом мы уже разбирали, а все остальное, в принципе, вы знаете.

Малярную концентрацию знаете.

И там просто нужно быть внимательным и аккуратным.

В общем, сборник, если вдруг у вас его нет, какого-либо 2024 года, то я советую купить.

Если, допустим, у вас есть 2024 год, то, наверное, 2025 год нет смысла покупать, потому что там изменились только 17-е задания.

Мы обязательно с вами все новые 17-е задания оттуда прорешаем.

Также появились 34-е задачки.

Довольно-таки большое количество новых интересных задач.

Мы тоже с вами обязательно все прорешаем просто на косточке и разберём.

Немножечко появилось новых заданий второй части.

И вот то, что я отметила, и наш методист тоже отметила, Ксюша, что...

Эти задания как бы не новые, они были раньше, но вот в сборнике 2024 года этого не было.

Я вам тоже про это уже говорила, что довольно-таки много ОВР с двумя восстановителями.

Это как раз-таки те ОВР, которые мы с вами учились уравнивать на уроке по ОВР.

Помните, от чего вы пищали, там визжали, типа, что за жесть?

Но как бы там мало просто уравнять, там еще и реакцию нужно правильно написать.

И вот такие вот реакции стали попадаться.

Это действительно одно из самых сложных, что есть неорганики.

Мы с этим тоже будем обязательно разбираться, но чуточку попозже.

Конечно, не в рамках базовой неорганики.

А так, в принципе, особо новых заданий нет.

И, ребят, спойлер, в принципе, даже если вы не купите этот сборник, во-первых, в домашках все эти задания учтены.

Во-вторых, 17-е задание мы с вами и так разберем.

В-третьих, у вас после Нового года будут уроки на 70 баллов.

В-четвёртых, в-тридцатьчетвёртых тоже все разберём.

Поэтому, как бы, смотрите, хочется-не хочется, есть возможность-нет возможности.

Может быть, кто-то уже увидел гуляющие в интернете PDF-версии.

Я вам про это не говорила, но такое есть.

Я, к сожалению, не могу распространять, иначе ко мне придёт Добротин в гости и сделает это так.

И тут Егор спросил, куда донаты скидывать.

А, ребята, вот я как раз таки с новостями, что у нас сегодня начинается последняя неделя третьего блока.

Спасибо, Егор, за напоминашку.

А я напоминаю от клиентской поддержки.

Ох, какая большая у нас тут новость.

Картиночка появилась.

От клиентской поддержки напоминашка, что если вдруг у вас есть какие-либо проблемы как раз с оплатой донатов на следующий блог, неважно, химфак или химфак плюс, то обязательно пишите в клиентскую поддержку или своим кураторам, и ребята вам обязательно помогут, все расскажут, направят.

Но, в принципе, все по классике, так что, ребят, мы с вами заканчиваем третий блок, и скоро будут как раз такие файлы с расписанием, чек-листы, какие-то от меня новости, да, что мы научились делать, что мы будем делать в следующем блоке и прочее.

Ну и, в общем, занимаемся дальше, потому что дальше только интереснее.

И неважно, какой вы химфак или химфак плюс, плюс-минус порядок донатов, он один и тот же, так что имейте в виду.

Если что, клиентская поддержка всегда на связи.

Ну и что я хочу сказать, ребят, что да, у нас эта неделька, это последняя неделька третьего блока, но мы за этот месяц с вами разобрали большую часть неорганики, большую часть каких-то, ну как бы базовых реакций, но на самом деле вообще не базовых, потому что там были уверы, неуверы, и ребята отмечают, что вроде как бы к УГ готовились, вроде бы там в школе может быть даже профильный класс, а в итоге ходят на химфак и столько куча реакций.

И в этом и есть смысл, потому что, как вы поняли, смысл кимфака, чтобы в течение года закрыть как можно больше пробелов, причем не единожды, потому что у нас не только изучение, но и многократное повторение.

Сейчас чихну, и это точно означает, что я говорю правду.

Вот, давайте сделаем такую перекличку, наверняка есть ребята из химфака, из химфака плюс, химфак плюс, вы как там вообще живы, разобрались с общей химией, хотя бы вот с коротенькой общей химией по первому уроку, но, ребят, крепитесь, потому что мы понимаем, что вам нелегко, потому что вам пришлось очень быстро все наверстывать, но у вас все обязательно получится, ну а химфак, я думаю, что вы уже плюс-минус привыкли к нагрузке, поэтому мы просто занимаемся дальше, все нормально, все под контролем, вот это все.

Моя нулевая голова на химфак стала мегамозгом.

Дети Менделеева, так это еще не конец.

Потому что, на самом деле, самое интересное ОВР у нас будут вот в декабре.

Так что ждем всего самого интересного.

Почему я хочу чихнуть?

Мне кажется, я хочу то ли заплакать от умиления, какие вы классные, то ли чихнуть.

Короче, все вместе.

Вообще, химия легче.

Конечно, легче.

Это я не спорю.

Но, ребят, с неорганикой точно нужно разбираться, потому что это большой сложный блок.

И плюс я вам сказала, да, пасхалка из сборника Добротина.

То, что ОВР с двумя восстановителями тоже на дороге не валяются.

Будут 34-е задачи?

Будут.

В декабре хэппи-хаус?

Это...

Чем отличается химфак от химфака плюс?

Ребят, только тем, что у химфака плюс было очень короткое изучение общей химии, буквально за один шестичасовой урок они сразу влетали в неорганику, и плюс у них общая химия в записи, а так вы одно целое, единое, самый лучший курс.

Кстати, напоминаю вам, что вот у нас уже стартует запись на горелку, зовите друзей, там по реферальной системе, но вам горелка не нужна, потому что вы и так уже в самом жирном жиру, и плюс еще горелка у вас будет идти бесплатно после Нового года, как только начнутся уроки, мы вам откроем доступ, хотите ходить, хотите не ходить.

Вот.

Ну все.

Мне кажется, последние новости я вам рассказала.

На этой неделе у нас всё, что касается солей, и все уроки солевые получаются, что и на этой недельке у нас получаются два урока по теории, и в воскресенье 34-й задачки на разложение солей в том числе.

Ну все, тогда с вас яростный плюсик, давайте начинать, а то мы опять будем долго триндеть, хотя хочется и потриндеть с вами, но урок тоже надо начинать.

И еще, кстати, хотела вам рассказать один момент, один нюанс.

Смотрите, ребят, поскольку вы у меня самые любимые, замечательные, мои готовички, самые умные и классные, но после Нового года нас станет больше, и после Нового года мы не можем с вами задерживаться после шести часов.

Поэтому после Нового года точно никаких перерывов не будет.

Обратите внимание на это, будьте к этому морально готовы.

И мы с вами точно будем укладываться в два часа, потому что мне всегда нужно будет бежать на второй урок к горелке.

Вот это сразу я вас хочу предупредить морально, чтобы вы это имели в виду.

Но вам никто не запрещает сделать перерыв самостоятельно.

Я замолкаю по дуновению мышки компьютера, и вы идёте гулять, отдыхать, и вот это всё.

Ну все, так, яростный плюсик в чат у нас есть, тогда погнали.

План урока у нас следующий.

Вначале мы, как всегда, разбираемся с классификацией, потом с физическими свойствами, потом взаимодействие с простыми веществами, это повторение, потом взаимодействие со сложными веществами.

И, ребята, тут тоже очень много будет повторения.

По факту сегодня урок у нас 50 на 50.

50% нового, 50% повторения.

Сегодня у нас будут новые реакции, реакции разложения солей, причем какие-то реакции базовые, какие-то реакции сложные.

Это ОВР-разложение, в том числе нитратов, в том числе хлоратов, перманганата и прочее.

В конце мы с вами подытожим общие способы получения солей.

Там спойлер, нет новых способов, потому что все способы вы знаете.

Ну и в конце поотвечаем на урок, на вопросы.

Сегодня у нас урок довольно-таки короткий, потому что, ну, как я и сказала, ребят, чем дальше вы идете, тем меньше новой информации.

После солей в следующем блоке у нас первая тема, это необратимый гидролиз.

По факту это тоже будет, ну, как бы новая информация, но такая очень базовая, очень простой тип реакции и много повторения.

А вот потом у нас еще будут такие довольно-таки объемные уроки по УВР с перманганатом, дихроматом и не только.

Вот там, конечно, будет новая информация.

Все, неорганика закончится, представляете?

И дальше уже органика.

Ну что, классификация солей.

Напомню, что соли – это у нас сложные вещества, которые состоят из катиона металла или катиона аммония и кислотного остатка.

И в зависимости от состава соли у нас бывают средние,

кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные кристаллогидраты.

Смотрите, нам точно в реакциях никогда не будут попадаться двойные и смешанные соли.

Я здесь их как бы оставила-вставила, но имейте в виду, что даже в пятом задании навряд ли они вам будут попадаться, потому что Добротин отмечал, что все-таки хотят обращать ваше внимание на средние, кислые, основные и, получается, комплексные соли и кристаллогидраты.

Ну,

Давайте вспоминать, что средняя соль получается при замещении всех атомов водорода в кислоте, и у нас соль состоит только из катиона металла и только кислотного остатка.

Барис-4 получился при замещении всех атомов водорода на катион бария, значит, средняя соль.

Карбонат кальция получился при замещении всех атомов водорода в угольной кислоте, значит, средняя соль.

Например, H-хлор, соляная кислота, это одноосновная кислота у атомов,

Соляные кислоты могут быть исключительно средней соли, никаких других не может быть.

И вот эти водороды, которые есть у нас, это, конечно же, водороды в катионе, и они не кислые.

Катиономония можно найти в таблице растворимости, поэтому если что-то забыли, смотрите, пока вам это никто не запрещает делать.

Вот то же самое, например, здесь у нас муравьиная кислота, точнее, соль муравьиной кислоты, фермиат натрия.

И вы такие, какой это непонятный водород?

Может быть, он кислый?

Нет, не кислый, потому что у вас СООН, у вас только одна ОН-группа.

Это одноосновная кислота.

Поэтому, конечно же, у такой кислоты только средние соли.

Ну и вот здесь НСОН, это формиат натрия.

Кислые соли – это продукты замещения не всех атомов водорода, а накатион металла.

И кислые соли могут быть только для...

многоосновных кислот, и у нас обязательно есть водород в кислотном остатке.

Калия HSO4, гидросульфат калия, кальций HCO3 дважды, гидрокарбонат кальция, натрий 2HPO4, гидрофосфат натрия, натрий H2PO4, дигидрофосфат натрия.

Затем основные соли – это те, которые получаются при замещении не всех OH-групп в гидроксидах металлов.

И у нас есть OH-группа в составе катиона.

Купром OH2, CO3 – это малахит, это основный карбонат меди-2.

Алюминий OH2, хлор – это у нас дигидроксохлорид алюминия.

И тоже видим у OH-группы есть катион металла, значит 100% это основная соль.

Комплексные соли мы всегда с вами определяем по наличию квадратных скобок.

Единственное, смотрите, пожалуйста, чтобы у вас в качестве аниона был какой-то кислотный остаток.

Не у H-группа, иначе это не будет соль, это будет гидроксид.

И то же самое про катионы.

Следите, чтобы катионами были какие-то катионы металла, ну, в крайнем случае, катион аммония, хотя в ЕГЭ такое не встретится.

Но не H+, потому что если у вас в качестве катиона H+, это кислота.

Ну и кристаллогидраты – это не то чтобы отдельный класс солей, но про них нужно знать, и что это соли, которые содержат в своей кристаллической решетке кристаллизационную воду.

Кристаллогидраты не обязательно средние соли, хотя вот здесь меднокупороз, пентагидрат сульфата меди-2 –

гипсодегидрат сульфата кальция, но могут быть, в принципе, кристаллогидраты кислых солей, поэтому будьте аккуратны.

Кристаллогидраты – это обязательно твердые вещества.

Кристаллогидраты не существуют в водных растворах, потому что они растворяются и диссоциируют.

Вспомнили классификацию?

Знаете такие соли?

Ну, я думаю, знаете.

И сегодня мы с вами работаем именно со средними солями, а с кислыми, с основными и с комплексными солями мы будем работать в четверг.

И это уже более сложные реакции на высокие баллы для сложных 30-х заданий.

Не забываем про номенклатуру.

Номенклатура у вас была в уроке по классификации номенклатуре, если вдруг вы забыли какую-то базовую номенклатуру систематическую.

Здесь представлены самые распространенные формулы солей.

их систематические названия и тривиальные названия.

Но, ребят, простите, пожалуйста, но тривиальные названия придется учить наизусть.

Опять же, у вас есть карточки Quizlet, у вас есть табличка, просто повесили и просто повторяете.

И, как я вам говорила, тривиальные названия, конечно, их надо запомнить, но, в принципе, в течение курса вы их много раз будете еще слышать, повторять, узнавать и прочее.

Поэтому обратите внимание, что...

Соды у нас зачастую это соли натрия, потому что содиум, это латинское название натрия.

Сода питьевая, это то, что у нас есть на кухне, это то, что мы гасим уксусной кислотой.

Получается разрыхлитель.

Мы булочки с помощью гашеной питьевой соды делаем.

Сода кальцинированная, там кальция нет.

А так называется, потому что с помощью карбоната натрия получают...

Не то, что кальций получают, а получают кальций аж дважды.

Поэтому такое название.

Поташ выбивается, это карбонат калия, надо знать.

Глубировая соль, я бы сказала, больше со звездочкой особенно в ЕГЭ не встречается.

Бертолетовая соль, обязательно знать, это то, что у нас есть в спичках, это хлорат калия.

Селитры всегда нитраты, аммиачные, калийные, натриевые, апатиты.

Горд есть такой, нужно запомнить, что там добывают фосфаты.

Из фосфатов потом можно делать фосфорную кислоту.

Мелмрамор и звездняк обязательно нужно запомнить, это карбонат кальция.

Пентагидрат сульфата меди-2 это меднокупороз, и купороз это всегда кристалл гидрата сульфатов.

Малахит обязательно нужно запомнить, это гидроксокарбонат меди-2.

Сода кристаллическая, тоже сода, видим соль натрия, но как бы кристаллическая, это у нас декагидрат.

И перит тоже нужно обязательно запомнить, что это дисульфит железа-2.

И помните, как отличить малахит от мрамора?

Что малахит, мы знаем, что он зеленый, малахитовая шкатулка, все мы читали, все видели обложку книги.

И вот сразу такие, ой, зеленое, цветное.

И сразу отсылка к тому, что это должен быть переходный металл, D-металл.

И значит, там должна содержаться медь.

А вот мрамор у нас зачастую белого цвета, хотя, конечно, разные бывают, но зачастую белый.

И вы понимаете, ну тогда мрамор это карбонат кальция, а малахит это основный карбонат меди-2.

Запомнили эти названия?

Выучили еще пока?

Ну, если не выучили, не страшно, у вас еще куча времени, но учить надо.

Физические свойства.

Ребят, поскольку солей у нас с вами какая кристаллическая решетка?

У любой соли.

Какие есть типа химические связи у любой соли, какую бы вы ни взяли, там всегда есть эта связь.

Молодцы, ионная связь, потому что есть катион, есть анион, зачастую есть металл и неметалл, и между ними ионная связь за счет электростатического притяжения.

Но не забывайте, что у нас есть соли аммония, и это тоже соли, и там тоже есть катион и анион, и тоже будет ионная связь.

И поскольку есть ионная связь, у нас строение...

Немолекулярное, потому что состоит из немолекул.

И строение у нас ионное, ионная кристаллическая решетка.

А мы помним, какие у нас физические свойства были характерны для любой ионной кристаллической решетки.

Были характерны твердость, проводимость электрического тока в растворах и расплавах.

Ну и там зачастую высокие температуры плавления.

Ну и, соответственно, мы все это можем перенести на все соли.

Все соли при нормальных условиях обязательно твердые вещества.

Но какие-то соли у нас могут растворяться в воде и образуется раствор.

А какие-то соли не могут растворяться в воде, они так и остаются твёрдыми веществами.

Поэтому с растворами нужно быть аккуратными.

Но изначально, конечно же, все соли, да, они твёрдые, потому что ионная решётка.

Но в зависимости от того, какая у вас соль, у вас может быть разный цвет этого твёрдого вещества.

Вот смотрите, как здесь запомнить цвета.

Это тоже информация по большей части для запоминания.

Вы не первый и не последний раз с этим сталкиваетесь.

Смотрите качество.

QR-коды, чтобы глазками посмотреть.

Смотрите картинки обязательно.

Но лайфхак следующий, что белыми являются те соли, которые содержат непереходный металл зачастую.

Конечно, бывают разные примеры, но обычно это так.

То есть это все соли щемы, щелочных металлов, щезымы, щелочноземельных металлов, аммония, магния.

Но кроме манганатов, перманганатов и дихроматов.

Почему?

Ну потому что в этих солях у нас есть все-таки переходный металл, и цвет какой-то будет.

Но если вы думаете про хлориды, фториды, бромиды, ядиды, нитраты, фосфаты, сульфаты, карбонаты и прочее, то все соли, щеме, щезыме, аммония, магния, они все будут белого цвета.

Но только манганаты и перманганаты, дихроматы и хроматы отличаются.

Сейчас про них мы поговорим.

Также касается это солей алюминия, цинка.

Хоть цинк мы как бы относим к переходным, хотя на самом деле не очень строго.

Потому что у него уже все заполнено.

3D10, предвнешний уровень у него полностью завершен.

Поэтому цвета у цинка тоже нет.

Именно за счет катиона цинка.

Также у нас белого цвета хлорид серебра, сульфат серебра, хлорид свинца, бромид свинца, сульфат свинца, хлорид меди-1, бромид меди-1, ядид меди-1.

Вот это придется по большей части запомнить, потому что у серебра у нас есть разные соли разного цвета.

Вот это конкретно белые.

У свинца тоже есть разные.

Вот эти белые.

И, в принципе, тут есть небольшая отсылка к серебру.

А дальше вы можете запомнить, что вот все, что содержит медь плюс один, оно все белое.

Вот вам что будет встречаться, оно будет белого цвета.

Дальше у нас распространенный цвет, это желтый.

И у нас есть аргентум бром светло-желтый, аргентум йод желтый.

И тут смотрите, чем больше у вас галогенит, тем интенсивнее цвет.

Аргентум хлор белый, аргентум бром светло-желтый, аргентум йод желтый.

Причем очень часто к этим осадкам еще говорят белый и творожистый, светло-желтый и творожистый.

Что это означает творожистый?

Ну, это внешний вид, да, то есть выглядит как творог.

Помните, мы говорили, что вот осадки гидроксидов у нас такие гелеобразные, аморфные, как гель.

А вот осадки солей, они зачастую кристаллические, то есть как мелкий-мелкий пирожочек.

Ну, вот конкретно соли серебра, конкретно хлориды, бромиды, ядиды, вот говорят творожистый.

Также у нас желтый фосфат сереброкачественной реакции, карбонат светло-желтый, хроматы желтые и также ядицвинца.

Затем у нас черные соли.

Это зачастую сульфиды.

Это купромес, аргентунвайз, плюмбомес.

Наши суровые сульфиды, которые не растворяются в кислотах, не окислителях.

И также запомните, что ферромес.

И красный на самом деле один единственный.

Если вдруг он вам где-то попадается, ребят, 100% красного цвета, и это будет хромат серебра.

Больше красных осадков именно солей у нас нет.

Тоже очень такой характерный, качественный признак.

И вам будет подсказывать, что это именно это вещество.

Смотрите, здесь у нас были как растворимые в воде соединения, потому что соли щеме-щезме, но они могут быть белые, но растворимые.

А также были какие-то нерастворимые в воде соединения.

Вот это у нас все осадки.

И вот они будут такого цвета выделяться из растворов и не растворяются в воде.

Но бывают соли, растворимые в воде.

И, соответственно, сейчас мы это обсудим.

Но перед этим давайте посмотрим на разнообразие соединений хрома, потому что, ну, ребят, хром дословно — это цвет.

И вот как раз на примере соединений хрома можно увидеть, что неорганическая химия очень красивая, очень цветастая, очень красочная, в отличие от вонючей органики.

Поэтому давайте понаслаждаемся и посмотрим, что вот у нас соединение хрома-3 зачастую зелёного цвета.

Почему здесь не было ничего зеленого?

Ну, потому что у хрома зеленых осадков нет, а там все-таки больше речь была именно про нерастворимые в воде соединения.

Но интересный факт, смотрите, что кристаллогидрат хлорида хрома-3, он зеленого цвета, а безводная соль хром-хлор-3, которая получается при взаимодействии простых веществ, она фиолетового цвета.

И есть один такой интересный факт, что он не растворяется в воде.

Хромокалевые квасы у нас фиолетового цвета.

И соединения хрома-3 зачастую или зеленые, если это особенности водные растворы, или есть кристаллизационная вода, или фиолетовые.

Хромокалевые квасы фиолетовые.

И то, что точно нужно запомнить, что хромат...

Калия, да, хромат натрия и прочие хроматы, они желтого цвета, вот такого цвета канарейки, прям очень красивого цвета.

А дихромат, поскольку хрома здесь больше, он уже такого более интенсивного цвета, оранжевого цвета, и вот это нужно обязательно знать.

Ну, то есть хром хлор 3, конечно, я просто так вставила, да, чтобы вы посмотрели, какой он красивый, какой интересный факт.

Хромокалиевые квасцы то же самое, но вот хром плюс 3 зеленого цвета, хромат и дихромат надо знать обязательно.

И вот мы как раз-таки подошли к тому, что у нас есть вещества растворимые в воде.

Где мы это смотрим?

Это нужно как-то заучивать наизусть?

Да нет, потому что у вас есть таблица растворимости, если у вас написана буковка «Н».

ну, значит, это будет осадок, да, и не растворяется в воде.

А если стоит буковка R, ну, значит, это растворимое в воде соединение.

Но обычно какого оно цвета в твёрдом виде, ну, такой растворы получаются.

И вот у нас жёлтые растворы – это растворы обязательно хроматов.

Да, вообще, в принципе, хроматы жёлтые, кроме хромата белого.

Вот он только красный, а все остальное желтое.

И также от желтого до оранжевого у нас растворы солей железа 3.

Помните, я вам говорила, что все, что касается железа 3, там, феррум 2О3, ферруму аж трижды, все бурое, да, цвет ржавчины.

Так соли далеко от этого не ушли.

Они тоже в зависимости от концентрации от желтого до бурого.

Тоже такая отсылка, очень прямая, очень легко запомнить.

Ну, если разбавленный раствор, то он будет желтоватый, если более концентрированный, то бурый.

Оранжевый раствор у нас ди-хроматы, ну, в принципе, по цвету твердого вещества.

Затем у нас зеленые – это гидроксокомплексы хрома-3, да еще, в принципе, соединения хрома-3 тоже зеленого цвета.

Манганаты обязательно зеленого цвета, это нужно запомнить.

Голубые у нас, конечно же, соли меди 2 в растворе.

Вот сразу, видите, голубой раствор, сразу меди 2.

Ничего другого голубого у вас не может быть.

Ну, может быть, кроме хрома 2.

Но это со звездочков ЕГЭ пока такого не было.

И на химии элементов мы это обсудим.

От розового до фиолетового, тоже в зависимости от концентрации, это перманганаты.

Все в своей жизни видели раствор марганцовки?

Если нет, то смотрим.

Вот такого тона цвета.

И опять же, если разбавленный раствор, то он будет розовый.

Если более концентрированный, то фиолетовый.

И от зелёного до серо-фиолетового, в зависимости, опять же, от концентрации, в зависимости от того, какая у вас соль, это соли хрома-3.

Обычно они зелёные, но могут попадаться разные варианты.

Вот обычно для всё-таки сульфата хрома-3 используют серо-фиолетовый цвет.

Тоже вот

Обратите на это внимание, но чаще все-таки зеленый.

Вот хром хлор 3 точно зеленый.

Вы, допустим, видите в каком-то задании какой-то цвет, вы забыли или не знаете, куда нужно посмотреть.

Нужно плакать, что я ничего не знаю, где это вообще, как это узнать.

Ребят, запомнить.

А пока смотреть вы можете в...

конспекте или там в своей тетрадке.

И по мере прохождения неорганики мы много раз это все будем усолить.

И, конечно же, все качественные признаки вы обязательно запомните.

Хорошо?

Со свойствами, с физическими свойствами вопросов, я думаю, нет.

Зато очень красиво.

Согласитесь?

Затем.

Химические свойства.

Мы с вами идем, в принципе, по стандартному плану.

И опять же, я вам показываю план, чтобы посмотреть на информацию сверху.

Что мы разбираем?

Взаимодействие средних солей с простыми веществами, с оксидами, с гидроксидами, с солями, реакции разложения солей отдельно и некоторые способы получения солей.

Ну, давайте начнем с повторения.

Взаимодействие солей с простыми веществами, половину реакции вы знаете.

Итак, соли.

Реагирует с галогенами.

И галогены реагируют в том случае, если у вас растворы солей менее активных галогенидов и сульфидов в крайнем случае.

Реакции по типу замещения.

Сейчас мы их напишем.

Сегодня у нас будет одно новое свойство, оно, конечно, частично с солями, частично не с солями, но это, знаете, такая прям базовая ОВР, прям вот хочется ее разобрать все-таки в ноябре и не оставлять ее на химии элементов.

Очень простая, очень логичная, это то, что галогены, как сильные окислители, могут реагировать с растворами соединений серы-4,

Это может быть и сернистый газ, могут быть сульфиты и даже гидросульфиты в разной среде.

И вот сегодня как раз мы познакомимся, как среда влияет на состав продуктов.

И следующее – это взаимодействие с металлами.

Ну, вы знаете, что металлы реагируют с растворами солей, обратите внимание, и только с растворами.

Это очень важный пунктик.

Менее активных металлов, при этом металл не должен реагировать с водой.

Давайте начнем с этого базового свойства, немножечко повторим, потому что тут есть разные типы реакций.

То есть по классике это, конечно, реакция замещения.

Более активный металл вытесняет менее активный металл, и получается новая соль и новое простое вещество.

Но бывают разные случаи.

Ну погнали.

Как вы думаете, идет ли первое взаимодействие, что получается?

Железо плюс купорум хлор-2.

Как мы рассуждаем?

Во-первых, мы должны проверить, чтобы металл был более активный, то есть стоять должен левее, чем металл, который входит в состав соли.

Да, здесь все верно, железо оно левее, то есть ближе к активным металлам, и поэтому будет вытеснять медь.

то есть восстанавливать её.

И получается, что железо окисляется обязательно до степени окисления плюс 2.

Почему плюс 2, а не плюс 3?

Ну, потому что медь плюс 2, извините меня, это не азот плюс 5.

Это слабый окислитель.

Поэтому железо окисляется до более низкой степени окисления.

Ну и, конечно же, выделяется красная металлическая медь.

Хотя кто может быть делал эту реакцию в жизни?

Ну, честно, медь не сразу красная.

Она может быть разного цвета, потому что это все происходит в воде, но в итоге все равно красный осадок у нас выделяется.

Идет, молодцы, ответы правильно вижу.

Следующая реакция.

Как вы думаете, идет ли такой процесс и что образуется?

То есть мы должны проверить, чтобы металл был более активный, чем металл, который входит в состав соли.

Ну да, натрий это вообще щеме, это активный металл.

Но натрий у нас будет, конечно же, реагировать с водой из раствора, а здесь по умолчанию всегда используются растворы.

Поэтому мы такие реакции с вами не рассматриваем, потому что натрий прореагирует с водой,

И как бы дело до цинка вообще не дойдет.

Поэтому нет, не идет, не думаем про эти реакции, зачеркнули.

Затем, купрум плюс аргентум хлор.

Смотрим, что медь у нас вот тут вот, серебро вот здесь вот.

Пишите в чате, идет реакция или нет.

И да, конечно, медь левее, значит, активнее.

И значит, как бы должна вытеснить серебро.

Но опять же, какое важное условие для таких реакций?

Чтобы у нас были растворы солей.

Аргентум хлор – это какая соль?

А она нерастворимая соль, поэтому не идет.

Молодцы, вы не попались.

Это тоже нужно проверять, когда вы хотите написать реакцию.

То есть, тут такая многопараметрная задача.

Короче, вы поняли.

Много параметров, которые нужно обязательно проверять, следить, чтобы правильно написать реакцию.

Следующая.

Купрум плюс феррум С4.

Будет ли эти реакции?

Ну, смотрим, что железо-то у нас левее, железо активнее, и, конечно же, медь железа вытеснить не может до нуля.

Это невозможно.

А что здесь тогда?

В чем отличие?

Что в первом случае у нас с вами было железо плюс 2,

И как бы следующая степень окисления это 0.

Конечно, до 0 медь железа восстановить не может, потому что у нас есть ряд активности.

Но здесь-то у нас железо плюс 3, и мы вспоминаем, что у железа у нас есть 0, плюс 2 и плюс 3, и что медь как восстановитель, она частично восстановит железо до 2,

Но не до нуля.

Поэтому эта реакция не по типу замещения, это другой тип реакции.

Медь у нас окисляется до 2, а железо восстанавливается до 2.

И получается смесь двух солей.

Понятно, почему не до нуля?

Ну, потому что ряд активности.

Но реакция при этом идет.

И вы можете брать любую соль железа 3.

Можете брать сульфат, можете брать нитрат, хлорид.

Самое главное, чтобы была растворимая.

Поставим коэффициенты, сюда поставим двойку, и все уравнялось.

Ну и последняя реакция.

Тоже взаимодействие металла с раствором соли, но это тоже не замещение.

Потому что здесь у вас восстановитель железа, и окислителем тоже выступает железо.

И такие реакции, где у вас один и тот же элемент проявляет окислительно-восстановительные свойства, это СОПРПР.

Точно!

Молодцы.

И получается, что железо 0 вот тут, железо плюс 3 вот здесь, а между ними плюс 2.

Поэтому все это переходит в железо плюс 2, поскольку у вас был хлорид, получается феррум хлора 2.

Согласны?

Давайте поставим коэффициенты.

Тройку и двойку мы можем уравнять только перемножением.

То есть сюда мы ставим тройку, сюда ставим двойку и наслаждаемся правильными ответами.

Ну вот, основные типы реакции.

Вспомнили, да, что здесь нужно вот за этими вещами следить.

Здесь не замещение, но ОВР возможно, потому что у железа есть чуть более низкая степень окисления, поэтому медь как восстановитель восстановит именно до 2.

А здесь у нас ОПРПР, потому что у железа опять же есть промежуточная степень окисления.

Я думаю, вопросов нет.

Самое главное, будьте внимательны.

Следующая реакция, ну тоже повторение, потому что они довольно-таки классические реакции замещения.

И у нас могут реагировать более активные галогены с растворами солей менее активных галогенов.

Ну и также не забывайте, что в точности такие же реакции у нас возможны для галоген водородов.

Здесь мы работаем или с рядом электроотрицательности, или с таблицей Менделеева, как вам больше нравится, с периодическим законом.

Помните только, что в ТОР мы все-таки с вами не рассматриваем, потому что в ТОР, ну, вы сами поняли.

с ним не работает.

Ну и вероятность того, что вас спросят это на экзамене, стремится к нулю.

Ну, конечно, фтор всех может вытеснить, потому что это самый сильный, не металл, самый активный галоген.

Но мы будем начинать с хлора.

Хлор может вытеснить бром и йод и серу, хотя с серой у нас будут разные реакции, про это мы потом будем говорить.

Бром может вытеснить йод и серу, а йод только серу.

Ну, смотрим.

Хлор плюс раствор калий-бром.

Реакция замещения.

Хлор окисляет бром до нуля.

Бром 2, 0.

Сам восстанавливается до минус 1.

Калий-хлор.

Все согласны?

Тут других вариантов не может быть.

И помните, мы с вами уже говорили, что у нас есть реакции качественные.

Что это такое качественная реакция?

Это та, которую вы видите глазками.

Что-то происходит, и вы это можете наблюдать в

выделение газа, выделение осадка, изменение цвета раствора, так это пример качественной реакции.

Потому что бром у нас, как вы помните, простое вещество, это красная такая жидкость, да темно-красная жидкость.

А раствор бромной воды, он оранжевый, и поэтому вы наблюдаете изменение цвета раствора на оранжевый цвет.

Хлор может вытеснять также йод.

В результате получается йод 2,0 плюс калий-хлор.

Тоже качественная реакция, потому что здесь будет наблюдаться образование коричневого раствора, потому что йодная вода, она коричневая.

Вспоминайте йод из аптечки, он какого цвета?

Коричневый.

Там хотя спиртовой раствор, ну как бы в нашем случае неважно.

Затем хлор может вытеснить серу, правда в особых условиях, скорее всего у нас воды особо не должно быть, тогда будет замещение.

Будет выделяться желтое твердое вещество и калий-хлор.

У брома уже у нас не так много реакций, может вытеснить йод, будет получаться изменение цвета раствора с оранжевого на коричневое, йод-2 и калий-бром.

Может вытеснить серу, будет получаться сера плюс калий-бром.

А, ребят, как вы думаете, а если вам дадут, допустим, не средний сульфид D, а кислый сульфид D, что будет получаться?

Не то чтобы это очень распространенная реакция, но просто она очень логичная.

И я уверена, что если когда-нибудь ее дадут, те, кто не пытается разобраться в сути реакции, это их все поставит в тупик.

Но если вы пытаетесь разобраться в сути, то у вас особо вопросов не должно быть.

А я пока доставлю коэффициенты.

Сюда двойки поставлю, сюда двойки поставлю.

Газ и соль, кислый бромид.

А может ли быть кислый бромид, если у нас аж бром – это одноосновная кислота?

Калибром H2S, сероводород.

Ну, честно, пока я не вижу правильных ответов.

Ну, давайте внимательно смотреть.

Итак, это УВР, да?

Потому что бром-0 – это окислитель.

Сер-2 – восстановитель.

Все с этим согласны?

Серый, конечно же, также окислится до нуля.

Вот у нас, да, желтое простое вещество.

Бром восстановится до минус одного.

Будет получаться бромид.

Но смотрите, у вас же еще остался H+.

Но он не может окислиться бромом.

Он уже окисленный.

У него нет электронов.

Что мы еще можем написать?

Вот.

Вижу правильный ответ, только не...

Калий-хлор, а серо-калий-бром и H-бром, потому что H+, как был плюсом, так и остался, но у вас просто есть еще один бромид, потому что условно вы по балансу пытаетесь уравнять.

Здесь единица, здесь единица, здесь единица, здесь единица, еще один бром остался, поэтому единственное, что вы здесь еще можете написать, это H-бром.

Согласны?

Круто?

Самое главное не писать лишних реакций, потому что вы же рассуждаете не просто, а бы там, ну, у меня водород лишний остался, напишу H2.

Ну, откуда здесь H2?

Ну, не может он выделиться.

Чтобы водород выделился, нужен восстановитель, а у вас окислитель.

Поэтому серо, калиобром и H-бром.

Ну, и, конечно, такие реакции вы можете написать, например, с хлором, да, и, например, с калией H6.

Будет все в точности то же самое, только с хлором.

Ну и последняя реакция – это взаимодействие йода с калией 2С.

Йод может окислить только серу, потому что у него электроотрясательность больше, чем у серы.

И тогда будет получаться серо-желтое простое вещество и калий-йод.

Я думаю, что здесь вопросов не должно быть, потому что реакция, опять же, довольно-таки базовая.

Это реакция со звездочкой, но очень логичная.

Ну а теперь очень веселые реакции.

Может быть, кто-то с этими реакциями сталкивался, может быть, кто-то с этими реакциями не сталкивался.

Но, ребят, это очень частый гость в 29 задании и не только.

Может попасться и в 7 задании, может попасться и в 8 задании, и в 29, и в 31.

Это взаимодействие соединения серы-4 с галогенами.

Галогены — это типичные окислители.

Сера плюс 4 – это типичный восстановитель.

При этом, ребят, неважно, в каком формате вы берете серу плюс 4, в каком соединении.

Это может быть как сернистый газ, так и…

И такие примеры мы тоже с вами разберем.

Давайте порассуждаем.

Вот вам говорят, хлор смешали с СО2 и пропустили через воду.

Что будет получаться?

Вы понимаете, что это УВР, потому что хлор – это простое вещество.

Еще раз, галогены какие свойства обычно проявляют?

Для нас слово «галоген» – синоним окислительных свойств, потому что это вещества с очень высокой электроотрицательностью у неметаллов.

Это окислитель.

Ну тогда серо плюс 4 это восстановитель.

И вы начинаете думать, а какие вещества здесь могут получиться?

Вот хлор 2,0 забирает электроны у серы, и значит он понижает свою степень окисления, потому что отрицательные электроны забрал.

И тогда что будет получаться?

Хлор минус, да?

Но поскольку здесь было простое вещество, можно сразу учесть двойку, и тогда на 2 атома у нас будет плюс 2 электрона.

Хлор минус получается, 100%.

А сера?

Если сера плюс 4, у нее есть еще 2 электрона.

И значит, хлор забирает эти 2 электрона, и сера окисляется до более высокой степени окисления.

Плюс 6, да же?

Тут минус 2 электрона.

А потом вы начинаете думать, у меня водная среда.

Вот какое соединение с хлором минус 1 я могу написать, если у меня в качестве среды только вода и в качестве катионов только H+.

H+, плюс хлор минус, это что такое будет?

Ну, это, конечно же, кислота, да?

H-хлор.

И то же самое с серой плюс 6.

Что у вас может быть в водной среде?

Сульфат может быть металла?

Воскотионов металлов нету.

Ну, значит, будет получаться серная кислота.

И образуется смесь двух солей.

Ой, прошу прощения, двух кислот.

И это стандартная такая формулировка для этой реакции в 29-м задании.

То есть у нас получилось две кислоты.

Ну, конечно же, H+, у нас могут взяться только из воды.

Поэтому здесь для того, чтобы все уравнять, еще нужно написать воду в исходные вещества.

Ставим коэффициенты.

По балансу у нас коэффициенты получаются 1,1.

Но если вы сюда поставите 1,1, то сюда придется поставить 2 и перед водой тоже 2.

Как вам реакция?

Давайте сделаем быструю перекличку.

Я знала ее, и мне все понятно плюс-плюс.

Я не знала ее, но понятно плюс-минус.

Я ее не знала, и какая-то муть минус.

Но, ребят, простите, пожалуйста, эту муть вам придется запомнить.

Но, в принципе, все логично, если вспоминать основные степени окисления.

Ну, больше плюсиков меня это обнадеживает.

Но, ребят, имейте в виду, что такую реакцию вы можете написать не только с хлором, но и с другими галогенами.

С бромом и йодом.

Как вы поняли, да, мы фтор не используем, потому что с ними никто ничего не использует.

А с бромом и йодом напишем реакцию.

И все в точности то же самое.

Мы не будем уже здесь писать электронный баланс, ну, потому что он, опять же, аналогичный.

Бром забирает электроны у серы, и бром у нас восстанавливается до минус одного, получается, аж бром.

А сера окисляется до 6 и получается H2SO4.

Сюда поставим двойку, сюда поставим двойку.

И вот интересный факт про эту реакцию.

Смотрите, хлорная вода, она, конечно, может быть такая желто-зеленая, цвета хлора.

Но все-таки, если это разбавленный раствор, то она больше бессветная.

Поэтому здесь, если и говорят, то просто две кислоты и точка.

Но бромная-то вода у нас окрашенная, она оранжевая.

И в результате этой реакции будет еще наблюдаться обесцвечивание.

Я напишу ОБ.

Хотя, если я напишу ОБ, вы будете миллион раз спрашивать, что такое ОБ.

Так, сейчас русский язык надо еще вспомнить.

Обесцвечивание.

Дальше я буду использовать аббревиатуру ОБ.

Хорошо?

Вы не против?

Вот так.

Потому что, опять же, была оранжевая.

А в результате получается H-бром и серная кислота, а они бессветные, BC.

С йодом то же самое.

Йод забирает электроны у серы.

Йод восстанавливается до минус 1, получается H-йод.

И получается серная кислота, H2SO4.

Поставим коэффициенты сюда двоечку, сюда двоечку.

Йодная вода у нас коричневая.

Поэтому, когда получается смесь двух кислот, у нас тоже будет наблюдаться обесцвечивание.

Согласны?

Тут вроде бы вопросов нет.

Все кристально ясно.

Смесь двух кислот, потому что у вас в исходных веществах соединение только из неметалла.

Ну и ничего более, как две кислоты конкретно в этом случае получиться не может.

А теперь представьте ситуацию, что вы вот эту вот смесь

хлора, ССО2 пропускаете через раствор щелочи.

Как вы думаете, что изменится?

Ну, то есть, в принципе, с точки зрения УВР все в точности то же самое.

Хлор 0, сера плюс 4.

Хлор забирает у серы электроны, восстанавливается до минус 1.

Сера окисляется до 6.

То есть, электронный баланс везде будет такой, мы его не будем дублировать.

Но поскольку у вас будет, поскольку у вас щелочная среда, то, конечно же, кислоты образовываться в щелочной среде не могут.

И в щелочной среде у нас всегда будут получаться соли, обратите внимание.

Тогда будет получаться соль

Натрий-хлор и сульфат натрия.

Натрий-2СО4.

И плюс, конечно же, вода.

Потому что у вас был гидроксид.

Кислороды, водороды куда-то надо деть.

И вот какие были кислоты, такие соли и образуются.

Молодцы.

Давайте поставим коэффициенты.

По балансу все в точности то же самое.

Сюда поставим двойку.

Здесь у нас единичка.

Здесь у нас единичка.

Тогда перед натрием мы поставим четверку.

Сюда поставим двойку.

Угу.

Давайте продублируем для брома, например.

Например, бром 2 плюс Су2 пропускаю через щелочь.

Плюс, например, калий-ОАЖ.

Бром забирает электроны у серы.

Бром у нас восстанавливается до минус 1, но среда щелочная, поэтому будет получаться калий-бром.

Сера у нас отдает электроны, окисляется до 6.

Среда щелочная, получается сульфат калия.

Калий-2СО4 плюс H2O.

Ну и потом по аналогии можете написать для йода какую-нибудь аналогичную реакцию.

Но, ребята, они все стандартные.

Вопросы?

Нет?

Идем дальше.

Это у нас было взаимодействие, ну видите, как бы кислотного оксида с галогенами.

Конечно, это немножечко выбивается с темы нашего урока, но просто эти реакции все аналогичные.

И здесь вы думаете даже не то, что СО2 это кислотный оксид, а то, что это типичный восстановитель плюс типичное окислитель.

Но серо-4 не только в СО2, но и в солях.

Поэтому можем написать такие же реакции.

А что будет, если хлор будем пропускать через водный раствор сульфита натрия?

Сера плюс 4 – восстановитель.

Хлор 0 – окислитель.

Хлор забирает электроны у серы.

И тут есть один лайфхак.

Смотрите.

Как натрий был серый, так пусть и остается.

Потому что когда вы будете писать коэффициенты по электронному балансу, то вы же здесь коэффициенты поставите перед серой какой-то коэффициент, серой 4, и перед серой 6 какой-то коэффициент.

И у вас как бы натрий в данном случае, он связан с серой.

У вас нет лишнего натрия, на лишних катионов натрия.

И получается, что поскольку вы используете водный раствор, и лишних катионов нет, то с хлором мы напишем H-хлор.

То есть вот у нас хлорид образовался, но катионов натрия на него лишних нет.

Почему нет?

Потому что как натрий был серый, так и остался.

И получается, что здесь по балансу вы коэффициенты поставите 1,1 и всё.

А что вы можете с хлором минус написать, если вы используете водную среду?

Вы можете написать H-хлор.

Поэтому сюда поставим коэффициент 2 и все уравнялось.

Вот такой вот есть здесь нюансик, на который стоит обратить внимание.

То есть это исключительно по факту подбор и для того, чтобы все уравнялось.

Вот как был катион натрия с серой, так пусть и остается.

По балансу коэффициента 1,1 натрия плюс не хватило на хлоридонионы, поэтому напишем H-хлор, потому что среда все-таки была водная.

Например, бром-2 плюс калий-2 и Су-3.

То же самое.

Бром-0 забирает электроны у серы плюс 4.

Сера окисляется.

Как катионы калия были с серой, так пусть и остаются.

Получается калий-2 и Су-4.

А получается, что по балансу у нас коэффициенты здесь 1-1, лишних катионов калия у нас нет.

Поэтому единственное, что мы можем написать с бромом минус, это калий-бром.

Ой, прошу прощения, это аж бром.

H-бром.

Потому что, опять же, была водная среда, у нас были H-плюсы из воды, поэтому H-бром – это единственное, что здесь мы можем записать.

А если, например, вам дадут сульфид не калий или натрия, а аммония, что-то изменится?

Нет.

Какая разница?

Самое главное у вас восстановитель – это серо плюс 4.

И хлор также может окислить ее из солей, аммония, из сульфита аммония.

Получается, что сера у нас окисляется до 6, и как катион аммония был серой, так пусть и остается.

Это будет получаться сульфат аммония NH4 дважды SO4.

Но по балансу коэффициента 1,1, баланс у нас этот же, тут ничего не меняется.

И тогда хлор восстановился до минус 1, но среда у нас водная.

Поэтому самое простое, что мы можем написать, это H-хлор.

Все, точка.

Никакие другие варианты здесь не могут быть.

А чисто гипотетически, это реакция со звездочкой, но вот чисто гипотетически, могут ли вам дать гидросульфит?

Ну да, могут.

А почему бы и нет?

Ну потому что здесь же серо тоже плюс 4.

Значит, йод-0 забирает электроны у серы.

Но мы с вами договорились, что в таких случаях уравнивать проще всего, оставляя катион с продуктом окисления.

То есть в этом случае это будет гидросульфат.

То есть это будет, получается, NH4, HSO4.

Как вот было всё с катионом аммония, так и осталось.

Йод у нас восстановился до минус 1-го.

Но если мы напишем аж йод, тогда нужно в исходные вещества дописать воду.

Вот в чем отличие.

Видите, если у вас просто раствор сульфита, то получается кислота и соль.

Обратите внимание на это.

Кислота плюс одна соль.

А если мы с вами возьмем щелочной раствор сульфита?

Да скажет, к щелочному раствору сульфита добавили бромную воду или пропустили газообразный хлор.

Что получается?

Пишем хлор-2 плюс, например, натрий-2-СО3.

Ну и, конечно же, в этом случае берут щелочь соответствующую.

То есть, какой у вас был сульфид, такую щелочь и берут, да, натрий-ОАЖ.

Ну, жду правильных ответов в чате.

Как вы думаете, что здесь будет получаться?

Мне нравится.

Я понимаю, троеточие.

А что, так редко что-ли случается?

Не прибедняйтесь, вы много чего понимаете.

Все соли образуются, две соли образуются точно.

Что вот, хлор также окисляет серу плюс 4 до максимума.

Но если здесь у вас получался H-хлор, потому что водная среда была, но тут-то щелочная, и, конечно же, в щелочной среде H-хлор мы написать не можем.

В щелочной среде у нас всегда получаются соли.

Поэтому будет получаться натрий-хлор.

Натрий 2SO4 и плюс вода.

Давайте поставим коэффициенты.

По балансу опять же 1,1, то здесь единички, но сюда придется двоечку поставить.

Здесь единичку, тогда перед натрием А считаем катионы натрия.

Их 4 штуки, но здесь было 2 штуки.

Поэтому сюда поставим двойку и здесь единичка.

Ну, допустим, а если бромную воду добавят к раствору гидросульфит, пусть будет сульфит, без гидро, здесь не надо гидро использовать, сульфитокалия в соответствующей щелочной среде, плюс калию аж.

Также бром забирает электроны у серы.

Сера плюс 4 у нас окисляется до 6.

Получается сульфат калия.

Но поскольку щелочная среда, то будет получаться калий-бром.

Аж бром в щелочной среде получиться не может.

И у нас здесь будет калий-бром.

Калий-2SO4 плюс H2O.

И, как я сказала, это очень типичная реакция, которая до сих пор попадается в 29-м задании.

И в прошлом учебном году эта реакция тоже попадалась.

И, ребят, пожалуйста, ее потихонечку запоминаем.

Но она очень логичная.

И здесь мы работали исключительно с основными степенями окисления.

То есть, вы вспоминаете основные степени окисления у хлора.

Минус 1, 0, плюс 1, плюс 3, плюс 5, плюс 7.

Вспоминайте основные степени окисления у серы.

Минус 2, 0, плюс 4, плюс 6.

Поскольку хлорокислитель восстанавливается, единственная более низкая степень окисления только минус 1.

Поскольку серовосстановитель окисляется, единственная более высокая степень окисления только плюс 6.

А дальше куча реакций в зависимости от того, какая у вас среда.

Только вот сюда еще двойку нужно поставить, и точно все правильно.

Ну, давайте сделаем финальную прикличку с этими реакциями, потому что, опять же, они такие более сложные, чем просто замещение, но при этом довольно-таки простые, если понять суть.

По поводу гидросульфита в щелочной среде.

Ребят, гидросульфит мы не можем взять в щелочной среде.

Это очень странно.

Потому что гидросульфит это кислая соль.

А в четверг вы узнаете, что кислая соль плюс щелочь, средняя соль и вода.

Поэтому гидросульфиты вам навряд ли здесь дадут.

Поэтому мы их опустим.

Ну все.

Супер, тогда давайте идти к следующим реакциям.

И это взаимодействие солей со сложными веществами.

Ребят, половину вы уже знаете.

Это реакция обмена, ионного обмена в частности.

Это реакция, где у нас обмениваются составными частями.

Реакция ионного обмена идет, если у нас есть 4 пункта.

Газ, осадок, вода или любой другой слабый электролит.

У нас в частности выделяются слабые кислоты, но может быть что-то другое.

По типу образования комплексного иона.

И здесь у нас реакции уже указаны, вы их можете написать после урока, можете написать сейчас.

Потому что всё это знакомое.

Среди оксидов с солями реагируют только некоторые.

Это единичные примеры.

Во-первых, нелетучие кислотные оксиды реагируют с карбонатами и сульфитами при нагревании.

В результате получается новая соль и летучий кислотный оксид СО2 или СО2.

И это реакции по типу замещения.

Протекают при сплавлении, и вот твердый силициум-О2 вытесняет летучий СО2.

Получается силикат и СО2.

Можно в крайнем случае использовать сульфиты, хотя они в ЕГЭ пока не встречались.

Но тут то же самое, что получается силикат и получается кислотный оксид летучий.

Это сернистый газ.

Ну и в крайнем-крайнем случае можно, например, брать кислые соли, гидрокарбонат кальция.

Но тоже по факту замещение.

Тоже будет вытеснять летучее, но просто здесь был H+.

Ну и, конечно, это реакция не ОВР.

Тут степени окисления ни у кого не меняются.

Поэтому мы можем записать воду, что логично.

И получается соль, силикат, СО2, летучий кислотный оксид и вода.

Мы еще писали с вами на всякий случай реакцию с П2О5.

Она может как бы быть, да, она имеет место быть, но хотя тоже в ЕГЭ особо не попадалась.

А это классика, в особенности с карбонатами.

По аналогии с такой реакцией, у нас есть реакция амфотерный оксид плюс карбонат или сульфид при нагревании.

И здесь всё в точности то же самое.

И реакция идёт по типу, что твёрдое вытесняет летучее.

И поскольку амфотерный оксид, он же двоякий, он может ввести себя как кислотное и как основное.

Но в данном случае как кислотное, как вот силициум-О2, например.

Поэтому вытесняет летучий СО2 и образует соли.

Это будет цинкат натрия.

И реакции также идут при сплавлении, при спекании, потому что это реакция геотерогена между двумя твердыми веществами.

Обратите внимание, что здесь карбонат, не раствор.

То есть обязательно твердые вещества.

Алюминий 2О3 плюс сульфид.

То же самое.

Вытесняет летучая.

Получается новая соль.

Это метаалюминат кальция.

Кальция алюминия О2 дважды и СО2.

С оксидом железа-3 очень часто встречается такая реакция.

Вытесняет СО2 и образуется метаферит.

Но вот единственная реакция, которая чуть-чуть отличается от того, что мы сейчас вспомнили, это то, что с растворами солей могут реагировать кислотные оксиды, которые...

соответствуют более сильным кислотам.

И на самом деле это пример только с силикатами.

Помните, что кремниевая кислота – это самая слабая кислота из всех, которые только есть, потому что она нерастворимая.

Поэтому если вы через неё будете пробулькивать, пропускать углекислый газ,

именно через водный раствор, то СО2 плюс вода – это угольная кислота, H2SO3.

А вы вспоминаете примерно ряд кислот по их силе?

И угольная кислота нам более сильная, чем кремниевая.

Поэтому идет обмен.

И помните, мы говорили, что тут еще нужно следить за тем, сколько СО2 дают.

Если СО2 дадут избыток, то лучше писать гидрокарбонат.

Это более правильный вариант ответа.

Если, допустим, недостаток или не указывают, тогда можно написать и средний карбонат, и реакция идёт, потому что выделяется слабый электролит, кремниевая кислота.

Но только если водный раствор.

Если вдруг у вас твёрдый силикат плюс СО2, это невозможно, потому что тогда это превратится в этот тип реакции, и это уже будет как бы летучий кислотный оксид плюс соль нелетучего, а это невозможно.

У нас твёрдая плюс соль летучего при нагревании.

А тут обмен, поэтому всё хорошо.

Ну всё, других реакций нет.

Поздравляю.

Теперь давайте немножко вспоминать реакционного обмена по порядку.

С кислотами, с основаниями, какие-то другие.

Итак, взаимодействие солей с кислотами.

В каком случае возможно?

Ну, обычно, по классике, это взаимодействие солей слабых кислот с сильными кислотами.

А в результате обмена получается слабая кислота и соль сильной кислоты.

И для того, чтобы правильно описать эти реакции, нам нужно помнить примерно ряд.

Ребят, его надо чувствовать, его нужно действительно знать, что у нас сильные кислоты все примерно одинаковые сильные.

Затем у нас идет ортофосфорная кислота, затем сернистая кислота, потом плавиковая, азотистая, уксусная, и потом три аутсайдера.

Это угольная кислота, сероводородная кислота и кремниевая кислота.

Самая-самая слабая – это кремниевая, потому что нерастворимая.

И смотрим, силикат натрия плюс азотная кислота.

Будет ли протекать реакция?

Проверяем.

Пишем продукты обмена.

Допустим, у нас катионы меняются местами.

В результате получается натрий NO3, как раз кисоль сильной кислоты, и слабая кислота H2С3.

А как еще тут могут зашифровать такую реакцию?

Мы, кстати, с такой же сталкивались с вами.

Да, конечно, могут сказать, что вот реакция идет с образованием осадка.

Или реакция идет между солью и кислотой.

А еще что нам встречалось?

Что реакция идет...

с образованием нерастворимого гидроксида.

Точно, молодцы, видите, вы уже запоминаете.

И вот как раз-таки смысл вот этих вот уроков по практике, чтобы мы с вами за учебный год как раз-таки обратили внимание на все какие-то формулировки, какие-то вот эти вот крючочки от составителя обязательно, от ФИПИ.

И вот первый крючочек, да, нерастворимый гидроксид, это в том числе может быть кремниевая кислота.

Поставим коэффициенты.

Здесь, чтобы натрий уравнять сюда двойку, чтобы нитрат уравнять сюда двойку.

1 балл как бы за 30 задание заработали.

Теперь нужно написать полное ионное уравнение.

Для этого нужно помнить силу электролитов.

Если забыли, открывайте предыдущие конспекты.

Итак, силикат натрия, растворимая соль, расписанные ионы.

2 натрий плюс, плюс силициум О3, зарядом 2 минус.

Азотная кислота, это сильная кислота, расписанные ионы.

2 H+, плюс 2...

НО3 минус.

Нитрат натрия, растворимая соль, расписанные ионы.

2 натрия плюс, плюс 2 НО3 минус.

А кремниевая кислота это слабая кислота, нерасписанные ионы.

Так и оставляем.

Что у нас в итоге сокращается?

Катионы натрия сокращаются и нитрата неоны.

А все остальное переписываем, это остается.

Силициум О3 зарядом 2 минус, плюс 2 H+, получается H2 силициум О3.

И вот за такое 30 задание вы получаете 2 балла.

Следующая реакция.

Например, барий СО3 плюс H-хлор.

Идёт ли такое взаимодействие?

А давайте смотреть.

У нас тоже соль слабой кислоты плюс сильная кислота, во-первых.

А во-вторых, смотрим на продукты.

Идёт обмен?

Получается соль сильной кислоты барий хлор-2 и получается слабая кислота угольная, которая разлагается на газ и воду.

Разлагается у нас только две кислоты, это сернистая и это угольная кислота.

Сразу пишем продукты разложения «пожалуйста».

И реакция идёт, потому что в том числе выделяется газ и вода.

Давайте поставим коэффициенты.

Чтобы хлориды уравнять, сюда двойку поставим.

И, в принципе, все.

Один балл за реакцию заработали.

И здесь у нас выделяется бессветный газ без запаха.

А какой еще тут признак есть?

Кстати, в конспектах все признаки прописаны, поэтому я еще советую после урока вот так вот глазками проглядеть конспекты, потому что все то, что написано в конспекте, это важно для 30-го задания.

Газ – ясный и понятный признак, да, потому что продукт, стрелочка вверх, класс.

А еще растворение осадка, молодцы, потому что карбонат бария – это нерастворимая в воде соль.

И, кстати, какого цвета?

Судя по нашей таблице, которую мы с вами отмечали в начале урока.

Что это твердое вещество, нерастворимое в воде.

То есть у нас растворение.

Молодцы, белого цвета.

Растворение и образование бесцветного раствора.

Напишу BC раствора и, конечно же, выделение газа.

Тоже бесцветный и без запаха.

Напишу ВС и ВЗ.

Во сколько признаков.

Много признаков.

Ну, в принципе, если вы возьмете даже мел, а мел это кальций СО3, возьмете уксусную кислоту, которую вы можете найти дома, реакция тоже будет идти.

Просто чуть более медленно, потому что уксусная слабая, но будет идти.

Ну что, теперь давайте расписывать на ионы.

Бари-СО3 – это нерастворимая соль, поэтому оставляем обязательно в молекулярном виде нерасписанные ионы.

H-хлор – это сильная кислота, расписываем.

2H+, плюс 2, хлор, минус.

Бари-хлор-2 – растворимая соль, расписанные ионы.

Плюс 2 хлор минус.

СО2 и воду не расписываем, так и оставляем в молекулярном виде.

Что сокращается?

Хлорида неоны, а все остальное остается.

Это опять же аналогия к 30 заданию.

Как вы думаете, я заработала максимальный балл?

Какие вы добрые.

Все мне дают максимальный балл.

Только вот Егор 228 недобрый.

Не дали мне максимальный балл.

Почему?

Потому что здесь мы с вами записываем заряд ионов, как в таблице о растворимости.

Заряд иона пишется цифра, затем знак.

Поэтому, пожалуйста, обязательно следите за тем, что вы пишете в 29 задании и что вы пишете в 30 задании.

Я здесь написала барий плюс 2, это как будто бы степень окисления.

И это неверно, потому что здесь мы записываем заряд иона, а ион это такая частица, которая может существовать в растворе или в расплаве.

Поэтому так писать нельзя.

Ну, я исправлю здесь же, да, с вашего позволения.

Вы можете зачеркнуть и прям сверху написать правильно, да, что обязательно 2+, как в таблице растворимости.

И вот теперь я бы заработала максимальный балл.

Кстати, потренироваться с проверкой второй части со стороны эксперта вы можете в курсе по проверке заданий.

Там обновились задания, и я думаю, что сейчас вам будет проверять намного интереснее.

Как раз какие-то тренируют внимательность, чтобы, если кто-то сделал такую ошибку, ну, мы надеемся, что вы уже такое не сделаете.

Молодцы.

Ну, все.

Давайте идти дальше.

Это базовые реакции.

Какие еще у нас есть реакции?

Реакция, например, вот такая вот.

Идет ацетат натрия плюс серная кислота.

Как вы думаете?

Может быть, я вас обманула.

Может быть, она тут записана, но она не идет.

А как понять?

А нужно порассуждать.

Ну, или продукты написать и проверить, что получается.

Ну, или сходу порассуждать, что это соль.

Слабой кислоты, уксусной кислоты.

И плюс сильная кислота, серная кислота.

Поэтому, конечно, обмен будет протекать.

Но какой здесь качественный признак?

Есть ли он?

В результате обмена получается новая соль, это сульфат натрия, натрий-2, СО4.

И новая слабая кислота – это уксусная кислота.

Сюда поставлю коэффициент 2, чтобы натрию уравнять.

Сюда поставлю коэффициент 2, чтобы уксусную уравнять.

Молодцы.

В данном случае признака реакции нет.

Потому что вот это всё растворимое и бессветное.

И здесь тоже всё растворимое и бессветное.

Но реакция идёт, потому что слабый электролит – это слабая кислота.

Но признака нет.

Если, например, от вас будут хотеть в 30-м задании реакцию без признака, вот это будет как раз-таки подходить.

Очень, кстати, часто пример таких реакций как раз-таки с ацетатами с образованием уксусной кислоты.

Пишем полное ионное уравнение.

Ацетат натрия – это растворимая соль, расписанные ионы.

2CH3COO- плюс 2Н3+.

Серная кислота – это сильная кислота.

2H+, плюс СО4 зарядом 2-.

Сульфат натрия – растворимая соль.

2Н3+, плюс СО4 зарядом 2-.

А уксусную кислоту мы не расписываем, потому что слабая кислота оставляем в молекулярном виде.

Сокращаются катионы натрия и сульфаты, а остается 2CH3COO-2H+, получается 2CH3COOH.

Итак, сколько баллов вы мне дадите?

Сколько не жалко.

Максимум 2, минимум 0.

Три.

Три нельзя.

Не максимум.

Только один балл за молекулярное уравнение.

Потому что сокращенное ионное уравнение это не только сокращенные ионы, но это еще и сокращенные коэффициенты.

Все должно быть сокращено, что краткое.

Поэтому надо обязательно сократить двойки.

И как я вам говорила, не обязательно, ребят, писать три строчки.

Можете прямо так вот

жирненько зачеркнуть, чтобы было видно, что это неправильно.

Ну или сразу переписать без этих двоек.

Как вам больше нравится, так и делайте.

Самое главное, чтобы их не было, иначе это будет ошибка.

Причем очень такая стандартная ошибка для 30-го задания.

Следующая реакция.

Купрум внутри дважды плюс H2S.

Товарищи, ваш вариант ответов.

Идет такой процесс или не идет?

И почему идет, почему не идет?

Кажется, что вообще-то это выбивается из наших примеров, что это соль сильной кислоты, это нитрат меди-2, да, соль азотной кислоты, плюс уж 2С, а это слабая кислота, и, наверное, не должно идти.

Но, ребят, оно идёт, потому что, помните, моментик один такой, что вот всё то, что у нас стоит после железа, не включая железо, а конкретно нас интересует, плюм БМС,

Купрум-С, аргентум-2С.

Вот эти сульфиды, они у нас суровые сульфиды.

У них очень низкая растворимость.

И их невозможно растворить в кислотах-неокислителях.

Это надо знать.

И в результате здесь у нас идёт обмен, даже несмотря на то, что соль сильная плюс слабая.

Потому что купрум-С, который выделяется, суровый.

И получается за счет обмена еще азотная кислота, но понятное дело, что вы используете растворы, поэтому это разбавленная азотная кислота, и она не может растворить Купрум-С.

Купрум-С может растворить только кислота окислитель, азотная концентрированная, серная концентрированная, и еще желательно нагревать.

И то же самое про Плюм-БМС и Аргентум-2С.

Вот эти сульфиды не растворяются в кислотах неокислителя, и из-за этого они выделяются в данных реакциях, потому что это процесс необратимый.

Ну, давайте напишем полные ионы.

Нитрат меди-2 – это растворимая соль, расписываем.

Купрум-2+, плюс 2-НО3-.

H2S – это слабый электролит, не расписываем ионы, это слабая кислота.

Вот она, так и оставляем.

А Купрум-С не расписываем, потому что осадок.

Азотную кислоту расписываем, потому что это сильная кислота.

2H++2NO3-.

Сокращаются нитраты, а все остальное остается.

Купрум-2++H2S-.

Получается купрум-С и 2H+.

И запоминаем, что, во-первых, осадки сильных кислот, барису-4, стронсису-4, аргентум-хлор, аргентум-бром, аргентум-йод, какие-то осадки свинца, сильных кислот, они не реагируют с кислотами и не кислителями, потому что это осадки уже сильных кислот, кто их может растворить?

Никто.

И также еще и с сульфидами.

Меди, свинца, серебра.

Нам для ЕГЭ достаточно знать именно про них.

Они, поскольку обладают очень низкой растворимостью, суровые, поэтому тоже не реагируют с кислотами и не кислителями.

Это нужно запомнить.

Ну все.

Поздравляю.

Повторили реакции с кислотами.

Тут стало получше, попроще.

Но тут не было новой информации.

Это все было повторением.

Мы все это разбирали на предыдущих уроках.

Ну...

Давайте вспомним еще одно свойство.

Это взаимодействие солей с основаниями.

И вот как раз таки, если вы помните, в каком случае идет реакция, то какие-то вещи можете очень легко и быстро зачеркивать методом исключения.

Что у нас соли могут реагировать только в случае, если соль растворимая и если основание тоже растворимое.

Поэтому никакая соль не реагирует с амфотерным гидроксидом, именно не вступает в реакцию ионного обмена.

У нас растворимые соли реагируют только со щелочами и только с водным раствором аммиака.

Идет обмен, получается новый гидроксид металла или аммония и новая соль.

Допустим, феррумы на 3 дважды плюс натриуаж.

Идет ли реакция?

Во-первых, мы проверяем растворимость.

Нитраты все растворимые, и натриуаж – это щелочь.

Условия исходные удовлетворяют, пока пишем продукты.

Катионы меняются местами.

В результате получается феррумаж дважды.

Какой у него качественный признак, кто помнит.

И плюс новая соль на 3,03.

Поскольку у нас выделяется осадок, это тоже важное условие для протекания обмена, значит, реакция идет до конца.

Сюда поставим двойку, сюда поставим двойку, один балл, заработали.

И ферму аж дважды тоже нерастворимый гидроксид, нерастворимое основание.

И это такой осадок, который очень легко буреет на воздухе.

Молодцы!

Он серо-зеленый, и вот сразу окисляется кислородом воздух, и сразу превращается в ферму аж трижды.

Давайте писать полноионное.

Поскольку у нас исходные вещества все растворимые, значит, все распадается на ионы.

Феррум 2+, плюс 2 NO3 зарядом минус, плюс 2 натрий, плюс 2 OH минус.

Ферруму H дважды мы не расписываем на ионы.

а натрия внутри расписываем, потому что растворимая соль.

2 натрий плюс и плюс 2 NO3 минус.

Сокращаются нитраты и катионы натрия, остается феррум 2 плюс, плюс 2 OH минус, получается феррум OH дважды.

Ребята, если в результате какой-то реакции, например...

В девятом задании по цепочке вам нужно получить нерастворимое основание или нерастворимый какой-то гидроксид.

Например, амфотерный гидроксид.

Один из способов это взаимодействие солей со щелочами.

Сразу проверяйте, как бы вот эти вот схемки, они у вас должны отпечататься в голове, чтобы вы понимали, что из кого можно получить.

Это и есть генетическая связь неорганических веществ.

Дальше.

Может ли реагировать феррум хлор-3 с барио-Н2?

Проверяем растворимость.

Феррум хлор-3, растворимая соль.

Барюаж дважды тоже это щелочь.

Растворимое основание, обмен возможен.

Катионы меняются местами.

В результате получается ферруму аж трижды.

Какой тут признак будет?

И плюс барий хлор-2.

Поставим коэффициенты, чтобы тройку и двойку уравнять только перемножением.

Сюда двойку, сюда тройку.

Сюда тогда поставим тройку подбором, сюда двойку.

А эфир муаш трижды – это тоже нерастворимый гидроксид, только бурого цвета, как ржавчина, точно.

И опять же, если вам нужно получить осадок амфотерного гидроксида, то вот один из вариантов – это взаимодействие раствора соли с недостатком челочи.

Но, правда, для ферму аж трижды неважно, хоть там избыток, хоть недостаток, потому что вы используете водные растворы, а ферму аж трижды проявляет слабые амфотерные свойства, поэтому ему без разницы, но за другими надо будет следить, про это мы еще будем говорить.

Следующая реакция.

Барри Су-4 плюс Стронсу аж дважды.

И вы такие, ой, ну да, идет, вот Стронс Су-4 выделяется в виде осадка, и Барриу аж дважды.

Осадок же у меня выделяется в результате продуктов.

Ну, наверное, реакция протекает.

Но, ребят, пожалуйста, перед тем, как писать продукты в случае этого типа взаимодействия, обязательно проверяйте

Растворимость веществ.

Бариосу-4 это нерастворимая соль, да, буковка N. Белая осада, которая ни в чем не растворяется.

И он не может реагировать со щелочами.

Поэтому дальше продукты писать вообще нет смысла, потому что у нас как бы первое условие не выполняется.

Поэтому реакция обмена не идет.

Ну и последнее, это магнису-4 плюс водный раствор аммиака.

Как вы думаете, идет, не идет?

И как мы здесь рассуждаем?

Ребят, водный раствор аммиака – это гидроксид аммония по факту.

Но, правда, он неустойчивый, поэтому мы не пишем на 4 OH.

Если нам где-то нужен прямо гидроксид аммония, то мы пишем NH3 плюс H2O.

Или NH3 умножить на H2O как гидрат аммиака.

Мне больше нравится запись через плюс.

Но если вдруг вы в школе привыкли через умножить, тоже нормально, тоже хорошо.

Идет реакция.

Почему?

Во-первых, потому что у нас два исходных вещества растворимые.

Водный раствор аммиака как гидроксид аммония тоже растворимый.

И идет обмен.

Представьте, вы меняете местами катионы.

В результате получается магнию аж дважды.

И получается новая соль это NH4 дважды SO4.

И проверяйте растворимость веществ.

Магниус дважды это нерастворимое основание.

Поэтому реакция идет до конца, потому что выделился осадок.

Вот такая вот реакция.

Выделяется белый осадок.

Давайте поставим коэффициенты, чтобы катион аммония, точнее азот уравнять.

Катион аммония у нас 2 азота.

Сюда тоже двойку поставим.

И тогда получается перед водой двойка и все уравнялось.

Вот такая вот реакция.

Ну все, вспомнили?

И что с амфотерными гидроксидами реакция не идет, потому что у нас все должно быть растворимое.

Ну и по факту сегодня у нас только одна новая реакция, да, и последняя комбинация осталась.

То есть мы перебрали с вами все комбинации, там соли плюс кислоты, соли плюс основания, соли плюс оксиды, и остался последний класс, это другие соли.

В каком случае возможен этот тип реакционного обмена?

Только если у вас растворимая соль реагирует с другой растворимой солью, и в результате обмена получается осадок.

Только так.

Поэтому здесь, как и в предыдущем случае, обязательно сначала нужно проверять растворимость веществ.

Работаем с таблицей растворимости.

Смотрим.

Купрум-НО3 дважды.

Растворимая соль, все нитраты растворимые.

Калий-2С, растворимая соль.

Проверяем продукты.

У нас обмен.

В результате выделяется Купрум-С и выделяется калий-НО3.

Купрум С стоит буковка М. Мы помним суровый сульфид черного цвета.

Реакция, конечно же, идет до конца.

1 балл.

Затем расписываем неоны.

Нитрат меди растворимая соль расписываем.

Купрум 2+, плюс 2 NO3 минус.

Калий 2С растворимая соль расписываем.

2 калий плюс, плюс серо зарядом 2 минус.

В результате обмена получается QPROM-S, не расписываем, потому что осадок.

И калий-НО3 расписываем.

2 калий плюс, плюс 2 НО3 минус.

Что сокращается?

Нитраты и катионы калия.

Все остальное остается.

QPROM-2 плюс, плюс серозаряда на 2 минус.

Получается QPROM-S. И вот обратите внимание, что вы по-разному можете соли получать.

Можете получать при взаимодействии...

какой-то соли плюс кислота, или можете получать при взаимодействии двух солей.

А как вот понять, например, в шестом задании, чего от вас хотели?

Вам дают сокращенные ионные уравнения, например, Купрум-2+, плюс Сера-2-, получается Купрум-С.

По такому сокращенному ионному уравнению вы понимаете, что это была растворимая соль меди-2, потому что Купрум-С дважды у нас не диссоциирует.

И это была растворимая соль сероводородной кислоты, потому что если был бы какой-то осадок, то мы бы его не расписывали на ионы.

И если бы у нас была бы слабая сероводородная кислота, мы бы ее тоже не расписывали на ионы.

И вот таким вот образом мы понимаем, чего от нас хотели в каком задании.

Так что сокращенные ионы показывают, что реагировало и что образуется.

Давайте напишем другие реакции.

Кальций-хлор-2 плюс карбонат.

Идет?

Проверяем.

Кальций-хлор-2 – это растворимая соль, а натрий-2-СО3 – это тоже растворимая соль.

Первое условие выполнено.

Пишем продукты обмена.

В результате получается кальций-СО3 и получается натрий-хлор.

Кальций-СО3, мел, мрамор, известняк, конечно же, осадок белого цвета, реакция идет до конца.

Ацетат свинца плюс калий-хлор.

Ацетат у нас растворимая соль.

Все ацетаты растворимые.

Хлорид калия тоже растворимая соль.

Первое условие выполнено.

В результате обмена получается плюмбум-хлор-2 и получается ацетат калия.

Ацетат калия растворимый, как и все другие ацетаты.

А вот у плюмбом хлор-2 стоит буковка М, малорастворимая соль.

И мы с вами договаривались, что малорастворимые соли или нерастворимые соли – это осадки.

Поэтому до реакции будет идти, плюмбом хлор-2 выделится в виде белого красивого кристаллического осадка.

Поставим сюда двоечку и сюда поставим двоечку.

Последняя реакция.

Литий 3ПУ4 плюс цинк СУ4.

Идет или нет?

Вы смотрите.

Сульфат цинк – это растворимая соль, а фосфат – лития.

Не так много осадков у щеме.

У щеме много, там карбонаты, сульфаты, вот это все фосфаты.

А вот у щеме мало осадков.

Но фосфат лить это нерастворимая соль.

И у нас не может такой обмен протекать, потому что обязательно соли должны быть растворимые.

Не идет.

И у ребят, кстати, еще очень часто такой вопрос возникает.

Вот мы говорим, что две растворимые соли должны выделяться осадок.

А если, например, у меня в продуктах будет два осадка, реакция идет?

Ну, конечно, идет, ребят.

У нас условие хотя бы один.

Но если у вас два, это еще лучше.

Поэтому всегда смотрите по смыслу.

В принципе, тут как бы никаких подвохов нет.

Если в малорастворимом веществе находится, наоборот, в реагентах, будет считаться как растворимое или нерастворимое?

Пробирка с кофе как нерастворимое, если речь идет про соль.

Про кальцию аж дважды, стронцию аж дважды вы уже все прекрасно знаете.

Это щелочь, поэтому обязательно расписываем на ион.

Это сильные электролиты.

Ну все, поздравляю.

А базование органика, вот именно с точки зрения основных классов соединений, она прошла.

То есть вы знаете все комбинации всех реакций.

Если вдруг вы задумываетесь над тем, а эта реакция идет или не идет, тогда вы классифицируете вещество и находите нужный пунктик в ваших конспектах.

Ребята, мы разобрали очень много разных примеров.

И мы разобрали действительно просто все возможные комбинации.

И я уверена, что вы ничего нового не встретите.

Поэтому дерзайте, учите, пишите тренажеры, используйте карточки Quizlet.

С течением времени это все устаканится.

Ну все.

Тогда базовая теория закончилась, а теперь чуть более сложная.

Ну и на этом мы закончим по факту сегодня.

Последняя тема осталась.

Это тема разложения солей.

И реакции разложения, как вы знаете, они выглядят по типу А, В. Получается А плюс В. Было одно вещество, стало несколько веществ.

Реакции разложения бывают разные.

Бывает ОВР, бывает не ОВР.

И первая, так как классическая реакция, это реакция разложения нитратов.

Ребят, запоминаем, что любой нитрат разлагается всегда ОВР.

Нет ни одной реакции, где разложение нитрата было бы не ОВР.

Всегда будет меняться степень окисления.

Но продукты реакции разложения зависят от того, какой у вас был катион металла.

И здесь нужно запомнить некоторые вещи.

Если у вас нитрат металла, щеме, но конкретно натрий, калий, рубидий, цезий без лития, то в этом случае у нас азот плюс 5 окисляет кислород минус 2, потому что это единственное, что в данном случае он может окислить, потому что только у азота есть электроны.

Точнее, только у кислорода есть электроны.

Поэтому кислород окисляется до более высокой степени окисления, до нуля, а азот будет восстанавливаться до более низкой степени окисления, плюс 3.

И будет получаться нитрит и кислород.

Если у вас нитрат металла

это нитрат серебра или ртути, то в этом случае будет получаться металл, NO2 и кислород.

А если у вас нитраты любых других металлов, кроме этих и этих, тут не так много запомнить надо, то в этом случае будет получаться оксид металла, оксид азота-4 и кислород.

Как в итоге запомнить у кого что получается?

На самом деле здесь есть логика.

Смотрите, у щеме нитриты устойчивые, потому что если нитрит неустойчивый, он дает оксид иону-2.

Ну и с кислородом, конечно же.

Но если нитрит устойчивый, он дальше не может разлагаться, поэтому это как бы конечный продукт разложения нитрата.

А нитрит у тех устойчивый, у кого оксид просто так не получается.

А вы помните, что когда щиме реагирует с кислородом, напрямую оксид дает только лисий.

А все остальные дают там пероксиды, надпероксиды и прочее.

Ну то есть оксид просто так никогда не заполучить у натрия или калия.

Поэтому у них нитриты устойчивые и дальше не разлагаются.

У других металлов, у лития, щезыме, кальций, барий, стронций, магний, алюминий и в общем все-все металлы до меди включительно, если мы смотрим на ряд активности, имейте в виду, что этот прочерк это как ряд активности.

И до меди включительно.

У них нитриты неустойчивы, потому что оксиды могут довольно-таки легко получаться.

И нитриты разлагаются на оксид металла и оксид азота-4, ну и кислород.

Вот откуда эти продукты взялись, потому что нитрит неустойчивый.

Но мы знаем два примера металлов, у кого оксид неустойчивый.

Это у кого?

А это те, кто напрямую с кислородом в воздух как раз не реагирует.

Это у нас или благородные металлы, или серебро, или в крайнем случае ртуть.

Помните, мы даже с вами на первом уроке говорили, что оксид серебра неустойчивый при нагревании, разлагается на простые вещества, поэтому серебро с кислородом напрямую не взаимодействует.

И оксид серебра нужно получать как-то косвенно, например, за счет реакции обмена.

Ну и получается, что если вы разлагаете нитрат ртути или серебра, то у них же оксид неустойчивый.

И тогда получается, что он разлагается на металл, да, ну кислород, а NO2 так и остался.

Ну то есть видите, тут как бы логика, она присутствует, и при этом логика из предыдущих уроков.

Классно?

Или только я в восторге?

Все остальные такие, нет, не классно.

Но, ребят, если не классно, тогда можете просто запомнить эту схему, написать кучу реакций и как бы знать это наизусть.

Но я предлагаю опять же выучить вот этот случай, что натрий калий – это самое основное.

Вот этот случай, третий случай, что серебро и ртуть.

А все остальное – это оксид металла и нодвая кислород.

Вот этих примеров, тут четыре штучки, все остальное – оксид металла и нодвая кислород, как будто бы не так сложно запомнить.

Ну все, давайте теперь попытаемся написать реакции и отработать.

Итак, разложение нитратов в щиме, кроме лития.

Но вот литий у нас выбивается, вот у него и гидроксид разлагается, потому что оксид устойчивый.

И вот нитрат тоже будет разлагаться по-другому.

И карбонат, в принципе, у лития тоже может разлагаться.

Хотя в ЕГЭ это особо не встречается.

Я это отмечаю, потому что мало ли что вы будете решать и читать.

Но как бы в ЕГЭ со звёздочкой.

Но если у вас разложение нитрата натрия, вот это 100% попадается, нитрат калия тоже больше со звёздочкой, потому что там есть сложности.

Но нитрат натрия точно разлагается с образованием нитрита.

Натрия на 2 и кислорода.

То есть азот плюс 5 окисляет кислород минус 2 до 0, и азот при этом восстанавливается до 3.

И, ребята, хоть это и уверено, но в этих реакциях мы никогда не будем писать электронный баланс.

Предлагаю здесь всегда уравнивать подбором.

Но здесь довольно-таки легко, потому что здесь нечетное, поэтому поставим 2.

Тогда сюда 2 и все уравнялось.

С нитратом калия, ну как бы в ЕГЭ-то могут дать, но на самом деле там есть сложности, когда в универ поступите, узнаете.

Но если в ЕГЭ дают, конечно же, получается нитрит калия, калия на 2, и плюс кислород.

Сюда поставим двойку, сюда поставим двойку.

Если вас будут спрашивать такие реакции, то в ЕГЭ все по-простому, разложение нитратов все-таки подразумевается как эндотермическая реакция.

Каких-то сложностей здесь не должно быть, как бы тепло по умолчанию поглощается.

Хотя на самом деле могут быть разные случаи.

Следующий, второй пунктик – это разложение нитратов всех остальных металлов, кроме там щемея, натрия, калия и кроме ртути и серебра.

Они разлагаются с образованием оксида, NO2 и кислорода.

Вот литий внутри, ну как бы больше со звездочкой.

Но получается литий 2О…

NO2 и кислород.

Как такое уравнять?

Предлагаю подбор.

Да, здесь идет УВР.

Да, азот плюс 5 окисляет кислород минус 2 до 0.

Азот восстанавливается до 4.

Но уравнивать подбором это крайне тяжело.

Запомните, что здесь нужно сделать четным кислород именно у оксида металла.

Поставьте сюда 2.

Тогда сюда придется поставить 4.

Тогда сюда придется поставить 4.

И считаем кислород.

Напишите, какой у вас коэффициент получился.

4 на 3 – 12.

12 минус 2 – это 10.

Минус 8 – 2.

Получается, перед кислородом коэффициент 1.

Выделяется оксид металла, но 2 кислорода.

Если, допустим, у вас нитраты щезыме или кальция, стронция, бария, или в крайнем случае магния.

Единственное, что магния – это не щезыме, это другой активности металла.

Но магния тут тоже, в принципе, может быть.

Вот это информация для 34 задачи.

Не думаю, что вам такое дадут в 31-м задании, но в 34-м это было, и это может попадаться.

Смотрите, ребята, у нас могут быть разные случаи.

Мы можем с вами нагреть нитрат быстро.

Если мы его нагреваем быстро, то, конечно же, у нас получаются конечные продукты разложения.

И поскольку это нитрат кальция, то будет получаться оксид кальция, NO2 и кислород.

Всё по классике.

Оксид металла, NO2, кислород.

Но если для таких металлов, еще раз, это только щезыме.

Щезыме там кальций 2+, стронций 2+, барий 2+, и отдельно стоящий у нас магний 2+.

Вот для них только это возможно.

Если мы будем нагревать медленно, аккуратное нагревание, то в этом случае мы можем остановить реакцию на образование не очень устойчивого нитрита.

Он как бы существует, конечно же, но просто он не очень устойчивый.

Если вы будете дальше проводить нагревание, до конца, тогда он разложится на оксиды.

Но если аккуратно, то все-таки его образование можно зафиксировать.

И будет получаться кальций НО2 дважды плюс кислород.

И еще раз, это, скорее всего, только для 34-й задачи.

Но поскольку мы с вами, опять же, химфак, то мы здесь это разбираем.

Например, на горелке я уже такое не разбираю.

Потому что они 34-е в обычном курсе не решают.

Предлагаю уравнять чем?

Подбором.

А здесь и так все уравнено.

Только вот здесь мы с вами не уравняли.

Как мы уравниваем?

Делаем четным кислород.

Сюда тогда нужно поставить коэффициент 2.

Тогда сюда поставим коэффициент 4.

Проверяем.

3 на 2, 6 на 2, 12.

12 минус 2, 10 минус 8, 2.

Здесь коэффициент 1.

И это могут быть параллельные процессы.

То есть вы нагреваете, и у вас часть может разложиться с образованием нитрита, а другая часть может разложиться с образованием оксида.

И нужно делать какие-то расчёты.

Вот такое тоже бывает.

Следующая реакция.

Разложение нитрата железа 3.

Здесь всё пока по-простому.

В результате получается оксид металла, потому что у нас железо попадает в этот диапазон.

То есть феррум 2О3

NO2 и кислород.

Как уравниваем?

Сделаем четным кислород.

Сюда поставим 2.

Тогда сюда поставим 4.

Правильно?

Да.

Тогда сюда поставим 12.

Какой коэффициент перед кислородом?

3 на 3 это 9.

На 4 это 36.

36 минус 6 это 30.

30 минус 24 это 6.

Тогда перед кислородом у нас коэффициент 3.

Согласны?

И в точности такую же реакцию, например, вы можете написать для алюминия, для нитрата алюминия, алюминий на 3 трижды.

Можете написать для нитрата хрома 3 хрома и на 3 трижды.

Прям всё в точности то же самое, только другой металл.

Ну и давайте напишем реакцию для разложения нитрата меди.

Поскольку медь у нас как бы замыкает этот список, то с медью у нас также получается оксид меди 2, потому что меди у нас оксид устойчивый, он никуда дальше разлагаться не будет.

Поэтому получается КУПРУМО, НО2 и кислород.

Как уравниваем?

Сюда поставим двойку, чтобы сделать четным кислород, сюда двойку, сюда четверку и здесь, по-моему, единичка.

Все.

Второй пунктик разобрали.

Третий пунктик.

Если у нас разложение нитратов серебра или ртути, у серебра и ртути неустойчивые оксиды.

Поэтому конечный продукт разложения у нас будет металл, серебро, NO2 и кислород.

Здесь кислорода нечетное число, поэтому, конечно, надо удвоить.

Сюда двойку поставим, сюда двойку поставим, сюда двойку поставим.

И все уравнялось.

У нитрата ртути то же самое.

Получается металл, NO2,

И кислород.

Чтобы азот уравнять сюда двойку, и тоже все уравнялось.

Как-то так.

Вопросы есть?

Вот это вот.

Пока созвездочка для 34 задачки, как я и сказала.

Вот это вот обязательно.

Вот это вот обязательно.

Вот это вот обязательно.

Вот это вот обязательно.

Но это довольно-таки простые реакции, потому что здесь у нас металлы уже были в своих каких-то максимальных степенях окисления.

А есть несколько примерчиков интересных, на них тоже нужно обратить внимание.

Вот этот со звездочкой, а вот этот обязательно.

Разложение нитратов металла в промежуточной степени окисления.

Разложение нитрата железа 2.

Что будет образовываться?

Ваши ставки, господа.

Ну, конечно, в принципе, все похоже на предыдущий случай.

Также будет получаться оксид металла, NO2 и кислород.

Но у железа есть разные оксиды.

У нас какой будет получаться?

Оксид железа 2, фермо или все-таки что-то другое?

будет получаться оксид железа 3.

Почему?

Ну, потому что у вас при разложении образуется как бы окислительная среда.

NO2, кислород – это все окислители.

И, конечно же, железо 2, как типичный восстановитель, своей степени окисления не останется.

Эта степень окисления повысится.

Железо отдаст свои электроды, да тому же кислороду, например.

Поэтому обратите внимание, что здесь у нас получается феррум 2О3 –

И железо окисляется до 3.

Это очень важно.

Типичная ошибка написать фермо, но вы нетипичные.

Поэтому, пожалуйста, пишите фермо 2О3.

N2 и кислород.

Уравниваем таким же образом, подбором.

Предлагаю сюда 2 поставить, сюда 4 поставить, сюда 8 поставить перед кислородом.

3 на 2 это 6, на 4 это 24.

24 минус 16 это сколько?

Это 8 минус 6, вроде бы 2.

Коэффициент 1.

Вот это везде.

И восьмое задание, и девятое задание, и вторая часть.

С нитратом марганца пока не было такого.

Но кто же его знает.

Логика такая же.

Что у марганца есть более высокая степень окисления плюс 4.

Напомню вам, основные степени окисления у марганца – это 0, плюс 2, плюс 4, плюс 6 и плюс 7.

Это, по крайней мере, то, что нужно знать на экзамене.

И марганец-2 может довольно-таки легко окисляться до 4, в том числе кислородом воздуха.

И получается марганец-О2, то есть марганец у нас окислился до более высокой степени окисления плюс 4, НО2.

Но, ребят, тут есть один моментик.

Вот смотрите.

Вы хотите все это уравнять.

Опять же, здесь лучше всего работает подбор, потому что электронный баланс конкретно для этой реакции не очень работает.

И вот вы поставили сюда двойку, и у вас даже без кислорода все уравнялось.

Потому что, видите, тут 6 кислорода, а здесь 2 плюс 4 тоже 6.

Ну вот так вот получилось, что здесь весь кислород, который, может быть, первично выделялся при разложении, он весь пошел на окисление марганца.

И в итоге получаются только 2 оксида.

Такая вот есть здесь особенность, что кислорода не остается.

Просто для уравнивания он весь перешел в оксид марганца-4.

Ну и все.

Сложные примеры готовы.

Но они логичны, согласитесь.

Мы уже не первый раз встречаем, что железо плюс 2 – это типичный восстановитель.

И здесь тоже неудивительно.

А есть еще несколько примеров разложения, которые надо знать.

Это разложение нитрата и нитрита аммония.

Но мы уже поняли, что нитриты не очень устойчивые.

Устойчивые только для натрия и калия.

Они вообще не разлагаются.

А у всех остальных разлагаются.

Но просто нитриты металлов в ЕГЭ не встречаются.

А вот нитрит аммония встречается.

Что нужно запомнить для этих реакций?

Ребят, здесь всегда выделяются две молекулы воды.

И в этой реакции, и в этой реакции.

И чтобы догадаться до продукта, мы можем использовать чуть-чуть математики.

Давайте напишем молекулярную формулу для нитрата аммония.

Азота у нас две штуки.

Водорода у нас 4 штуки и кислорода 3 штуки.

Если мы из этой формулы отнимем 2 молекулы воды, а 2 молекулы воды это H4O2, то что у нас останется?

У нас останется 2 азота и останется 1 кислород.

Согласны?

Ну вот здесь такой вот лайфхак есть.

И в результате в этой реакции получается оксид азота-1, и единственный способ получения оксида азота-1, веселящего газа в ЕГЭ, это только эта реакция.

Ну, кроме, может быть, реакции металлов с азотной кислотой.

Так тоже можно получать, но вот чаще встречается даже этот способ.

А что это за реакция-то?

Это сопропорционирование, потому что азот у нас был минус 3 и был плюс 5, и в результате получается промежуточная степень окисления плюс 1.

Но то, что здесь именно плюс 1, вот можете использовать этот метод.

А с нитритом такой же способ.

Давайте напишем молекулярную формулу.

Будет N2H4O2.

И вы отнимаете две молекулы воды.

А это H4O2.

И что в итоге остается?

Остается просто N2.

И в этом случае будет выделяться молекулярный азот.

Но это тоже реакция сопропорционирования.

И помните, я как бы аккуратно всегда говорила,

насчёт восстановительных свойств катиономония.

Что, с одной стороны, там уже пара задействована на связь и особо не восстановитель.

То есть спермогонатом условно реагировать не будет.

Но вот такие реакции разложения характерны.

И вот здесь внутримолекулярное ОВР, внутримолекулярное сопропорционирование.

Потому что у вас азот минус 3, плюс 5, минус 3, плюс 3 в одном соединении.

Вот еще вам немножечко реакции в копилку.

А есть еще реакция, которая вытекает из того, что мы сейчас с вами обсудили.

Более сложная реакция.

И тоже, в принципе, может попадаться в 29 задании.

Это взаимодействие с солей аммония, неважно какие, плюс нитриты.

Тоже неважно какие, но обычно берутся нитриты каких-то активных металлов, типа натрия или калия.

Но может быть разные вещи.

И что это напоминает?

По-хорошему, соль плюс соль похожи на обмен.

И в результате обмена у нас как бы должен получиться NH4, NO2 и должен получиться калий-хлор.

Но нагревание же не просто так дают.

Это что означает?

Что нитрит аммония, который здесь в какую-то секунду получился, он будет разлагаться.

А на что он разлагается?

На азот и две молекулы воды.

Поэтому конечные продукты это азот, это калий, хлор.

Даже я давайте так напишу, чтобы было понятнее.

Вот продукт обмена это калий, хлор.

Но продукт разложения это азот и это вода.

Это сложная реакция, до неё, знаете, не всегда так сходу можно догадаться, но в целом запомнить её реально, потому что вы это знаете, ну и это, в принципе, выводится.

Вот.

Все, поздравляю, разложение нитратов закончилось.

Давайте сделаем перекличку.

Это очень важный и очень, кстати, сложный реакции.

И мы сразу разобрали с вами абсолютно все варианты.

И это такое, знаете, общее свойство, которое характерно для нитратов.

Что все нитраты разлагаются ОВР, но зависимость от активности металлов по-разному.

Поэтому смотрите по смыслу и пишите по смыслу.

Молодцы.

Ну, если вдруг остались вопросы, в конце остаемся и отвечаем.

Но у нас есть другие реакции разложения солей.

И здесь, смотрите, что-то можно вывести, а что-то придется запоминать.

Итак, первое.

Разложение нерастворимых карбонатов и сульфитов – это не ОВР.

Такое общее свойство, что если они нерастворимые, значит могут разлагаться на то, что их образует.

Кальций СО3 разлагается на кальций О плюс СО2.

Магний СО3 разлагается на магний О плюс СО2.

Магний СО3 разлагается на магний О плюс СО2.

Реакции, конечно же, разложения эндотермические, так эти реакции еще и обратимые, потому что в этих же условиях кислотный оксид плюс основный оксид могут давать соль.

Обратите внимание, что только нерастворимых карбонатов.

Да, конечно, литий еще может разлагаться, но в ЕГЭ такое не встречается.

Но, ребят, карбонат какой-нибудь калия точно никогда в жизни разлагаться не будет, потому что он будет плавиться.

То есть, из твердого переходить в жидкое состояние.

Опять же, тут-то оксид должен получаться.

А попробуйте получить просто так оксид калия и натрия.

Ну, никак не получится.

Поэтому это не идет.

Ну, а лития со звездочкой?

Это можно не запоминать.

Следующее общее свойство – это разложение солей аммония.

Вот смотрите, если у вас катион аммония с окислителем анионом, там вот нитрат, нитрит с окислителем, то идет ОВР-разложение.

И другие есть реакции.

Но если у вас в качестве аниона не окислитель, тогда будет разложение не ОВР.

И поскольку зачастую у нас...

соли какие-то такие образованы летучими соединениями, то будет по факту получаться то, что образуют эти соединения.

NH4-хлор получается при взаимодействии аммиака с H-хлор, поэтому будет получаться NH3 плюс H-хлор.

Но реакция обратимая, потому что, конечно же, в этих условиях у вас возможен обратный процесс образования NH4-хлор.

Но прямая реакция разложения, поэтому она будет эндотермическая.

И также будет разлагаться, конечно же, NH4-бром, NH4-йод, все аналогично.

Неувер.

Затем карбонат, гидрокарбонат тоже разлагается неувер, тоже образован летучими соединениями, поэтому разлагается на то, что образует на аммиак, на СО2, на воду.

И неважно, опять же, средний, кислый, аналогичные продукты.

Степень окисления не меняется.

И тоже процессы обратимы, потому что, в принципе, в таких условиях могут давать исходные вещества.

Единственное, что нужно поставить коэффициенты.

Сюда поставим двойку, и все уравнялось.

А во втором случае коэффициенты не нужны.

Тоже реакции, конечно же, будут эндотермические, потому что это разложение не ОВР.

С сульфатом чуточку посложнее, но точно не ОВР.

И поскольку всё-таки серная кислота не очень летучая, то здесь у нас будет отщепляться только одна молекула аммиака, а будет оставаться гидросульфат аммония.

Потому что если одна отщепилась, то одна останется в катионе аммония, но тогда это гидросульфат.

Я не могу сказать, что это будет вам попадаться с точки зрения написания реакций.

Но просто запомните, что это не ОВР.

Это самое главное, например, для 17-го задания.

На химии элементов мы еще с вами будем разбирать разложение фосфатов.

Не важно, каких кислых, средних, любые фосфаты, аммония.

Они разлагаются, конечно, по-разному и иногда сложно, но самое главное, что нужно запомнить, что это не ОВР-разложение.

Писать вас это никто не попросит, а даже если такое что-то встретится в восьмом задании, вы просто помня факт, что это не ОВР, потому что фосфаты это не окислители, как и, например, сульфаты.

Значит, степень окисления меняться не будет.

И всё.

А есть ещё реакция ОВР-разложения.

И, ребят, ну по факту это надо запомнить.

К сожалению, это реакции из разряда редкие, единственные в своем роде.

Это не общее свойство, поэтому запоминаю.

Разложение хлората.

Кстати, какое тривиальное название для хлората калия?

Калий хлор О3.

И здесь в зависимости от условий у вас могут быть разные продукты.

Если разложение хлора просто при нагревании, то тогда хлор плюс 5 будет окислять кислород минус 2.

Хлор в таких... Хлор получается у нас...

Ой, что я сказала?

Окислять.

Вот я вам жестко наврала.

Очень жестко наврала.

Молодцы, это бертолетовая соль.

Еще раз.

Если катализатора нет, то что может сделать хлор плюс 5?

Он себя должен вести как-то по-обычному, так сказать.

Он не может кислород в этих условиях окислить, наоборот.

И в этом случае он будет диспропорционировать.

А диспропорционирует, окисляется он до более высокой степени окисления плюс 7, а восстанавливается в таких реакциях хлор всегда до минимальной, до минус 1.

Поэтому если не каталитическое разложение, то получается смесь хлорида и перхлората, калий-хлор и калий-хлор-О4, без катализатора.

Если в реакции будет участвовать катализатор, а катализатором здесь выступает марганец О2,

Не то, что это нужно обязательно запоминать, но просто, что вот каталитическая реакция.

Вот в этом случае у нас хлор плюс 5 будет окислять именно кислород.

И это лабораторный способ получения кислорода.

Кислород окислился до нуля, вот у нас выделяется газ.

А хлор в таких реакциях всегда будет восстанавливаться до минус 1.

Поэтому будет получаться калий, хлор и кислород.

Как мы уравниваем такие реакции подбора?

Хоть это и УВР, конечно же, то есть хлор здесь восстановился и окислился, здесь тоже восстановился кислород и окислился, но они довольно-таки простые, поэтому можно использовать подбор.

Тройку и четверку уравниваем перемножением.

Сюда тройку, сюда четверку, тогда сюда единичку.

Здесь то же самое.

Тройку и двойку перемножением.

Тройка, двойка, двойка.

И, в принципе, вот такую вот реакцию разложения каталитическую можно писать и для перхлората.

Ну, хотя, на самом деле, перхлорат как бы и без катализатора, наверное, по-другому и не может разложиться, потому что диспропорционирование здесь невозможно, потому что у хлора здесь максимальная степень окисления.

Ну, для надежности напишем катализатор при нагревании.

Хлор также восстановится до минус 1, кислород окисляется до 0, и тоже лабораторный способ получения.

И, в принципе, здесь вы можете писать реакции как с солями хлора, так и брома.

Аналогично.

Следующая реакция тоже из разряда «запомнить», но она запоминается очень хорошо, потому что это очень красочная реакция, это реакция разложения дихромата аммония, реакция вулканчика.

Дихромат, как вы помните, он оранжевого цвета, насыпается оранжевая горка дихромата, поджигается спичкой, и реакция на самом деле экзотермическая, хоть и разложение.

И вот это выделяющееся тепло поддерживает эту реакцию.

И в результате у вас хром плюс 6, окислитель, окисляет азот минус 3 и протекает внутри молекулярное ОВР.

Азот у нас всегда окисляется до нуля, если нет катализатора.

А катализатор есть только, если аммиак горит каталитически.

Хром восстанавливается всегда до 3, потому что нет никаких других степеней окисления.

И поскольку здесь у вас только кислород, конечно, будет получаться оксид хрома 3 зеленого цвета.

И выделяется вода.

И это все выглядит как извержение вулкана, потому что хром 2О3 зеленый.

Он подпрыгивает за счет того, что у нас выделяется газообразный азот.

И поставим коэффициенты.

Здесь это можно сделать подбором.

Азот хром уравнен, поэтому сюда мы поставим четверку, и все уравнялось.

Ну и еще одна реакция, которую нужно запомнить, это разложение перманганата.

Перманганат у нас будет окислять кислород минус 2 до 0, и это тоже лабораторный способ получения молекулярного кислорода.

Марганец при этом восстанавливается, а у марганца у нас более низкие степени окисления.

Это какие?

Есть 0, плюс 4, плюс 6, плюс 7.

Если по аналогии с этим, конечно, мы напишем «марганец О2».

Но, ребят, мы же договорились, что оксид калия вот так вот просто никогда не образуется.

Поэтому нам нужно написать что-то с калием.

Потому что, ну, куда его деть?

Никуда.

Надо что-то с ним написать.

Единственное, что мы можем написать с калием, это манганат.

Поэтому здесь получается смесь оксида марганца 4 и манганата.

И марганец восстанавливается до 4 и до 6.

Здесь подбором также можно уравнять.

Сюда двойку поставили, и все уравнялось.

Но это запомнить.

Ну все, поздравляю вас.

Общие способы получения солей, ребята, ну это просто все то, что мы с вами до этого обсуждали.

Здесь нет никаких специфических способов получения.

То есть мы можем получать соли при взаимодействии чего-то основного с чем-то кислотным.

Основание плюс кислоты, основные оксиды плюс кислотные оксиды, металлы плюс неметаллы.

Все будет давать соли.

И на прошлом уроке у нас была вот такая табличка.

Мы её не вставили в эту рабочую тетрадь, потому что она была в предыдущей.

Но вот посмотрите.

Всегда что-то кислотное плюс что-то основное получается соль.

И дальше какие-то могут быть побочные продукты.

Иногда может выделяться вода, потому что у нас гидроксиды вступают в реакцию.

Иногда может что-то другое выделиться, например, другая соль, другое основание.

Но в целом кислотное плюс основное — соль.

А амфотерны проявляют те или иные свойства в зависимости от того, с кем реагируют.

Все.

Вот вам все способы получения солей.

Конечно, мы это сейчас обсуждать еще раз не будем.

Но какие-то другие примеры есть в ваших конспектах.

Поздравляю!

Все, соли закончились.

Если у вас какие-то вопросы, я готова отвечать на вопросы.

И вы большие умнички.

Будут ли какие-то шпаргалки по неорганике?

А что, вам понравились шпаргалки?

Рассказать про сложности с нитратом калия?

Ну, там сложности именно с его температурой плавления.

Просто он начинает плавиться раньше, чем разлагаться, а если он расплавился, то разлагаться он не будет.

Ну, опять же, это как бы... Ну, вы поняли, да?

Это, конечно, не для ЕГЭ.

Соли закончились, не обольщайтесь.

Закончились средние соли.

А кислые соли, ребят, готовьтесь, четверг будет жесткий.

Потому что кислые соли – это действительно самые сложные реакции, которые только есть.

И плюс мы еще недоразобрали некоторые реакции с инфотерными веществами и получение гидроксокомплексов.

Так что в четверг урок будет потяжелее.

Ну, не сильно сложнее, но потяжелее.

Мась, тебя заказывали.

Понимаешь, они записываются на мои курсы чисто ради тебя.

Вот просто.

Они не записываются, потому что мы химию тут хорошо изучаем, к ЕГЭ готовимся.

Чисто завела кота, и чисто, короче, все приходят на уроки ради кота.

Ты пришел к нам с кухней, да?

Ты спал?

Ну он не жирненький, но такой упитанный.

У нас пирожок, конечно, стал.

Куда пошел под подставку?

Не иди под подставку!

Не надо.

Сиди здесь.

Ой, ребята, это очень сложная задача, чтобы можно было оценивать вторую часть самостоятельно.

Это вопрос платформы, и это вопрос не одного дня и даже не одного месяца.

Поэтому, к сожалению, пока кто без куратора, только так.

Ну вот прям полную статистику, да, к сожалению, получают сейчас только ученики с куратором.

Если что-то поменяется, то, конечно же, я вам дам знать.

Амфотерные оксиды реагируют с твердыми солями летучих кислот?

Да.

Ну, а летучие у нас только какие?

Карбонаты, сульфиты.

Только с кислородсодержащими, если что.

Если вдруг с сульфидами такая реакция не протекает.

Да, это точно.

Массив кормит всю семью.

Просто блогер пушистый.

Ты блогер?

Скажи, все акции рекламирую, все скидки рекламирую.

Он заработал себе на поилку.

Если блок закончится, мне нужно еще купить?

Хороший вопрос.

Если вы оплачиваете по блокам, то да.

Если оплатили сразу год, то нет.

Щеме – это щелочной металл.

Я долго вводила этот термин.

Я вас сразу предупреждала, что я это буду использовать, и первый раз мы с этой аббревиатурой с вами столкнулись на периодическом законе.

Щеме – это щелочной металл, щезыме – щелочноземельный.

Итак, щеме – это у нас металл первой группы, главной подгруппы, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Франций нам не интересен, он радиоактивный, но от лития до цезия интересны.

А щезыме – это вторая группа, главная подгруппа, начиная с кальция.

Кальций, стронций, барий.

И мы их отдельно выделяем, потому что щеме и щезыме – это самые хорошие восстановители, у них самая низкая электроотрицательность, поэтому у них определенные свойства.

Магний у нас к щезыме все-таки не относится, у него отличаются свойства, но самое яркое для вас сейчас это то, что магний О не реагирует с водой, и магний О аж дважды это нерастворимое основание.

А так-то, ну, почему называется щелочной, да, или щелочноземельный?

Ну, потому что они дают щелочи, а магний-то не дает, поэтому не щелочноземельный.

Нерастворимые соли при сплавлении не реагируют.

Стёп, смотря с чем.

Ну, то есть, если реакция при сплавлении, опять же, там, силицуму-2, лимфотернооксид плюс нерастворимый карбонат, реакция, конечно, идёт.

Ну, смотря какая реакция.

Как рассуждать с точки зрения окислителя-восстановителя в плане продукта?

Ну, ребят, постепенно.

Но вот какие-то реакции мы с вами узнали, да, дальше будем пополнять нашу копилку.

Ну, то есть здесь все зависит от реакции.

Но вообще глобально рассуждать, конечно, нужно с точки зрения основных степеней окисления и исходя из того, какая у вас среда.

Вот сегодня как раз мы с вами первый раз с этим познакомились, да, что вот если водная среда,

у нас там в УВР вступали соединения металлов, то вот кислоты.

А если щелочная среда, то обязательно соли.

Но есть и другие какие-то варианты.

И мы все это постепенно будем с вами проходить, закрывать все пробелы.

Ну, пока вот идем в сторону разбора всех УВР.

Не могу понять, кто с чем реагирует.

Ну, ребят, смотрите, тут нужно обязательно вслушиваться в объяснение, потому что в объяснениях как раз-таки весь смысл.

Можете читать конспект, там тоже есть объяснение.

И, окей, квизы — это даже не самое главное.

Вам нужно написать тренажёр.

Я понимаю, что на тренажер нужно выделить время.

Это как бы дополнительная домашка помимо основной домашки.

Но это действительно то, что вам поможет закрепить все реакции.

Поэтому, пожалуйста, используйте их, потому что это правда помогает.

Катя моргнет, если воду можно разложить на ионы в 30-м задании.

Я не моргаю до конца веба.

Почему в ионном обмене уксусную кислоту не расписываем?

Арина, потому что это слабый электролит, это слабая кислота, слабый электролит и не расписаны ионы.

До какого состояния разложится нитрит натрия?

Не до какого, он же устойчивый, мы же обсудили.

Почему нитрат разлагается с образованием нитрита и кислорода?

Потому что нитрит устойчивый.

Он не разлагается дальше.

Он так и получается, и всё.

Шпоры находятся всегда в первом воскресенье блока.

Вот.

Но я всегда ещё напоминаю, что вот, ребята, шпоры, всё такое.

Тренажёр приятнее ДЗ.

Ну, понятное дело, приятнее.

Там думать меньше надо.

Но это всё на самом деле взаимосвязанные вещи.

Что ДЗ, что тренажёры.

Потому что тренажёр нам нужен для отработки свойств, а в домашке у вас тоже свойства.

Поэтому всё взаимосвязано.

где найти курс по проверке второй части, он у вас должен быть открыт на платформе.

Если вдруг по какой-то причине не открыт, тогда нужно обратиться в клиентскую поддержку, и вам все откроют.

Ма плюс ся минус.

Это точно.

Ушел хвост трубой.

Ну, по идее, H2O это H+, плюс OH-.

Ну, как бы да, и как бы нет.

Ну, потому что, ребят, вода это очень слабый электролит, который практически не диссоциирует.

Почему хлорид цинка с натрием не реагирует?

Потому что натрий будет реагировать с водой из раствора хлорида цинка.

И с хлорида цинка дело не дойдет.

Поэтому мы зачеркнули.

У нас очень быстро идет материал.

Быстро.

Так, а время-то сколько осталось до ЕГЭ?

6 месяцев?

Или сколько?

Вот сейчас у нас 26 ноября.

А давайте посмотрим с вами вместе.

У нас есть еще одна минутка.

Я вас отпускаю.

Давайте.

Сколько дней?

Только в обморок не падайте.

Давайте.

Итак, 26 ноября, 23 мая.

Майя.

2025 год.

Жесть.

Как время быстро летит.

178 дней.

Ну, давайте.

178 дней мы разделим с вами.

178 на 30.

5,9 месяцев.

6 месяцев до ЕГЭ.

Поздравляю вас.

Все.

Полгода осталось, но мы не можем по-другому идти, ребят.

Информации очень много.

А вас напрягает то, что мы очень быстро идем?

Вы думали, что все будет более размеренно и спокойно?

Или что?

Или как?

Ну, спойлер, более спокойно нельзя, потому что, опять же, мы с вами пятилетку делаем за один год.

И, ну, просто у нас 4 года химии, по факту, за 9 месяцев.

Ещё нужно быстрее.

Куда быстрее, чувак?

Мася — британец.

Он на горелке 100% будет хуже.

Какой ужас.

Ну, мы пока до этого не дошли, чтобы после ДЗ прикреплять, сколько дней осталось до ЕГЭ, чтобы всё-таки, знаете, по ничку вас не развивать.

Приснилось ночью на выходных.

Зовите в гости во сне.

Можно идти есть?

Можно идти есть.

Ну всё, товарищи, тогда я вас отпускаю.

Всем спасибо большое за занятие.

На следующей уроке у нас с вами кислые соли, основные соли и комплексные соли.

Это более такая интересная теория.

Наверное, самая сложная среди вот всей теории, которую мы разобрали именно с точки зрения кислотно-основных взаимодействий.

И там будут самые сложные реакции ионов обмена, которые только придумало человечество и Добротин.

Все.

Тогда всем пока.

Всем до четверга.

Отдыхайте.