Урок №36. Задания №34 на разложение

Всем привет, всем доброго воскресенья.

Все проснулись, потянулись.

А ещё сегодня первый день зимы, сегодня 1 декабря.

Как вообще у вас настрой перед итоговым сочинением?

Надеюсь, что вы ничего не боитесь.

И я ещё много раз вам буду говорить, что итоговое сочинение, ребята, — это такой жизненный этап, который проходят абсолютно все, неважно от уровня подготовки, неважно от того, как вы вообще с русским языком, хорошо или плохо, не боитесь.

Супер, меня это очень радует.

потому что нельзя выпадать совсем из работы и нашей подготовки.

Я понимаю, что сейчас чуть-чуть фокус сместится, но всё равно, ребят, потом наверстайте всё то, что вы по каким-либо причинам пропустили, по причинам итогового сочинения, потому что это такое дело наживное, а все остальные вещи, они тоже очень важные.

Хорошо, договорились, поэтому крепитесь на следующей недельке, надо чуть-чуть потерпеть, потом будет намного проще.

Всем привет.

Кто-то вообще в 10 классе, кто-то в шоколаде.

48 баллов по пробнику – это сильно плохо?

Нет, не сильно плохо.

Я же вам сказала, что сейчас нормально зарабатывать до примерно 55 баллов.

Всё зависит от вашего начального уровня подготовки, ребят.

Поэтому не нужно себя сравнивать с другими.

И я всегда...

К пробнику оставляю такое послание, что вы можете точно решить, что вы можете решить плюс-минус.

И если вы забрали 48 баллов, значит, вы точно решили большую часть общей химии, а мы как раз-таки к этому с вами и стремились на протяжении предыдущих двух месяцев.

И вы точно поработали с неорганикой.

Ну, как бы все в порядке.

Потом вы еще больше поработаете с неорганикой, и еще лучше будет получаться.

Вот.

Если у кого-то уменьшается плюс-минус, значит, надо делать работу над ошибками.

Надо понять, в чем причина, почему так получилось.

Потому что никто, кроме вас, лучше это не поймет и не узнает.

Такое тоже может быть.

И опять же, любой результат нужно анализировать.

Хорошо?

Если я просто присутствую на воскресных вебах, не понимаю, плохо, если я потом буду выделить время на каникулы и заниматься заново задачами по вебу.

Да почему?

Ну, присутствовать, я думаю, что просто присутствовать не надо, всё равно надо пытаться вникнуть как-то, да?

Но если даже на 100% не получается, ребят, ну, насколько получается, в любом случае, попытка не пытка.

Кто-то впервые в онлайне в воскресенье.

Ну, супер.

Будем мы отрабатывать 25-е?

Конечно, будем.

Но мы не будем это делать как бы залпом.

Залпом мы это тоже делаем, но в конце учебного года, но по большей части это повторение.

Мы с вами 25-е задание будем разбирать в рамках изучения органики и химии элементов.

Вот так вот мы будем его учить.

И по факту за следующие полгода мы все его выучим, а в конце только подытожим.

Итак, сегодня у нас помимо того, что первый день зимы, но последнее занятие третьего блока.

И последнее напоминание от меня, что если вдруг у вас возникают какие-то сложности с продлением курса, с оплатой курса, какие-то вопросы, то обязательно пишите в клиентскую поддержку, соответственно, не теряйтесь, мы вас ждем в следующем блоке на следующих занятиях.

И...

Сегодня у нас с вами задачи на разложение.

Кстати, у нас осталось не так много основных типов 34-х задач.

В следующем блоке у нас с вами будут задачки на пластинку и будут задачки на частицы.

Это будет урок на атомы и урок на протоны и электроны.

Ну и, наверное, самый последний урок на протоны и электроны – это прям вышка-вышка из каких-то таких плюс-минус базовых типов задач, потому что там будет и олеум, и, соответственно, частицы тоже будут.

Но сегодняшний урок, мне кажется, что он вам зайдет –

Потому что, во-первых, реакции уже знакомы, вы точно можете зарабатывать один балл за реакции, а во-вторых, вы уже настолько умненькие и уже прям чувствуете, ну, начинаете, по крайней мере, чувствовать, что куда, что мне кажется, что вы и без меня бы смогли бы решить этот номер.

Ну что, тогда с вас яростный плюсик, потому что у нас с вами впереди довольно-таки большое количество задачек.

Это тоже задачки ЕГЭ прошлых лет, но чуть-чуть более бородатые, чем предыдущие.

Но с этим типом нам тоже нужно разобраться.

Почему?

Потому что задачи на разложение бывают разные.

Сегодня мы с вами решаем такие базовые типы задач, то есть неполное разложение в основном.

А после Нового года, когда у нас будут уроки по сложным 34-м задачам, у нас будут задачи на параллельное разложение, еще какие-то такие вот сложности.

Ну и там просто тоже нужно будет знать, что делать.

Но чтобы знать, что делать с сложными задачками, нужно знать, что делать с простыми задачами.

Так что давайте, настраивайтесь на активную работу.

Надеюсь, что вы с кофеёчком, с чаёчком.

И с кофеёчком.

Правда, я не успеваю ничего пить в течение урока, поэтому он тут стоит, потом остынет, и потом я холодный воду допью после урока.

Ну всё, тогда погнали.

Давайте разбираться, давайте решать.

Только давайте перед этим я ещё засуну кабель.

Чтобы точно наверняка всё было хорошо.

Так, где?

Где, где, где?

Где, где?

Вот он кабель.

Чтобы точно нас никто, ничто не отвлекало.

И со связью было всё в порядке.

Вот.

Ещё, знаете, мне кажется, что наши уроки по задачам, ну, это как бы отдушина, потому что всё равно же, видите, по воскресеньям мы с вами занимаемся каким-то, ну, другим видом деятельности.

А когда вы занимаетесь другим видом деятельности, считайте, вы отдыхаете.

Поэтому запрограммировайте воскресные уроки как отдых.

Ну что, погнали, первая задача.

При термическом разложении смеси сульфита кальция и калия выделил столько-то газа.

Оставшаяся смесь может пререагировать с 511 грамм 10% раствора соляной кислоты.

Определите массовую долю сульфита кальция в смеси.

Это тренировочная задачка, она довольно-таки такая супер-экстра-базовая.

Но давайте в качестве разминки...

Ее сделаем.

Итак, у нас выделилось сколько-то литров газа.

Конечно, здесь при нормальных условиях, потому что иначе мы не сможем считать.

Можете здесь подписать, пожалуйста, что здесь и ну.

Объем какого-то газа пока не знаем.

Оставим место 6,72 литра.

Оставшаяся смесь может прореагировать с 10% раствором соляной кислоты.

Масса раствора H-хлор 511 литра.

Грамм.

Массовая доля.

H-хлор.

10%.

И определите массовую долю сульфита кальция в смеси.

Массовая доля кальций SO3.

Вопросик.

Термическое разложение смеси сульфита кальция и сульфита калия.

Как вы думаете, какие реакции тут будут протекать?

Сколько штук?

Одна?

Две?

Какой газ в итоге выделяется?

Давайте я пока запишу схемки, что вот у нас кальций СО3 разлагается.

Ну и как бы калий 2СО3 тоже нагревается.

Угу.

Вы предлагаете две реакции.

Я имею в виду, пока давайте с разложением разберемся.

Газ, который выделяется, это СО3, а в итоге и сульфид кальция, и сульфид калия разлагаются.

А как мы определяем, кто разлагается среди таких солей, а кто не разлагается при нагревании?

Помните, там принцип был, что у нас карбонаты, сульфиты разлагаются, если они нерастворимые.

И как бы разложение идет, потому что у вас эти соли образованы летучими кислотными оксидами.

Но сульфит калия, он растворимый, и сульфит калия при нагревании не будет разлагаться, он будет плавиться.

А плавление – это переход из твердого состояния в жидкое состояние.

Калия не будет Все с этим согласны Все разобрались, почему Потому что сульфид кальция нерастворимый А разложение характерно Только для нерастворимых карбонатов и сульфитов Поэтому здесь Я как бы записала Вы можете перечеркнуть Хотя это для оформления не нужно

Лучше вообще убрать.

Но мы можем оставить для наглядности, что мы повторили свойства.

Нет, такой сульфид у нас не разлагается.

А сульфид кальция разлагается на то, что его образуют на кальций О и СО2.

А давайте вспомним о какой-то типе реакции, помимо того, что это разложение.

Какие мы еще пунктики помним про эту реакцию?

Конечно, она не УВР.

Как кальций был плюс 2, так и остался плюс 2.

Как сера была плюс 4, так и осталось плюс 4.

Молодцы, это эндотермическая реакция, потому что разложение, а мы все реакции разложения воспринимаем как эндо, в ЕГЭ не должно быть никаких исключений.

Она не каталитическая, конечно же.

А ещё...

Самое интересное, гетерогены, там твёрдое вещество было.

А самое интересное, что оно обратимое, потому что у нас кольцо СО2 в этих условиях могут обратно реагировать с образованием исходных веществ.

Ну всё, это я так, просто напомнить, чтобы мы с вами иногда вытаскивали информацию из головы и вспоминали.

Ладно, объём газа мы нашли, это объём СО2.

Смотрите, какая картинка, что вот у нас была смесь двух сульфитов,

Калий-2 СО3 плюс кальций СО3.

При нагревании у нас идёт реакция.

В результате сульфид как был, так и остался калий-2, СУ-3.

А что осталось после разложения?

Получается, что кальций-О.

Хотя, знаете, здесь такая задачка.

Не сказали, что при термическом разложении смеси сульфид и кальций, что, допустим, реакция шла до конца или ещё как-то.

Вообще такие вещи должны указываться.

Но здесь, если не до конца, то мы никак не сможем посчитать.

Поэтому считайте, что имели в виду, что реакция всё-таки идёт разложение до конца, до прекращения изменения массы.

И что в конечном счёте в этом твёрдом остатке доставшаяся смесь содержится сульфид калия и кальцио.

И эта смесь может прореагировать с раствором соляной кислоты.

Тогда сколько ещё мы реакций с вами напишем, как вы думаете?

что вот эту смесь поместили в раствор.

H-хлор.

Конечно же, у нас сульфид калия будет реагировать с H-хлор, потому что это соль слабой летучей кислоты плюс сильная кислота.

Обмен, конечно же.

Калий-хлор.

Сернистая кислота разлагается на СО2 и воду.

Вот у нас еще газ тут выделяется.

И плюс СО2.

Поставим коэффициент сюда двоечку, поставим сюда двоечку, поставим.

Ну и кольцо тоже будет реагировать с H-хлор.

Да, две реакции будет.

Здесь у нас тоже обмен, но не ионный, а просто обмен.

Получается соль и вода.

И тоже коэффициенты поставим, и все уравняется.

То есть вот у нас раз уравнение, два уравнения, три уравнения.

Но это я просто ставлю как схемку для вас, для наглядности.

Но, конечно, это никакое не уравнение.

Писать такое, на самом деле, в 34-й задачке не нужно.

Я это оставлю вот в таком формате.

Ну все, балл заработали за реакции.

Реакции уже точно нам знакомы.

Давайте делать расчеты.

Итак, что мы с вами первым делом можем посчитать?

Ну...

Конечно, мы можем посчитать количество С2, да?

А вообще, в принципе, давайте перед тем, как мы будем использовать какие-то данные из ДАНО, а что мы хотим найти?

Массовую долю сульфита.

Для этого что надо знать?

Массу сульфита кальция.

И массу смеси.

Масса вот этой вот смеси состоит из сульфита калия и сульфита кальция.

То есть по факту нам нужно знать вот эти вот количества вещества, чтобы потом найти массу.

Получается, если мы знаем объем С2, то мы сможем найти количество С2 и найти количество кальция С3.

Очень легко и удобно, да?

А дальше что?

А дальше мы знаем массу раствора и массовую долю HCl.

Если мы это знаем и можем найти массу HCl, тогда мы можем найти количество HCl, которое требуется для второй и третьей реакции.

Но поскольку мы знаем кольцо по этой реакции, тогда мы сможем найти сульфид калия.

Все, мы решили эту задачу в уме, просто теперь ее нужно довести до конца.

Итак.

Количество H2 и SU2.

Это объем, деленный на малярный объем, получается 6,72 литра на 22,4.

Сейчас у нас возможны землетрясения, потому что какая-то волосатая сосиска легла под компьютер и машет хвостом.

Получается 0,3 моль.

0,3 моль.

Тогда давайте над реакцией напишем, что вот если у нас СО3 0,3 моль, тогда сульфита кальция тоже 0,3 моль, кольцо тоже 0,3 моль.

Опять же, пока у нас с вами немножечко ясельки 34 задачки, я все прописываю, потом перестану.

Итак, по первому уравнению реакции количество СО2 равно количеству сульфита и оксида.

Можете карандашиком или ручкой подписать по первому уравнению реакции.

0,3 моль.

Подписали.

Что дальше?

Да всё.

Мы можем сразу массу кальция Су-3, например, найти, если хотите.

Нам же она в любом случае потребуется.

Можете потом её найти.

Давайте сразу найдём.

Нам, в принципе, это не важно.

Умножим количество вещества на малярную массу.

Получается, что 0,3 мы умножаем на... Какая малярная масса у сульфита кальция?

У сульфита кальция у нас 120.

120, получается 0,3 умножить на 120, это 36 грамм.

Готово.

Дальше мы будем работать с вами с H-хлор, потому что надо переходить ко второму и третьему уравнению реакции.

Получается, что масса H-хлор, это массовая доля H-хлор умножить на массу раствора H-хлор.

Массовая доля у нас 0,1, масса раствора у нас 511, правильно?

Правильно.

Получается 51,1 грамма.

Тогда считаем количество вещества H-хлор.

Это получается масса на малярную массу.

51,1 мы делим на 36,5 грамма.

51,1 на 36,5.

У меня получается 1,4 моль.

Ну, теперь смотрим на реакцию.

Смотрите.

То есть кольцо по этому уравнению реакции у нас получилось 0,3 моль.

0,3 моль.

Тогда H-хлор для этой реакции требуется в 2 раза больше 0,6.

А в сумме у вас было 1,4.

Тогда сколько здесь будет соляной кислоты реагировать, как вы думаете?

Получается 1,4 минус 0,6 – это 0,8.

А нам нужно найти сульфид калия, потому что массовую долю нужно искать в этой смеси, в начальной смеси.

Количество вещества его будет в 2 раза меньше, то есть 0,4.

А теперь что?

Давайте все запишем, потому что, как я и сказала, у нас с вами пока тренировочный лагерь под названием базовые 34 задачки.

Итак, пишем, что количество вещества получается ню 2, точнее ню 3, да, H-хлор с кольцо, то, что реагирует по третьему уровню нереакции.

Ню 3 H-хлор.

Оно у нас в два раза больше, чем количество вещества кальций О. Поэтому мы 2 умножаем на 0,3 и получается 0,6 моль.

Вот это количество вещества H-хлор складывается из ν2H-хлор по второму уровню реакции плюс ν3H-хлор по третьему уровню реакции.

Тогда ν2H-хлор по второму уровню реакции.

Получается νHCl, да, суммарное, минус ν3HCl.

И вычитаем.

Получается 1,4 минус 0,6.

Получается 0,8 моль.

А теперь считаем количество вещества сульфита калия.

Калий 2SO3 в 2 раза меньше, чем ν2HCl, потому что у вас соотношение как 1 к 2.

Просто раскрываете по факту пропорцию.

И получается, что вы 0,8 делите на 2, получается 0,4 моль.

И теперь ко мне точно нет вопросов, откуда берется какая циферка.

Все расчеты по уравнению реакции.

И давайте теперь найдем массу сульфита калия, калий-2SO3.

Это ν на малярную массу, получается 0,4 умножить на...

Сульфит калия у нас 158.

А вы пишите уже тогда самый финальный ответ.

4 умножить на 158.

Получается 63,2 грамма.

Тогда массовая доля сульфита кальция.

Я предлагаю сразу всю формулу подставить.

Это масса сульфита кальция кальций SO3.

Деленная на массу сульфита калия калий 2 SO3.

И плюс сульфид кальция.

Это масса смеси.

Еще раз массовую долю ищем.

Мы там не в каком-то растворе, а в начальной твердой смеси сульфидов.

И теперь подставляем все наши значения.

Сульфида кальция было 36 грамм.

Сульфида калия 63,2 плюс 36.

Ну погнали.

63,2 плюс 36.

Это получается 99,2.

Это у нас будет...

Знаменатель.

Финальный ответ.

Сейчас я буду с вами проверяться.

У меня получилось вот столько.

0,3629.

Ну, да, в принципе, можно оставить и таким вот образом.

Ну, конечно же, двойка девятка намекает на тройку, но можно и так оставить.

Окей.

36,29, потому что там после девятки нолик.

Ну, как бы окей, пусть будет так.

Но вообще, если что, если у вас девятка, конечно, вы можете округлить и до десятой.

Вот такая вот задачка.

Ну, она вообще прям, скажите, что базовая.

Уже воспринимается, наверное, как 28-я задачка.

Представляете, там на ЕГЭ 30-го года такие будут 28-е.

Их нужно будет решать за минуту.

А 34-я задача, я не знаю, какая она там будет тогда.

Что-то можно еще посчитать.

Итак, электроны считали, протоны считали, нейтроны даже в ЕГЭ конкретно не считали, но окей, это вроде бы не сложно.

Может быть, какие-нибудь кварки попросят посчитать.

Это шутка.

Нет, такой не может попасться.

Это тренировка, конечно.

Это все.

Ну и в 30-м году вам-то какая разница?

Вы уж там будете универ заканчивать условно.

Реально универ будете в 30-м году заканчивать, кто будет 6 лет учиться.

Ну что, всё?

Вопросов нет здесь?

Вы в шоке от того, что всё понятно?

Ну потому что, ребят, тут эффект такой, как бы шокотерапия.

До этого мы решали в разы сложнее.

Если вам дать такой, вы такие, ну всё, это изи-пизи.

Но мы такие решали в начале как раз-таки воскресных уроков.

Ну вот это уже более веселая задачка, вот это уже не совсем прям базовая-базовая, уже такая нормальная.

Смотрим следующую.

Смотрите, до этого у нас вещество, как бы реакция разложения шла до конца.

Вообще, опять же, конкретно в той задачке ничего другого и не могло быть, иначе мы бы ее не решили, но вообще там должна быть такая как бы приписка, такая мысль, что реакция идет там до конца,

Или разложение идет до прекращения изменения массы.

И это как раз показатель, что все, что могло разложиться, все разложилось.

Но сейчас у нас немножечко другой формат.

Смотрите.

При нагревании образца нитрата магния.

Образец – это какая-то часть нитрата магния.

Часть вещества разложилась.

И если вдруг вы видите такую формулировку, такое словосочетание «часть вещества разложилась», как вы думаете, что это означает?

Что если, например, полностью разложилось, до прекращения изменения массы разложилось, то есть это до конца, а если часть, то не все.

То есть получается, что реакция идет не до конца, и что-то разложилось, а что-то так и осталось в первоначальном виде, в виде нитрата магния.

При этом образовался твёрдый остаток.

Твёрдый остаток – это то, что получается при разложении.

Иногда он может содержать только продукты разложения, иногда не только.

И это нужно всё анализировать в уме с помощью реакций.

Этот остаток прореагировал с раствором гидроксидонатрия определить массу сходного образца нитрата магния и объём смеси газа, выделившись при частичном разложении нитрата магния.

Ну всё, давайте напишем дано, и по ходу тоже будем писать реакции, рассуждать и прочее.

Но здесь вот самую главную формулировку мы с вами заметили, что часть вещества разложилась не до конца.

Твёрдый остаток.

Мы понимаем, что если часть реакции не до конца, значит, это будет масса смеси веществ, потому что, опять же, что-то у нас осталось.

Поэтому 15,4 грамма.

Давайте сразу реакцию напишем.

На что будет разлагаться нитрат магния?

Магний нутрий дважды.

Как мы здесь рассуждаем?

Во-первых, когда вы видите нитрат, все нитраты разлагаются хором в чате.

Мне надо написать три буквы, что все нитраты разлагаются как?

Если в другом, в семнадцатом задании попадается классификация реакции разложения нитратов каких-либо, неважно каких абсолютно, это всегда ОВР.

Молодцы.

Но в зависимости от того, какой у вас катион металла, у вас разные продукты.

И вот если у вас калий и натрий, вам достаточно знать только два щеме.

Калий и натрий достаточно.

Нитрит и кислород.

Если у вас крайняя точка,

Ртуть и серебро, у них оксиды неустойчивые, поэтому металл, NO2 и кислород.

А все остальное оксид, NO2 и кислород.

Поэтому будет получаться магнио плюс NO2.

Плюс кислород.

Как мы с вами уравниваем такие реакции?

Подбором.

Потому что сложно их уравнивать балансом.

Смотрите.

Всегда делаем четным кислород в оксиде.

Получается, двойку ставим перед магнио.

Тогда сюда тоже поставим двойку.

Сюда поставим четверку.

И здесь единичку.

Согласны?

И тогда нарисуем картиночку, что вот у нас был нитрат магния.

Магний NO3 дважды.

Он частично разложился.

А если частично, то это означает, что часть вещества разложилась, и в итоге у вас получился магнио плюс вот эти газы.

Но нас больше интересует магнио, потому что он твердый.

А другая часть так и осталась в виде нитрата.

Магний NO3 дважды оставшийся.

Согласны?

И вот это вот наш твердый остаток.

Твердый остаток массы такой-то.

Это вот и есть наша масса смеси.

Можете подписать, что это твердый остаток.

Этот остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия.

И как вы думаете, какие реакции мы в данном случае с вами напишем?

Если вот реакция с гидроксидом натрия, с раствором гидроксида натрия.

Раствор натрий OH.

Вот этот твердый остаток сюда поместили.

А я пока запишу, что остаток пререгировал с раствором.

Напишу, что масса раствора щелочи, масса раствора натрия OH это 20 граммов.

Массовая доля щелочи натрия OH это 20%.

Молодцы.

Будут идти реакции только обмена нитратом магния и гидроксидом натрия.

То есть только одна реакция.

Магния с кем-то будет реагировать?

У нас какой тут тип реакции?

Растворимая соль плюс щелочь.

Растворимое основание.

Меняются местами катионы.

В результате получается магнию аж дважды.

Это нерастворимое основание.

Вот почему у нас реакция идет до конца.

И новая соль на 3 на 3.

Поставим сюда коэффициент 2 и сюда поставим коэффициент 2.

Нет, молодцы, никакие другие реакции не идут.

Во-первых, магнио — это основный оксид, поэтому со щёлчью конкретно он реагировать не может.

Но, пожалуйста, никогда не забывайте, что если что-то помещается в раствор, помимо основного компонента, растворённого вещества, там есть ещё и растворитель, там есть вода.

Но магнио с водой тоже не реагирует, потому что магнио соответствует магнио аж дважды.

Нерастворимые основания, поэтому магнио с водой не взаимодействуют.

Две реакции.

Все.

Других реакций у нас нет.

Вот у нас первая, вот у нас вторая.

Что нужно найти?

Определите массу исходного образца нитрата магния.

То есть масса магния NO3 дважды, которая была изначально.

Вопросик.

И нужно объем смеси газа в пересчете на нормальные условия.

Объем смеси газа.

А газы у нас какие?

Это 2 и кислород.

Можем стрелочку тоже обозначить, что вот эти газы у нас тут выделяются.

С чего начнем?

Давайте подумаем.

Если нам нужно найти массу исходного нитрата магния, то это как мы можем посчитать?

У нас есть масса смеси, тут масса оставшегося нитрата магния и оксида магния.

Оставшийся нитрат магния вступает в эту реакцию.

Поэтому по щёлочи мы с вами можем легко найти оставшийся нитрат магния.

Я вот здесь напишу коммент, что оставшийся.

Найдём всё про щёлочь, найдём оставшийся нитрат магния.

А потом мы сможем найти магний О из массы смеси, и потом по уравнению реакции найти, сколько у нас разложилось нитрата магния, вступило в реакцию, прореагировало.

И вот таким вот образом мы как бы соберем весь тот нитрат магния, который был изначально, потому что он складывается из того, что у нас прореагировало, разложилось, и плюс то, что осталось.

Ну все, в принципе, мы все решили в уме.

Теперь осталось только посчитать, а вы считайте вперед меня и пишите финальные ответы.

Итак, разберемся сначала со щелочью.

Получается, что масса на 3OH, это массовая доля, конечно же, умножить на массу раствора.

Получается, что мы 0,2 умножаем на 20.

Я не хочу считать это в уме, у меня воскресенье.

Да даже если был бы понедельник, я бы тоже это в уме не считала.

4 грамм.

Затем количество вещества щелочи.

Это масса на молярную массу.

То есть мы 4 делим на 40.

И это получается 0,1.

0,1 моль.

И такие, это щелочь.

Соответственно, вот здесь количество вещества 0,1.

Тогда мы можем посчитать по равнению реакции вот этот оставшийся нитрат магния.

Потому что вот он остался, он не разложился.

Потому что только часть вещества разложилась.

Во сколько раз?

В два раза меньше.

То есть получается 0,05 моль.

Ну, давайте напишем, что ν оставшегося нитрата магния, то, что по второй реакции наступает магния на 3 дважды,

Это 1, 2 количество вещества щелочи.

То есть получается мы 0,1 делим пополам.

Правильно я посчитала 0,1 пополам?

Да, вроде бы правильно.

0,05.

0,05 моль.

Посчитали количество вещества.

Дальше мы можем найти массу оставшегося нитрата магния и зачем это нужно.

Мы знаем массу смеси, и мы по картинке в том числе понимаем, что она состоит из магния О и оставшегося нитрата.

И мы можем найти магний О, который получился при разложении, а потом уже делать расчеты по первому уравнению реакции.

Поэтому нужна масса.

Масса оставшегося магний NO3 дважды.

Количество вещества на малярную массу.

Получается 0,05 мы умножаем на нитрат магния 148.

148.

У меня получилось 7,4 грамма.

Затем можете расписать для себя, что вот масса смеси, это магнио плюс оставшийся нитрат.

Магний внутри дважды.

Но мне нужен магний О, поэтому я из этой формулы выражаю магний О. Магний О получается тогда от массы смеси.

Мы отнимаем массу оставшегося нитрата магний NO3 дважды, который мы только что посчитали.

И получается 15,4 минус 7,4.

Сколько же это?

А это 8 грамм.

Все до этого момента дошли, все с этим согласны, что 8 грамм.

Что дальше?

Ну а дальше, конечно же, количество вещества и расчет по уравнению реакции.

ν магний О – это масса, деленная на молярную массу.

Получается, мы 8 делим на 40.

0,2 моль.

Ну и теперь смотрим на первое уравнение.

Получается, если магния О у нас 0,2, то и нитрата магния, которая вступила в реакцию, ровно столько же, потому что коэффициенты у нас 1,1.

Точнее, 2 к 2, как 1 к 1.

Количество вещества одинаковое.

Давайте писать тогда, что ν прореагирующего нитрата магний NO3 дважды равно ν магния О по уравнению реакции и равно 0,2 моль.

Ну а дальше мы, конечно же, что будем делать?

Складывать все количество вещества, потому что все, мы вот эти вот части, да, исходной навески, да, исходного образца, мы нашли еще раз, из чего состоит исходный образец.

Он состоит из нитрата магния, который пререагировал, и плюс то, что осталось.

То, что не прореагировало, не вступило в реакцию.

И вот теперь мы все эти количества вещества будем складывать.

Ой, конечно же, тут не масса, а ню.

Итак, прореагировало 0,2, а осталось у нас сколько там?

0,05, да?

То есть 0,2.

Плюс 0,05.

Это 0,25 моль.

Какая у вас масса исходной навески получилась?

Исходного образца.

0,25 моль.

Получается, что масса нитрата магния.

Магния внутри дважды.

Количество вещества на малярную массу.

Получается 0,25 мы умножаем на 148 моль.

37 грамм.

Молодцы, 37.

Представляете, вам такая задача попалась на ЕГЭ, но вот когда-то на такая попадалась.

Но, к сожалению, сейчас уже не попадется.

Но смысл в этой задачке в чем?

Какой тут элемент?

Что частично разложилось, и нельзя забывать про тот факт, что вот эта смесь, которая получилась после разложения, она состоит из того, что образовалось при разложении, и то, что осталось.

И это смесь именно, масса смеси.

И потом, когда какая-то твёрдая смесь, твёрдый остаток добавляется в какой-то раствор или какие-то другие реакции протекают, нужно анализировать, а кто реагирует, кто не реагирует, и быть внимательным.

Но всё, первое, то, что спрашивали, мы нашли.

Осталось найти только объём смеси газа.

Как мы это будем делать?

Как вы предложите это сделать?

Конечно, вы можете найти объёмы отдельно NO2 и отдельно кислорода.

Это, конечно же, делается через количество вещества.

У нас NO2 в 2 раза больше, чем магнио, то есть получается 0,4 моль, а кислорода в 2 раза меньше, чем магнио, потому что соотношение 2 к 1, и получается 0,1 моль.

А можно через ν, правильно.

Потому что у нас же объём газа не зависит от того, какой это газ.

Только от количества вещества зависит.

Поэтому я предлагаю сразу найти объём смеси, найдя количество вещества смеси.

Это же так легко.

И мы сделаем на одно действие меньше.

Хорошо?

Ну что, можете записать опять же расчеты по уравнению реакции, что вот количество вещества NO2, оно в два раза больше, чем количество вещества магнио.

Я здесь чуть-чуть подушню, а вы как бы смотрите, если вы душнило, то пишите, если не душнило, и все понимаете, тогда сразу пишите ответы.

Если вы не душнило и не понимаете, все равно пишите.

После Нового года перестанем писать.

Итак, 0,2 умножить на 0,2 получается 0,4 моль.

количество вещества кислорода, наоборот, 1,2.

Нет, 1,2.

1,2.

1,2.

Количество вещества магния.

1 пополам.

Получается на 0,2.

Это 0,1 моль.

И тогда объем смеси газа, точнее, количество вещества смеси газа

Это количество вещества NO2 плюс количество вещества кислорода.

Получается 0,4 плюс 0,1.

0,5 моль.

И затем мы сразу считаем объем смеси, что это количество вещества смеси на малярный объем, потому что у нас нормальные условия.

Значит, мы 0,5 умножаем на 22,4.

Получается 11,2 литра.

Четыре балла точно заработали, но во сне.

Потому что это все.

Это уже пройденный этап.

Здесь мы опять же работаем с определенным элементом.

Давайте сделаем перекличку.

Плюс-плюс я сам решил, у меня ответы сошлись.

Плюс-минус решил со мной ход решения ясен.

Минус-плюс, ну, такое.

Ну, вроде что-то я понял, но чего-то не понял.

Ну, тогда жду чуть-чуть вопросиков.

Если пока вопросов нет, ну подумайте до конца урока, в конце опять же останемся.

Ну ладно, хорошо, но подумайте потом.

Вдруг что-то еще вспомнится, что-то захочется спросить.

Ну все, вторая задача закончилась, давайте смотреть на третью задачу.

Итак...

При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась.

И вы уже коты ученые, поэтому такие «ммм, часть вещества, ну значит не полностью».

Сразу подчеркну себе это ключевое слово, потому что очень важная формулировка.

При этом выделилось столько-то газов.

При счете на смесь газов.

Для полного растворения образовавшегося твердого остатка необходимо затратить вот столько раствора гидроксида натрия.

И образовался тетрагидроксцинкат калия.

Определите массу сходного образца нитрата цинка.

Чуть-чуть другая задачка.

Наоборот, по сравнению с предыдущей задачей.

Итак, смотрим.

Выделилась смесь газов.

Объем смеси газов.

14,56 литра.

Давайте сразу напишем реакцию тогда.

Первая наша реакция – это реакция разложения нитрата цинка.

Как вы думаете, что получается?

Цинк инотрии дважды разлагается.

Поскольку это не первый случай, не второй случай, не калий и натрий, не ртуть и серебро, то получается оксид металла – цинко –

NO2 и кислород.

Вот наша смесь газов, которая выделяется точно.

Поставим сюда коэффициент 2, поставим сюда коэффициент 2, сюда поставим коэффициент 4.

Вот наша смесь газов.

Для полного растворения образовавшегося твердого остатка необходимо затратить столько-то раствора гидроксида калия.

Пишем масса раствора калия OH.

201,6 грамма.

Массовая доля Kali Wash это 30%.

При этом, смотрите, тут ещё уточнили, образовался тетрагидроксцинкат калия, хотя, в принципе, этого можно было и не писать.

Потому что, смотрите, вам сказали, что было полное растворение твёрдого остатка.

А поскольку у вас здесь получается как раз кицинко, который амфотерный, плюс ещё остался нитрат,

цинка, который образован амфотернометаллом, то, конечно, если щелочи недостаток, то у вас не полностью будет растворяться.

Но если, говорят, полное растворение, это до конца, это с образованием комплекса.

А комплекс для цинка один-единственный, но здесь даже гидроксицинкат.

Тут даже есть подсказка.

Но, в принципе, ее могло бы и не быть, и тогда вы сами должны были догадаться.

Здесь даже, опять же, чуть попроще.

И определите массу исходного образца нитрата цинка.

Цинк NO3 дважды.

Вопросик.

Давайте нарисую схемку, и вы скажете, сколько еще реакции тогда будет идти.

Что вот у нас был нитрат цинка, цинка NO3 дважды.

Он разлагается, но частично.

Значит, часть разложилась, и в результате у нас получился цинкоамфотерный оксид, а другая часть так и осталась.

Цинк и НО3 дважды.

И вот это вот наша смесь, которую затем поместили в раствор щелочи.

Причем щелочи у нас было ровно столько, сколько нужно для полного растворения.

А если полное растворение, это означает, что у нас никаких твердых веществ в продуктах реакции не должно быть.

И получается раствор.

Все вещества растворимые.

Всего три реакции, да, и со щелочью мы должны написать две реакции.

Ну, давайте напишем цинко плюс щелочь.

И мы помним, что если у нас... Так, только кто у нас калий, да?

Вот тут типичная ошибка может быть перепутать калий и натрий.

Не путайте.

И поскольку здесь мы используем водный раствор, то помните, что здесь еще для уравнивания требуется вода в исходные вещества, и что у нас получается комплекс.

Комплекс всегда в водных растворах.

Это будет калий-2, цинк, OH-4.

Поставим коэффициент, сюда поставим двойку, и получается больше никакие коэффициенты нам не нужны.

Так, всё.

Слишком я стала большая для этого урока и для этой задачи.

Пришло время уменьшаться.

Всё.

Теперь должно быть всё видно.

Следующая реакция.

Как вы думаете, какой это тип реакции?

Если, опять же, сказали до конца.

Вот вы добавляете, например, недостаток калия OH к раствору нитрата цинка.

Сначала идет обычный обмен, получается цинк OH дважды и калий внутри.

Но щелочи же много, поэтому этот цинк OH дважды растворяется также с образованием комплекса.

Калий 2, цинк OH четырежды.

Это реакция ионного обмена, конечно же.

Но вот такая вот необычная с образованием комплекса.

И другой соли, потому что обмен.

Поставим сюда коэффициент 2, чтобы нитраты уравнять.

Сюда 4, чтобы калиуаш уравнять.

Молодцы.

Ну все.

Давайте подумаем, что нам нужно посчитать, чтобы найти в итоге массу исходного нитрата цинка.

В принципе, здесь мысль такая же, что вещество разложилось частично, и значит, что исходная навеска, исходный образец состоит из того, что осталось.

То, что осталось, мы как-то сможем с вами посчитать через щелочь.

И нужно найти, сколько разложилось.

И вот тогда мы найдем исходное.

Да, у нас есть щелочь, но щелочь идет на две реакции.

И чтобы посчитать конкретно, сколько вот здесь прореагировало оставшегося по третьему уравнению, нужно найти цинко.

А можем мы как-то сейчас найти цинко?

Да, в принципе, можем.

У нас есть объем смеси газов.

И что мы можем посчитать?

Мы можем посчитать, например, количество вещества смеси газов.

Для этого объем нужно разделить на малярный объем.

Получается 14,56 деленное на 22,4.

Итак, 14,56 деленное на 22,4.

Получается 0,65.

0,65 моль.

Но вот это вот количество вещества — это и NO2, и кислород.

Но поскольку всё это выделяется в результате одной реакции, вы тут можете ввести неизвестную, если вам так будет удобнее, но, в принципе, можно и не делать, потому что, опять же, у вас определённое количество вещества в определённых соотношениях.

То есть, в принципе, это можно просто за ν обозначить и выразить всё это через коэффициенты.

Но, возможно, так будет сложнее.

Но давайте введем неизвестную, чтобы было полегче.

Пусть количество вещества, например, прореагирующего нитрата цинка.

Потому что он же нам нужен будет в конечном счете.

А еще заодно равно цинку, которая нам тоже пригодится.

Равно х моль.

Тогда количество вещества NO2...

Оно в 4 раза больше, например, чем количество вещества цинко... Прошу прощения, не в 4, в 2 раза больше.

Потому что соотношение 2 к 4, значит, как 1 к 2.

В 2 раза больше, чем количество вещества, например, цинко.

И получается 2х моль.

А кислорода в 2 раза меньше, чем цинко.

Значит, количество вещества у нас будет 0,5хмоль.

Потому что 1,2 – это 0,5.

Тогда что?

Тогда количество вещества смеси – это ν2, это 2х, плюс ν кислорода – это 0,5х, и все это равно 0,65.

Чему равно х?

Получается, что 2,5х равно 0,65.

Тогда х это 0,65 деленное на 2,5.

У меня получилось 0,26.

Тогда что это?

А это у нас и прореагировавший.

цинк NO3 дважды, который нужен, и заодно цинк О, который образовался, который нам тоже нужен, то есть 0,26 моль.

И вот этот вот объем смеси газов как раз-таки нужен был для расчетов по первому уравнению реакции.

Вы могли вот опять же через неизвестные сделать, а могли просто условно обозначить за ν, да, и не вводить прям х, потому что у вас вот эти вот все количества вещества, они же в определенных соотношениях, да, исходя из коэффициентов.

Но, возможно, в таком формате более понятно и знакомо.

Поэтому давайте его оставим.

Какая разница?

Разницы нет вообще никакой.

Что, подпишем?

Вот это у нас 0,26.

Вот это 0,26.

Если здесь у нас 0,26, тогда тут тоже 0,26.

Не забывайте, сколько здесь получилось, столько здесь и реагирует.

Здесь мы на коэффициенты не смотрим.

Давайте займемся щелочью.

У нас есть масса раствора, массовая доля, значит считаем массу калий OH.

Получается, что масса раствора, массовая доля умножить на массу раствора.

0,3 на 201,6.

Сколько у меня получилось?

У меня получилось 0,3 на 201,6.

Это 60,48 грамма.

Тогда количество вещества калиуаша, оно нам по-любому потребуется.

Масса на малярную массу 60,48 делим на 56.

Получается 1,08 моль.

Но это, опять же, по второму и третьему уравнению реакции.

А нам нужно понять, сколько у нас прореагировало с оставшимся нитратом цинком.

Вот это вот.

Мы можем по второму уравнению реакции посчитать, сколько щелочи прореагировало.

То есть, это будет 0,52 моль.

И тогда найти, сколько здесь прореагировало.

Напишите сейчас в чате, сколько, как вы думаете.

Но я пока все запишу.

Итак, ν2 калиуаж.

Равно в 2 раза больше ню цинко.

2 ню цинко.

Получается, что мы 2 умножаем на 0,26.

Это 0,52 моль.

Подпишите по второму уравнению реакции.

Тогда можете вот здесь сразу расписать, что такое ню калиуаж.

Это ν2 калиуаж плюс ν3.

Нам надо ν3 калиуаж.

Тогда выражаем из этой формулы.

Нам нужно от начального количества калиуаж отнять то, что проагировало по второй реакции.

1,08 мы отнимаем 0,52.

У меня получилось 0,56.

Есть такие цифры, молодцы.

И что дальше?

А дальше считаем нитрат цинка, который у нас прореагировал со щелочи по третьей реакции.

То есть, если вот это у нас 0,56, тогда нитрата цинка будет в 4 раза меньше, потому что соотношение 1 к 4.

То есть, мы 0,56 должны разделить на 4.

И получается 0,14.

Ну...

Пишем.

Ню оставшийся нитрат синка.

Это 1 четвертая ню 3 калиуаж.

Опять же, просто расчеты по уравнению реакции, просто раскрываем пропорции.

И тогда 0,56 делим на 4, 0,14.

Моль.

И что дальше?

Мы знаем, сколько у нас прореагировала нитрата цинка по первой реакции, и поняли по третьей реакции, сколько его осталось, потому что было частичное разложение.

И теперь можем найти весь нитрат цинка.

Цинка на 3 дважды – это ν, прореагирующее, плюс ν, оставшееся.

Прореагирующее мы с вами искали через х, по уровню ниреакции, то есть это 0,26 нитрата.

А оставшиеся посчитали через щелочь.

Плюс 0,14.

Наверное, это 0,4.

0,4.

Ну, какой финальный ответ у вас получился?

Итак, масса цинка внутри дважды.

Это количество вещества на малярную массу.

0,4 мы умножаем на...

189 получается 75,6 грамма точно ну что как вам такая задачка вопросы ну и

Но видение для нас конкретно, что мы сейчас с вами можем писать абсолютно все реакции.

То есть балл за реакции вы зарабатываете смело, самостоятельно.

И, в принципе, здесь такие реакции, которые вы можете написать и без расчётов.

Поэтому я и призываю любого человечка, неважно, планируете или не планируете решать 34-ю задачу, но, ребят, балл за реакции и балл за начальные расчёты можно попытаться забрать.

Ну, после того, конечно, как вы всё остальное решите.

Здесь балл за реакции лёгкий.

И здесь вот сложность была опять же в том, чтобы увидеть, что часть вещества разложилась, значит, у нас вот этот вот твёрдый остаток, который остался, он состоит из того, что получилось при разложении, это цинко, и то, что осталось, да, это нитроцинка.

Щёлочь у нас была ровно столько, сколько нужно для растворения, сообразования тетрагидрокса, цинка, это калия, да, и ничуть не больше и не меньше, вот прям чисто для реакции.

Поэтому мы...

Нашли по смеси газов, сколько у нас цинко получилось и сколько нитрата цинка разложилось.

И поскольку здесь была смесь газов, то, наверное, самое простое было ввести неизвестную, потому что, опять же, это же сумма, чтобы не запутаться, можно было ввести х.

А потом, когда мы нашли с вами цинк-О, то мы перешли ко второму уравнению, мы посчитали, сколько щелочи, потом узнали, сколько у нас в сумме щелочи, и потом отняли от всей щелочи то, что получилось по второй реакции, что прореагировало по второй реакции, и нашли, сколько по третьей реакции.

И таким образом нашли оставшееся нитроцинка, потом сложили то, что разложилось, плюс то, что осталось, и посчитали правильно, ответ еще готов.

4 балла.

За задачку.

Ну, поздравляю вас.

Давайте смотреть следующее.

Здесь, честно, я не помню, есть ли какой-то подвох или нет.

Может быть, и нет никакого подвоха.

А может, и есть какой-то подвох.

Ну, давайте смотреть.

При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась.

То есть, в точности такой же элемент, что нужно быть аккуратным.

При этом выделилось только-то газом.

Пока какой газ, мы не знаем.

Давайте запишем дано.

Итак, карбонат бария, барий СО3, разлагается.

На что?

Это нерастворимый карбонат, поэтому разлагается на то, что его образует на оксид бария, барий О, и плюс СО2.

Поэтому газ, который выделяется, это СО2.

Подписали.

Масса твердого остатка составила столько-то.

И поскольку у нас только часть вещества разложилась, значит, это масса смеси.

27,35 грамма.

Этот остаток добавили к соляной кислоте.

И определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ну, чуть-чуть другая задачка.

Итак, добавили к раствору H-хлор 73 грамма.

Массовая доля H-хлор...

30%.

И определите массу и долю кислоты в полученном растворе.

Что вы можете сказать?

Потому что вас просят найти.

То, что кислота в избытке, точно.

И что нам нужно по факту найти массовую долю оставшейся соляной кислоты в полученном растворе, в конечном растворе.

Вот это мы уже сразу понимаем, потому что мы коты-ученые.

Ну все, давайте нарисуем картиночку еще раз.

Поймем, какие у нас оставшиеся реакции.

Сколько там штук этих реакций.

Баррит СО3 разлагается на...

оксид бария СО2, но поскольку у нас только часть вещества разложилась, то часть вещества у нас осталась в виде карбоната бария, бария СО3, оставшись.

Вот этот твердый остаток, вот эта наша смесь, ее поместили в раствор соляной кислоты.

Но, получается, основный оксид, конечно же, с кислотой реагирует.

Соль слабой кислоты тоже реагирует.

Поэтому мы с вами сейчас еще напишем две реакции.

Вторую и третью.

Вот пишем.

Бари-О, который образовался, реагирует с H-хлоробмен.

Соль и вода.

Бари-хлор-2 плюс H-2О.

Поставим сюда двойку.

И Бари-СО3 тоже реагирует.

Но еще раз, это какой Бари-СО3?

Как мы его обозначим для удобства, чтобы не запутаться?

Тут соль слабо-летучей кислоты плюс сильная кислота.

Также получается соль сильной кислоты барихлор-2, но слабая кислота разлагается.

СО2 и вода.

Поставлю сюда коэффициент двоечку, всё, уравнялась.

Молодцы, оставшиеся.

Давайте тоже сразу себе такую каменечку оставим, чтобы нам было нагляднее.

Сразу пометим, да, здесь это очень важно, что у нас в результате реакции выделяется газ, потому что нам нужно будет искать массовую долю кислоты в конечном растворе.

Ну и всё, в принципе.

Итак, если мы хотим найти массовую долю оставшейся кислоты, нужно знать, сколько ее было изначально, а это мы легко найдем, потому что знаем массу раствора, массовую долю, и сколько ее прореагировало.

А сколько прореагировало, мы найдем по БариО и по БариЦО3 оставшееся.

Как мы найдем, например, баррио?

А мы знаем, сколько СО2 выделилось, поэтому найдем, сколько баррио.

А если мы нашли с вами баррио, тогда, зная массу смеси, мы найдем оставшийся барри СО3.

И вот таким вот образом мы посчитаем, сколько H-хлор у нас прореагировало.

Все, мы задачу решили в уме.

По факту.

Вы бегите вперед меня, дорешайте задачку до конца, пишите финальный ответ.

Итак, количество вещества СО2.

Объем на малярный объем.

1,12 деленное на 22,4.

1,12 деленное на 22,4.

Получается 0,05.

0,05 моль.

Можете сразу записать, что тогда ν баррио...

Равно СО2 по первому уровню реакции.

И равно 0,05 моль.

И я сейчас над реакцией тоже это запишу.

Что вот этого 0,05.

Тогда этого тоже 0,05.

Тогда тут у нас тоже 0,05 моль.

И мы понимаем, что HCl 2 раза больше пререагирует 0,1 моль.

То есть уже по второй реакции мы нашли.

По третьей.

Оставшийся карбонат.

А вот он здесь у нас кроется.

Но для того, чтобы найти массу оставшегося карбоната, нужно знать массу баррио.

Считаем массу баррио.

Получается, что количество вещества на малярную массу 0,05 мы умножаем на баррио.

Это 153.

Правильно?

Да, правильно.

Так, 0,05 на 153.

7,65 грамма.

Затем тогда масса оставшегося.

Можете, конечно, расписать массу смеси, но можете сюда посмотреть.

И так понятно, из чего она состоит.

Поэтому масса оставшегося барри CO3.

Это масса смеси.

Минус масса баррио.

И 27,35 минус 7,65.

У меня получилось 19,7 грамма.

Это оставшееся и это масса.

Надо найти количество вещества.

Считаем.

Ню оставшегося карбоната.

Бари CO3.

Масса на малярную массу.

19,7 делим на... Так, карбонат бария у нас 197.

Как удобно.

Что 190?

Да, всё правильно.

0,1 моль.

Всё.

Всё.

Мы с вами нашли все, что нужно для того, чтобы найти оставшийся ашхлор.

То есть вот у нас барец О3, оставшийся 0,1 моль ашхлор у нас в 2 раза больше 0,2 моль.

Тогда найдем, сколько прореагировал ашхлор уже сейчас.

Ню прореагирующего ашхлор.

То есть это получается ню 2 плюс ню 3, то есть 0,1 плюс 0,2.

0,3 моль.

Но поскольку нам нужно будет искать массовую долю, давайте сразу найдем массу, прореагирующую H-хлор.

То есть нам нужны массы.

Тогда это ν, прореагирующего на малярную массу.

Получается 0,3 мы умножаем на 36,5.

Так, 0,3 на 36,5.

Это получается 10,95.

Но это сколько прореагировало?

А теперь, наконец-то, давайте посчитаем, сколько у нас было изначально, чтобы найти потом, сколько осталось.

Итак, было изначально массаж хлор.

Это массовая доля умножить на массу раствора.

И получается это у нас 0,3 на 73,5.

0,3 умножить на 73 – это получается 21,9 грамма.

Тогда масса оставшегося HCl – это будет наш числитель в массовой доле штрих.

Это масса начальной HCl минус масса пререагировавшего HCl.

21,9 минус 10,95 –

Это 10,95, то есть прореагировала ровно половинка.

Грамм.

Ну все, а теперь нужно посчитать, что для массы в этой доле.

Числитель нашли, знаменатель.

Это масса конечного раствора.

Ну и это, наверное, самая интересная часть задачки.

Итак, масса конечного раствора это... Смотрим на картинку.

Масса начального раствора, аж хлор, конечно же.

Да?

Пишем масса раствора Ашхлор.

Туда, обратите внимание, помещают твердый остаток, который получился после разложения.

То есть по факту это масса смеси, как раз-таки барио и оставшийся карбонат.

Но в результате третьей реакции у нас выделяется СО2, и про это забывать не надо, поэтому минус газ, он удалился.

Что не знаем?

Не знаем СО2, но мы знаем количество вещества, что вот у нас барец СО3 это 0,1 моль, значит СО2 ровно столько же тоже 0,1 моль.

Очень удобно.

Я вообще предлагаю где-нибудь здесь это подписать, что ν равно карбоната νСО2,

И тогда масса СО2, который у нас выделился, прореагировал, это количество вещества на малярную массу, это получается 0,1 на 44.

4,4 грамма.

Тогда масса раствора, все вот это вот подставляем, 73, плюс остаток 27,35 грамма.

И минус газ.

4,4.

Какой у вас финальный ответ?

Я жду в чатике.

Я пока досчитаю.

73 плюс 27.

35.

Минус 4,4.

Получается 95,95.

Грамма.

Тогда массовая доля штриха шхлор.

Это масса оставшегося шхлор, деленная на массу конечного раствора.

Так.

Так.

10,95 на 95,95.

У меня получилось вот столько.

0,11 примерно.

41.

11,41%.

Если мы округляем до сотой.

Да, точно.

Молодцы.

Ну всё, поздравляю.

Сегодняшний урок закончился.

Ой, все бы уроки были бы такие.

Но, ребят, к сожалению, сегодняшний урок у нас больше на эти, так, закрепления и повторения.

Но единственное, что было новое, это были новые реакции для нас, да, что вот реакции разложения, и то, что вот часть вещества разлагается, и вот какие вот варианты могут быть.

За час, да.

Всё.

Вы расстроились?

Вы хотите больше?

Ну вот видите, как раз-таки у вас с Марком еще и задача в 12 часов на 5 часов.

Ну вот видите, все сложилось.

Звезды просто стали в ряд.

Поздравляю с первым днем зимы.

Скажите, пожалуйста, углекислый газ первой реакции не вычитаем?

Александра, нет, не вычитаем, потому что он улетел, и как бы он же не относится к раствору, он относится только к вот этому карбонату, который был изначально, который разлагается.

А потом у вас твёрдый остаток, который уже получился после разложения, помещают в кислоту, и там как бы уже СО2 учитывать никак не надо.

Поместили этот твёрдый остаток, он растворился, вот и массу смеси мы учитывали.

Вот.

Мася, он залез куда-то прям жестко.

Я боюсь, что я его просто даже не вытащу сейчас.

Мася, ты что там?

У тебя там что, домик, что ли, какой-то?

Выходи.

Он под компом лежит.

Мася, Мася.

Ой, божечки, зачем ты туда залез вообще?

Ребят, он вообще спит там мертвым сном.

Я его реально не вытащу из этой подставки, поэтому не сегодня.

Приходите во вторник.

Сегодня он занят.

Там же другое количество углекислого газа нет.

Ильвинка, обратите внимание, что у вас углекислый газ выделяется за счёт первой реакции, за счёт второй реакции.

Но первая реакция не имеет никакого отношения к раствору, поэтому мы учитываем СО2, который выделяется в третьей реакции, именно за счёт реакции САЖ-хлор.

И вот это как раз имеет отношение к раствору.

Обязательно смотрите на картинку, потому что картинка вам всегда подскажет,

что вот, вот этот вот СО2, это по третьей реакции, и его у нас было 0,1 моль.

Поэтому учитывали именно его.

В пробнике мы сможем решить 34-ю задачу.

Ну, вообще должны, потому что массовые соотношения там, конечно, не такая базовая.

Массовые соотношения мы с вами разбирали, в принципе, должны смочь.

Ну, опять же, ребят, даже если не до конца, просто пытайтесь.

Ну, вам самим неинтересно, а вы как бы смогу или не смогу, да?

На понт себя возьмите, а я смогу.

Да, потому что мы разбирали.

Вот давайте, старайтесь.

Потому что даже если там с первого раза не получится, ну потом сделайте работу над ошибками, посмотрите решение и все исправите.

У нас будут повторения.

А что вы имеете в виду под повторением?

Ну, будет повторение перед ЕГЭ непосредственно, это финальный интенсив, соответственно, у нас есть уроки практики повторения, у нас есть уроки химии элементов, это тоже повторение, углубление, неорганики.

Органика, ну, у нас вот будет три месяца, да, там получается конец декабря, январь, весь февраль, ну, там...

Около трех месяцев, два с половиной месяца, может быть.

А потом у нас будут и уроки повторения по органике.

Но прям так, чтобы с нуля садиться и повторять всю теорию, нет.

Потому что у нас много новой теории.

Поэтому у нас нет такой возможности.

Но не забывайте, что годовичкам идет горелка в подарок.

Если вам надо ходить на такие уроки, чтобы с нуля все повторять...

Ходите на горелку в 18.00.

У вас тогда вторник, четверг, воскресенье будут такие чисто химические дни.

На химфаке вы уже как бы разбираете сложные штуки, разбираете сложные задания.

На горелке будете после Нового года повторять базу, чтобы не забыть.

Но просто в рамках химфака прям вернуться.

А смысл?

Вы хотите еще раз послушать с нуля строение атома?

Я думаю, что нет.

Потому что, ну зачем?

Вы же уже все знаете.

Самое главное дальше повторять регулярно и просто решать.

Мне кажется, что повторение через решение для нас уже более оптимально.

Урок закончился?

Да, закончился.

И, кстати, вот еще один такой коммент, что я хотела сегодня провести созвон, потому что последний у нас день блока, вот это все.

Но, во-первых, у нас сегодня встреча с кураторами в Москве, поэтому мне надо будет тоже сегодня быстренько убежать.

А, во-вторых, у вас итоговое сочинение, поэтому я предлагаю все-таки после итогового сочинения собраться, как раз выберем какую-нибудь одну тему.

чтобы что-нибудь там пообсуждать, там может быть какая-то мотивация, что-нибудь там, короче, поговорить.

И, в общем, я так подумала, что давайте не сегодня, потому что и у вас итогового сочинения вы не придете, а еще и Марк там с 12, да не знаю скольки.

Вот, поэтому предлагаю, что на первой неделе декабря это будет как-то для всех получше.

Вот.

Почему в последней задаче мы не суммировали количество углекислого газа?

Серафима, зачем?

Еще раз.

Тут надо включить воображение.

Включите воображение и представьте, как это все протекает.

Что был белый твердый карбонат бария.

Его нагрели.

СО2 улетел.

Барио остался.

Оставшийся карбонат остался.

Получилась масса смеси.

И вот эту вот массу смеси поместили в соляную кислоту.

Вам нужно найти массу раствора, именно конечного, который получился при добавлении смеси в раствор соляной кислоты.

Поэтому тот СО2, который получился при разложении, он нам вообще не нужен.

А зачем?

Потому что вы же твердый остаток поместили, а там бариоплюс оставшийся карбонат.

Поэтому мы учитываем только СО2, который выделяется при реакции карбоната бария с соляной кислотой.

Всё, больше никакой СО2 здесь учитывать не нужно.

Это, кстати, тоже такой, ну, моментик, который нужно прям осознать.

Он непростой, поэтому то, что вы задаёте вопрос, это нормально.

Просто тут самое главное — визуализировать.

Поэтому смотрите на картинку, да, рисуйте картинку и воображайте.

Воображайте, вот как это всё протекает в жизни.

Будем проходить свойства аммиака еще раз.

На химии элементов, когда будем разбирать соединение азота, там много будет реакций с аммиаком.

Для нас самое базовое сейчас это то, что аммиак это основание.

И может реагировать с кислотами реакции соединения.

Может реагировать с растворами солей реакции обмена.

И то, что аммиак у нас восстановитель.

И, например, может реагировать с купрумоа.

Такая типичная реакция распространённая.

Купрум, азот и вода.

Может реагировать с кислородом, причём в зависимости от условий разной продукты.

Некаталитическое горение азота и вода.

Каталитическое НО и вода.

Какие ещё реакции с аммиаком мы с вами рассматривали?

Да, в принципе, всё.

Наверное, это самые базовые.

Восстановитель и основания.

На сколько процентов мы прошли органику?

Ну, пока процентов на 40.

Пока мы разобрали только самые базовые реакции.

Можно в качестве практики ваше задание поменять числа и решать их?

Ну, да.

Если вам недостаточно практики, то, в принципе, можно, если хотите.

где пробник висит на платформе, четвертый пробник, ищите, все у вас в уроках уже есть.

Буду потом разбираться в задачах и сам решать, потому что почему-то стало, значит, все решать, и все подстроится на уроке.

Но, смотрите, если, допустим, как-то так получилось, что вы по-другому решаете, у вас правильный ответ...

И при этом химически тоже всё верно.

Ну, тогда, в принципе, проблемы нет.

Но просто, честно, в таких задачах других способов решения особо-то нет.

То есть здесь они такие очень однотипные, и тут только один путь.

Конечно, бывают разные задачи.

И вот, например, такой яркий пример, что мы решали первую задачу сборника Добротина, и мы её вообще не так решили, как было в сборнике.

Мы ее решили по-другому, и мне кажется, что мы ее решили понятнее.

Вот там, да, действительно, есть разные способы.

Но конкретно в этих задачках как будто бы других способов нет.

Поэтому я все-таки советую решать так.

Но если, опять же, у вас все правильно, и цифры, и смысл, то как бы окей, ничего страшного.

Ну вот, все.

Тогда я вас отпускаю отдыхать.

Праздник 1 декабря.

Тогда встречаемся в четвертом блоке, когда у нас там?

Во вторник у нас урок с вами по практике, да, наконец-то.

А, нет, подождите, не по практике, вру, по необратимому гидролизу.

Во вторник у нас урок по необратимому гидролизу, плюс там будет еще некоторое интересное в ВР, потому что, ну, как бы они там такие, как бы в тему получаются.

И причем сложные и интересные.

Сложные, да, очень важные и сложные.

А в четверг у нас с вами практика по неорганике, а вот в следующее воскресенье задачи у нас будут на пластинку.

Не могу сказать, что они сложнее, но как бы просто тоже еще один новый элемент.

Наверное, пока для нас самые сложные будут это вот два последних урока в четвертом блоке, это на частицы.

Вот там вот, правда, будет намного интереснее.

Ребят, вам спасибо большое за такой бодрый воскресный урок.

Все, отдыхаем, тогда встречаемся с вами во вторник.

Всем пока!