Урок №78. Задания №34 (комплексное)

Доброе утро.

Сейчас у нас опять будет представление под названием Театр Куклачёва.

Но пока тишина.

Ладно.

Как ваши дела?

Как ваше настроение?

Все проснулись и улыбнулись?

Вставай с первыми лучами, вставай.

Вы застали это или вы слишком молодые для этой песни?

Боже, сразу столько флешбеков.

Какой кошмар.

Надо всегда, наверное, для воскресных уроков включать эту песенку.

Застали?

Да ладно.

Но это значит вечный трек.

Потому что я ещё в лагере её застала.

Когда я, я не знаю, в классе была во втором, в третьем.

Давайте флудить.

Я вам дам флудить последнюю парту.

В общем, у нас радикальные меры, потому что на прошлых занятиях наши замечательные модераторы пожаловались, что...

Они не видят полезных вопросов из-за флуда, и что работа в итоге не такая продуктивна, как могла бы быть.

Так что последняя парта.

Кто будет шуметь и мешать модераторам смотреть вопросы по теме занятия, будут чат закрывать, чтобы вы успокаивались, и потом снова открывать, чтобы задать вопросы.

Вот так вот, а.

Саша, ну тут нужно подумать самостоятельно, ну это нужно принять уже решение, исходя из своих навыков, сил, возможностей и прочее.

А у меня, а у меня, а у меня появился вот такой вот калькулятор, я сильно независимая женщина, в итоге я не стала ждать Саню.

Я просто взяла и заказала на Озоне.

Но самый прикол, что первый комментарий, первый отзыв, который был на калькуляторе, типа, купил по рекомендациям Сани и Ванита, всё нравится, спасибо большое, все дела.

Я такая, ну, значит, точно не прогадала.

Потому что я делала разборы задач для домашнего задания со старым калькулятором, это невозможно постоянно...

Как это правильно?

Мистейпинг, вот это всё.

Ну, в общем, тыкаю не туда, потому что пальцы привыкли к другому.

Пальцы привыкли к другому калькулятору.

И поэтому, ребят, я вас призываю, если вдруг вы ещё не обзавелись калькулятором, с которым вы пойдёте на экзамен, срочно обзаведитесь.

Потому что вы должны к нему привыкнуть хотя бы за оставшиеся два с половиной месяца.

Иначе на экзамене будет вот как у меня, вот с этим калькулятором, от которого я отвыкла.

Так что это, девочки, на заметку, розовый калькулятор плюс вайб на экзамене.

Мальчики тоже, удивите всех, почувствуйте себя максимально мужественным, а с 34-й задачей с розовым калькулятором.

Ну, у нас как бы никаких гендерных, там, знаете, стереотипов нет, но, в принципе, очень симпатичный розовый цвет и девочкам, и мальчикам подойдёт.

Ну что, товарищи, у нас сегодня чуть менее, как мне кажется, сложный урок, чем предыдущий.

По поводу прошлого урока, надеюсь, что вы все посмотрели третью задачку, на самом деле она была вполне себе адекватная, просто нужно было чуть-чуть подумать и чуть-чуть как бы...

сместить фокус внимания, плюс я ее подправила, чтобы она точно была правильной.

Надеюсь, что вы посмотрели этот разбор и решили какие-то задачки, да, из домашнего задания по аналогии.

Опять же, сложность тех задач была именно в химической мысли.

А первая химическая мысль заключалась в том, что был электролиз солей металлов средней активности, и что нам нужно писать два уравнения.

Он решил с вами не здороваться.

Все, ушел.

И это первое, что нужно помнить, да, вот допустим, до этого у вас были задачки вот такого формата, сейчас дадут то же самое, но там с малярной концентрацией, справитесь, справитесь.

Второй был на протоны, на протоны опять же мы решали, но там была сложная химическая мысль, что вот если газа вдруг выделяется больше, чем было соли, откуда этот дополнительный газ, а этот газ из воды, да, что дальше идет электролиз воды.

А вот последняя задачка, это была суперсложная химическая мысль, что если у вас смесь солей, то восстанавливается и окисляется в первую очередь то, что проще.

И в нашем случае это соли неактивного металла меди и соли без кислорода, содержащие кислоты, например, хлориды и неоны.

Вот, и исходя из этого, мы уже дальше решали задачку, но в конце она плюс-минус была стандартная.

Сегодня мы с вами решаем на три колбы, чуть-чуть на частицы.

Опять же, воспринимать это просто как задачи, но в каждой задачке есть какой-то интересный нюанс, какая-то изюминка, на которую нужно обратить внимание.

И если вдруг вам попадаются в точности такие же изюминки, как говорит Дмитрий Юрьевич Добротин с косточками, вы должны их раскусить, потому что вы уже встречали такую изюминку.

И вот сегодня мы работаем с тремя колбами, с малярной концентрацией, с двумя колбами.

Ну, в общем, просто задачки.

Ну что, давайте тогда начинать потихоньку.

Ну, ребят, ну вы серьезно?

Вы спрашиваете с 82 до 95?

Ну, конечно, сможете.

Сможете и на 100, если сильно захотите.

Ну вы чего?

Ладно, если бы вы меня спрашивали с 20 до 95.

Это другое дело.

У вас шикарные баллы.

Я же вам говорила, что самое сложное поднимать баллы с 60 до 70.

Вот этот вот промежуток самый тяжелый.

Вот с 50 до 70.

Это самая действительно большая работа с точки зрения баллов.

А после 80 баллов забираются очень легко, поэтому, конечно, вы сможете.

А что, где перекличка?

Плюсик в чат есть?

или стоп-флут это на меня тоже распространяется что перекличек никаких не должно быть химкот ну да

А может наоборот быть, да, там больше купрованных с 4.

Я этот момент комментировала в начале вот этого третьего фрагмента.

Посмотрите еще раз, послушайте.

Потому что там в зависимости от, разные в итоге будут задачки, да, и разные подсказочки, чтобы расшифровать, какая в итоге соль была в избытке.

Но сегодня мы с вами решаем вот подобного вида задачки.

Три колбы у нас были на ЕГЭ 21 года, если я не ошибаюсь.

И тут тоже есть одна очень полезная мысль.

То хоть там 5 колб будет на самом-то деле.

Вот мысль, она будет работать во всех случаях.

Смесь барамида, кальция, хлорида, меди растворили в воде.

Полученный раствор разлили по 3 колбам.

Можем сразу, кстати, параллельно прочитыванию условия задачи рисовать картинку.

То есть растворили в воде.

У вас получился большой раствор какой-то.

Вот этих вот двух веществ.

Барамид кальция.

И хлорида меди.

Купрум хлор-2.

Их разлили на три колбы.

То есть, получается, вот у нас будет раз колба.

Какие колбы?

Без понятия.

Там одинаковые, разные.

Вообще ничего не сказано.

Самое главное здесь не додумать какие-то... В общем, треть колбы будет какая-то ущемлённая немножко.

Ладно.

Ничего не сказали.

Самое главное тут не додумать каких-то дополнительных условий, потому что некоторые ребята могут придумать, что разделили на три одинаковые.

Но тут же не сказали по трём одинаковым.

Просто трём.

Тогда к 200 грамм раствора в первой колбе добавили.

Вот давайте писать дано.

Получается масса первого раствора.

Это первая колба.

200 граммов.

И добавили столько-то раствора нитрата серебра.

То есть у нас есть масса раствора аргентум НО3.

И сразу пометим на картиночке, что вот у нас это первая колба и что туда добавили раствор нитрата серебра.

Какие реакции будут протекать?

Давайте сразу реакции напишем.

Понятное дело, что и в первой, и во второй, и в третьей колбе у нас все так же содержатся кальций-бром-2 и купром-хлор-2.

Могут ли реагировать эти вещества с аргентом внутри?

Конечно, могут.

Обычные реакции он в обмена.

Пишем.

Кальций-бром-2 плюс аргентом-эно-3.

Обмен.

Получается аргентом-бром какого цвета осадок?

Кто помнит?

Если не помните, то скоро будем повторять.

Плюс кальций NO3 дважды.

Поставим коэффициенты, чтобы бромиду равнять двоечку, серебро равнять двоечку, осадок пометим.

Только не желтого-желтого, а светло-желтого.

Это очень важно, потому что ядид желтый, а бромид отличается.

Он светлый.

И следующая реакция.

Здесь какого цвета осадок выпадает?

Опять же обмен.

Смотрим на таблицу растворимости.

Аргентум-хлор-осадок.

Вот поэтому реакция протекает.

И плюс купрум.

Но три дважды.

Сюда поставим коэффициент двоечку, сюда поставим коэффициент двоечку.

Катя в стране чудесных 34-х задач.

Время уменьшаться.

Это классика на воскресных уроках, когда я начинаю загораживать то, что пишу.

Всё.

Я сегодня маленькая.

Молодцы, белый творож, это точно.

Ну все, реакцию пока записали.

Можем сразу отметить, что у нас тут осадки выделяются.

Аргентум.

бром, хотя сейчас я тут налеплю, ничего не видно будет, здесь напишу, аргентум бром и осадок аргентум хлор.

Затем, при этом массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась вдвое, то есть это тогда какая-то омега-1, омега-2, какая будет, если вдвое?

Ну, вдвое, конечно же, относительно этого значения.

30 пополам, 15%.

И что для нас это означает?

Что аргентум внутри у нас был в избытке.

И значит, все соли, которые у нас были в первой колбе, они все прореагировали.

И еще аргентум внутри у нас остался.

Затем к 340 г раствора во второй колбе пишем М2 раствора.

340 граммов.

Добавили избыток раствора ядидокалия, в результате чего осадок выпал сток соли.

Пока что-то непонятно, какая там соль выпадает.

Напишем значение 64,94, но место в скобочках я оставила.

Но давайте думать, что вот если сюда у нас помещают избыток раствора ядидокалия,

Калий, йод, избыток.

Кто будет реагировать?

Кальций-бром-2, купрум-хлор-2?

Как вы думаете?

Обе соли, одна соль.

И в итоге масса какого осадка нам дана?

Молодцы, только купрум-хлор-2, потому что кальций-бром-2 плюс калий-йод, никакого обмена невозможно, у вас там ни осадка, ничего не выделяется.

А вот с купрум-хлор-2 реакция идёт, потому что ядидо-меди-2 не существует, и мы такую реакцию уже даже разбирали, как вы помните, на базовых уроках, чуть-чуть начали с ней работать, но потом тоже будем работать.

что как только в одном растворе оказывается медь плюс 2, а йод минус 1, они обмениваются электронами, медь забирает электроны у меди, у йода и восстанавливается до плюс 1.

Получается купрум-йод, белый осадок.

Йод окисляется до нуля, до более высокой степени окисления.

А еще у нас остались с вами катионы калия, хлорида неоны, значит калий-хлор.

Йод по балансу два электрона отдает, поэтому сюда поставим двойку.

Медь один электрон принимает сюда единичку, сюда четверку и сюда четверку.

И осадок, который выделяется, это купрум-йод, обратите внимание.

Почему, допустим, не купрум-йод плюс йод-2?

Ну, ребят, потому что у йода все-таки частичная растворимость в воде есть.

Она не очень хорошая, но она есть.

И тут еще сказали, выпало столько-то именно соли.

То есть, как бы йод здесь не брали в расчет.

То есть, не смеси каких-то веществ, а именно соли.

На это тоже нужно обратить внимание.

Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

То есть, нас будет все с вами интересовать в третьей колбе.

То есть, получается омега-3...

Калий-йод, омега-3, что калий-йод, почему я сказала калий-йод?

Посмотрела на калий-йод и пишу калий-йод, все.

Кальций-бром-2 и купром-хлор-2.

Вот что нам нужно в итоге найти.

Как будем решать?

А вот кажется, что у нас же что-то добавляли в первую и вторую колбу.

А как мы будем искать что-то в третьей, если про нее ничего вообще не сказано?

Никакая масса раствора, и мы ее никак не узнаем, потому что мы не знаем, какая была начальная масса раствора.

И вот здесь вот как раз таки есть важная мысль, которая будет помогать решать подобные задачки.

Ребят, когда вы делите раствор с какой-то массовой долей на несколько растворов, то массовая доля сохраняется.

Потому что массовая доля это же отношение массы вещества к массе раствора.

А поскольку у вас масса вещества и масса раствора меняются пропорционально, вы как бы порцию отбираете, то получается, что эти омеги в точности такие же, как и были изначально.

То есть получается, что что омега-1, что омега-2...

что омега-3, они все равны друг другу.

Поэтому вам не нужно будет ничего искать в третьей колбе, вы не сможете, потому что ничего не сказано.

Вы будете на самом-то деле искать омегу в первой колбе и омегу во второй колбе.

И вот это нужно запомнить, что если, опять же, у вас был какой-то раствор, вы его делите на сколько-то частей, то за счет именно просто...

того, что разлили, массовая доля не меняется, потому что у вас все меняется пропорционально, ну и, значит, массовая доля остается такой же.

Запомнили?

И вот это будет хорошая мысль для решения подобных задачек.

Можете даже для себя как-то так вот пометить, да, обвести в рамочку, что вот это надо иметь в виду.

Ну и дальше вы смотрите, что у вас есть какая-то информация для...

первого раствора, да, и есть какая-то информация для второго раствора.

С какого раствора начнем?

Со второго, потому что во втором растворе у вас идет только одна реакция.

Если вы найдете купрум-йод, то вы, конечно же, сможете найти купрум-хлор-2 по уравнению реакции.

А поскольку у нас все эти омеги одинаковые, ну, значит, найдя здесь массовую долю, такая же будет и в первом растворе, и такая же будет и в третьем растворе.

А потом, зная, сколько купрум-хлор-2 в первом растворе, конечно же, с помощью каких-то вычислений вы сможете найти, сколько кальцибрум-2 в первом растворе.

И таким образом довести задачу до конца.

В принципе, я рассказала решение в уме.

Кто хочет, тот идет вперед, решает самостоятельно.

И потом проверяет финальный ответ.

Кто не чувствует в себе сил, тот со мной.

Вопросы сейчас есть?

Давайте сделаем перекличку.

Ну, 34-ю задачу в зависимости от того, сколько у вас времени.

Если у вас времени еще там в вагон и маленькая тележка, то можно и в черновике что-то начать решать.

Если вы понимаете, что времени нет, тогда решайте сразу в чистовик, потому что иначе вы не успеете переписать.

Задано, если что, баллы вам не дают.

Вам дают баллы за реакции.

Здесь мы уже получили с вами один балл.

И за расчеты.

Все, прекрасно.

Давайте тогда посчитаем массу...

Получается, что количество вещества Купрум йод, потому что у нас есть масса.

Итак, количество вещества Купрум йод.

Масса на молярную массу это 64,94 деленное на...

У меди 64, а у йода я всегда забываю.

127 или 128?

127.

127 плюс 64, это получается 191.

И тогда... Что...

Сейчас я ещё не разберусь в этом калькуляторе, потому что он мне показывает натуральные дроби.

Ну, всё по классике, конечно.

Спасибо большое.

Как я сейчас это буду разбирать, не очень понятно.

Ой, кто светоч в натуральных дробях?

Мне не нужны натуральные дроби, я хочу десятичные, пожалуйста.

Как тут это тыкнуть, чтобы были десятичные дроби?

Давайте ещё раз.

Что за ерунда?

У меня 17,5.

Спасибо большое, мне это никакую информацию не даёт.

Да.

Я сейчас быстро не разберусь Ладно, я пошла за старым калькулятором Ждите, пожалуйста, меня

Сегодня, слава богу, боже!

Тогда вы мне в конце занятия поможете, чтобы мы сейчас временно это не тратили.

Итак, еще раз.

64,94 мы делим на 191.

Получается 0,34 моль.

Тогда, если у нас осадка соли 0,34 моль, сколько будет купром хлор-2 во второй колбе?

Ровно столько же, потому что соотношение один к одному.

И помните, я вам говорила, что, ребят, ну в какой-то момент мы перестанем просчитывать, прописывать все эти промежуточные вычисления по уравнению реакции?

Когда вы написали на реакции, так тоже вполне себе нормально.

И понятно, что вы делаете.

Что вот, да, количество вещества 0,34.

Тогда что мы с вами можем найти?

Мы можем найти массовую долю купрум хлор-2 в начальном растворе.

Если знаем количество вещества, сейчас найдем массу купрум хлор-2.

И это количество вещества 0,34 умножить на малярную массу.

И у купрум хлор-2 это 135.

Получается 45,9 грамма.

А мы же знаем массу начального раствора.

Во второй колбе знаем.

Тогда мы найдем омегу.

Омега-2 купрум хлор-2.

Это масса вещества 45,9, деленная на массу начального раствора, потому что нас интересует массовая доля именно в начальных растворах.

М2 у нас 340, подставляем.

И сколько у вас получилось?

У меня получилось вот столько.

0,135, то есть это 13,5%.

Согласны?

Ну и это то же самое, что омега-3.

Вы можете, конечно, это прописать, но не обязательно.

И мы с вами один балл точно уже заработали.

И получается, что такая омега и в первом растворе, и во втором, и в третьем, и в начальном.

13,5.

Что дальше?

А дальше мы переходим к первому раствору, потому что мы с вами хотим найти, а что там было с кальций-бром-2.

Что мы можем с вами найти?

Зная массу начального раствора и зная массовую долю купрум-хлор-2, мы можем найти массу купрум-хлор-2.

Это нам пригодится, потому что нам нужно знать количество вещества купрум-хлор-2 в первом растворе.

Давайте это сделаем, пока никто не запутался.

Получается, что М1 купрум-хлор-2...

Это М1 раствор.

Давайте здесь я пропишу формулу, чтобы было понятно, что я подставляю.

Умножить на омегу-2.

Но поскольку омеги одинаковые, то то же самое, что омега-1.

Значит, мы 200 умножаем на массовую долю в долях.

Получается 27 граммов.

Вот столько у нас содержится уже в первом растворе.

Тогда считаем количество вещества.

Я напишу ν1, купрон-хлор-2.

То есть это у нас было М2, а это ν1 будет.

Это масса 27, деленная на малярную массу на 135.

0,2 моль.

Вот столько было в первом растворе.

Давайте подпишем, что тогда здесь у нас реагирует 0,2 моль.

Ну и заодно можем просчитывать все, что видим.

Нитрята серебра прореагировала в 2 раза больше, то есть 0,4.

Аргентум хлор получилась в 2 раза больше 0,4.

А зачем нам все это нужно будет?

А мы вот сейчас этим будем с вами заниматься.

Давайте займемся.

Тогда что?

Зная массу раствора и массовую долю, мы можем найти массу аргентума Н3 в начальном растворе.

То есть это у нас будет просто начальное.

М аргентума Н3.

785 масса раствора умножить на массовую долю на 0,3.

785 на 0,3 получается 235,5 грамма.

Я бы количество вещества не считала пока, потому что... Почему?

Ребят, есть мысль, что мы дальше будем делать.

Это тоже довольно-таки стандартный элемент.

Если вы знаете массовую долю в конечном растворе, очень часто это для чего используется?

М-м?

Да?

Точно.

Вводить неизвестную.

И поскольку это омега, нам же туда нужно будет массы подставлять.

Поэтому я не вижу смысла сейчас считать количество вещества аргентом внутри.

Скорее всего, она нам пригодится.

Не пригодится.

Даже если вы вдруг посчитали, ничего страшного.

Ну, посчитали, посчитали.

Но вообще, опять же, у нас вот эта вот омега-2, и вот вы на нее смотрите, вот что вы с ней можете сделать?

Вы ее можете только расписать, да?

Расписать и посмотреть, а что туда у нас включено.

Давайте писать.

Итак, омега-2 аргентума внутри.

Это как бы омега оставшегося аргентума внутри, который был в избытке.

Это масса оставшегося аргентума внутри, я вот таким вот образом запишу.

Деленная на массу конечного раствора.

И это у нас получается какой-то m' раствора в первой колбе.

Это именно все речь про первую колбу.

Из чего будет выражаться масса оставшегося аргентума внутри?

А это масса начального аргентума внутри, которую мы только что посчитали, умножив массу начального раствора на начальную массовую долю.

Минус масса того, что прореагировала.

Но обратите внимание, что прореагировала по первой реакции аргентума внутри.

Я напишу М1 аргентума внутри.

И прореагировала по второй реакции М2 аргентума внутри.

Вот это мы уже в легкую можем посчитать, потому что мы знаем количество вещества.

Вот этого мы не знаем.

И это, в принципе, то, что нам и надо найти, потому что это путь к кальцибрум-2.

Согласны?

Теперь.

М' раствора.

Из чего будет складываться?

Всегда смотрите на картинку.

Картинка должна быть перед глазами.

Это М1 раствора.

Плюс масса раствора аргентума НО3.

Но в результате реакции у нас выпадают осадки.

Вот эти осадки галогенидов серебра.

И значит, это нужно будет отнимать.

Пишем.

Получается тогда М1 раствора плюс М раствора аргентума НО3.

Но минус масса аргентум бром и минус масса аргентум хлор.

Вот что вы не знаете и что вы не можете посчитать.

Вот это пока не можете посчитать.

И вот это не можете посчитать.

Согласны?

А все остальное можете в легкую посчитать, потому что вы знаете количество вещества Купрум-хлор-2, поэтому вот эти вот массы мы считаем через количество вещества.

А это что?

А эти вещи связаны по первому уравнению реакции.

Ну и какой намек жирный?

Видео ему неизвестно.

Пусть тогда кальций-бром-2 в первой колбе у нас было х-моль.

Хотя, как будто его не очень удобно будет обозначать за х, потому что он у нас не фигурирует в уравнении.

А давайте тогда просто аргентум внутри обозначим за х. Не страшно.

Тогда аргентум бром будет тоже х, но тогда кальций бром 2, 0, 5 х, но мы его уже будем считать потом.

Хорошо?

Все согласны с этим?

Пишем пусть.

Количество вещества ν1 аргентум NO3.

Оно еще и равно количеству вещества аргентум бром.

И это х моль.

Тогда что сделаем?

Выразим их массы через неизвестную.

Получается m1 аргентум NO3.

Это малярная масса 170 на количество вещества х грамм.

И масса аргентум бром.

Это малярная масса 188 х грамм.

То есть, опять же, если есть массовая доля конечная, то, скорее всего, у вас будет уравнение с неизвестной.

И в данном случае неизвестное это количество вещества, прореагирующего аргентумом внутри по первой реакции.

И поскольку у нас аргентум бром тоже выделяется по первой реакции, у нас тут одна неизвестная.

И это все нам в итоге даст кальций бром-2, то, что мы хотим найти.

Согласны?

Теперь что нужно сделать?

Переобразовать все это и подставить в омегу-2.

И у нас получится уравнение.

Ну, давайте преобразовывать.

Давайте подставим все в массу оставшегося аргентум-НО3.

Итак, это масса начального.

И минус М1, М2.

А мы М2 же и аргентум-хлор не посчитали.

Давайте сначала их тогда посчитаем.

Итак, М2, аргентум-НО3.

Это количество вещества.

И по уравнению реакции оно у нас получилось 0,4 моль.

Мы над реакцией подписали уже вполне себе нормально.

Мы это нашли через Купрум-Хлор-2.

То есть 0,4 умножаем на 170.

Получается 68 грамм.

Тогда М-Аргентум-Хлор.

Тут количество вещества также 0,4.

На малярную массу 143,5 моль.

Если вдруг вы привыкли прописывать все промежуточные какие-то расчёты по уравнению реакции, вам так нагляднее, пишите.

Если вы и так понимаете, можете писать короче.

Ну всё, прекрасно.

Теперь подставляю.

Теперь уже всё есть.

Так, масса оставшегося аргентум NO3.

Это масса начального.

А начальное вот мы посчитали.

То есть это массовая доля начальная.

Начальный раствор 785.

235,5.

235,5.

Минус m1 через неизвестную 170х.

И минус m2 68.

Считаем.

Получается 235,5 минус 68.

Это 167,5.

Минус 170х грамм.

Размерности не забывайте.

И теперь то же самое с М' раствора.

Вам нужно подставить все значения.

Масса начального раствора в первой колбе у нас была 200 граммов.

Масса раствора аргентума внутри...

785.

Но минус масса аргентум бром это 188х.

И минус аргентум хлор это 57,4.

Давайте считать.

200 плюс 785 и минус 57,4.

У меня получилось 927,6 минус 188х.

У всех так же?

Тогда вот эти вот значения, давайте я прям цветом помечу, что вот это мы подставляем вот сюда, чтобы потом вы не спрашивали, откуда эти значения.

Вот это, что у нас получилось в конечном счете, мы подставляем вот сюда.

И будем решать.

Уже кто-то даже х посчитал.

Супер.

Тогда это будет наша путеводная звезда, так сказать.

Так, 167 с половиной.

Минус 170х, деленное на 927,6 минус 188х.

Омега у нас была 0,15, в два раза меньше.

Все.

Раскрываем пропорцию крест-накрест.

Получается 167,5 минус 170х равно...

0,15 умножаем на 927,6 минус 188х.

Раскрываем аккуратно скобочки.

Получается 167,5 минус 170х равно 0,15 на 927,6.

Получается 139,6.

14 минус 0 15 на 188 28 и 2 x x и дать сюда с противоположным знаком что получилось положительное значение цифры сюда с противоположным знаком то есть получается 28 и 2 минус 170 и

Тогда 141,8х.

А тут 167,5 минус 139,14.

Это 28,36.

Тогда х это 28,36 деленное на 141,8.

Согласны?

Так.

36 на 141,8.

У меня получилось 0,2, но поскольку оно такое симпатичное, могу сделать вывод, что мы сделали все верно.

Согласны?

Это что такое было?

Это было количество вещества аргентума внутри, прореагирующего по первому уравнению реакции.

Я помечу для нас, что х это 0,2 моль.

А нам нужен кальций бром-2.

Ну вот смотрим.

Если аргентум NO3...

У нас 0,2 моль.

Тогда кальций-бром-2 в два раза меньше 0,1 моль.

Все, задача решена.

Масса М1 кальций-бром-2.

Это количество вещества, которое я подписала над уравнением реакции 0,1 на малярную массу 200 мл.

Тогда получается 20 граммов.

А нам надо найти массовую долю.

Получается, как бы в первом растворе, но это то же самое, что и в третьем растворе.

Это масса вещества, деленная на массу раствора.

20 на 200 это 10%, 0,1.

И в точности такие же массовые доли будут и в третьем растворе.

Вопросы есть?

Я же говорила, я вас буду, как всегда, немножечко катать на эмоциональных качелях, но какие, давайте подытожим, тут есть полезные мысли.

Первая полезная мысль, связанная с делением на колбы, что если у вас был какой-то начальный раствор, его разделили на 2, на 3, хоть на 25 колб, то массовые доли, они одинаковые в начальных растворах, до каких-то реакций, понятное дело.

Потому что вы, когда делите, все делится пропорционально, ну и значит у вас эта пропорция, она сохраняется.

И омега-1 равна омега-2, омега-3.

И вот то, что мы написали здесь, как бы омегу-3 надо было найти, да.

Ну, мы нашли омегу-1, омега-2, это то же самое.

Это не обязательно как-то комментировать или пояснять.

Ну и еще одна полезная мысль, это, конечно же, реакции.

Обратите внимание на то, какой у вас осадок, что именно соли, без йода, например.

И также обратите внимание на то, что если дают омегу-2,

и это уже стандартный элемент, мы его уже неоднократно встречали, то, скорее всего, вам нужно будет вводить неизвестную.

Здесь это было количество вещества, прореагирующего аргентом внутри.

После всех расчетов писать ответ не обязательно.

Ну, то есть, и так понятно, что финальные ответы там 10%, 13,2%.

Можете, конечно, пописать, но это не обязательно, ребят.

То есть, тут не так строго, как в школе, например, там на самостоятельной работе.

Нет, не обязательно прописывать омега-1, омега-2, омега-3.

Прописали прекрасно, то есть вы даже для себя как-то это отметили, да, зафиксировали свое внимание, чтобы не натупить, не сделать ошибок по невнимательности.

Давайте сделаем перекличку.

Плюс-плюс я решила эту задачу сам, соответственно, на домашнем задании у вас будут похожие задачки для отработки этих моментов.

Плюс-минус решался со мной, вопросов нет.

Минус-плюс, ну, такое, пока.

Но она довольно-таки приятная.

Мне кажется, что ее можно было бы даже решать и до Нового года.

Согласитесь?

Как будто бы задачи с частицами, они менее приятные, чем подобные.

Потому что хорошая задача вот именно, ну, как бы на химию.

И, возможно, вам такое и в этом году попадется.

Но просто дадут малярную концентрацию.

Скажут, что там в первый раствор добавили раствор аргента внутри с такой-то малярной концентрацией, а дальше все в точности то же самое.

Ну и все.

Есть такие задачи, в которых нельзя сразу писать все реакции, будет ли давать балл за начальные расчёты?

Лера, сложный вопрос.

Конечно, есть такие задачки, потому что какие-то реакции вы всегда выводите через расчёты.

А за начальные расчёты, это опять же, какие начальные расчёты?

Расчет количества вещества это не всегда начальный.

Ну то есть в данном случае начальный расчет это до расчета первой массовой доли.

Вот за это вы точно получаете балл прям по-любому.

А если вы просто посчитали количество вещества купрум-йод, но это балл не дает.

Какие задачи превалировали на ЕГЭ 2023 года?

Какое сложное слово вы написали.

В 2023 году было массовое соотношение, растворимость газов.

Вот эти задачки.

1m это моль на литр.

Но, кстати, скорее всего от FIPI вам не будут давать именно m, а от FIPI всегда дают моль на литр, чтобы вы понимали, что это за величина, да, и какие здесь размерности.

Но на всякий случай сейчас это тоже отметим, пропишем.

Идем к следующей задаче.

Итак, вторая задача.

Раствор нитрата меди 2 объемом таким-то, с плотностью такой-то, концентрация нитрата меди слишком много слов.

Давайте писать, потому что очень легко запутаться.

Итак, у нас был раствор нитрата меди.

Пишем объем раствора купрум-НО3 дважды.

2 литра.

374 миллилитра.

Ага, ну как бы это записать?

Давайте вот так вот запишем.

Нормально?

Всем понятно, что это такое?

Но просто писать 2 литра 374 миллилитра, это очень странно, правда?

Почему они не написали вот таким вот образом?

Но видно, чтобы запутать и испугать.

Литры содержат 1000 мл, поэтому 374 мл это будет у нас после запятой, правильно?

Ну вот, интересный моментик, хорошо.

С плотностью такой-то, то есть у нас есть плотность раствора.

Купрома на 3 дважды.

Грамма на миллилитр.

И концентрация нитрата меди стокота.

Концентрация обозначается буквой С. И как вы помните, у вас есть подсказка в 21 задании, потому что там по факту прописано, как считается малярная концентрация.

Там сказано, что это отношение количества вещества к объему раствора.

Мы это и по размерности понимаем, но если что, там это тоже можно будет подсмотреть.

Что такое малярная концентрация для нас?

Ребят, ну это еще один способ расчета количества вещества.

То есть это не то, что какой-то там супер-пупер новый тип задач.

Ну, задачи и задачи, но просто по-другому будете считать ν. Подписали.

И вот эта вот размерность моль на литр, она еще обозначается буковкой «м».

И вот это вот М означает моль на литр.

Опять же, в какой-то университетской литературе, когда вы уже будете учиться в УЗИ, да, чаще используется просто буква М. Но, скорее всего, от ФИПИ будет моль на литр.

В качестве примеси нитрат серебра.

То есть, если он содержит в качестве примеси нитрат серебра, то это у нас не раствор Купрума на 3 дважды, согласны?

Нас обманули.

Надо было дочитывать до конца.

То есть это у нас раствор смеси солей.

И тут плотность тоже по факту смеси солей.

Ну, я напишу СМ, но вообще можно просто написать растворы.

Но концентрация, конечно, для индивидуального соединения.

Разлили две колбы в соотношении 1 к 2.

И что это значит?

Массы растворов.

Тут просто не сказали, какое именно соотношение.

Массовое или еще какое-то.

Но пусть будет массовое.

То есть, М1 раствора относится к М2 раствора как 1 к 2.

Первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку.

И тут давайте уже рисовать картинки, потому что очень много действий.

То есть у нас был большой раствор.

Как оказалось при прочтении в дальнейшем, что этот раствор содержит смесь веществ.

То есть тут у нас и нитрат меди-2, купрум, NO3 дважды, и чуть-чуть есть аргентум NO3 в качестве примеси, как они отметили, но оно же есть, значит это смесь веществ.

Вот этот раствор разделили на две колбы в данном случае.

И вот вы уже умные и знаете, что какая была массовая доля тут у солей, значит массовые доли тут такие же в точности.

Вот у нас первый, второй.

И при этом сказали, что соотношение один к двум, то есть вот эта колба у нас будет меньше.

чем вторая колба.

Пусть я обозначу, какая меньше, какая больше с помощью картинки.

Вот так вот.

В первую колбу, содержащую меньшую часть как раз кета-М1, получается, опустили медную проволоку.

То есть туда добавили медь.

После завершения реакции проволоку извлекли из раствора.

И при этом массовая доля нитрата меди в первой колбе составила столько-то процентов.

Как вы думаете, какие тут реакции будут идти?

То есть, опять же, в этих колбах у нас также смесь солей с медью.

Кто будет реагировать?

Аргентум Н3, потому что это соль менее активного металла.

И медь будет вытеснять серебро.

И в результате будет получаться аргентум плюс купрум Н3 дважды.

Поставим коэффициент сюда двойку, сюда двойку.

Можем отметить, что у нас серебро выделяется в виде осадка.

И там дальше еще что сказано?

Что возможна реакция меди с нитратом меди-2 пренебречь, потому что кажется, что должно быть сопропорционирование, но кислород, содержащий соль и меди-1, они неустойчивы.

Поэтому никакой реакции здесь, кроме как с нитратом серебра, нет.

И нам сказали, что после этого массовая доля составила 20%.

То есть можно обозначить как там штрих, да?

Купрум-эно-3 дважды 20%.

В раствор во второй колбе внесли порошок цинка.

В результате получили бессветный раствор.

Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

То есть сюда внесли цинк.

Но и цинк более активен и чем серебро, и чем медь.

Поэтому здесь у нас будут идти две реакции.

И с нитратом меди, и с...

Нитратом серебра.

Получаются реакции также замещения.

Медь.

Плюс цинк внутри дважды.

Серебро.

Плюс цинка внутри дважды.

Сюда поставим двойку, сюда поставим двойку.

И все уравнялось.

Ну, за реакцию мы точно с вами балл заработали.

Ну, и тоже пометим, что здесь у нас выделяется сразу два металла.

Медь и серебро.

При этом, смотрите, в раствор в второй клубе внесли.

В результате получили бессветный раствор.

Это означает, что... Что?

Если бессветный раствор.

Пока у нас есть катионы меди-2 в растворе, он окрашен в голубой цвет.

А как только катионы меди в растворе заканчиваются, тогда будет бессветный.

Это означает, что реакция прошла до конца.

И что все соли, которые у нас были здесь, они точно прореагировали.

Вычлите массовую долю соли в конечном растворе.

А соль у нас получилась только нитроцинка.

Его в итоге нужно будет с вами найти.

Вопросик.

Ну, прекрасно.

А чтобы найти, сколько у нас получилось нитрата цинка, нам нужно знать, сколько солей было во второй колбе.

Нитрата меди, нитрата серебра.

А как мы найдем, сколько было во второй колбе?

Ну, судя по всему, через первую колбу.

Потому что в первой колбе у нас идет только одна реакция.

И плюс мы много чего знаем про первую колбу.

Поэтому, скорее всего, мы будем искать через первую.

Ну, давайте чего-нибудь сделаем.

Что мы можем с вами посчитать?

Мы можем посчитать, сколько нитрата меди содержалось в начальном растворе, потому что вот это вот все, это для начального раствора.

У вас есть объем, у вас есть малярная концентрация, это путь к расчету количества вещества.

Ну, то есть, опять же, не пугайтесь малярной концентрации, давайте мы ее распишем с вами, вспомним, как она пишется.

Количество вещества.

Купрум.

Н3.

Дважды.

Делены на объем раствора.

Но обратите внимание, что у раствора должна быть размерность.

Обязательно литры.

Потому что моль на литр.

Если дают миллилитры, переводите.

Итак, количество вещества тогда крест-накрест.

Купрум.

Н3.

Дважды.

Это С на В. И концентрация получается 1,15 мл.

Объем в литрах это 2 374.

Сколько у вас получилось?

У меня получилось...

2,73.

Ну, там 0,1, но это уже мы не будем таскать.

Это неудобно.

Моль.

Вот такое количество вещества.

Давайте пометим на картиночке, что это начальное.

Вот столько у нас было нитрата меди.

Я вот рядышком с ним запишу.

2,73.

Понятное дело, что потом раствор делится.

И что вот это вот количество вещества, оно как-то распределяется по этим двум колбам.

А как оно будет распределяться?

Но если у вас соотношение один к двум, это же все пропорционально.

Помните, когда мы с вами работали с порцией?

Мы всегда искали какое-то неизвестное количество вещества через соотношение масс растворов.

И все у нас делится пропорционально.

Тогда что?

Нам нужно знать массу начального раствора, чтобы в итоге понять, какая пропорция.

Потому что, ну да, M1, M2 разделили.

Можем ли мы это как-то без начального сделать?

Ну, как будто бы не можем.

Потому что... Хотя нет.

Если это одна часть, это две части, то в сумме будет три части.

Но нам всё равно нужно будет искать массу начального раствора.

Потому что мы должны будем потом понять, какие настоящие массы в первой и второй колбе.

Поэтому давайте её найдём.

Это надо в итоге.

Как мы найдём массу раствора?

А у нас есть объём и плотность.

Только обратите внимание, что опять же тут нужно быть аккуратным с размерностями.

Что такое плотность?

А тут подсказка в размерности.

Плотность раствора.

Это как раз и масса раствора начального, делена на объем раствора начального.

И это знаем, и это знаем, и это хотим найти.

Крест-накрест.

Тогда получается M начального раствора.

Это плотность на объем, только опять же следим за размерностями.

Получается 1,15 грамм на миллилитр.

Значит, объем нужно перевести в литры.

И это будет 2374.

Вот такой вот у нас объем.

Итак, 1,15 на 2374.

У меня получилось вот столько.

2731 грамм.

Получился у вас такой же ответ?

Это масса начального раствора.

Тоже можем пометить, что раствор у нас был 2731 грамм.

Вот его делят.

Ну и теперь мы точно сможем посчитать с вами, сколько нитрата серебра оказалось в первой колбе.

Да?

Оно, в принципе, и так же было понятно.

Если соотношение 1 к 2, то...

Как бы в сумме у нас три части, да?

В М1 попала одна часть.

Поэтому, чтобы найти количество вещества Аргентума внутри, нам нужно разделить на три количества вещества.

Согласны?

Я думаю, как это математически для вас более наглядно доказать и показать.

Потому что вот разделили ее так, да?

Ну, допустим.

Мы можем сказать и через неизвестную какую-то.

Пусть М1 раствора в первой колбе это х грамм.

Тогда М2 раствора это 2х.

Согласны?

Тогда в сумме получается вот этот вот М раствора, то, что мы посчитали, это М1

Это первая колба и плюс m2 вторая колба, тогда получается x плюс 2x, это получается 3x грамм.

А это у нас что такое?

А это же у нас 2730 и 1.

И тогда мы можем посчитать x и для этого, ну вот опять же, одну часть мы находим.

Я надеюсь, что с точки зрения математики это понятно, потому что это математика.

Итак, 2731 мы разделим на 3.

Получается 910.

Там сколько-то знаков 0, 3, 3, 3.

Ну, конечно, можно оставить 0, 3, но как будто бы можно округлить до целой.

Просто 910.

Ну и получается, что M1 раствора...

910 грамм.

Тогда m2 раствора сразу можно отметить в 2 раза больше, потому что это 2х.

И умножаем это значение на 2.

И получается 1820.

Тут я бы, наверное, оставила какой-то знак.

0,7.

Тогда вот так вот можно написать грамм.

Но если опять же поточнее, здесь можно, конечно, и оставить сотую.

Вот так вот.

Нормально.

Всё, разобрались.

Ну, опять же, это математика.

Это не обязательно было прописывать.

Вы могли сразу это написать.

Потому что если одна часть, две части, то в сумме три части.

Ну, тогда поделить на три или поделить на две трети.

Так, что дальше?

Мы хотим количество вещества в первой колбе.

Ну, вот теперь мы можем сделать пропорцию.

100%, как мы обычно делали с порциями.

Что если у нас первый раствор, точнее, если у нас начальный раствор,

У нас какое-то определенное количество вещества.

А если другое, то другое.

Но, смотрите, мы сейчас найдем, сколько нитрата меди у нас в первой колбе.

Мы именно с нитратом меди сейчас можем работать, потому что больше мы ничего не знаем.

То есть если в начальном вот столько, а М1 раствора у нас вот столько, то сколько будет в первой колбе нитрата меди?

Как всегда пропорция.

И мы все знаем, кроме Н1 нитрата меди.

Раскрываем крест-накрест.

Получается тогда Н1 нитрата меди.

Купрума на 3 дважды.

В первой колбе получается.

Это всего сколько количества?

273 моль.

На М1 раствора.

Это, если поточнее, 910,03.

Но не думаю, что это сильно повлияет.

И деленное на массу начального раствора.

2731 моль.

Здесь мы, как всегда, через пропорцию, через такое соотношение.

Как с порцией было, так и здесь то же самое.

У меня получилось вот столько.

Проверяйте, пожалуйста, господа.

0,9, 0,99.

То есть, в принципе, 0,91.

У вас получился такой же ответ?

0,91 моль.

Вот столько у нас содержится в первой колбе.

И тогда мы смотрим с вами на реакцию.

Но здесь у нас нитрат меди не реагирует.

У нас, наоборот, нитрат серебра реагирует.

А про нитрат серебра мы ничего не знаем и не нашли.

Теперь давайте думать дальше.

У нас есть омега-штрих Купромуна-3 дважды.

И вы уже коты ученые.

Вы понимаете, что, скорее всего, ее дали, чтобы составить какое-то уравнение с неизвестной.

Вот попробуйте расписать эту омегу штрих и посмотреть, чего вы знаете, чего не знаете.

И, может быть, там как-то будет зашифрован аргентум внутри.

И через эту омегу, через уравнение с неизвестной, вы найдете аргентум внутри.

Потому что, конечно, по первой реакции реагирует именно он, и нам бы его найти.

Потому что по второй и третьей реакции уже реагируют сразу два вещества.

Ну, давайте расписывать.

Итак, омега-штрих, нитрата меди.

Из чего оно будет складываться?

До того момента, как поместили медную проволоку, у нас уже был какой-то нитрат меди, который мы нашли.

Вот он.

То есть это М1-купрум-НО3 дважды.

Но в результате реакции, посмотрите, у вас еще образуется сколько-то нитрата меди.

То есть в данном случае у нас, наоборот, не уменьшается, потому что...

Это не исходное вещество, а наоборот будет увеличиваться массовая доля, потому что это вещество не расходуется, а наоборот образуется в результате реакции.

Поэтому нам нужно будет складывать, потому что новая порция получилась.

То есть плюс М образовавшегося, пусть будет там штрих тогда, то, что получается по первому уравнению.

Купрум НО3 дважды.

Согласны?

Делена на массу конечного раствора.

А с чего будет масса конечного раствора складываться?

Это М1 раствора, то есть в первой колбе.

Плюс та медь, которая прореагирует, потому что она переходит в раствор.

Но в результате реакции выделяется металлическое серебро минус аргенту.

И вот вы смотрите на все это, опять же, и видите, что вот эти величины, они связаны по уравнению реакции.

И значит, вы вводите одну неизвестную, вводите х, и это будет уравнение.

Все по классике.

Давайте скажем, что пусть количество вещества, ну пусть будет меди, прореагировавший меди, оно будет у нас х моль.

Тогда количество вещества, штрих нитрата меди, это то, что у нас образовалось.

Посмотрим на уравнение реакции.

Если меди у нас х, тогда нитрата меди тоже х, а серебра будет 2 раза больше, 2х.

Все, пишем.

Тогда нюш-штрих, то, что получилось, это х моль.

количество вещества из серебра, которое удалилось из раствора, образовалось, это 2х моль.

Но поскольку у нас массовые доли, нам нужны массы, давайте выразим все эти массы через х, через неизвестную.

Получается, масса, прореагирующая меди, это малярная масса 64 на х грамм.

Масса тогда образовавшегося нитрата, масса штрих купрум НО3 дважды,

Это также малярная масса 188 х грамм.

И масса образовавшегося серебра, аргенту.

Это малярная масса 108 на количество вещества на 2 х. И получается 108 на 2.

Это 216 грамм.

x грамм.

С этим согласны?

Чего мы еще не знаем?

Мы вот это не знаем.

Но мы это легко найдем.

Давайте вот прям здесь впихнусь.

Получается m1 купрума на 3 дважды.

Это количество вещества 0,91 на малярную массу на 188.

То есть это мы легко найдем.

Это то, что у нас было изначально до еще реакции.

У меня получилось 171,08 грамм.

Все.

Теперь осталось это все подставить, преобразить и решить.

Уравнение саду неизвестный.

Ну, давайте этим заниматься.

Получается 171,08 плюс тот нитрат, который образуется в результате реакции.

Опять же, здесь не минус, как обычно, а плюс, потому что образуется.

188х.

деленное на массу конечного раствора.

А это масса раствора в первой колбе.

А мы это считали с вами вот.

910,03, если поточнее.

910,03.

Но плюс масса прореагирующей меди, потому что она переходит в раствор, это 64х.

Но минус масса удаляющегося серебра, потому что он уходит в виде осадка.

216х.

216х.

Массовая доля у нас была с вами по условию задачи 20%.

Это значит будет 0,2.

Крест-накрест.

Ну и параллельно преобразуем х. Получается 171,08 плюс 188х равно 0,2 на 910,03.

И я сейчас преобразую х.

Получается 216 минус 64, это 152х.

Раскрываем скобочки аккуратно и считаем х. Получается 171, 0, 8 плюс 188х равно 0, 2 умножить на 910, 0, 3.

Получается 182 минус 0, 2 умножить на 152, это 34х.

Тогда что с х?

Давайте сюда с противоположным знаком, с плюсом, а цифры сюда с противоположным знаком, с минусом.

Тогда получается, что с левой стороны у нас будет 188 плюс 34.

Это 218,4х.

А с правой стороны 182 минус 171,08.

Это 10,92.

Какой х у вас получился?

Давайте сверимся.

Получается тогда 10,92 мы делим на 218,4.

0, 0, 5.

Супер.

У меня тоже такой же ответ.

Очень симпатичный.

Значит, не зря мы все это округляли.

Немножечко побольше, чем до целых.

И что это такое х?

Это было у нас количество вещества, прореагирующее меди.

Ну, еще и заодно это нюш... Это нюш что у нас?

Ну да, пусть будет меди.

Сначала обозначим.

Коль мы его обозначали за х. И теперь что мы можем найти?

Что нам надо?

Что мы через медь будем искать?

Потому что как будто... Что-то делали, что-то делали.

Что-то нашли.

А зачем это надо?

А нам нужно перейти ко второй колбе.

И чтобы...

делать расчеты по второй колбе, нам нужно знать, сколько аргентума внутри содержится.

И мы должны найти аргентум внутри.

Его в два раза больше это 0,1.

И если у нас здесь 0,1 и вот такая вот масса раствора, то через пропорцию мы сможем найти, а сколько во второй колбе.

Потому что, опять же, все это пропорционально.

Не трать серебра, точно.

Давайте сделаем промежуточную перекличку.

С тем, что мы сделали с первой колбой.

Все ясно?

Всем понятно?

Ну, плюс-минус то же самое, что и в первой задачке.

Просто, ну, она другая.

Понятно.

Ну, прекрасно.

Теперь, опять же, муторные расчеты.

Нам нужно перейти ко второй колбе.

Ну, давайте переходить.

Так, меди у нас 0,05.

Я здесь, давайте здесь помечу, что тогда количество вещества ν1 аргентума на 3 у нас в 2 раза больше, чем меди.

И значит 2 умножить на 0,05.

Это 0,1 моль.

Всё.

Тогда что?

Со второй колбой.

Вот здесь мы очень легко можем посчитать, потому что у нас же вот это вот М1, М2 дано, и тогда и количество вещества мы можем в лёгкую сравнить.

Вот начальное не так легко было сравнивать, потому что у нас масса начального раствора другая.

И там нужно было думать про 1 часть, 2 части.

А тут-то уже можно полегче сделать, что вот у вас условно m1 раствора соотносится к m2 раствора.

Это будет то же самое, что и количество вещества.

Например, ν1 аргентум, ν3 аргентум.

К ню 2 аргентум н3.

То есть, одна вторая.

Все.

Сейчас мы чуть побыстрее это сделаем.

Тогда ню 2 аргентум н3 будет в два раза больше.

Потому что раствор больше.

Равно 2 ню аргентум н3.

Значит, мы 2 умножаем на 0,1.

И получается 0,2 моль.

Вот сколько во второй колбе.

И то же самое с нитратом меди.

Получается, что ню 2...

Купрум n3 дважды.

Оно в два раза больше, чем ν1.

Купрум n3 дважды из-за того же самого соотношения.

И значит, мы 2 должны умножить на 0,91.

2 умножить на 0,91.

Это получается 1,82.

1,82...

Мой.

Согласны?

Все.

Мы сейчас работаем со второй колбой.

Подпишем.

что здесь у нас тогда 0,2, а здесь 1,82.

А что мы хотели найти?

Массовую долю нитрата цинка.

Значит, надо знать количество вещества нитрата цинка.

Оно по первой реакции в точности такое же, то есть это 1,82.

А здесь в два раза меньше, то есть 0,1.

Но поскольку мы будем искать массовую долю, нам еще нужно будет искать массу конечного раствора.

И тогда еще нужно знать массу осадков.

И сколько цинка прореагировала, да?

То есть цинка прореагировала 1,82, а здесь в два раза меньше 0,1.

Меди здесь получилось тоже 1,82, а здесь 0,2.

Ну и просто нужно довести задачу до конца.

Все.

Что сделаем?

А давайте посчитаем суммарное количество вещества нитрата цинка.

И получается 0,1 плюс 1,82, то есть это 1,92.

то есть суммарное количество вещества нитрата цинка по уравнениям реакции.

Мы их подписали, а теперь просто строчку напишем, что это ν2 плюс ν3, и это 1,82 плюс 0,1, 1,92 моль.

Что дальше?

Массу найдем.

И количество вещества мы умножаем на малярную массу.

1,92 на малярную массу 189.

Уже вы можете довести задачу быстрее меня до конца и написать, какой ответ у вас получился.

Итак, масса.

Это у нас числитель для массовой доли.

362,88.

Я два знака оставлю.

Нормально.

Грамма.

А теперь масса конечного раствора.

Пусть будет это m' раствора.

Или там М2 штриха.

Мы уже как-то использовали, да, М штрих, по-моему?

А, нет, не использовали.

Ну, неважно.

Ну, пусть будет М2 штриха, потому что это конечно во второй колбе.

Это масса раствора во второй колбе.

М2 раствора, мы ее считали.

А, плюс масса прореагирующего цинка, потому что он переходит в раствор.

И минус масса осадков.

Это М2 медиа.

во второй реакции.

И М... Можно 3 серебра, можно просто серебра, потому что... Хотя нет, давайте напишем М3 серебра, потому что серебро же у нас выделялось по первой реакции, чтобы мы с вами не спутали количество вещества.

Все.

Вот из этого будет складываться масса конечного раствора.

Тогда... Давайте посчитаем массу цинка.

Это опять же суммарное количество вещества цинка.

Это также будет ν2 плюс ν3, также 1,82 плюс 0,1, это 1,92 моль.

В точности то же самое, да, и количество вещества цинка и нитрата цинка, оно одинаковое.

Тогда масса цинка, которая добавлялась, это получается 1,92 на 65 на малярную массу, да, ν на малярную.

У меня получилось 124,8 грамма.

Ну а теперь надо просто все остальные массы досчитать.

Медия у нас выделяется ровно столько, сколько было нитрата.

То есть количество вещества 1,82 на малярную массу на 64 грамма.

82 на 64.

Получается 116,48 грамма.

И серебро.

Масса серебра.

М3 получается.

Это количество вещества 0,2 моль на малярную массу на 108.

Правильно?

Правильно.

Итак, 0,2 умножить на 108.

21,6 грамма.

Ну что, все живы?

Потерпевших нету?

Пока?

Или уже есть?

Ну все.

Подставляем в М2 штриха раствора.

Какая масса конечного раствора?

А это масса раствора во второй колбе.

Давайте ее откопаем среди наших расчетов.

Это 1820,07.

1820,07.

Плюс цинк, который перешел.

124,8.

Но минус металлы это 116,48 и минус 21,6.

Все.

Считаем.

1820,07 плюс 124,8 минус 116,48...

Минус 21,6.

У меня масса конечного раствора получилась 1806,79 грамма.

Надеюсь, что за мной видно, что я пишу.

И тогда массовая доля нитрата цинка.

Цинка внутри дважды.

Это масса нитрата 362,88 на массу конечного раствора.

Тысяча восемьсот шесть семьдесят девять.

У меня ответ вот такой.

Ноль два ноль ноль восемь.

Ну, в принципе, можно и до целых округлить двадцать процентов.

Но если хотите сотую оставить, тогда вот так вот.

Четыре балла.

Можно округлить до 20, можно округлить до 20,1, можно округлить до 20,08.

Это все будет правильный вариант ответа.

Вы за такой ответ получите 4 балла.

Вопросы?

Давайте такую перекличку сделаем.

Плюс-плюс решал сам, довел до конца, все получилось.

Плюс-минус решал со мной, нормально.

Минус-плюс решал со мной, ну такое.

Предлагаю пробежаться еще раз по задачке.

И в чём прикол этой задачи?

Это задача из сборника Добротина 25-го года, эта задача была когда-то на экзамене, но это как бы модифицированная версия.

Потому что в старом варианте не было малярной концентрации, а в новом варианте она появилась.

И, ребят, что-то мне подсказывает, что, возможно, на экзамене в этом году...

у вас будут старые задачи с малярной концентрацией.

Поэтому вам в обязательном порядке нужно просто обращать внимание, какие задачи были, а вот на наших уроках мы и решаем задачи ЕГЭ прошлых лет.

И, возможно, у вас будет то же самое, но, опять же, с какими-то немножечко изменениями.

Конечно, мне читали по 1.82, потому что...

Расчет по уравнению реакции.

У нас нитрата меди был 1,82, но поскольку сказали, получили бессветный раствор, то есть нитрат меди точно полностью прореагировал, и значит меди ровно столько же, сколько и нитрата меди 1,82.

А если уж нитрат меди весь прореагировал, то нитрат цинка подавно, потому что нитрата цинка в разы меньше.

То есть как бы реакции прошли до конца, и все соли прореагировали с цинком.

Ну что, пробежимся еще раз?

И здесь тоже в точности такая же мысль с делением раствора на маленькие растворы, на части.

Только в чем отличие?

Отличие, что тут было два раствора.

И отличие в том, что у вас в начале были даны объем, плотность, малярная концентрация.

Поэтому изначально вы нашли сколько нитрата меди в начальном растворе через...

малярную концентрацию.

Понимаете, что эти 2,73 моль как-то разделили.

Как разделили?

А мы это всегда смотрим через пропорцию, через массу растворов.

Для этого мы с вами, чтобы не запутаться с точки зрения математики, посчитали массу начального раствора и понимаем, что если разделили в соотношении 1 к 2, значит первый раствор первая часть, второй раствор вторая часть.

В сумме три части.

Одна часть 910, это у нас первый раствор.

Второй раствор две части, это вот столько вот.

И получается, что тогда...

Нитрата меди в первом растворе это будет по факту 1 третья.

То есть тоже через пропорцию.

Получается, что мы делим массу раствора на массу всего раствора.

Массу первого раствора на массу всего раствора.

И умножаем на количество вещества.

И получается, что в первой части, в первой порции у нас 0,91 моль.

И дальше мы понимаем, у нас есть омега.

Омега нам дается очень часто для того, чтобы вводить какие-то неизвестные.

Вот мы расписали эту омегу и видим, что вот эти вот три величины связаны по первому уравнению реакции.

И это все нам даст нитрат серебра, который находился в первой колбе.

А нам нужно было понять, сколько нитрата меди и нитрата серебра, чтобы потом переходить ко второй колбе, потому что во второй колбе реагировали обе соли.

Поэтому мы ввели неизвестную, все выразили через неизвестную, поставили в омегу.

Нашли х. Х0, 0, 5.

Значит, столько было, например, образующейся меди.

И значит, нитрат из серебра в 2 раза больше 0, 1.

Потом мы понимаем, что если у нас растворы делились в таком соотношении, то и количество вещества делились в соотношении 1 к 2.

Посчитали, сколько солей было во втором растворе в 2 раза больше 0, 2, 1, 82.

И потом делали уже расчеты по второму и третьему уравнению реакции.

Все мы подписали над реакциями, поняли, что цинка тогда в сумме у нас прореагировала 1,92, нитрата вот столько, нитрата серебра вот столько, металлов выделилось вот столько, нитрата цинка образовалась вот столько.

В сумме нитрата цинка 1,92, посчитали его массу, это числитель, а потом считали массу конечного раствора.

Все, конец.

Задача несложная, но очень муторная, потому что здесь очень много всех расчетов, нужно ничего не упустить, но...

С точки зрения математики она довольно-таки простая, потому что, опять же, нет никаких частиц, никаких атомов, протонов, электронов, но, опять же, мысль с делением растворов, и что нужно понимать, да, как там в итоге делится количество вещества и т.д.

Ну, тогда что, третья задача?

Третья задача — это тоже модифицированная задача из ЕГЭ прошлых лет.

Потому что, ну, скорее всего, вам в явном виде уже ЕГЭ прошлых лет не дадут.

Скорее всего, подсунут малярную концентрацию.

Но это несложно.

Какая разница?

У вас есть три способа расчета количества вещества.

Через массу раствора массовую долю.

Через растворимость, как вы знаете, есть такое понятие.

Мы с ним будем еще работать.

И также через малярную концентрацию.

Пишем дано.

В смеси оксида кремния и карбоната кальция на 29 атомов кислорода приходится 7 атомов кальция.

Если у нас соотношение атомов, то сначала это соотношение штук атомов, то есть это N. Кислорода к кальцию 29 на 7.

Это смесь массы такой-то, то есть масса смеси.

94 грамма.

Прокалили до постоянной массы.

И вот это очень важное на самом деле словосочетание для задач на разложение.

Или какие-то такие вот задачки.

Вот прям подчеркните себе это.

Сейчас мы прокомментируем, что значит.

Получилось, что если при этом газ пропустили через раствор гидроксида натрия.

То есть у нас есть объем раствора.

Натрий OH 90,9 мл.

С малярной концентрацией 2,77 моль на литр.

Плотность раствора такая-то.

Вы это слышите?

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Пока какая соль получается, мы не понимаем.

Пока вопросов сдано нет.

Ты любитель решать 34 задачи?

Ты очень сильно хочешь к нам зайти?

Надеюсь, что останется, потом в конце покажу, как награда за сегодняшнее занятие.

Реакции.

Итак, смесь оксида кремния-4, карбоната кальция, силицума-2 плюс кальция СО3.

Прокалили до постоянной массы.

Это означает, что реакция идет, ребят, до конца.

И что это за тип реакции?

Замещение.

Нелетучая вытесняет летучая.

В результате получается кальций с силициумом О3 плюс газ СО2.

Такая вот первая реакция.

А получишь ли ты при этом газ?

То есть этот СО2 пропускают через щелочь.

И давайте нарисуем картинку, что вот у нас была смесь.

Но вот тут сразу хочу вас приучить рассуждать, знаете, так скептически.

Хотя, конечно, иногда вот это вот скептическое отношение к задачам, оно может приводить к тому, что думаете сложнее, чем надо.

Но с другой стороны, иногда это надо.

Потому что вы же не знаете соотношение силицима-2 и кальция-3.

Вы не знаете, кто в избытке, кто в недостатке.

И вот про это нужно помнить, да, что вот была вот эта вот смесь, ее разложили, а в результате получается какая-то новая твердая смесь, твердый остаток, который мы, ну, допустим, пока, опять же, не знаем состава.

Выделяется газ СО2, и вот этот вот газ, и только газ пропускается через щелочь.

Больше ничего в щелочь не добавляется.

Какая у нас еще возможная реакция?

Ну, СО2 со щелочью.

Но при этом мы не знаем тоже соотношений.

Да тут сколько щелочи было?

Сколько СО2 было?

Поэтому, ребят, тут с реакциями проблематично.

Что мы сделаем с вами?

Надо считать, потому что пока мы ничего написать не можем.

Давайте пока оставим место для реакции и начнем заниматься вот этой вещью.

Понятное дело, что соотношение атмов, протонов, электронов, всего на свете, это путь количества вещества.

И у вас есть масса смеси, как она будет выражаться, эта масса смеси?

Это масса силисума-2 плюс масса кальция-3.

И это две неизвестные.

И соотношение атомов это тоже две неизвестные.

Поэтому давайте скажем, что пусть количество вещества силисума-2 это х-моль.

Карбоната кальция это y моль.

Мы выясним, какое у нас соотношение веществ.

И тогда уже будем думать дальше над реакцией.

Потому что сейчас пока мы можем написать только одну по факту.

То есть это у нас y моль.

Тогда выражаем через неизвестные массы.

Получается, что масса с силициумом 2 это будет 28 плюс 32.

60 моль.

x грамм и масса кольцо 3 это 100 y грамм тогда масса смеси это 60 x плюс 100 y и

И смесь по условию задания 94 грамма.

Вот у нас первое уравнение с двумя неизвестными.

А теперь соотношение атомов.

Мы с вами помним, что у нас есть формула количество вещества равно штуке частиц, деленная на константу авогадро.

На постоянную авогадро.

И что штуки атомов у нас пропорционально количеству вещества.

Это самое главное, что здесь нужно помнить.

И вот это соотношение атомов кислорода...

Это то же самое, что и количество вещества атомов кислорода, количество вещества атомов кальция.

А как мы количество вещества атомов найдем?

Ну, конечно, через наше количество веществ, которые мы с вами обозначили через неизвестное.

То есть тут нужно посмотреть на формулу.

И увидеть, что в одной штуке селитима-2 у вас два атома кислорода.

В одной штуке кальция СО3 у вас один атом кальция и три атома кислорода.

То есть по факту мы смотрим на индексы.

А если у вас будет х моль силициума-2, то сколько кислорода будет?

Ну, в х раз больше.

То есть, будет 2 х моль атомов кислорода.

И то же самое с кольцом 3.

Пишем.

То есть, ν1 из силициума-2 кислорода в 2 раза больше, чем силициума-2, потому что, опять же, 2 атома в одной штуке.

Значит, 2 х моль.

А ν2 кислорода...

Из карбоната кальция будет в 3 раза больше, чем кальция СО3, потому что 3 атома.

Значит, будет 3 у моль.

А кальций ток в карбонате и количество вещества равно кальция СО3, потому что в одной штуке 1 атом кальция.

Это будет у моль.

Теперь мы можем подставить все в соотношение.

Что суммарное количество вещества кислорода это ν1 кислорода плюс ν2 кислорода.

И значит это 2х плюс 3у моль.

Все, подставляем, решаем.

То есть тогда 2х плюс 3у деленное на у равно 29 к 7 моль.

Это было по условию задания.

Давайте преобразуем крест-накрест.

Что получится?

Раскрываем пропорцию.

Тогда 7 на 2х плюс 3у и 29 на у. Вот так вот.

Тогда 7 на 2 это 14х плюс 21у равно 29у.

У сюда с противоположным знаком, тогда 14х равно 29 минус 21, это 8у.

И что на что поделим?

Давайте у выразим, чтобы какое-то симпатичное значение у нас получилось.

14 делим на 8, это 1,75.

Вот так вот получилось.

У вас получилось так же?

А второе уравнение у нас было какое?

60х плюс 100у равно 94.

Все, у нас система.

Как мы будем решать такую систему?

Но поскольку мы выразили у, то подстановкой.

То есть мы у подставляем вот сюда.

Давайте подставлять.

Получается 60х плюс...

1,75 на 100х, получается, равно 94.

Я поподробнее здесь расписала.

То есть 1,75 на 100, это сколько?

175, да?

Плюс 60, это 235х.

Равно 94.

Тогда х это 94 на 235х.

У меня получилось 0,4.

Сейчас я проверю ответы в чате.

Вы пишите, какой у вас y еще получилось.

А y у нас в 1,75 раз больше.

Тогда получается, что 0,4 мы должны умножить на 1,75.

Это что такое?

У меня получилось 0,7.

Отлично, 0,7.

Ну, значит, мы с вами решили все верно.

Готово.

То есть за х мы что обозначали?

Количество вещества силициума-2 – это 0,4 моль.

А количество вещества карбоната, кальция СО3 – это 0,7 моль.

И что мы теперь видим?

Что кальция СО3 у нас избыток.

Да?

Согласны?

Потому что по уравнению реакции соотношение должно быть 1 к 1, а у нас карбоната 0,7.

Ребят, а сколько в итоге реакции будет, как вы думаете?

То есть силициума 2 у нас 0,4.

Он прореагирует только с 0,4 моль карбоната кальция.

В результате получается 0,4 силициума О3 и 0,4 СО2.

Но у нас же...

Остался карбонат кальция, а это нерастворимый карбонат, и поскольку реакцию проводит до постоянной массы, то есть все, что могло разложиться, оно разложится.

То есть реакции разложения идут до конца.

И, конечно, здесь есть еще одна реакция.

При нагревании это разложение кальция СО3 оставшегося.

И вот это мы могли с вами понять только после расчета количества вещества.

В результате получается кальций О плюс СО2.

И как бы у нас вот этот вот газ, он есть из двух реакций.

Первый за счет замещения, и второй просто за счет разложения оставшегося карбоната.

Коэффициенты не нужны.

И получается третья реакция.

Это взаимодействует СО2 со щелочью.

Но мы не знаем, что здесь получается.

Нам же не сказали там избыток газа или там избыток щелочи.

Просто газ пропустили через такую-то щелочь.

То есть, что здесь нам нужно будет выяснять?

Нам нужно знать, сколько СО2 и сколько щелочи.

И только после того, как мы поймем соотношение, мы поймем, какой здесь тип соли.

И вот такие задачки тоже бывают.

И это условно задача на определение типа соли.

То есть по соотношениям ясное, кислое или среднее.

Надо искать количество вещества.

Давайте сначала СО2 займемся.

То есть получается, что тогда оставшееся кальций СО3 на вторую реакцию, разложение, это то, что было изначально 0,7 и то, что прореагировало по первой реакции 0,4.

То есть осталось 0,3 моль.

Ну и, значит, делаем расчеты по второму уравнению реакции.

То есть, если здесь осталось 0,3, значит, кальций тоже 0,3, хотя у нас не интересует.

СО2 0,3.

Тогда сколько СО2 в сумме?

0,3 плюс 0,4, 0,7.

Кстати, интересный факт, что, конечно, СО2 у нас будет в любом случае выделяться столько, сколько было карбоната, потому что единственный источник газа это только карбонат кальция.

Поэтому у них количество СО2 одинаковое.

Можно, в принципе, и сразу было это написать.

Но можно так написать, что тоже верно.

Тогда суммарное количество вещества СО2.

Это у нас по первой реакции.

По второй реакции.

0,4 плюс 0,3.

0,7 моль.

А теперь давайте развлекаться со щелочью.

Что у нас есть?

У нас есть малярная концентрация.

Объем раствора.

Конечно, мы найдем плотность.

Что?

Конечно, мы найдем количество вещества.

Получается, что тогда ν на 3OH это произведение малярной концентрации на объем.

Еще раз, малярная концентрация 2,77.

А объем нужно взять в литрах.

А нам дали миллилитры.

То есть вот это вот значение 90,9 нам нужно перевести в литры.

То есть это нужно разделить на 1000.

99 делим на 1000.

Получается вот столько.

И вот это значение мы умножаем на малярную концентрацию.

0,09, 0,9 на 2,77.

Ну, примерно 0,25.

У вас получилось так?

0,25.

Есть такое?

И что мы тогда понимаем?

Ну, СО2 даже больше, чем в два раза больше.

Потому что если щелочь 0,25, тогда для реакции с образованием гидрокарбоната нужно было бы ровно столько, а у нас 0,7.

Да, СО2 избыток.

Все, супер.

Подпишем, что избыток.

И тогда третья реакция у нас идет с образованием гидрокарбоната.

Если избыток СО2 на 3, аж СО3.

И вот теперь, наконец-то, мы с вами понимаем, какую массовую долю мы в итоге будем искать.

Гидрокарбоната.

Тогда будем считать по недостатку.

Если этого 0,25, гидрокарбоната тоже 0,25.

И СО2 у нас тоже прореагировало 0,25.

То есть количество вещества гидрокарбоната мы знаем, и мы можем найти его массу.

Это будет для числителя.

То есть получается масса на 3HCO3, это количество вещества 0,25, на малярную массу 3х16 плюс 12 плюс 1 плюс 23, это 84.

Умножить на 0,25.

Получается 21 грамм.

Все, массу нашли.

А теперь нужно разобраться с массой раствора.

Из чего она будет складываться?

Предлагайте.

Накидывайте.

Масса раствора, в которой находится гидрокарбонат.

Смотрим на картинку.

Что это раствор щелочи.

И только СО2, который пропускается.

То есть вот эти твердые остатки нас не интересуют.

Их не добавляли к раствору.

Потому что пропустили только газ.

Но тут есть один момент.

А нам всю массу СО2 нужно учитывать.

Потому что СО2 так-то большой избыток.

А мы с вами уже обсуждали до Нового года, что у нас есть вещества, у которых хорошая растворимость в воде, у которых плохая растворимость в воде.

Что там соли, что там газы.

И вот, например, какой-нибудь аммиак, ашхлор, СО2, хотя в меньшей степени.

Лучше аммиак, ашхлор.

Они хорошо растворяются в воде.

Все то, что вы пропустили, оно все растворится в воде.

Но, например, H2S, СО2, у них очень низкая растворимость в воде.

Вы открываете газировку, газ улетает.

Если бы СО2 была хорошей растворимостью в воде, газировка была бы вечно газированная.

Но она не газированная.

Поэтому что?

Мы будем учитывать только тот СО2, который прореагировал.

Потому что этот избыток, он надолго не задержится в растворе.

Но он удалится.

И значит, он не будет входить в состав раствора.

Поэтому тут масса именно прореагировавшего СО2.

Вот на что здесь еще стоит обратить внимание.

Тогда количество вещества, прореагирующее от СО2, мы по реакции с вами отметили, что это 0,25, сколько щелочи было.

Тогда масса, прореагирующая от СО2, это количество вещества 0,25 на 44.

0,25 умножить на 44, получается 11 грамм.

Тогда масса конечного раствора...

Это масса раствора щелочи, а мы ее тоже же не знаем.

Ее тоже надо посчитать.

Как считаем массу раствора щелочи?

А у нас есть плотность, у нас есть объем.

Поэтому масса раствора натрию H... Это плотность на объем.

Но обязательно проверяйте размерности, что они должны совпадать.

У нас миллилитры, миллилитры.

1,11...

На 90,9.

У меня получилось примерно вот столько.

100,9.

Потому что там 8,9,9.

Ну пусть будет девятка, окей.

Грамма.

И вот теперь мы можем посчитать массу финального раствора.

Это масса раствора щелочи.

Это 100,9.

плюс масса CO2, это 11.

Тогда 111,9 граммов.

Тогда массовая доля гидрокарбоната у вас какая получилась?

Это масса гидрокарбоната 21, деленная на массу конечного раствора.

Вот столько примерно.

0, 18, 77, потому что там после шестерки еще шестерка, то есть, в принципе, 18,75.

Семь сотых.

Если до второго знака.

Если до одного знака, то можно круглить до восьмерки.

Восемнадцать и восемь.

Или так, или так.

Это правильный вариант ответа.

Чем хороша эта задачка?

Ну, мы повторили с вами работу с атомами.

Атомы это тоже путь количества вещества.

Здесь можно решать и через одну неизвестную.

Но по мне две неизвестные нагляднее.

И как будто бы систему мы уже умеем с вами решать.

Поэтому это не сильно сложнее.

что здесь нужно посмотреть на состав вещества, посмотреть на индексы, да, и понять, какие соотношения.

Но еще, что хорошо здесь было, это вот эта вот приписка до постоянной массы, и мы по атомам поняли количество вещества, поняли, что карбоната избыток, и что если до постоянной, то карбонат дальше разлагается, и еще порция СО2, она из карбоната кальция.

И еще одна полезная мысль, это то, что СО2 пропускается через щелочь,

Мы не знали соотношение, нужно было обязательно посчитать количество вещества перед тем, как писать продукты, потому что у нас избыток и недостаток влияет на продукты.

Кислая средняя соль.

И СО2 оказался такой большой избыток, что мы учитываем в массе конечного раствора только тот СО2, который прореагировал.

Потому что низкая растворимость, тот СО2, который был в избытке, он не растворится.

И в массе конечного раствора учитывали только эту массу.

Это последнее было.

А что, все?

Уже не можу?

Ну, давайте сделаем финальную перекличку.

Вопросы у матросов.

Я готова отвечать.

Ну что, наша любимая перекличка?

Да ладно, сегодня же было нормально.

Зарина, я уже прокомментировала, что аммиака, конечно же, растворимость очень хорошая.

Аммиак, аж хлор пропускает, все растворяется.

Даже если вдруг аммиак не реагирует с каким-то веществом, он все равно растворится, потому что хорошая растворимость.

Масю на стол, надо его пойти поискать.

Где разбор третьей задачи?

В прошлое воскресенье.

Настя, в уроке.

Все, есть там ссылка, я даже скинула решение письменное от себя.

Так, сейчас, минута.

Он как только меня увидел, он сразу убежал.

Ну всё, ну посиди с нами чуть-чуть.

Что такое пирожок?

Я тебе игрушку принесла.

Я его без игрушки не смогла зазвать на урок.

То есть, когда мы тебя не зовем, ты нам мешаешься.

А когда мы тебя зовем, ты не приходишь.

Ну, пощади с нами.

Ну, чуть-чуть.

Ну, пожалуйста.

Что, Мась?

Будешь показывать трюки?

Он так любит эту... Только нет, ну...

Сейчас у нас веб закончится досрочно, из-за того, что тут Буян появился.

Ну всё, он спрятался под подставку.

Скажи, я не люблю, когда на меня там сильно активно смотрят.

Да, на первом уроке на потом ДЗ это пробник.

Точно.

Ну иди к нам, ну иди сюда, иди сюда.

Он очень своенравный товарищ.

Типичный кот.

Что хочу, то и делаю.

Да, Мась?

Хочу буяню.

Хочу не буяню.

Сидит рядом с компом.

Если СО2 не в два раза больше было бы, средняя или кислая соль получилась бы?

Если у нас щелочи было бы в два раза больше, чем СО2, а СО2 в два раза меньше, у нас бы получилась средняя соль.

Если соотношение один к одному, то кислая соль.

Так, вы мне обещали объяснить с калькулятором.

Давайте.

У кого тоже кассио?

Расскажите мне, пожалуйста.

Так, вы говорите, что есть кнопочка.

Сейчас.

Так, туда-сюда стрелочка.

А где она находится?

Туда-сюда стрелочка.

А, вижу.

Всё.

Как будто бы я поняла.

Сейчас, минутка, я проверю.

Угу.

Так, давайте еще раз закрепим, так сказать, эффект.

Блин, а это можно как-то по умолчанию сделать, вы не знаете?

То есть зачем мне каждый раз это нажимать?

Я хочу, чтобы по умолчанию сразу была десятичная дробь.

Кто-то знает?

Как по умолчанию застолбить это действие, так сказать.

Настройках, может.

Ну, короче, ладно.

Это после урока я уже буду смотреть.

Потому что надо разобраться.

А, на обратной стороне формула.

А-а-а.

Вон оно что.

Ну, не зря я розовый калькулятор купила.

Чувствую себя примерно так же.

Какой кошмар.

Ужас.

Shift и эту кнопку.

Но это... А, Shift и эту кнопку.

Серьезно?

Нет, не работает.

Так, сейчас.

Ладно, в общем, что-то надо дальше думать, пока непонятно.

Может, у Сани есть туториал какой-то, как в итоге исправить калькулятор, чтобы он нормально считал.

Ну что, товарищи, тогда все на сегодня.

Мы закончили с вами страдать.

Надеюсь, что не сильно страдали.

И что больше было приятно, нежели страдальчески.

Мы с вами встречаемся на следующей неделе, напоминаю, в пятницу в 18.00, как вы помните.

Везде большими буквами написано, что у нас перенос урока.

Нажать shift, mod, выбрать 2.

нажать shift мод и выбрать что 2 прям 2 а ну допустим спасибо олег все получилось все минус мне разбираться после занятия

Ну что, придешь к нам?

Иди сюда.

Ну давай, иди к нам.

Ну иди сюда.

Ну иди, иди, иди.

Ну?

Он понимает, что это подвох.

Ох, Мася, Мася.

Кольцо аж дважды в продуктах всегда расписываем.

По поводу исходных вещей, конечно, смотрите по смыслу, но навряд ли вам в заданиях ЕГЭ, ФИПИ такое дадут.

Ну что, тогда я вас отпускаю отдыхать.

Кстати, напоминаю, товарищи химфаковцы, что на горелке сегодня мегапрактика.

Сегодня также в 15.00 мегапрактика тестовой части.

Это тоже приурочено к тому, что у горелки заканчивается не органика, а еще у горелки на следующей неделе начинается органика.

Если вам вдруг нужно прям с абсолютного нуля все это повторять, если вам нравится именно повторять на онлайн уроках, приходите, вот вам повторение органики спустя там месяц занятий.

Вот.

Все.

Тогда всем пока-пока.

Выше нос.

Решайте по аналогии.

У вас все обязательно получится.

До встречи.